帝国时代罗马复兴英雄:无机框图题解题思路和技巧

无机框图题解题思路和技巧

所谓无机框图题是指以其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题，它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近年来高考重要题型之一。

一、            无机框图题的主要特点

1       低起点，高落点。即叙述简单，完成起来难度大。

2       知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能性大。

3       考查内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气体物质出现。“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。

4       “拆桥法”命题。即命题者以某些物质的性质为起点，推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推断。

二、            解无机框图题的基本思路

对无机框图题，我们应该认真审析，找出明显的条件和隐蔽的条件，通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的切入点，也可以称为“题眼”，什么是题眼？古人云，眼乃心之苗也。人的眼睛是人体精彩的部分，也是最薄弱、最易受损伤的部分。题眼与此类似，也就是信息最明确、最易推断的地方。然后通过分析推断得出结论。

    那么很明显，解这类题的关键在于找出突破口，也就是找出“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法或者是猜测法得出结论。之后还要通过检验，验证结论是否正确。就解题的技巧而言，就是审析题目之后，“选准题眼，突破一点，由点到面，随时检验。”

 三、无机框图题题眼归纳

(一).特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．Na₂S₂O₃与酸反应既产生沉淀又产生气体：   S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al

（2）化合物：Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na₂O₂反应

8．2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl

9．电解

10．铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al₂O₃

11． Al³⁺        Al(OH)₃       AlO₂^-

12．归中反应：

  VIIA:  KClO₃ + 6HCl = KCl +3Cl₂↑ +3H₂O

VIA :  2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

VA:   4NH₃+6NO  5N₂  +6H₂O   (5NH₄NO₃ =4N₂+2HNO₃ +9H₂O )

  IVA:  CO₂ + C = 2CO

  VIII:   Fe + 2Fe^3＋ = 3Fe^2＋

13．置换反应：（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃；(NH₄)₂S或NH₄HS；(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

17.无机框图中常用到的反应条件:

   化学反应条件在解框图题时，往往也是解题的题眼，为方便同学们解题，现把高中阶段反应条件比较特殊的化学反应归纳如下，希望对大家有所帮助。

对于相同条件下，不同物质发生的化学反应，以及相同的反应物在不同条件下反应，生成不同的产物这样的化学方程式，进行归类记忆，有助于学生解决许多的化学问题，特别是在解决难度较大的框图题时，会给你带来很大的帮助。

（二）、特征现象

1．焰色反应：Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr

3．使品红溶液褪色的气体：SO₂（加热后又恢复红色）、Cl₂（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^-（紫色）

   有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、红褐色[Fe(OH)₃]

             蓝色[Cu(OH)₂]          黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）

黄色（AgI、Ag₃PO₄）     白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

   有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）

5．特征反应现象：

★对于元素化合物知识的综合考查，通常以物质推断题为主要方式，其表现形式为框图题或文字叙述题。

一、推断题的解题步骤

1.“审” 审题是基础

2.“找” 找“突破口”是关键

3.“解” “解答” 是落脚点

找解题“突破口”的方法

1.从物质的组成、结构突破

（1）组成为A2B2型的物质有：Na2O2、H2O2、C2H2等；

（2）不含金属元素的离子化合物为：铵盐

（3）具有正四面体结构的物质可能为：甲烷、白磷、NH4+等

（4）具有直线型结构的物质可能为：CO2、CS2、C2H2等

2.从实验现象突破

（1）向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2+

（2）气体燃烧呈苍白色火焰的必为： H2和Cl2

（3）在空气点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为：

H2、CO、CH4或H2S

（4）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO

3.从物质的典型反应突破

（1）

4.从元素化合价特征突破

（1）金属元素只有正价，而非金属元素既有正价又有负价（F、O特殊）。

（2）常考查的变价元素： Fe ,  Cl ,  S ,  N

5.从典型性质突破

（1）具有臭鸡蛋气味的气体必为：H2S

（2）使湿红色石蕊试纸变蓝的气体为：NH3

（3）密度最小的气体为：H2

（4）溶解SiO2的酸为：HF（5）遇苯酚生成紫色溶液的离子为：Fe3+

1、A、B、C、D是四种常见的非金属单质，这些单质的式量中B最小，C次之，且在室温下，它们之中有三种气体，一种固体，这些单质和甲，乙，丙，X，Y五种化合物之间存在如下关系：

以上所涉及元素均为短周期元素，据此推断

①、写出化合物乙的化学式__________。

②、图示中的化学反应共有______种基本反应类型，其中共有________个化合反应

③、上述四种单质中存在同素异体的元素是________（填元素符号）

2.由三种短周期元素组成的化合物A的溶液发生，如下图所示的一系列变化：

试回答：①、写出有关物质的名称A_____E____X_____

②、写出有关反应的离子方程式①_________ ⑤________

③、属于氧化还原反应的有_________判断的依据是_______

3.图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填下列空白：

（1）物质X可以是                ，C是                ，F是                。

（2）反应①的化学方程式是                                    。

（3）反应③的化学方程式是                                    。

4.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A________________，B________________，D________________。

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。

（3）写出E→D的化学方程式。

5.有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式：___________________、___________________。

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是____________（只写一种），R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_____________

6.A、B、C、D四种单质都是中学化学中常见的物质。在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子，B跟C化合生成丁。这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系：

据此，回答下列问题：

(1)写出下列各物质的化学式，甲________、乙________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

乙＋A→甲＋B                                            ；

实验室制丙                                              。

(3)常压下，甲、乙、丙三种物质中沸点最低的物质的结构式是                      。

7.已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁牲的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

(1)写出有关物质化学式：D是                  ，H是                 。

(2)写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为                ，

②C＋F H＋I                                        。

8.甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体，

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：

负极：                    正极：                   。

(2)将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：               。

(3)将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：          。

(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为            。

9.有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY₂、YZ₂和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：

(1)X           ；Y           ；Z           。(填元素符号)。

(2)XY₂与水反应的化学方程式是                             。

(3)在XY₂、YZ₂和XZ中，含有非极性键的是                   ，含有极性键的非极性分子是                 (填化学式)。

10.A、C、E、H是常见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

（1）写出分子式：B          、C          。

（2）写出反应①②的化学方程式：

①                              ；

②                              。

（3）A与G溶液反应的离子方程式：

                                                         。

11.如图所示：

其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。

请填空：

（1）D的电子式是                    。

（2）A跟D反应的化学方程式是                              ；该反应的反应热ΔH      0（填“＜、＝、＞”）。

（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是                 。

12.在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此回答：

(1)甲元素氢化物的电子式为                    。

(2)元素乙和丁所形成化合物的分子式为            或        。

(3)丙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为     或      。

13. A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。

A～L各物质之间相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是              而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是                        。

(2)写出下列化学方程式：

F G＋A                                               ；

G F                                                   ；

E I的离子方程式                                      。

（3）L转化成I的现象是                                   。

14.下图中A～L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有刺激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

填写下列空白：

(1)E是(填化学式、下同)                    ，J是                    。

(2)写出D＋X  F＋G的离子方程式：

(3)写出A＋B      C＋E的化学方程式：

X

                    A → B → C → D → E

    当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

回答下列问题：

（1）A是         ，Y是          ，Z是            （填化学名称）。

（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是           （填化学式），C→D的化学方程式是               。

（3）当X是强碱时，E是            （填化学式），B→C的化学方程式是                               

16． A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：

且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：

（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是          。

（2）图中的化学反应共有              个化合反应，           个氧化还原反应。

（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：             。

17． X、Y、Z是三种常见氯化物，都能和氢氧化钠溶液反应。X和Y的组成元素相同，且等物质的量的X、Y消耗氢氧化钠的物质的量之比为2：3。

    （1）Y的化学式是            ；

    （2）X和氢氧化钠溶液反应的现象是                     ；

    （3）1molZ最多可以和4molNaOH完成反应，Z的化学式是         ，其反应产物的化学式是           ；

    （4）在一定条件下，Y可以跟金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是                             。

18． X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

   已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；   ②X的氧化物加水也生成D；

③ Y的氧化物有两种。

请填空：（1)X、Y的元素符号为：X          、Y         。

  (2)反应①的化学方程式为                                   。

19．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

请回答以下问题：

①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是_________；E的电子式为_________。

②若E在标准状况下为易挥发的晶体，且溶于水显酸性，则B是________；工业上D转化为E的一定条件是________。

③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______；A、B、D、E中易溶于C的物质是______________(填字母)。

3.(1)(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃  NH₃  NO₂  (各1分）

（2）2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂  （2分）

（3）4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O  （2分

4.（1）Na  Na₂O₂  Na₂CO₃（2分）

（2）①②③④（2分）

（3）2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

5.（1）CO₂、H₂S、AlCl₃等（2分）

（2）Cl₂  A中R元素化合价介于B、C中R元素化合价之间（3分）

6.（1）HF；H₂O（4分）

（2）2F₂ ＋ 2H₂O===4HF ＋ O₂ ；

2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂ CaCl₂ ＋ 2NH₃↑＋ 2H₂O 

7.（1）Al₂O₃、H₂（4分）

(2)①Al^3＋＋3H₂O Al(OH)^3＋ 3H^＋（2分）

②3Fe＋4H₂O Fe₃O₄＋4H₂(2分)

8.（1）Fe—2e^－====Fe^2＋    O₂＋2H₂O＋4e^－====4OH^－(4分)

（2）FeCl₃ ＋3H₂O Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl（2分）

（3）Fe₃O₄＋8H^＋====Fe^2＋＋Fe^3＋＋4H₂O（2分）

（4）3∶4（2分）

9.（1）Ca  C  S（3分）

（2）CaC₂＋ 2H₂O Ca(OH)₂＋HC≡CH↑（2分）

（3）CaC₂  CS₂（4分）

10.（1）Fe₃O₄ 、Na（4分）

（2）①8Al + 3 Fe₃O₄ 9 Fe + 4 Al₂O₃（2分）

②3 Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂（2分）

（3）2 Al + 2OH^－+ 2 H₂O====2 AlO + 3H₂↑（2分）

11.

（2）2Mg+CO₂ 2MgO+C（3分）； ＜（3分）

（3）CaO+3C CaC₂+CO↑（3分）

12

（2）CO  CO₂（2分）

（3）H₃PO₄  HPO₃（2分）

13.（1）加热  钝化（2分）

（2）3NO₂＋ H₂O====2HNO₃＋ NO

2NO＋O₂====2NO₂

Fe^3＋＋3OH^－====Fe(OH)₃↓（6分）

（3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分）

14.(10分)

(1)Cl_２  Fe(OH)_３（各2分）

(2)２OH^－＋２Al＋２H_２O====２AlO^－_２＋３H_２↑  (3分)

(3)2HCl+NaClO====Cl_２↑＋NaCl+H_２O  (3分)

△

△

   （3）HNO₃（1分）   4NH₃+5O₂        4NO+6H₂O（2分）

16．（8分）

   （1）H₃PO₄  （2）5；4  （3）PCl₅+4H₂O   H₃PO₄+5HCl  （每空2分）

17．（12分）（1）FeCL₃（2分）

（2）先产生白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变为红棕色（3分）

（3）AlCl₃（2分）  NaAlO₂、NaCl、H₂O（3分）

（4）Al+3FeCl₃=3FeCl₂+AlCl₃（2分）

18．（6分）（1）Ca    C 

  （2）CaC₂+H₂O C₂H₂↑+Ca(OH)₂

19．（本小题10分）

①则A是_____NaCl____；

②则B是____SO₂_  __；D转化为E的一定条件是 催化剂、加热。     。

③则A是___CH₃CH₂OH____；A、B、D、E中易溶于C的物质是_  A、D、E____(填字母)。

22.（12分）在一定条件下（不需要添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种反应。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应

 ①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要组成成分之一，其余为化合物，据此请填空：

（1）物质A是            ，F是            ，X是            ，Y是            。

（2）写出反应②的化学方程式                                                。

（3）写出反应④的化学方程式，并注明反应条件                                 。

22．解析：A盐固体受热分解为三种物质，且为非氧化还原反应。由此很容易想到可能是(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃。又因为电解Z盐溶液生成三种物质，其中两种物质（X和Y）为单质，且X与F化合生成D，结合这两点，X应为H₂，F为N₂，D为NH₃。这样Z盐应似NaCl或KCl，则Y为Cl₂，W为NaOH或KOH，A盐确实为(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃，B为CO₂，G为Na₂CO₃或NaHCO₃，C为水，E为HCl或NH₄Cl（NH₃过量时）。

答案：（1）(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃  N₂  H₂  Cl₂

（2）CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O或CO₂+NaOH====NaHCO₃

催化剂

高温高压

（3）N₂+3H₂ 2NH₃

22.（10分）A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B、C的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应，则

（1）化学式：A          、B           、M         、N           ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

（Ⅰ）                ;(Ⅱ)                 ;(Ⅲ)               。

22.（10分）

（1）A.NaOH  B.Fe₂(SO₄)₃  M.H₂S  N.H₂SO₄

(2)Ⅰ.2Fe³⁺+H₂S====2Fe²⁺+S↓+2H⁺

Ⅱ.Al³⁺+3HS^-+3H₂O====Al(OH)₃↓+3H₂S

Ⅲ.Al³⁺+3AlO +6H₂O====4Al(OH)₃↓

28．（12分）A、B、C、D、E是均含某种短周期元素的物质，其中只有A为单质。X为红棕色固体，D溶液灼烧时，焰色为紫色，它们在一定条件下的转化关系如图所示。

   （1）F的化学式                                                            

   （2）①的化学反应方程式                                                    

   （3）②的离子的应方程式                                                    

   （4）③的离子反应方程式                                                     

28．（12分，每小题3分）AlCl₃  （2）2Al+Fe₂O₃    Al₂O₃+2Fe

（3）Al₂O₃+2OH^－   2AlO₂^－+H₂O  （4）AlO₂^－+CO₂+2H₂O   Al(OH)₃↓+HCO₃^－

29．(12分)x、y、z都是短周期元素，X、Y、Z分别是它们的单质，其转化关系如下图所示，其中反应条件都已略去．按要求填空：

    (1)当x、y不同族时，

    ①若x为地壳中含量最高的金属元素，且单质Y通常为气体，则X的化学式为    ，单质Y的电子式为         

②若y是形成化合物种类最多的元素，则X与Z反应的化学方程式为

    (2)当x、y同族时，若A为氢化物、B为水，写出反应I的化学方程式

29．（12分）

（1）①Al    H:H(共4分)

②2Mg+O₂ 2MgO(4分)

（2）O₂+2H₂S 2S+2H₂O（4分）

22．（10分）A、B、C是由周期表中的短周期元素组成的三种化合物，A、B均由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：

请填写下列空白：

⑴已知甲是金属单质，其化学式为                  ；

⑵化合物B的结构式              ， 化合物A的电子式              ，化合物C的化学式               ；

⑶化合物A与化合物B反应的方程式（若为离子反应书写离子方程式）                 

                                               。

22. ⑴ Na (1分)  ⑵H−O−H   NaOH (6分)

⑶ 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^¯+O₂↑(3分)。

20．（6分）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；

      ②X的氧化物加水也生成D；

      ③Y的氧化物有两种。

请填空：（1）Y的最高价氧化物的电子式为            ，D的电子式为         。

       （2）反应①的化学方程式为                             。

       （3）反应②的化学方程式为                             。

20．（1）                              ；（各1分）

   （2）CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂（2分）； （2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂（2分）

31．（14分）

      生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水

      解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：

   （1）用化学式表示化合物L            单质C            。

   （2）物质Z的分子空间构型是                  。

   （3）反应①的化学方程式

               ________________                        。

   （4）反应⑤的化学方程式

                                                    。

   （5）在常温下用气体密度测定NO₂的相对分子质量，实验值比理论纸值偏         （填“高”或“低”），其原因是                                            。

31．(14分，每空2分)  （1）NO  H₂  （2）三角锥型  （3）3Mg+N₂         Mg₃N₂

催化剂

  △

（4）4NH₃+5O₂      4NO+6H₂O  （5）高 NO₂分子相互反应有N₂O₄生成（2NO₂     N₂O₄）

25.（20分）已知X、Y均为短周期元素，X在空气中燃烧发出耀眼白光。气体G与氢气密度之比为8.5，B是一种化肥的重要组成部分，可由人体 肝脏产生，也可由C分解而成。D是一种高分子化合物，能作为重金属盐中毒后的解毒剂。

    (1)写出X、Y、Z、P、G的化学式。

(2)写出B、C、D的名称。

(3)A中所含的主要气体成分是______________，这一实验最先由___________________设计完成。

(4)C分解成B是通过____________________作用。D是生物体内的_________________细胞器合成。

(5)Z与水的反应方程式是_____________________，并计算生成1 mol气体G时应同时得到_____________mol沉淀P。

25.(1)X.Mg  Y.N₂  Z.MgN₂  P.Mg(OH)₂  G.NH₃（5分）

(2)B.尿素(1分)  C.氨基酸(1分)  D.蛋白质(1分)

(3)甲烷、氢气、氨气、水蒸气(2分)  米勒(2分)

(4)脱氨基(2分)  核糖体(2分)

(5)Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

26．（15分）甲、乙、丙是3种常见单质，x、y、z是否种常见的化合物，它们在一定条件下相互转化的关系如右图所示。请填写以下空白：

（1）在x、y、z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有

____________________。

（2）当x为两种非金属元素所组成的化合物时，写出x跟丙

反应的化学方程式______________________________，x跟甲

反应的化学方程式____________________________。

（3）当x为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，写出x

跟丙反应的化学方程式_____________________，写出x跟甲反应的化学方程式_______________________________。

26

．（15分）（1）X、Z                                                                                                                           （2分）

高温

点燃

CO₂+Mg==2MgO+C                                                                                                 （3分）

（3）2FeBr₂+Br₂═2FeBr₃ 2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂                                                                                                                           （4分）

26．（13分）已知实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰共热制取CH₄气体，该反应发生的原理可简单表示如下：

    试从上述信息得出必要的启示回答下列小题：

（1）实验室制取甲烷的装置还能制取哪些气体：        

    ①写出下列物质的化学式：

      X               Y         

       ②写出物质B和b的电子式：

      B               b         

       ③反应Ⅰ的化学方程式                             。

       ④反应Ⅱ的离子方程式                             。

       ⑤在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是：       ，      。

¨

.

③4NH₃+5O₂             4NO+6H₂O（1分） 

④3Cu+8H⁺+2NO₃^—    3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（1分）

⑤Na₂O₂（1分），NO₂（1分）

试回答：

（1）写出A与D反应的化学方程式：                                       ；

（2）写出B与G反应的化学方程式：                                      ；

（3）写出D的电子式：                       ，A的结构式：                   。

（4）用电子式表示G：                                                  。

26．（13分）（1）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（3分） （2）H₂O+C     CO+H₂（3分）

（3）Na^{+              2－} Na⁺      O=C=O（各2分）（4）H     H（3分）

26．（15分）

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

氧化物

回答下列问题：

（1）A的电子式                  。

（2）D与甲溶液反应的化学方程式                                       。

（3）丙的水溶液显               性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）                                                               。

（4）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式              。

26．（15分）   （1）H：H（3分）  （2）Fe+2FeCl₃===3FeCl₂（3分）

   （3）碱；（3分）  AlO₂^－+2H₂O       Al(OH)₃+OH^－（3分）   （4）FeO（3分）

26.(16分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒A的电子式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C溶液：_________________________

W＋含大量B离子的溶液：____________________

(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e．沉淀逐渐减少

①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)____________________________。

26．（16分）（1）（6分） +水合氢离子（或卉离子）第3周期、Ⅲ族

（2）（6）

（3）（4分） （2分）

a、c、b、e、d　 （2分 有错即0分）

28. （共18分）从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：

    回答下列问题：

    （1）写出C、D、E的化学式：

    C___________  D___________  E___________

    （2）检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ①A+足量NaOH溶液 ：

    ②C、D按体积比1：1通入水中：

    ③ ：

28. （共18分）（1）C：SO₂；D：NH₃；E：Na₂SO₃（每个2分，共6分）

    （2）取少量B溶液于试管中，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加少理稀HNO₃，白色沉淀不溶解，证明含有 。  （3分）

    （3）①   （3分）

    ②   （3分）

    ③ （3分）

32、（6分）A是只含有x、y元素的气体，甲、乙分别是x、y元素的单质，丙是z元素的单质。且X、y、z均为短周期元素，含y元素的物质绝大多数都是有机物。甲、乙、丙和A、B、C、D有如下所示的转化关系：

（1）若A中x、y两元素的物质的量之比为4：1，则A的化学式为   ，它的分子构型是               

（2）若A中x、y两元素的质量之比大于1：3，则A是           。

（3）写出①②③中属于置换反应的化学方程式式                  

32、 （6分）

（1）CH₄（1 分）  正四面体  （1分）

（2）CH₄和H₂的混合物  （2分）

（3）C+H₂O=CO+H₂   （2 分）

23．（6分）A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

    C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的

    情况(写化学式)

    第一种情况：A________B________ C________

    第二种情况：A________B________C________

第三种情况：A________B________C ________ （可不填满，也可补充）

23、(1)钠、氧化钠、过氧化钠。(2)氮气、一氧化氮、二氧化氮。

21．（13分）  由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。

根据以上的转换关系回答：   

（1）写出下列物质的化学式：A _______，甲_______，乙_______，丁_______。

（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途

    _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

（3）写出下列变化的化学方程式：______________________________________

     ①A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________。

     ②乙与过量CO₂反应的离子方程式______________________________________

     ③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式______________________________________。

21.(1)Al  Al₂O₃，  NaAlO₂  A1(OH)₃，  (2)电解融熔冰晶石、氧化铝制单质铝，A1₂0₃可作耐火材料或刚玉可制成砂轮、研磨纸，红宝石、蓝宝石做精密仪器和手表的轴承。(3)①2A1+2NaOH+2H₂0＝2NaAl0₂+3H₂↑

 ②AlO₂^- +C0₂+2H₂0=Al(OH)₃↓+HCO₃^- ③Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O =4Al(OH)₃ ↓

29．（16分）已知：①A、B、C、D四种为短周期元素，且原子序数依次递增.②A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C元素核电荷数的2倍。③C、D元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应：

物质的量2：3

物质的量3：1

反应一：A、B化合物+B、C化合物                  B单质+A、C化合物

反应二：A、D化合物+D、C化合物                 D单质+A、C化合物

请回答：

（1）D元素最高价氧化物的水化物的化学式是             ，B单质的电子式是             ，B、C原子半径大小关系为             .

（2）写出满足“反应二”的化学反应方程式             .

（3）由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的化合物的化学式是             .

   （1）H₂SO₄（3分）                （3分），B＞C或r_B＞r_C或r_N＞r_O（3分）

   （2）3H₂S+SO₃    4S+3H₂O （4分，未配平不得分）   （3）NH₄HSO₄ （3分）