偶看新闻广州天平架有什么好玩:高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结,期末测试试题习题大全
来源：百度文库 编辑：偶看新闻 时间：2024/04/29 21:40:46
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、有关概念
被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）
被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断
氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素（KMnO4、HNO3等）
绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）
还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素（H2S、I—等）
金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：
（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）
（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）
记住：（1）金属活动顺序表
（2）同周期、同主族元素性质的递变规律
（3）非金属活动顺序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
（4）氧化性与还原性的关系
F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F —
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断
凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”
注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）
3、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
（1）生成难溶物
常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等
（2）生成易挥发性物质
常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等
（3）生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
（4）发生氧化还原反应
Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等
三、原子结构
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|
阳离子核外电子数=质子数- |化合价|
2、 所代表的意义
3、同位素
将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物
（2）一定是指同一种元素
（3）化学性质几乎完全相同
4、原子核外电子的排布
（1）运动的特征：
（2）描述电子运动的方法：
（3）原子核外电子的排布：
符号 K L M N O P Q
层序 1 2 3 4 5 6 7
（4）熟练掌握原子结构示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？
2、周期表的结构
（1） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价
（2） 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
（3） 周期序数： 一 二 三 四 五 六
元素的种数：2 8 8 18 18 32
（4）各族的排列顺序（从左到右排）
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻
3、元素性质的判断依据
跟水或酸反应的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反应的难易
非金属性 氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
4、元素性质递变规律
（1）同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）
（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）
5、化合价
价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）
主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8
注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3"H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3"H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
一、 碱金属：
1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
（1）高锰酸钾分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、 卤素：
12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13. 闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。
18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。
20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。
23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。
三、 元素周期律
25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
四、 硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。
33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。
35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。
36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。
（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：
Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O，
（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。
上面两个方程式的总方程式为：
Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。
38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：
C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：
SiO2+CaO高温==== CaSiO3；
SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：
Si＋O2△==== SiO2
姓名________班级________成绩___________
[可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56]
一、选择题 （本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A、2.5×1019个 B、2.5×1022个
C、5×1019个 D、 5×1022个
2. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔现象
C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
D．分散质粒子可通过滤纸
3. 某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是
A. Fe2＋、NO3－、Cl－ B.Na＋、OH－、NO3－
C. Na＋、SO42－、HCO3－ D.H＋、SiO32－、Cl－
4.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.质子总数 B 电子总数
C 分子总数 D 质量
5．下列四图中，小白球( )代表氢原子，大灰球( )代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
A B C D
6.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是
A．铝在空气中能很快形成氧化膜
B．铝箔表面温度低，未熔化
C．氧化铝的熔点比铝高
D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
7. 有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是
A．二氧化硅与任何酸都不反应
B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸
C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
D．二氧化硅溶于水显酸性
8. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
9.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
修正液
使用方法：
使用前摇匀修正液
涂于修正处少许
待完全干后书写
注意事项：
用完后请及时盖上帽
严禁食用
10. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是
A．修正液是一种胶体，均一、稳定
B．修正液中含有有毒的化学物质
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，32g O2所含的原子数目为2 NA
B．标准状况下，22.4L H2O所含的电子数目为10 NA
C．7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1NA
D．标准状况下,含NA个He原子的氦气所占的体积约为11.2L
12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 D.H2C2O4在反应中被氧化
13.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小
B.常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
14. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较
多量的 HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
15.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1:2:3 B．3:4:3 C．6:3:2 D．4:3:4
16.下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17.制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
18. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如 图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为
沉淀的物质的量
0
0.4
0.5
V(NaOH)
A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1
19.实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
A、14.3g B、25.4g C、28.6g D、50.6g
20.把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（19分）
21、汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3= 2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）若气囊中装有65gNaN3，则其物质的量为 ；
（2）若2 mol NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 ____________。
22. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1) 现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）
①不同类的物质：_ _，
分类依据：________________________；
②不同类的物质： _，
分类依据：__________________________。
(2) 从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中_____ ______可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)
①离子反应全部是氧化还原反应 ②离子反应都不是氧化还原反应
③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应
用离子反应方程式证明你的观点：
________ ___ _______________ ______，
_____ ____________________________。
23.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 (填元素名称)；
（2）光导纤维的主要成分是 (填成份的名称)：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ________ (填化学式)；
24.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
⑴ 若甲是不溶于水的白色
固体氧化物，但既能溶于硫
酸又能溶于氢氧化钠溶液，
写出下列转化的方程式：
乙→丙的离子方程式：______________________________________，
丙→甲的化学方程式：____________________________________。
⑵ 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式)
甲→乙的离子方程式是：_______________________________________。
25.向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：
⑴Fe2O3的物质的量是 moL ⑵加入铁粉的质量至少为 g。
三、实验题（12分）
26.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 (填序号)
26、（1）电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是 ，
（2）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，方法中最合理的是 。
27.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a f h；
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）D装置的作用 ，
E装置的作用 ，
F装置的作用 。
（4）C瓶中的现象是 B瓶中的现象是 。
以上事实说明起漂白作用的物是 。
四、计算题（9分）
28.（4分）实验室用 17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。
⑴产生的Cl2在标准状况下的体积为__________；
⑵理论上被氧化的HCl的物质的量为_________；
⑶为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多? ________________________________________
_______________________________________；
(4) 若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是 。
29.（5分）今有Na2C03、NaHC03和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgN03溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g。则混合物中Na2C03、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少?
期末复习试题一
可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12
一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分）
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：
A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A、HCl ?? B、Cl2 C、NH3 ?? D、NO
4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭
6、容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式六项中的：
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置
8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水
9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A、3:2 B、1:3 C、2:3 D、1:2
10、下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是
A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al
二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。）
11、下列物质只能作还原剂的是：
A、S2－ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
12、不能用排水收集法收集的气体是
A、氨气 B、氧气 C、二氧化氮 D、一氧化氮
13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B、Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C、K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A、盐酸 B、NaOH溶液 C、硝酸 D、食盐水
15、下列离子方程式中书写正确的是
A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓
C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A、只有NO2 B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H2
17、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6 B、33.6L N2 C、7g CO D、22.4L H2O
19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
20、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、在0.45～0.90 mol之间 D、大于0.45 mol
21、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
三、（共5小题，34分。）
22、（6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
⑴ Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂： ， 还原剂： ；
⑵ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O
氧化剂： ， 还原剂： ；
23、（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度 。
24、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： ⑴ 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式
⑵ 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
⑶ 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
⑷ 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
25、一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂 ，离子方程式
⑵CO2 (SO2)：试剂 ，离子方程式
⑶SO2 (HCl)试剂： ，离子方程式
26、下图A～H分别代表有关反应中的一种物质，其中B是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，完成以下空白：
（1）A、B、C的化学式分别是 、 、 。
（2）C与氧气反应的化学方程式是 。
（3）G与C反应的化学方程式是 。
四、（共6分）
27、（6分）常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。
附加题28、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式： A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
29、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答
（1）反应一段时间后，会出现什么现象
；
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式： 。
高一(下)化学期末考试试题 A(卷)
一、选择题
1.食用下列物质不会引起中毒的是( )
A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐” B.加碘食盐
C.用甲醇兑制的白酒 D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠
2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A.氢氧化铝 B.碳酸钠
C.氧化钙 D.碳酸钡
3.制备某种气体，下列方法中可行的是( )
①NaHSO4固体与MnCl2固体混合共热制HCl ②FeS与稀硝酸混合制H2S ③浓H2SO4与K2SO3固体混合制SO2 ④强热氯化铵固体制取氨气
A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④
4.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在 物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2 为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是( )
A.仅①②③ B.仅②④ C.仅② D.①②③④
5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C
B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+
D.原子序数：b＞a＞c＞d
6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
7.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位 于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )
A.其单质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2，+4价
C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比Cu2+离子的氧化性强
8.下列离子方程式，一定正确的是( )
A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H+=Fe2++H2S
B.将标准状况下112 mL氢气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液
3Ba2++4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2
+4H2OD.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3
+2HClO
9.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2， 某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃 ，下列说法正确的是( )A.木条复燃只是反应中生成了氧气
B.NO2不能支持燃烧
C.NO2能支持燃烧
D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果
10.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白 色晶体，有关对PH4I的叙述中不正确的是( )
A.是一种共价化合物 B.将其加热分解只得到无色气体
C.能跟NaOH溶液反应 D.可由PH3跟HI化合生成
11.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜
途径(1)：铜跟浓硝酸反应
途径(2)：铜跟稀硝酸反应
途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)
12.一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )
A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3
13.从某些性质看，NH3和H2O，NH+4与H3O+，NH-2与OH-，N3-和O2-两两类似，据此判断下列反应：
①2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O
③2Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2 NaCl+2NH3↑其中正确的是( )
A.全部正确 B.全部不正确 C.仅①正确 D.②③正确
14.硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为( )
A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%
15.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
16.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中 溶质的质量分数( )
A.等于12.5% B.大于12.5%
C.小于12.5% D.无法确定
17.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又 知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )
A.YX B.YX2 C.YX3 D.Y2X3
18.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
A.
B．
C．
D．
19.溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是( )
A.+2 B.-2 C.+1 D.0
二、实验题
20.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号) .
A.称量前先调节托盘天平的零点；
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量；
D.用托盘在平可准确称量至0.01g；
E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.
21.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.
(1)装置B的最适宜的试剂是 .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是 .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号).
三、填空题
22.A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为
.
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为
.
23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为 ；C60与金刚石之间互为 ；C60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高”、“低”).
24.有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现 体积仍是50mL.试回答：
(1)若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是 ；
(2)若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是 .
25.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍.试回答：
(1)写出元素符号：X 、Y 、Z 、W .
(2)上述元素单质中熔点最高的是 .
(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是 .
四、计算题
26.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO3的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.
27.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?
高一(下) 化学期末考试试题(A卷)参考答案
一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.CD 6.A 7.AB 8.C 9.CD 10.AB 11.AD 12.C 1 3.A 14.C 15.B 16.C 17.C 18.D 19.D
二、20.C、D
21.(1)饱和NaHCO3溶液
高温
(2)C+CO2 2CO(3)高温下，水蒸气与炭反应产生CO和H2、H2也能还原CuO
(4)D；E；④
三、22.（1）
(2)H2S+Cl2 S↓+2HCl
(3)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+23.720、同素异形体、低
24.(1)用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有利余
(2)将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H 2和Cl2恰好完全反应。
25.(1)H、C、N、O
(2)C
(3)(NH4)2CO3
四、26.(1)100g(2)47.5%
27.(1)
(2)0.3mol NO 和0.7molNH3
0.8mol NO 和 0.2molNH
（总分100分 完卷时间90分钟） 考试时间：2009.1.13
试卷说明：
1、本卷由两部分组成，其中第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2、请把第I卷的答案填写在第II卷相应位置，第II卷的答案答在试题上。
3、请把学校、班级、姓名、准考证号等填写在第II卷指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（ ）
A．AgF B．AgCl C．AgBr D．AgI
2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．盐酸 C．碘酒 D．NaCO3·10H2O
3．下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．熔沸点从锂到铯逐渐降低 B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．碳酸铯受热易分解
4．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）
A．FeCl3 B．CuC12 C．MgCl2 D．AgCl
5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．NaHCO3
6．下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅
C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 D．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱
7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
8．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Mg2+、K+、C1-、NO3- D．Ba2+、K+、CO32-、SO42-
9．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是（ ）
A．C12、I2 B．Br2、C12 C．C12、F2 D．C12、Br2
10．有关下列说法正确的是（ ）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
C．H2SO4的摩尔质量是98g D．侯氏制碱法中的“碱”是Na2CO3
11．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是（ ）
序号
新制的氯水
久置氯水
A
不能使淀粉KI试液变蓝
能使淀粉KI试液变蓝
B
有漂白作用
无漂白作用
C
不含氯离子
含氯离子
D
酸性强
酸性弱
12．I-、Fe2+、Br-、Cl-的还原性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的（ ）
A．2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
B．Cl2（少量）+FeI2＝FeC12+I2
C．Cl2（少量）+FeBr2＝FeC12+Br2 D．Br2+2FeBr2＝2FeBr3
13．同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，有关下列说法正确的是（ ）
A．转移的电子数之比是4∶1
B．两个反应中还原剂的物质的量之比2∶1
C．消耗的氧气的质量之比为：1∶2 D．生成的水分子个数之比为1∶1
14．某CaC12和NaCl组成的混合溶液中，C (Ca2+) ∶(Na+) =1∶2，若该溶液中共有6mol
Cl-，则混合溶液中NaC1的物质的量为（ ）
A．lmol B．2mol C．3mol D．4mol
15．下列叙述中，正确的是（ ）
A．钢瓶不能储存、运输干燥的氯气 B．氢氟酸能保存在棕色玻璃试剂瓶中
C．目前加碘食盐中主要添加的是KI D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
16．有关化学实验，下列说法正确的是（ ）
A．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质
B．用干净的玻棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液
D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。
17．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4↓+H2O
B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -
18．将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100 mL溶液，测知溶液中Na+的质量m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量是（ ）
A．1.86 g B．2.55 g C．2.12 g D．无法确定
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、填空题（每大题包含4个小题，共28分）
19．（共5分）己知氢硫酸(H2S)是弱酸，它与FeC13溶液间的反应方程式为：
FeCl3+ H2S = FeCl2+ S↓+ HCl
（1）请配平以上方程式并用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。
（2）把此反应改写成离子方程式： 。
（3）若反应后所得溶液的体积为100mL，其中C(HCl)=0.2mol/L，则参加反应的H2S在标准状况下的体积为 L。
20．（4分）在一个小烧杯中，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4C1晶体，并用玻璃棒搅拌。
（1）实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状，并伴有刺激性气味产生。
（2）通过 现象，说明该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
21．（7分）用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol/LNaOH溶液。
（1）需NaOH固体 g。
（2）配制时必须使用的定量玻璃仪器是 和量筒，使用该仪器前必须进行的一步操作是 。
（3）若配制过程中出现下列情况，则会导致所配溶液浓度“偏低”的是（填编号） 。
A．称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长
B．将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容
C．定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切
D．容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水
22．（12分）已知固体A的焰色反应呈黄色，D、G常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A ，E 。
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
反应①： ，
A的溶液与F的溶液混合： 。
（3）经反应③产生的G在标准状况下为1.12 L，则该反应中转移的电子的物质的量为 mol，此反应中消耗的E的质量为 g。
三、实验题（本大题包含1个小题，共12分）
23．某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：
（1）写出甲中发生反应的离子方程式：
（2）乙中盛的试剂是 ；作用是 。
丙中盛的试剂是 。
（3）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有：
① ；
② 。
（4）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，是 ，这种操作叫做 。
四、计算题（6分）
24．（6分）将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反应后，所得NaOII溶液的质量分数为50%。请列式计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩？
2008年秋期期末考试试题参考答案及评分意见
高一化学
一、选择题（每小题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
A
C
A
A
D
C
B
D
B
C
A
C
D
A
B
C
二、填空题（共28分）
19．（5分）
（1）
（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （1分）
（3）0.224 （2分）
20．（4分）（1）玻璃片上面水凝结成冰，玻璃片与烧杯粘在一起（1分）
（2）玻璃片上水结冰的现象（1分） 吸 （1分） 小于（1分）
21．（7分）（1） 4 （2分）
（2）100 mL容量瓶（2分） 检验容量瓶是否漏水（1分）
（3）A、 C（2分）
22．（12分）（1）NaHCO3 （1分） E Na2O2 （1分）
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
HCO3-+OH-= CO32-+H2O （2分）
（3）0.1 （3分） 7.8g （3分）
三、实验题（共12分）
23．（12分）
（1）2C1-+4H++MnO2 Mn2++Cl2+2H2O （2分）
（2）饱和食盐水 （1分） 除去氯气中的HCl杂质气体；（1分） 浓硫酸（1分）
（3）①有部分HCl气体挥发；（1分）
②当化学反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸，此反应就几乎停止 （1分）
（4）深黄色或褐色 （1分） C12+2I- =2Cl-+I2（1分）
深紫色（1分） 碘的四氯化碳溶液 （1分） （1分） 萃取 （1分）
四、计算题（共6分）
24．解：设Na2O2和Na2O的物质的量分别为x和Y，
则据题意得：
解得：
人教版八年级物理知识点归纳与总结
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