灰铸铁的弯曲弹性模量:电离平衡》

新中高级中学/陈蕙华

摘自：《新化学学习支持网》

一、背景

电离平衡是高中化学教学内容中，学生较难掌握的内容之一，同时是高中化学教学重点之一。由于知识内容较为抽象，以传统的教学手段难以使学生直观地了解溶液中发生的变化，从而是学习变成了机械的强制性的记忆，导致学生丧失了对化学学习的兴趣。

在现代科学技术发展迅猛的今天，我们通过现代教育技术，对传统的教学进行改造，使知识由抽象变为具体，提高学科科技氛围，促进学生发展。针对学生在电解质溶液内容的学习中对强、弱电解质的电离，弱电解质的稀释过程中离子浓度的变化，以及影响电离度的因素等问题的理解有一定的偏差。本节课运用TI-83PLUS计算器及其实验系统，用实验验证法，对上述问题的进行直观的显现和分析。

二、目标

[认知目标]1、理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，理解电解质的电离过程，掌握弱电解质的电离平衡。

2、理解电离度的含义及影响电离度的因素。

[能力目标]通过实验培养学生的动手能力、观察能力和归纳知识要点的能力。

三、内容（教案）

[引言]电离平衡是我们高三学生所熟悉的一种化学平衡，今天我们系统地对电离平衡中的相关问题进行复习。今天的复习与往常的复习不同的是，我们运用TI-83Plus计算器，CBL实验系统及电导率探头来完成实验。首先，就请大家来看一个实验。

演示实验：用TI--83PLUS计算及其实验系统，测定物质的量浓度均为0.1mol/L的蔗糖溶液、氯化钠溶液、氨水溶液的电导率。

由实验现象让学生提出，化合物的如下分类：

电离平衡》教学案例 

新中高级中学/陈蕙华

摘自：《新化学学习支持网》

一、背景

电离平衡是高中化学教学内容中，学生较难掌握的内容之一，同时是高中化学教学重点之一。由于知识内容较为抽象，以传统的教学手段难以使学生直观地了解溶液中发生的变化，从而是学习变成了机械的强制性的记忆，导致学生丧失了对化学学习的兴趣。

在现代科学技术发展迅猛的今天，我们通过现代教育技术，对传统的教学进行改造，使知识由抽象变为具体，提高学科科技氛围，促进学生发展。针对学生在电解质溶液内容的学习中对强、弱电解质的电离，弱电解质的稀释过程中离子浓度的变化，以及影响电离度的因素等问题的理解有一定的偏差。本节课运用TI-83PLUS计算器及其实验系统，用实验验证法，对上述问题的进行直观的显现和分析。

二、目标

[认知目标]1、理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，理解电解质的电离过程，掌握弱电解质的电离平衡。

2、理解电离度的含义及影响电离度的因素。

[能力目标]通过实验培养学生的动手能力、观察能力和归纳知识要点的能力。

三、内容（教案）

[引言]电离平衡是我们高三学生所熟悉的一种化学平衡，今天我们系统地对电离平衡中的相关问题进行复习。今天的复习与往常的复习不同的是，我们运用TI-83Plus计算器，CBL实验系统及电导率探头来完成实验。首先，就请大家来看一个实验。

演示实验：用TI--83PLUS计算及其实验系统，测定物质的量浓度均为0.1mol/L的蔗糖溶液、氯化钠溶液、氨水溶液的电导率。

由实验现象让学生提出，化合物的如下分类：

复习电解质，非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

（一）电解质和非电解质：

凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。

凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

强调理解概念三个关键：

⑴均为化合物;

⑵在水溶液里或熔化状态下;

⑶能否导电(实质是自身能否电离)。

[提问]1、单质是否电解质？

2、电解质是否一定能导电？

3、水溶液能导电的化合物是否一定是电解质？

回答：⑴单质既不是电解质也不是非电解质;

⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；

成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。

[提问]电解质为什么能够导电，即电解质导电的实质是什么？

答：电解质在一定条件下电离。

（二）电离

电解质离解成为自由移动的离子的过程。

[提问]电解质从物质的分类角度看应属于离子化合物或共价化合物。那么离子化合物和共价化合物的电离条件是否相同？

答：离子化合物的电离条件是液态或水溶液中,而共价化合物的电离则只能在水溶液中。

动画演示：动画演示NaCl和醋酸的电离过程。

（三）强电解质和弱电解质：

在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。

在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。

[提问]强电解质溶液的导电能力是否一定强于弱电解质溶液？

学生实验：测定0.1mol/L的氨水及当场自制极稀的盐酸的电导率。

注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。

⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。

小结：溶液的导电性:几个一定和几个不一定

①溶液导电性一定与溶液中离子的浓度成正比；

②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性；

③强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性不一定弱；

④强电解质溶液的导电性不一定就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然。

动画演示：动画演示醋酸的电离平衡。

（四）电离平衡

在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。

注意点：⑴电离平衡对象:弱电解质;

⑵本质:V电离=V结合;

⑶特征:是动态平衡,具有动、定、等、变等特点，移动规律符合勒沙特列原理；

⑷电离平衡一般为吸热过程。

（五）电离度：

当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

1、电离度的表达式:

Y可代表弱电解质分子数、物质的量和物质的量浓度。

2、表示的意义：在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。

演示实验：用TI--83PLUS计算器及其实验系统测定浓醋酸在稀释过程中，电导率的变化，及不同温度条件下，氨水溶液电导率的变化。

小结：影响电离度的因素。

3、影响电离度大小的因素：

①内因---电解质的本性;

②外因---浓度和温度。

结合实验图像，由学生总结出：

浓度越小,电离度越大；

升高温度,电离度增大。

4、溶液浓度、电离度与离子浓度三者的关系：

对于一元弱酸来说，[H+]=cα或α=[H+]/C

对于一元弱碱来说，[OH--]=cα或α=[OH-]/C

5、弱电解质的稀释:

①弱电解质稀释时,电离度增大,电离产生的离子的物质的量也增大,但离子浓度和溶液导电性的变化，视原溶液的浓度决定:若原溶液浓度较小时,两者均减小;若原溶液浓度很浓时,两者先增大后减小。

②弱电解质在稀释（或在反应中）过程中存大着电离平衡的移动，因此离子浓度不是成倍减小。

小结：本节课使用TI计算及实验系统对电解质与非电解质，强电解质与弱电解质，电离平衡，电离度等概念进行了复习。

四、评价

通过以上案例的教学实践，在教和学两方面，都有较大的收获。

1、教学效果大大提高。TI图形计算器的使用，使学生对高科技成果产生了浓厚的兴趣，同时使学生对知识点的认识和掌握达到了一个新的高度，并且对知识的来龙去脉都了然与心。

2、学生的探究意识被激发。当今社会信息传播相当迅捷，但学生对高新技术的了解并不深入，尤其在他们身边的高科技远不如人们想象地那么多。TI计算器提供了一个学生与高科技产品接触的机会，引发了他们的好奇心，对他们的意识将产生深远的影响。

⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生