合金装备5幻痛第七关:元素周期律知识点分类练习
来源:百度文库 编辑:偶看新闻 时间:2024/04/29 15:52:16
一、原子或离子半径大小比较
最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
2、同同周期元素的离子半径
3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
具体规律 4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大
5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
6、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小
比较下列微粒的半径大小
① 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 ② 比较Na原子与Li原子的原子半径大小
③ 比较Na与Na+的半径大小 ④ 比较Cl-与Cl的半径大小
⑤ 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 ⑥ 比较Na+与Mg2+半径大小
⑦ 比较O2-与F-半径大小 ⑧ 写出下列微粒的半径由大到小的顺序:F-、O2-、Na+、Mg2+
⑨在Na、K、O、N、C.Li、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为____ ____
⑩下列化合物中,阳离子与阴离子半径比最小的是 ( )A.NaF B.LiI C.CsF D.LiF
二、有关的微粒电子层结构
1.下列微粒中,电子层结构完全相同的一组是 ( )A.S2-、Cl-、K+ B.Cl-、Br-、I- C.Na+、Mg2+、F- D.O2-、Mg2+、Cl-
2.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH4+、NH2- C.H3O+、NH4+、NH2- D.HCl、F2、H2S
3.A和B是前三周期的元素,它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是
A.原子半径:A>B B.原子序数:A>B C.离子半径:A2+>B3+ D.质量数:A>B
4.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A.原子半径:AB C.原子最外层上电子数:B>A D.A的正价与B的负价的绝对值相等
5.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是
A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n
6.a、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构,a原子的半径大于b原子的半径,则三种元素的原子序数的关系是( )A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.a>c>b
7.A.B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是
A.n+4 B.n+
三、元素性质递变规律
1、下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是( )A.C.N、O、F B.K、Mg、C.S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na.K、Rb
2.下列金属中,按照金属性从弱到强的顺序排列的是
A.铝、镁、钠、钾 B.镁、铝、钾、钠 C.钙、钾、铷、铯 D.钙、钾、钠、锂
3.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl C.HF>H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3>H2S>HBr
4.下列各组中前者的碱性比后者强的是
A.KOH和Al(OH)3 B.Mg(OH)2和NaOH C.Al(OH)3和Mg(OH)2 D.Mg(OH)2和Ca(OH)2
5.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S
6.下列叙述不正确的是
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
7.下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高
8.下列各氢化物中,稳定性由强到弱的顺序正确的是
A.AsH3>NH3>PH3 B.PH3>AsH3 >NH3 C.NH3>PH3>AsH3 D.NH3>AsH3 >PH3
9.下列的氢氧化物中,碱性最强的是( )A.KOH B.NaOH C.RbOH D.LiOH
10.下列排列顺序正确的是
① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
四、结构、位置、和性质
1.某主族元素的原子有四个电子层,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是
A.原子半径比钾的原子半径大 B.其氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大 D.其碳酸盐难溶于水
2.下列事实能说明金属性Na>Mg的是
A.Na能与冷水反应,而Mg不能 B.Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子
C.碱性NaOH>Mg(OH)2 D.Na能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来
3.下列事实能说明非金属性Cl>S的是
A.Cl2比S易与H2化合 B.HCl比H2S稳定C.酸性HCl>H2S D.Cl的最高正价为+7,S的最高正价为+6
4.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是( )A.NaOH B.Al(OH)
5.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
6.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是
A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
7.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 C.非金属性:X>Y>Z D.阴离子的还原性:Z3->Y2->X-
8.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x,则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为
A.x+25 B.x+
9.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质
A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA主族 D.第ⅤA主族
10.钾的金属活动性比钠强,根本原因是
A.钾的密度比钠小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时,钾比钠更易汽化
11.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
12.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹的非金属性在卤素中是最弱的,At-易被氧化 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹化银不溶于水或稀HNO3 D.砹在常温下是白色固体
13.某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式
A.H2n-8+mROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm
14.下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定 B.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
C.O2-半径比F-的小 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
16.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m
17.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
五、元素周期表的应用
1.下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素,(填元素符号或化学式)
化学性质最不活泼的是_____,只有负价而无正价的是_____,氧化性最强的单质是_____,还原性最强的单质是_____;
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________,酸性最强的是__________,呈两性的是__________
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的__________
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是_____(5)A和E形成化合物的化学式__________
2.根据表1信息,判断以下叙述正确的是_____
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6/-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
3.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期 _____>_____>H2O、HF;第三周期 SiH4>PH3>_____>_____
(2)化合物的毒性:PH3>NH3 H2S_____H2O;CS2_____CO2 CCl4_____CF4 (选填>、<或=)
(3)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________
但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母,多选扣分)
① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色
(a)①②③ (b)②④⑤ (c)②③④
4.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_____和_____
(2)表中最活泼的金属是_____,非金属性最强的元素是_____;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____,分别写出该元素的氢氧化物与 ⑥、⑨ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:___________________________________
(4)请设计一个实验方案,比较 ⑦、⑩ 单质氧化性的强弱:____________________
5.下表是元素周期表的一部分。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)表中元素 ⑩ 的氢化物的化学式为__________,此氢化物的还原性比元素 ⑨ 的氢化物的还原性_____(填强或弱)。
(2)某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3,则该元素的元素符号是_____,其单质的电子式为__________
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素 ③ 与元素 ⑧ 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 ③ 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________又如表中与元素 ⑦ 的性质相似的不同族元素是_____(填元素符号)。
六、比较非金属性强弱的九条依据
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>S i等。
②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等 。
2.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强 如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难,所以非金属性F>Cl>Br>I
3.气态氢化物的越稳定,非金属性越强
如稳定性:HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3, 所以非金属性:F>O>Cl>N>Br>I>S>P。
4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强.
如酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SiO4, 则非金属性:Cl>S>P>C>Si。
5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2->I->Br->Cl->F-,则非金属性S<I<Br<Cl<F。
7.与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强 如Cu+Cl2 →CuCl2;2Cu+S→ Cu2S,说明非金属性Cl>S。
9、能量:非金属元素原子得电子放热,放热越多离子越稳定,非金属越强。
1、同周期中,从左到右,同主族中,由下到上非金属性增强;如:非金属性 P___S___Cl F___Cl___Br___I
2、最高价氧化物对应水化物酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;酸性:H2SiO3___H3PO4___H2SO4___HClO4 非金属性 Si___P___S___Cl
3、气态氢化物的稳定性愈强,非金属性愈强;稳定性:SiH4___PH3___H2S___HCl
4、与H2化合的难易程度;F2+H2=______(暗处爆炸); Cl2+H2=______(光照或点燃)Br2+H2=______(
I2+H2
5、与盐溶液之间的置换反应;Cl2使KI淀粉溶液变蓝:____________________________
6、跟同一物质反应生成物的价态高低;2Cu+S=____ Cu+Cl2 =____ 非金属性 S___Cl2