偶看新闻fifaonline3联赛级别:<<原子的构成>>教学设计、学案导学设计、实践分析与反思、教学实践与反思。
来源：百度文库 编辑：偶看新闻 时间：2024/04/27 14:43:39
作业九：1、《 原子的构成》教学设计
教学目标：三维目标在此暂略不写
教学重点：⒈原子构成。⒉相对原子质量
教学难点：⒈原子构成（原子不显电性原因及带电情况）。⒉相对原子质量（概念引入，公式推导过程）
教学模式：课堂讨论法 课件辅助
教学设备：电脑投影仪
[课时安排] 2课时（原子的构成 相对原子质量）
教学过程：第一课时 原子的构成
[复习提问]
1. 什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2. 什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？
[评价并小结]通过上一单元学习我们一知道物质是由分子原子构成，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子，如水通电分解（见投影）。那么你们对原子还有哪些问题？
[学生讨论]
1、“我想知道原子究竟能不能再分？”
2、“原子是不是实心的球体？”
3、“原子有没有质量？”
4、“原子和分子哪个大？”
[引入新课]为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成
[板书并投影]第四单元 物质构成的奥秘
课题1原子的构成
[讲述]原子到底能不能再分？能分，它又是哪几部分构成的？带着这些问题我们来学习第一个问题——原子的构成。
[板书]一.原子的构成
[学生]学生阅读课本68页内容——原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]打出下列讨论题：
1. 原子是由那几部分构成的？
2. 原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么不同？
3. 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
4. 不同类原子内部构成有什么不同？
[学生]带着问题认真阅读课本内容，然后小组之间讨论。
[教师]巡视，并适时参加讨论。
[评价并发问] 原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？
[教师引导] 接下来我们来看幻灯片“原子的构成和原子的体积”。
[放幻灯片]原子的构成示意图和原子的体积很小图。
[教师总结] 我们在学习中要不断地质疑。原子是化学变化中最小的粒子，是说用化学方法不能对原子进行分割，而用物理方法可以分。我们来看看原子的结构的发现。
[投影]原子结构的发现。
[教师]同学们现在了解了原子构成的发现。知道了原子中央是非常小的原子核，原子里很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
[投影]原子的结构示意图。
[教师引导]提问：1.原子核所带的正电荷从何而来？
2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？
3、 电子数与原子核所带的正电荷有什么关系？
[学生]思考、讨论。
[教师引导]现在我们看下面表格来对构成原子的几种粒子进行全面的了解。
[投影]展示表格（填空）
构成原子的粒子的电性和电量
粒子的种类
电性
质量
质子
一个单位正电荷
1.6726×10－27
中子
不带电
1.6749×10－27
电子
带负电
质子质量的1/1836
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
氯
17
18
17
[请学生说出从表格中可得到哪些信息]
[学生可能想到的意见]
质子和电子带相反的电荷，中子不带电。
质子和中子的质量差不多，电子的质量只有质子的质量的1/1836。
不是所有原子都有中子，如氢原子的中子数为零。
在原子中质子数等于电子数，质子书和中子数在有的原子中相等而在另一些原子中又不相等。
[教师小结]通过大家阅读、思考、讨论，我们知道了原子的构成：
[板书并讲解]1.原子的构成
质子（带一个单位正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带一个单位负电荷）
2.核电荷数=质子数=核外电子数
3.不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。
[投影提示注意]⑴原子的种类是由核电荷数决定的。
⑵构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。⑶原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。
4.核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。
[课堂练习]1.组成一切原子所不可缺少的粒子是（ ）
A 核外电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
2.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子的核外电子数是多少？ （ ）
A 111 B 161 C 50 D 272
[作业]课本习题第一题，基础训练同步练习1、2、3、4
作业九：2、《原子的构成》学案导学设计
一、自主预习
1.原子一般是由 、 、 三种粒子构成。
2.在原子里，核电荷数= = 。
3.相对原子质量：以碳12原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量，单位是 。
4.原子的质量主要集中在 上。相对原子质量≈ + 。
二、同步分析
1.为什么整个原子不显电性？
2.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的吗？
3.你能用语言描绘出一幅关于原子构成的图像吗？
4.观察表4-2，通过这几种原子的构成你能发现哪些规律？
5.为什么要建立相对原子质量的概念？是如何建立的？
6. 相对原子质量为什么近似为质子数和中子数之和？
三、课堂检测
1.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性
D.原子的空间主要被原子核所占据
2.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是______，核外电子数是______，核电荷数是______。
3.原子中决定相对原子质量大小的是（ ）
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
4.碳的相对原子质量是
A．12g B．12 C．1.66×10-27kg D．1/12g
5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（ ）
A.相对原子质量就是一个原子的真实质量
B.相对原子质量决定了原子的种类
C.氧原子的相对原子质量是16g
D.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg
四、课后巩固
1．下列有关原子结构的说法中错误的是 （ ）
A．构成原子核必不可少的粒子是质子
B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．同类原子核中的质子数一定相同
2．据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14的含量来推断古城的年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的是 （ ）
A．中子数为6 B．质子数为6
C．核外电子数为6 D．质子数和中子数之和为14
3．下列有关相对原子质量的说法中正确的是 （ ）
A．相对原子质量在数值上近似等于质子数和中子数之和
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
B．相对原子质量就是原子的真实质量
C．相对原子质量决定了原子的种类
D．碳原子的相对原子质量为12g
4．分析表可获得的信息有（答出两点即可）：
（1） ；（2） ；
5．原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占的体积很小，其半径约为原子半径的十分之一。因此，相对而言，原子里有很多的空间。a粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的a粒子轰击金箔后（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
①有一部分a粒子改变了原有的运动路径，原因是a粒子途径原子核附近时，受到斥力而稍微改变了方向；
②大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
③极少数a粒子被弹回来，原因是 。
根据以上实验现象，试归纳出金原子结构的一些结论： 。
作业九：3、《原子的构成》学案导学实践、分析与反思
我任我校初三年级几个班的学生普遍存在这样两个特点：学习意志薄弱，不能在课堂上长时间集中注意力高效听讲；对学习的知识和能力遗忘程度较大，急需在短短的十来分钟复习时间中得到再次回顾，难度有点大。学案导学缩短了教师教的时间，而增多了学生练习的时间，使得学生的有意注意得以延续。学案导学设置了多个环节，多种不同的学习方式帮助学生回忆知识，满足学生在知识上的要求。学案导学这种教学方法的注入，一改过去老师单纯的讲，学生被动的听的“满堂灌”的教学模式，充分体现了教师的主导作用和学生的主体作用，使主导作用和主体作用和谐统一，发挥最大效益。它产生的功效是其他方式所不能弥补的。它体现了新课程改革中对学生学的方式和教师教的方式的转变的要求。这是我在应用学案中的感受。
作业九：4、<<原子的构成>>教学反思
本节课是新课程改革背景下的一次自主、合作、探究，是以学生为主的教学课。应该着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究，教师重点在引导学生正确的思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，要体现三维目标。但是本节课 很多时候我没有真正意义上作到师生互动，让学生说话，只有教师在讲述重要的概念，重要的定律，没有很好地做到师生互动，让学生说话。所以，在以后的教学中我要更加深入的体会知识怎样更轻松的转授给学生，研究师生互动，研究教材和教案，研究课堂常规管理，要多听课，积极请其他教师来听课，不断提高自己的教学技能和教学水平。