郑州公园壹号户型图:初中化学反应归类

初中化学反应归类

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B +  …       D”

C  +  O₂ (充足)  CO₂  （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）     

 2C + O₂ (不足)   2CO

C + CO₂    2CO  （吸热反应）          

S  +  O₂  SO₂（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）

4P  + 5 O₂ 2 P₂O₅  （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）       

2H₂  +  O₂ 2 H₂O    （淡蓝色火焰、放热、生成水）          

3Fe  + 2 O₂  Fe₃O₄    （火星四射、放热、生成黑色固体）    

2Mg  +  O₂  2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）          

2Cu  +  O₂ 2 CuO     （红色固体变成黑色）   

2CO  +  O₂  2CO₂  （蓝色火焰、放热、生成无色气体）          

CaO + H₂O == Ca(OH)₂          CO₂ + H₂O == H₂CO₃ 

（Na₂O、K₂O、BaO）           （SO₂ 、SO₃）

CuSO₄ + 5H₂O == CuSO₄·5H₂O（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“D     A  +  B  + …”

MnO₂  

2KClO₃        2KCl +3O₂↑

                                     实验室制取氧气的反应

MnO₂  

2H₂O  2H₂↑ + O₂↑    2H₂O₂       2H₂O + O₂↑

Cu₂(OH)₂CO₃ 2CuO +H₂O +CO₂↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）

CaCO₃ CaO +CO₂↑ （CO₂ 的工业制法）

（BaCO₃、ZnCO₃）

H₂CO₃ == CO₂ + H₂O

Cu(OH)₂ CuO + H₂O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）

（Fe(OH)₃ 、Mg(OH)₂ 等不溶性碱）

（三）置换：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

“一换一”     “A +BC AC + B或A +BC BA + C”

1．金属 + 酸 盐 + H₂↑

【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe ²⁺）】

Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ +H₂↑              Zn+2HCl ==ZnCl₂ + H₂↑ 

Fe +2HCl == FeCl₂ + H₂↑               2Na  + H₂SO₄ == Na ₂SO₄ +H₂↑     

2Al + 3H₂SO₄ == Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑     Cu  +  HCl == ×（因Cu 没有H活泼）

2．金属 + 盐（溶液） 盐  +  金属

[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]

 Z n + CuSO₄ ==  ZnSO₄ + Cu      Fe + CuCl₂ ==  FeCl₂ + Cu　　  Cu +2AgNO₃ ==  Cu(NO₃)₂ +2Ag                       

Cu +AgCl== ×（因AgCl 不溶） Ａg + Cu(NO₃)₂ == ×　（因Ａg没有Cu 活泼）　

3．（H₂、C）+ 金属氧化物 金属 +（H₂O 、CO₂ ）

 H₂ + CuO Cu +H₂O （黑变红，管口有水珠）

C + 2CuO  2Cu +CO₂↑（黑变红，石灰水变浑）

（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应

⑴ “ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变）

⑵ 发生条件：生成物中有↓、↑或H₂O 之一 

1．碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 

（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）

[CuO 、Fe₂O₃、 CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]

CuO +2 HCl == CuCl₂ + H₂O （黑色固体变成蓝色溶液）   

 Fe₂O₃ +3 H₂SO₄ ==  Fe₂(SO₄)₃   + 3 H₂O （红色固体变成黄色溶液）

2．酸性氧化物 + 碱 盐 + 水   （本类反应不属于复分解反应）

（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）

[CO₂、SO₂、SO₃等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]

CO₂ +2 NaOH ==  Na₂CO₃  +  H₂O       SO₂  +2 NaOH ==  Na₂SO₃  + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ == Ca CO₃↓ + H₂O   SO₂  + Ca(OH)₂ == Ca SO₃↓  + H₂O

3．酸 + 碱  盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）

NaOH + HCl  ==  NaCl  + H₂O   （用指示剂判断反应是否完成 ）

 Cu(OH)₂ + H₂SO₄ == CuSO₄  +  2H₂O （蓝色固体变成蓝色溶液）

Fe(OH)₃+3HCl == FeCl₃ +3 H₂O （红棕色固体变成黄色溶液） 

Ca(OH)₂+2 HNO₃== Ca(NO₃)₂+2H₂O

4．酸₁ + 盐₁   酸₂ + 盐₂ （参加反应的物质能溶于水或者能溶于酸）

HCl + AgNO₃ == AgCl↓+HNO₃  （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）

CaCO₃ +2 HCl == CaCl₂ +H₂O +CO₂↑（实验室制CO₂）               

H₂SO₄+BaCl₂== BaSO₄↓+2HCl  （BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸）

BaCO₃+2HNO₃== Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑                         

5．碱₁ + 盐₁  碱₂ + 盐₂（参加反应的碱和盐都可溶）

2NaOH +CuSO₄ == Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ (蓝色溶液变成蓝色沉淀)

3NaOH + FeCl₃== Fe(OH)₃↓+3NaCl(黄色溶液变成红棕色沉淀)

Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH（实验室制NaOH ）

NaOH +NH₄Cl == NaCl+H₂O+NH₃↑（NH₄⁺的检验)                        

6．盐₁ + 盐₂  盐₃ + 盐₄（参加反应的两种盐都可溶） 

NaCl + AgNO₃ == AgCl↓+NaNO₃

 K₂SO₄ +BaCl₂ == BaSO₄↓+2 KCl

K₂CO₃ +CaCl₂ ==2 KCl+CaCO₃↓ 

Na₂CO₃ +Ba(NO₃)₂== BaCO₃↓+2NaNO₃

（五）不属于四种基本反应类型的反应

 CO +CuO Cu + CO₂ （黑变红，石灰水变浑）

CH₄ +2O₂ CO₂ + 2H₂O（淡蓝色火焰）

 C₂H₅OH +3 O₂ 2CO₂ +3 H₂O                                       

【练习】写出下列转化的化学方程式

NaOH溶液

⒊ 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可用右图简单表示。限选铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）

⑥

附：常见物质的主要物理特性

（1）固体物质的颜色

①白色固体：CuSO4 、CaCO3 、KClO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5 等

②红色固体：Cu 、Fe2O3

③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2 、Fe3O4 、铁粉

④黄色固体：S（硫磺）

⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O

⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3

（2）溶液的颜色

①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液

②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液

③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液

④紫红色溶液：高锰酸钾溶液

（3）有刺激性气味的气体：SO2 、NH3 、HCl

（4）沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4

②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3 、BaCO3 等

③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)2 等

④不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2

⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3