n3060处理器参数:化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

1.下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%         B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74%                D．铜型、配位数12、空间利用率74%
2.有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
3.下列排列方式是镁型堆积方式的是
A．ABCABCABC  B．ABABABABAB    C．ABBAABBA   D．ABCCBAABCCBA
4.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 N A(NA代表阿伏加德罗常数)
5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其
中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，
以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配
7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原
子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物
是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ,其平面图形见下图，则x值为:
A . 8   B. 12   C.24   D.60
8.金属键具有的性质是
A．饱和性       B．方向性    C．无饱和性和方向性     D．既有饱和性又有方向性
9.下列说法正确的是
A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA          B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA     D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素
为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素
a
B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第 9列元素是铁元素
D.第10、11列为ds区
11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，
若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示
A．117a3d            B．58.5/(2a3d)      C．234/(a3d)               D．58.5/(4a3d)
12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅        B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O                        D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中
A．分子间作用力无一定方向性              B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键                        D．三者都是
14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效
地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体
结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为
A.LaNi6     B.LaNi3    C. LaNi4     D. LaNi5
15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是
A. 　　　　　　　B. 　　　　　　　C. 　　　　　　　　D.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                         ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                         ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是                        ；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是                                      ；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是                          ；
⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是                           ；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是                                       。
17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____                          。
（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边
三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，
得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为
____________，共含有___________个B—B键。
18. （10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该
晶体结构后完成下列问题：
（1）二氧化硅中最小的环为________元环。
（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有
（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。
19. （8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)________________________ __。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。                        ;
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?
20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)， 金原子半径为1.44×10-10 m，Au的摩尔质量为197g/mol.求：
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金 属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
21．（12分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以 表示阴离子B以 表示。
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离
子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。
22．（13分）⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说 法正确的是           。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个－CH3（甲基）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第       周期，第       族，属于         区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式                   ；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有            。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于           （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为            ；该化合物晶体的熔点比干冰             （填写“高”或“低”），原因是                                                。
23．(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质信息
T
原子的L层上s电子数等于p电子数。
X
元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。
Y
空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。
Z
单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。
请根据信息回答有关问题：
(1)写出与Y2互为等电子体的分子式               。
(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是               。
(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是                。
(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序 数之和。
①该元素基态原子的最外层电子排布式为                             。
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2－和四面体的[QZ4] 2－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是                  。
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是       (选填“甲”、“乙”、“丙”)。
黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
B
C
B
C
A
C
9
10
11
12
13
14
15
A
A
B
B
A
D
A
16．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4  C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC
17.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间
（2）12；60°；30
18.（1）12  （2）12 ，6 （3）1/2   1
19. (1)FeFe(CN)6-   (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6   (3)M+在每隔一个立方体的体心上。
20. (1)4        (2)19.36 g·cm-3
21. （1）4、8         （2）CaF2     （3）8、4       （4）16r3
22.（12分）
⑴CDE（2分）  ⑵①  四（1分），  ⅡB（1分），  ds （1分）
② 1s22s22p63s23p63d10­ 或[Ar] 3d10­ （1分）；sp2、sp3（1分）  ③极性分子 （1分）
（1分）
④ZnX（1分）高（1分）   该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）
23．(12分)
(1)CO（2分）
(2)NH3分子间能形成氢键，而HC l分子间没有氢键（2分）
(3)N>C>Na（2分）
(4)①3d84s2 （2分 ） ②sp、sp3（2分）  ③丙（2分）