要约 发生重大误解:硫及其化合物

1.下列事实能证明HClO是弱酸的是                                （　　　）
A. HClO不稳定,易分解
B.HClO有强氧化性
C.HClO能使有机色质褪色
D.Ca(ClO)2与CO2及H2O反应生成HClO
2. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的                                       （　　　）
A.1/4                B.1/3                   C.1/2             D.2/3
3． 下列化合物中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是               （　　　）
Ａ．碘水　　　　　Ｂ．溴水　　　　     　Ｃ．碘化钾溶液　　　Ｄ．氯气
4. 下列物质中不会因见光而分解的是                                （      ）
A．NaHCO3         B．HNO3                 C．AgI                D．HClO
5.  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中失电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
6．某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选出用的试剂为________；
（A）碘水     （B）淀粉碘化钾溶液    （C）新制氯水        （D）食盐水
（3）在萃取操作中应选取的有机溶剂为_________；
（A）四氯化碳      （B）甲苯   （C）乙醇             （D）裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是______________________。
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有__________、__________、__________。
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为__
硫及其化合物
一、硫的原子结构和物理性质
硫位于周期表        周期       族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于         。
二、硫的化学性质-
1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象                  ，硫的化合价         （填“升高或降低”）
2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为              ，硫的的化合价          （填“升高或降低”）
3．硫与铁化合生成
三、SO2
1．(1)物理性质：
①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．
②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．
(2)化学性质：
①  二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性:
a、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(该反应为可逆反应)
二氧化硫是H2SO3酸酐，反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO3 H2O + SO2
b:与碱溶液反应：写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
利用此反应可以吸收多余的二氧化硫气体
②二氧化硫与氧气的反应：2SO2  +  O2 2SO3
说明
a．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．
b．反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热：SO3 + H2O ＝H2SO4 + 热量
c．SO2中的硫处于+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性．例如：
SO2 + 2H2S ＝3S + 2H2O
SO2 + X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4   (X＝C1、Br、I)
③二氧化硫的漂白性：
特别提示：
a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点．Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性(O3、H2O2、Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；而SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．
b．SO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关．
c．利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体．
★几种物质漂白原理的比较
SO2
氯水、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或日久后恢复原来颜色
不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色
3. SO2的实验室制法：
反应原理
Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O（可加热提高反应速率）
Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
发生装置
固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似
收集方法
向上排空气法
干燥
用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）
尾气处理
用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体
4．SO2的危害和治理
SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。
SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物
四、硫酸
浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。
(1)　吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。
(2)　脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。
(3)　强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑
五、SO42－检验
被检液中滴入少量        酸化，再加入        ，若产生                 ，不可用硝酸酸化，原因是                         。
试一试：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是       (　　)
A．BaSO3和BaSO4      B．BaS     C．BaSO3          D．BaSO4
六．氧族元素
[氧族元素]  包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．
[氧族元素的原子结构]
(1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲
有－2、+4、+6价．
(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．
[氧族元素单质的物理性质]
O2
S
Se
Te
颜  色
无色
黄色
灰色
银白色
状  态
气体
固体
固体
固体
密度
逐渐增大
熔点、沸点
逐渐升高
导电性
不导电
不导电
半导体
导电
[氧族元素的化学性质]
O2
S
Se
Te
与H2化合的条件及氢化物的稳定性
反应条件
点燃
加热
高温
不能直接化合
氢化物
稳定性
H2O很稳定
H2S不稳定
H2Se不稳定
H2Te
很不稳定
常见氧化物的化学式
SO2、SO3
SeO2、SeO3
TeO2、TeO3
高价含氧酸的化学式
H2SO4
H2SeO4
H2TeO4
与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金属性强弱比较
同周期元素的非金属性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA
[硫化氢]
(1)物理性质：
①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．
②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．
③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．
(2)化学性质：
①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S  H2 + S
②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：
2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2        2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S
(发出淡蓝色火焰)                         (析出黄色固体)
③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：
H2S +X2 ＝2HX + S↓  (X＝Cl、Br、I)
H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O
④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．
(3)实验室制法：
反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固 + 液 → 气体型装置
干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．
能力提升：
1．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（   ）
（A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
（B）SO2通入品红溶液红色褪去
（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
2．下列对硫酸的叙述正确的是（   ）
（A）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
（B）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
（C）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
（D）浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
3．下列反应硫酸表现氧化性的是（   ）
（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
（B）浓硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜
（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁
（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画
4．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（  ）
（A）浓硫酸具脱水性         （B）浓硫酸具有吸水性
（C）盐酸具有挥发性         （D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低
5．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（    ）
（A）一定有SO42-                   （B）一定有CO32－
（C）一定有Ag+                    （D）可能有SO42-或Ag+
6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（  ）
（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
（B）加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
（C）加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
（D）此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
7．下列有关过氧化氢的说明不正确的是（  ）
（A）H2O2只有氧化性                   （B）H2O2具有弱酸性
（B）H2O2既具有氧化性，又具有还原性   （D）H2O2易分解生成H2 O和O2
8．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（   ）
（A）HClO    （B）H2O2    （C）SO2     （D）O3
9．下列反应的离子方程式可用“H++OH－-=H2O”来表示的是（   ）
（A）次氯酸和氢氧化钾         （B）硫酸和氢氧化钡
（C）硫酸氢钠和氢氧化钠       （D）氢氧化镁和盐酸
10．向X盐中通入过量的Cl2无现象，再滴入BaCl2有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是（   ）
（A）Na2SO3     （B）AgNO3     （C）Na2S     （D）CaCl2
11．在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（  ）
（A）等于50 mL   （B）大于50 mL   （C）等于100 mL   （D）大于100 mL
12．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（  ）
（A）a%     （B）2a%     （C）1-1.75a%     （D）1-0.75a%
13． 下列关于硫的叙述中，正确的是  （    ）
A. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中
B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作还原剂
C. 硫燃烧得SO3  ，可以制得硫酸
D. S与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS
14．下列有关硫的说法正确的是                               （    ）
A．硫在自然界中仅以化合态存在               B．硫可溶于水
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂  D．硫易溶于二硫化碳
15．下列实验能证明某无色气体为SO2的是                        （    ）
①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④    B．①③④       C．③④       D．②③④
16．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是           （    ）
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色    B．钠在空气中燃烧——黄色
C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色    D．硫在氧气中燃烧——绿色
17．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是      （     ）
A．通过澄清石灰水     B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水   D．通过品红溶液
18．下列关于浓硫酸的叙述正确的是                            （     ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
19．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是                          （    ）
A．H2SO4          B．HCl           C．NaOH        D．NaNO3
20．对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是   （    ）
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强还原性
原子反应堆的导热剂
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对；Ⅱ对；有
21．对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-  ，H2SO3，NH 4+ ）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是                      （    ）
A.   B.   C.       D.
22．下列说法错误的是                                       (    )
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失
B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
23．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是                                                                   （    ）
A.BaSO4             B.FeS          C.BaSO3             D.S
24．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是                                             （    ）
A．肯定含有的离子是①④⑤   B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥            D．不能确定的离子是②③⑥
25．能实现下列物质间直接转化的元素是                           （    ）
A. 硅               B. 硫              C. 铜            D. 铁
26．SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是                                  （    ）
A．SO2          B．Cl-          C．Fe3+            D．NO3-
27．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+ 、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是          （    ）
A．K+一定不存在，SO42-一定存在    B．100 mL溶液中含0.02mol CO32-
C．Cl-一定不存在，CO32-一定存在    D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
28．下列叙述正确的是       （    ）
①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①②　　　　  B．③⑤　　　　    C．④⑥　　　　     D．①③⑥
29．含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是   （   ）
A.最高价氧化物的化学式为SeO3
B.单质Se是一种半导体材料
C.原子半径比硫大，比溴小
D.单质的氧化性比氯气弱
30．导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是  （    ）
A.酸雨                                                      B.光化学烟雾
C.臭氧空洞                                         D.温室效应
31．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （    ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了 SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
32．取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是         （    ）
A．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g    B．原混合物中含有的Fe大于5.6 g
C．原混合物的质量不可能大于8.8 g   D．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
33．向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是  （    ）
A．曲线a表示向H2S水溶液中通入Cl2
B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2
34．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是            （    ）
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
35．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量   （    ）
A.小于0.45mol   B.等于0.45mol   C.在0.45mol和0.90mol之间     D.大于0.90mol
36．0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是（    ）
A.铁                 B.铜                       C.铝                       D.镁
37．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式__________________________________________________。
38．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-③所示变化的相应空格处：
（A）在水中电离，并呈强酸性；（B）高沸点难挥发；（C）浓硫酸具有吸水性；（D）浓硫酸具有脱水性；（E）浓硫酸具有强氧化性；（F）浓硫酸溶于水入出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。
②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。
③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。
39．过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化氢跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色，请写出：
（1）根据以上实验分析，过氧化钠跟水反应的反应可能是分两步发生的，写出第一步反应的化学方程式：____________________________________。
（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式_____________________________，反应中二氧化锰的作用________________________________。
40．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成______________________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式______________________       __。
41．根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________                                                  。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是____________。B中加入的试剂和作用是_________________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
42 ．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
A.Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
B.Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
C．H2O2 H2O＋O2
D.H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)                 。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)          ，其理由为                               。
43．臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：            ，这个反应的氧化产物是                ，还原产物是                。
44．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)，有关反应为：
O3            O2＋O    Cl＋O3====ClO＋O2    ClO＋O====Cl＋O2
总反应：2O3====3O2
(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
A.反应物             B.生成物                     C.中间产物                   D.催化剂
(2)O2和O3之间的关系是                   。
45．已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。
（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为____________。
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为___________。
46．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是        溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是
。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是          溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是                。
47．（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是_______________________________。
48．硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问：(1) S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O  (2) a、2amol  (3)
（1）    S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________
（2）    amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________
49．有一定质量的 与 的浓 充分反应， 完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中
。则气体A中各组分的体积比为
50．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2­＋H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是                        。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是                                               ；
②溴水溶液，现象是                                               ；
③硫化钠溶液，现象是                                               。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因                           ，验证方法                          。
②原因                          ，验证方法                           。
③原因                           ，验证方法                          。
51．某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性  ②浓硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是             (填序号)；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①上图A中应选用下列装置             (填编号)。
②B装置所装试剂是              ；D装置中试剂的作用是
；E装置中发生的现象是              ；
③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为              ；
④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是
；其反应的离子方程式是                                         。
52．根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                           。
（2）试管B中的实验现象是                      ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到            。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有               性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                             。
53．写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系                                   。
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：     →     →     →
。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是       ，B瓶溶液的作用是      ，C瓶溶液的作用是        。
（4）装置②中所加的固体药品是       ，可确证的产物是       ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是          。
（5）装置③中所盛溶液是       ，可验证的产物是
54．中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：
图1                                    图2
①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。
②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。
回答下列问题：
（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　                  ；
（2）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：                                     ；相关的离子方程式是：                。
55．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_________________________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                          。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式              ______________________。
（4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
57．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是                        ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明                      ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入                  ，再加入                   。
（4）探究结果为                                                         。
（5）你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是       。
58．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 m
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻
璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
（填字母）
加入的试剂
作用
59．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1） 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)    滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________ ___。
（4）  重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容
实 验 方 法
实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
60．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁            b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠              d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________ 反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。