生或死福利本子:【化学】初中所有化学方程式

                                                    【化学】初中所有化学方程式  

2011-11-04 12:25:46|  分类： 学科资源共享 |字号 订阅

【化学】初中所有化学方程式   
 化合反应   
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO   
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O   
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5   
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2   
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2   
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO   
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO   
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2   
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3   
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2   
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O   
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl   

分解反应   
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑   
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑   
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑   

置换反应   
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑   
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O   
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO   
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   

其他   
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4   
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   

一． 物质与氧气的反应：   
（1）单质与氧气的反应：   
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO   
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO   
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O   
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5   
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2   
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2   
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO   
（2）化合物与氧气的反应：   
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2   
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   
二．几个分解反应：   
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑   
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑   
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑   
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑   
三．几个氧化还原反应：   
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O   
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 
五．其它反应： 
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 

化学方程式 反应现象 应用 
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属