偶看新闻治疗少精弱精的中成药:2011年全国中考化学真题汇编：溶液
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1.（2011.临沂市）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖
2.（2011.泰安市）将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐
3.（2011.天津市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ）
A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油
4.（2011.无锡市）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A．食盐 B ．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
5.（2011．成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）
A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热
6．（2011．大连市）下列说法中，错误的是 （ ）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
7.（2011．淄博市）下列哪种方法不可能用于分 离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
8．（2011．苏州市）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖
9.（2011.绵阳市）阳 刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
10.（2011.淄博市）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明 显变化的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体
11.（201 1.淄博市）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A. 130g B.140g C.160g D.180g
12.（2011．苏州市）下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
13．(2011．徐州市)溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
14．(2011.湛江市)下列说法正确的是 （ ）
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g[来源:Z&xx&k.Com]
D. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
15.（2011.宜宾市）下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
16．（2011．苏州市）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
17.（2011.咸宁市）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 （ ）
A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
18.（2011.雅安市）下列说法正确的是 （ ）
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
19.（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 （ ）
A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％
20．（2011.河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
21.（2011.百色市）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）
A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒
22.（2011．鄂州市）下列实验操作中，能达到实验目的的是 （ ）
A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D．用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将PH试纸用水润湿，然后再测定
23.（2011．泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
24.（2011.南充市）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B. 固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C. 饱和硝酸钾溶 液析出晶体后变为不饱和溶液
D. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
25.（2011.烟台市）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
26.（2011.聊城市）以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）
温度/℃
0
20
40
60
溶解度 /g
27.6
34.0
40.0
45.5
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出
27.（2011.无锡市）下列叙述正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C.100mL水和100mL 酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔
D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
28．（2011.桂林市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）C
29．（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
溶
解
度
g
A
B
t2
t1
C
a
温度/℃
o
b
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放 入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
30．（2011.泉州市）右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 （ ）
A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1 有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
31.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为AB．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
32.（2011.烟台市）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
33.（2011.合肥市）蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
34.（2011．滨州市）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
35.（2011.烟台市）下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）
A. 海水的凝固点比水低
B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
溶
解
度/g
36．（2011．泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
37.（2011．南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
38.（2011．巢湖市）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 （ ）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
39.（2011．德州市）右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 （ ）
状态
措施
A
X为饱和溶液，Y为不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液，Y为饱和溶液
向X溶液加入固体X至有晶体残留
C
X、Y都是饱和溶液。
D
X、Y都是不饱和溶液。
把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水
40.（2011.广安市）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 （ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C. 用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D. 20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
41.（2011.河南省）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．甲的溶解度人干乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
42.（2011.福州市） 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是 （ ）
A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D.60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
甲
乙
t1 t2
温度/℃
0
溶解
度
/g
40
43.（2011.鸡西市）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质
质量分数[来源:学.科.网]
D.甲的溶解度受温度影响较小
44.（2011.鸡西市）在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
(1) 该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ；
(2) 该实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签；
(3) 若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将 沿容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌。
（1）玻璃棒 （2）称量 （3）浓硫酸 水
45.（2011.南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；
水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）
A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
；
；
；
。
（1）①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签
（2）①ABCD[来源:学科网]
②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（大题无顺序要求，合理均可给分）
46.（2011.天津市）（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是
、 、 。
（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
47.（2011．德州市）(4分) 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号）
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
① ；
② 。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小）
B； ①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大； 减小
48.（2011.肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
①加入溶剂（或加水或降低温度）（1分） ②B（1分）
49.（2011．乐山市） （1）用NaCl配制100ml 0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要NaCl的质量为 g。
（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝 酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 （填写编号）。
a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤
（1）0.9g （2）＜ 、a
50.（2011.泰安市）(3分) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
（1）30 （2）20 （3）降温结晶
51.（2011.咸宁市） 14.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。
（1）t2℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）
（2）150 （3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）
52.（2011.眉山市）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g
溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列的是 （填物质序号）。
（1）在t1℃时，ac的溶解度相等 （2）不能 （3）cba
53．（2011．大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。
(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
（1） t1 ；（2） 25； 20%；125；（3）B
54.（201.宿迁市）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①11.7 ，88.3 ；②左盘 ③100 mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）④偏小
55.（2011.日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2g
（4）163.8 mL D （5）小于
56.（2011南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 ml（水的密度约为1g/ cm3）
② 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④ 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验。
① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）。
A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐
（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
；
；
；
；
（1）①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签
（2）①ACDB ②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁
57.（2011．济宁市）(4分)下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：
(1)A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；
(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。
(1)易溶
(2)B物质溶解度受温度影响比A物质大 ③
(3)结晶
说明： (2)、(3)小题其他合理答案皆可
58.（2011．日照市）（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块
D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
（1）m （2）34.0 g < x < 37.0 g
（3）3.1 g （4）CD
59.（2011.襄阳市）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是__________________(任写一种)。
加入硝酸钾（溶质）[或蒸发水（溶剂）或降低温度，任答一条既可]。
60.（2011．荆门市）（4分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，
能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。
（1）t1℃时a、c两种物质的溶解度相等 （2）不能 （3）C （4）B
61.（2011.武汉市）（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
（1）无法判断 （2）②③⑥（3）药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒
62.（2011年北京）(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到过滤的作用。
图示
(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 __________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________ g。
(4)根据下表问题。
图示
①60℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和的是____________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A。溶质的质量不变 B。溶液中溶质的质量分数一定减小
C。溶液质量可能不变 D。可升高温度或增加溶剂
答案：（2）硝酸钾(3)200(4)NaCl；D
63.（2011.陕西省）(4分) 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。
（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。
（1）随温度的升高而增大 （2）饱和 1：2 （3）烧杯和玻璃棒
64.（2011.内江市）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：
①在 ℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。
②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为 。
（结果保留小数点后一位）
①t1 ②45.9%
溶解度/g
40
乙
20 40 温度/℃
甲
65.（2011.达州市）（4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
⑴40； ⑵2：5； ⑶加水或降温 ⑷甲大于乙
66.（2011．滨州市）(3分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、
“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用 法提纯
硝酸钾。
(3)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可
溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
(1) > (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)易溶
67.（2011.南昌市）(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
(1) B (2) 甲 (3)B、D
68.（2011．广州市）(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶
⑴① ②漏斗、玻璃棒
⑵①
②20 ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
69.（2011．广州市）(5分)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
(1)70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量
是________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者
均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和
⑴不饱和 ⑵90 ⑶①硝酸钾 ②C
70.（2011.无锡市）（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
通电
（1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发 。（3） 后 。 Ba(OH)2
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5 ) NaCl
71.（2011.烟台市）(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。
(4)制镁：工业上一 般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)
(3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解)
（4） （2分，写出中间两步即给分）
72.（2011.龙岩市） (6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知： 盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中
（填“有”、“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理 。
（1）没有 （2）过滤 （3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。
73.（2011.内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：
海水
生石灰
————→
氢氧化镁
盐酸
————→
氯化镁
通电
————→
镁
上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。
置换反应 MgCl2 =通电= Mg + Cl2↑
74.（2011．肇庆市）（8分）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。
（2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。
（1）过滤 冷却结晶或结晶 Mg(OH)2、Fe(OH)3
（2）①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁充分沉淀
（①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分）
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
75．（2011．泰州市）(11分)根据下列装置图填写有关空格：
A B C D
E F G H I
(1)装置A中仪器①的名称为 ；装置D中仪器②的名称为 。
(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 (填序号)装置；收集氢气可用 或 (填序号)装置。
(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号)。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
(1) 酒精灯 分液漏斗 (2) C D； G H
(3) 溶解 B ① （4) I ＜
76.（2011．苏州市）（6分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以
下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 （填序号）。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（1）A （2）D （3）蒸发皿 间歇加热 （或来回移动酒精灯或蒸发皿） （4）ABD
77.（2011.沈阳市）（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25℃时，KNO3的溶解度是 g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ，用此法获得了足量的KNO3固体。
（2）小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体 g；
③量取：用 （填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误 。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是 。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
（1）40 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（2）②200 ③500mL
仰视读取水的体积（其它合理表述 均可） 蒸发水（溶剂）
A．花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖
2.（2011.泰安市）将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐
3.（2011.天津市）配制溶液时，下列溶剂中最常用的是 （ ）
A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油
4.（2011.无锡市）下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A．食盐 B ．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
5.（2011．成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（ ）
A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热
6．（2011．大连市）下列说法中，错误的是 （ ）
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
7.（2011．淄博市）下列哪种方法不可能用于分 离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
8．（2011．苏州市）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖
9.（2011.绵阳市）阳 刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
10.（2011.淄博市）下列物质溶解于水时，溶液的温度无明 显变化的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体
11.（201 1.淄博市）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
A. 130g B.140g C.160g D.180g
12.（2011．苏州市）下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）
A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液
C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+
D．溶液一定是无色透明的液体
13．(2011．徐州市)溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
14．(2011.湛江市)下列说法正确的是 （ ）
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g[来源:Z&xx&k.Com]
D. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
15.（2011.宜宾市）下列有关溶液的说法不正确的是 （ ）
A．汽水和蔗糖水都属于溶液
B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
16．（2011．苏州市）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌
C．量取5 0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
17.（2011.咸宁市）某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是 （ ）
A.该物质一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少
C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小
18.（2011.雅安市）下列说法正确的是 （ ）
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
19.（2011．广州市）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 （ ）
A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％
20．（2011.河南省）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿
21.（2011.百色市）实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）
A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.玻璃棒
22.（2011．鄂州市）下列实验操作中，能达到实验目的的是 （ ）
A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
B．用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D．用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将PH试纸用水润湿，然后再测定
23.（2011．泸州市）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
24.（2011.南充市）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B. 固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C. 饱和硝酸钾溶 液析出晶体后变为不饱和溶液
D. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
25.（2011.烟台市）洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油洗去手上的油污 B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘 D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
26.（2011.聊城市）以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）
温度/℃
0
20
40
60
溶解度 /g
27.6
34.0
40.0
45.5
A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出
27.（2011.无锡市）下列叙述正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C.100mL水和100mL 酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔
D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
28．（2011.桂林市）25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 （ ）C
29．（2011盐城市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
溶
解
度
g
A
B
t2
t1
C
a
温度/℃
o
b
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放 入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
30．（2011.泉州市）右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 （ ）
A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1 有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
31.（2011.无锡市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
32.（2011.烟台市）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
33.（2011.合肥市）蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
34.（2011．滨州市）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 （ ）
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
35.（2011.烟台市）下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）
A. 海水的凝固点比水低
B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
溶
解
度/g
36．（2011．泰州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
37.（2011．南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
38.（2011．巢湖市）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 （ ）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
39.（2011．德州市）右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100 g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 （ ）
状态
措施
A
X为饱和溶液，Y为不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液，Y为饱和溶液
向X溶液加入固体X至有晶体残留
C
X、Y都是饱和溶液。
D
X、Y都是不饱和溶液。
把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水
40.（2011.广安市）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 （ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C. 用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D. 20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
41.（2011.河南省）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．甲的溶解度人干乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
42.（2011.福州市） 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是 （ ）
A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D.60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
甲
乙
t1 t2
温度/℃
0
溶解
度
/g
40
43.（2011.鸡西市）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质
质量分数[来源:学.科.网]
D.甲的溶解度受温度影响较小
44.（2011.鸡西市）在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
(1) 该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和 ；
(2) 该实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签；
(3) 若稀释浓硫酸，为了实验安全，应将 沿容器壁慢慢地注入 中，并不断搅拌。
（1）玻璃棒 （2）称量 （3）浓硫酸 水
45.（2011.南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；
水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）
A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
；
；
；
。
（1）①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签
（2）①ABCD[来源:学科网]
②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（大题无顺序要求，合理均可给分）
46.（2011.天津市）（5分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是
、 、 。
（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
47.（2011．德州市）(4分) 已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号）
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
① ；
② 。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小）
B； ①鸡蛋质量减少；②溶液的密度增大； 减小
48.（2011.肇庆市）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
①加入溶剂（或加水或降低温度）（1分） ②B（1分）
49.（2011．乐山市） （1）用NaCl配制100ml 0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要NaCl的质量为 g。
（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝 酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 （填写编号）。
a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤
（1）0.9g （2）＜ 、a
50.（2011.泰安市）(3分) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；
（2）当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
（1）30 （2）20 （3）降温结晶
51.（2011.咸宁市） 14.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （答出一种即可）。
（1）t2℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2℃时，A、B的溶解度相等）
（2）150 （3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）
52.（2011.眉山市）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g
溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列的是 （填物质序号）。
（1）在t1℃时，ac的溶解度相等 （2）不能 （3）cba
53．（2011．大连市）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水 g。
(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 。
（1） t1 ；（2） 25； 20%；125；（3）B
54.（201.宿迁市）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①11.7 ，88.3 ；②左盘 ③100 mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）④偏小
55.（2011.日照市）（9分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2g
（4）163.8 mL D （5）小于
56.（2011南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
① 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 ml（水的密度约为1g/ cm3）
② 称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③ 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④ 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验。
① 称取5.0g粗盐，用药匙逐渐加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）。
A.过滤 B.计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐
（2）过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
；
；
；
；
（1）①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签
（2）①ACDB ②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁
57.（2011．济宁市）(4分)下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：
(1)A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
如右图给出的曲线中，________________与A物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；
(3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质，一般采用_____的方法。
(1)易溶
(2)B物质溶解度受温度影响比A物质大 ③
(3)结晶
说明： (2)、(3)小题其他合理答案皆可
58.（2011．日照市）（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块
D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
（1）m （2）34.0 g < x < 37.0 g
（3）3.1 g （4）CD
59.（2011.襄阳市）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是__________________(任写一种)。
加入硝酸钾（溶质）[或蒸发水（溶剂）或降低温度，任答一条既可]。
60.（2011．荆门市）（4分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，
能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。
（1）t1℃时a、c两种物质的溶解度相等 （2）不能 （3）C （4）B
61.（2011.武汉市）（4分）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
（1）无法判断 （2）②③⑥（3）药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒
62.（2011年北京）(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到过滤的作用。
图示
(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 __________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为____________ g。
(4)根据下表问题。
图示
①60℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和的是____________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A。溶质的质量不变 B。溶液中溶质的质量分数一定减小
C。溶液质量可能不变 D。可升高温度或增加溶剂
答案：（2）硝酸钾(3)200(4)NaCl；D
63.（2011.陕西省）(4分) 下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。
（2）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。
（1）随温度的升高而增大 （2）饱和 1：2 （3）烧杯和玻璃棒
64.（2011.内江市）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请根据图示信息回答：
①在 ℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。
②在t2℃时，能配成硝酸钾溶液的最大溶质质量分数为 。
（结果保留小数点后一位）
①t1 ②45.9%
溶解度/g
40
乙
20 40 温度/℃
甲
65.（2011.达州市）（4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
⑴40； ⑵2：5； ⑶加水或降温 ⑷甲大于乙
66.（2011．滨州市）(3分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、
“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用 法提纯
硝酸钾。
(3)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可
溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
(1) > (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)易溶
67.（2011.南昌市）(3分)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
(1) B (2) 甲 (3)B、D
68.（2011．广州市）(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a
(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。
(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作．盐酸不宜过量
①反应的化学方程式是_____________________________________。
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5％HCl溶液
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到
到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，___________________________
直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶
⑴① ②漏斗、玻璃棒
⑵①
②20 ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
69.（2011．广州市）(5分)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
(1)70'C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量
是________g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者
均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和
⑴不饱和 ⑵90 ⑶①硝酸钾 ②C
70.（2011.无锡市）（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
通电
（1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发 。（3） 后 。 Ba(OH)2
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5 ) NaCl
71.（2011.烟台市）(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。
(2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。
(4)制镁：工业上一 般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)
(3)①NH3 ②CO2 ③加热(或热解)
（4） （2分，写出中间两步即给分）
72.（2011.龙岩市） (6分)在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知： 盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中
（填“有”、“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理 。
（1）没有 （2）过滤 （3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大。
73.（2011.内江市）海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：
海水
生石灰
————→
氢氧化镁
盐酸
————→
氯化镁
通电
————→
镁
上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。
置换反应 MgCl2 =通电= Mg + Cl2↑
74.（2011．肇庆市）（8分）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。
（2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。
（1）过滤 冷却结晶或结晶 Mg(OH)2、Fe(OH)3
（2）①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁充分沉淀
（①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分）
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
75．（2011．泰州市）(11分)根据下列装置图填写有关空格：
A B C D
E F G H I
(1)装置A中仪器①的名称为 ；装置D中仪器②的名称为 。
(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 (填序号)装置；收集氢气可用 或 (填序号)装置。
(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号)。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
(1) 酒精灯 分液漏斗 (2) C D； G H
(3) 溶解 B ① （4) I ＜
76.（2011．苏州市）（6分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以
下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 （填序号）。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（1）A （2）D （3）蒸发皿 间歇加热 （或来回移动酒精灯或蒸发皿） （4）ABD
77.（2011.沈阳市）（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25℃时，KNO3的溶解度是 g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ，用此法获得了足量的KNO3固体。
（2）小玉配制700 g KNO3饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO3固体 g；
③量取：用 （填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误 。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是 。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
（1）40 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（2）②200 ③500mL
仰视读取水的体积（其它合理表述 均可） 蒸发水（溶剂）