nba2k16纹身怎么弄:常见的酸和碱

［知识要点］
1、酸碱指示剂：
遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。
石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。它是在17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。还有许多植物色素也可以作酸碱指示剂。
2、酸的通性（酸溶液的相似性）
①酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子），即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H＋，所以酸溶液有一些相似性——通性。
②酸溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色
酸的溶液能使酸碱指示剂变色，也就是只有可溶性的酸才能使指示剂变色，其实质是H+使指示剂变色。
③稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，如置换出盐酸、稀硫酸中的氢。但是浓硫酸和浓、稀硝酸与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论；单质铁跟稀酸溶液发生置换反应时，生成的盐为亚铁盐，例如：Fe+2HCl（稀）＝FeCl2+H2↑
④酸溶液能与某些金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）反应，生成水和盐和水。如：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
常用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁器表面的铁锈，如将表面生锈的铁钉放在盐酸中，一段时间后，铁钉表面的锈没有了，溶液由无色变为黄色。这是由于盐酸跟铁锈起反应，生成氯化铁溶液的缘故。如果铁钉放在盐酸里久了，表面的铁锈被盐酸溶解后，盐酸又可与铁发生反应，生成氢气，因此可看到有气泡产生。
3、常见的几种酸的特性及主要用途
①盐酸和硫酸的物理性质：
物　　质
颜　　色
状　　态
挥发性
盐酸（HCl的水溶液）
无　　色
液　　态
易挥发
硫酸（H2SO4）
无　　色
粘稠、油状、液态
难挥发
纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3＋引起）。观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾（雾是液滴分散悬浮在气体中的现象）。
②浓硫酸及浓硫酸的稀释
浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿耐温度变化的容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。
因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，浓硫酸可作干燥剂。
4、碱的通性
①碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH－，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH－，所以碱有一些相似性——通性。
②碱溶液能使酸碱指示剂显示一定的颜色。
与酸一样，只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。
③碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如：
足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水。
5、常见的碱的特性及用途
①氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶，且放出大量的热
微溶
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
俗　　名
苛性钠
熟石灰、消石灰
②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。
③熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应而制得，反应中放出大量的热。熟石灰是重要的建筑材料。
［典例引路］
例1、在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是　　　　　 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是　　　　　　 。
分析：
在CuO和Fe的混合物中加入盐酸，发生的反应有
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu
在滤渣中加入盐酸有气泡产生，说明铁过量，滤渣中含有铁粉。
答案：铁粉、铜；FeCl2
例2、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是（　 ）

A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．食盐
D．石灰石
分析：
按图装置，只有当集气瓶内压强增大时，U形管内的右臂液面才会显著升高。石灰石难溶于水，不会对集气瓶内的空气产生任何作用；浓盐酸和食盐可溶于水但放热效应不明显，对集气瓶内的空气压强不会产生很大的影响；浓硫酸易溶于水，且溶解时放出大量的热，热量使集气瓶内空气中的分子运动加快，压强增大，故U形管内左侧液面显著下降，右侧液面显著上升。
答案：B
例3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：
①CuCuSO4
②CuCuOCuSO4
这两种方案中　　　 较好，该方案较好的理由是　　　　　　　　　　　　　　 。
分析：
化学是建立在实验基础上的科学，通过化学实验方案的设计及评价可以很好地培养我们的综合能力。实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠（包括环保）、节约快捷、效果显著等原则。实验方案的最优化就是对实验方案的评价。本题就是一道关于方案优劣的评价型实验题。从反应原理可知，方案①中产生SO2，对环境造成污染；从消耗的原料来看，制备一定量的硫酸铜，方案①中消耗的硫酸量是方案②的两倍。
答案：②，无污染，节约硫酸。
例4、已知+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐。现往生锈的铁屑中加入足量的稀盐酸，开始时观察到的现象是　　　　　　　　 ，过一会儿观察到的现象是　　　　　　　　　 。反应停止后铁屑有剩余，最终得到一种　　 色的溶液。写出整个试验过程中所发生的有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
分析：
铁锈的主要成分是Fe2O3，这些铁锈全都附着在铁屑的表面。将足量的盐酸加入生锈的铁屑中，首先是铁锈（Fe2O3）与盐酸发生反应生成FeCl3和水，从而使溶液呈黄色。当铁锈反应完毕后，内部的铁便暴露在盐酸中，于是铁便与盐酸反应生成FeCl2和氢气。由题目提供的信息“+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐”，可知还会有FeCl3与Fe化合生成FeCl2的反应。由于铁屑有剩余，故所有的FeCl3和盐酸最终都会转化成FeCl2，溶液也就由黄色逐渐变成浅绿色了。
答案：
铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；浅绿；
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，Fe+2FeCl3＝3FeCl2。
归纳：
常见有颜色的溶液：FeCl3溶液呈黄色（FeCl3溶液较稀时呈黄色、较浓时呈棕黄色），FeCl2溶液呈浅绿色（FeSO4溶液亦呈浅绿色,实际是Fe2+的颜色），CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2]溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色。
［达标自查］
1、下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（　 ）
A．浓硝酸
B．硝酸钾溶液
C．固体氢氧化钠
D．氯化钠溶液
2、下列物质溶于水后，所得溶液不能使酚酞试液变色的是（　 ）
A．NaCl
B．CaO
C．NaOH
D．HCl
3、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（　 ）
A．氮气和氧气
B．氮气、氧气和稀有气体
C．二氧化碳和水蒸气
D．二氧化碳和氮气
4、下列实验室制取气体的方法中，可行的是（　 ）
A．燃烧木炭制取二氧化碳
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳
D．稀硫酸与铜反应制取氢气
5、苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂，某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（　 ）
A．铜
B．大理石
C．铁钉
D．紫色石蕊试液
6、为探究植物光合作用的实质，某同学设计了如图所示的实验装置（透明、密闭）。在阳光下数天后植物生长最茂盛的是（　 ）

7、简述保存下列物质的方法，说明理由。
（1）氢氧化钠固体　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）浓硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
8、民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出生石灰与水反应的化学方程式　　　　　　　　　 ，此反应的产物俗称　　　　 ，常用于改良　　 性土壤
（填“酸”或“碱”）。
［学力提高］
1、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（　 ）

A．X是CO2，Y是KOH溶液
B．X是O2，Y是稀硫酸
C．X是HCl，Y是AgNO3溶液
D．X是CO，Y是石灰水
2、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（　 ）
A．一定显红色
B．可能仍为紫色,也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
3、由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物组成可能是（　 ）
A．Zn、Al
B．Cu、Ag
C．Fe、Zn
D．Al、Mg
4、向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，溶液的导电性变化情况符合下图中的（　 ）

5、以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
方法一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
方法二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂　 主要成分为生石灰　 请勿食用”等字样。回答下列问题：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有　　　　　　　 作用。
［探究升级］
1、用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。

装置说明：
一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管中另一端与空气相通。
（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象？　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是　　　　 溶液；分液漏斗B中可能是　　　　　溶液。写出上述有关反应中的一个化学方程式：　　 　　　　　　　。
2、如右图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

①若A为铁块，B为稀硫酸，将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大”“变小”或“不变”，下同）___________；
②若A为铁块，B为硫酸铜溶液，，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________。
3、某课外化学兴趣小组发现：向澄清的石灰水中吹入CO2，产生白色沉淀，在不断吹入CO2，沉淀溶解，加热又出现白色沉淀。沉淀溶解，生成物是什么？除受热易分解外，它还有哪些化学性质？请你提出假设并设计实验加以验证（老师提供给学生的信息：生活中炸油条用的小苏打NaHCO3可以由纯碱、水和CO2反应制得）。可供使用的试剂和仪器为：CaCl2溶液、NaHCO3溶液、澄清石灰水、稀HCl、NaOH溶液、试管、烧杯、导管、玻璃棒。
对物质化学式、化学性质的假设
验证假设的实验方案和实验现象
［参考答案］
达标自查
1、C　 2、AD　 3、C　 4、B　 5、A　 6、A
7、
（1）用试剂瓶密封保存，因为NaOH易吸收空气中的水分潮解，并能与空气中的CO2反应而变质。
（2）用细口瓶密封保存，因为浓H2SO4易吸收空气中的水分。
（3）用细口瓶密封保存，因为浓盐酸易挥发出HCl气体。
8、
CaO+H2O＝Ca(OH)2；熟石灰（或消石灰）；酸
学力提高
1、AC　 2、B　 3、A　 4、B
5、
方法一：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　　 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
方法二：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　　 H2+CuOCu+H2O
6、
（1）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（2）腐蚀
探究升级
1、
（1）气球膨胀
（2）氢氧化钠；稀盐酸。CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
2、
①变小
②变大
3、
对物质化学式、化学性质的假设
验证假设的实验方案和实验现象
化学式：Ca(HCO3)2
化学性质：能与酸反应；能与碱反应
方案（1）：
用导管向澄清的石灰水中吹入过量CO2，制得该物质的溶液，分成2份。一份加入澄清的石灰水（或NaOH），溶液变浑浊；另一份加入稀盐酸，有气泡产生。
方案（2）：
将CaCl2和NaHCO3溶液混合，分成两份，一份加入澄清的石灰水（或NaOH），溶液变浑浊；另一份加入稀HCl有气泡产生。
课外拓展
自制酸碱指示剂
一、取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色变化。
几种植物花叶浸出液的颜色及遇到酸或碱时的颜色

二、从红萝卜皮中提取代用指示剂
大多数植物的色素在不同酸碱度中会产生不同的颜色。人们可以利用这种性质来判断溶液的酸碱性。
削下萝卜皮，用酒精浸泡一天左右，过滤后取它的滤液，用pH从1—14的标准溶液标定。分别取标准液10 mL，各加红萝卜浸出的滤液10滴，并记录颜色的变化。在测定待测溶液的酸碱性时加入代用指示剂，把呈现的颜色与标准溶液的颜色做对比，就可确定待测溶液pH的大致范围。经实验可知：红萝卜浸出液pH在6以下显红色，在6～8显紫色，在8～10显绿色，在10以上则显黄色。
也可采用其它的带色素的植物做上述实验，如凤仙花、牵牛花或苹果皮等。
为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸
浓硫酸的化学性质和稀硫酸不一样，它具有强氧化性、吸水性和脱水性。吸水性是指浓硫酸极易吸收水分，所以可用来作为某些气体的干燥剂。脱水性是指浓硫酸将某些含碳、氢、氧元素的化合物按原子个数比2:1将氢氧元素脱去（可认为脱去H2O）。强氧化性是指金属和浓硫酸反应时不能置换出氢气，而是生成二氧化硫和水等。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。实际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
氢氧化钙的性质和用途
氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生，经常被利用着，石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取少量烧碱。
溶液的pH会变吗？
身边事
在学习酸的性质时，老师讲了可用pH表示溶液的酸碱度，pH范围为1～14，pH小于7显酸性，pH大于7显碱性。刘强产生疑惑，若把酸不断地稀释或把碱不断稀释，溶液的pH会怎样变化？浓的酸碱溶液的pH是多少？
做猜想
刘强向老师提出了这个问题，老师请同学们一起来探究，于是同学们展开讨论，并做出如下猜想：
1、将酸或碱的溶液进行稀释，pH可能会增大。
2、将酸或碱的溶液进行稀释，pH可能会减小。
3、将酸溶液进行稀释，pH可能会增大。将碱溶液进行稀释，pH可能会减小。
4、浓酸溶液的pH可能为0，浓碱溶液的pH可能为14。
5、将酸碱溶液进行稀释，溶液的pH可能不会有太大的变化。
……
探究竟
根据上面的猜测，刘强和同学们一起设计和实施了下列实验：
1、分别测溶质质量分数为30％、1%、0.1%、0.01%、0.001%的盐酸、硫酸、NaOH溶液、KOH溶液的pH。
实验记录如下：

30％
1％
0.1％
0.01％
0.001％
HCl
1
1
3
4
5
H2SO4
1
1
3
5
6
NaOH
14
14
12
11
9
KOH
14
14
12
11
9
2、将溶质质量分数均为5%的醋酸和NaOH溶液各10mL，分别加水10倍、100倍、1000倍5000倍进行稀释，然后测其pH。
测定结果记录如下：

10
100
1000
5000
醋酸
3
4
5
6
NaOH
14
12
10
8
得结论
刘强对获得的实验数据进行了分析，得出下列初步结论：
l、对酸溶液稀释，溶液的pH会逐渐增大，但不会大于7。
2、对碱溶液稀释，溶液的pH会逐渐减小，但不会小于7。
3、pH试纸只适合测定稀溶液的酸碱度。
它为什么变色了
身边事
晚饭时，李华的妈妈要做一道凉拌紫卷心菜，妈妈用热水烫过菜后，用盐、醋等调料拌，这时李华突然发现卷心菜的颜色变了，这是为什么？
做猜想
于是李华问妈妈，母女俩开始了讨论：
1、紫卷心菜遇盐或醋变色可能是偶然现象。
2、紫卷心菜也可能像酸碱指示剂一样在酸碱溶液中显示不同的颜色。
3、其他的菜或花也可能有这种现象。
探究竟
于是母女俩开始了实验探究：
1、取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化。
2、取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等物榨汁，再分别向这些汁中加入醋酸或纯碱溶液，观察汁液的颜色变化。
实验现象记录如下：
盐酸
醋酸
氢氧化钠溶液
纯碱溶液
食盐溶液
紫卷心菜
醋　　酸
纯碱溶液
紫萝卜皮
红　　色
蓝　　色
芹　　菜
黄绿色
不变色
韭　　菜
不变色
不变色
白　　菜
不变色
不变色
月季花
浅红色
黄　　色
紫罗兰花
红　　色
蓝　　色
喇叭花
紫　　色
黄　　色
面对实验结果，李华很惊讶：“生活中这么多物质与实验室中的指示剂相似啊！”李华也很感激妈妈帮她发现如此有趣的现象。
得结论
1、紫卷心菜和酸碱指示剂一样在酸、碱性不同的溶液中显示不同的颜色。
2、自然界中许多植物都可以做酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以做酸碱指示剂。
［家庭小实验］
鸡蛋壳与食醋反应：
将一个洁净的鸡蛋完整的放入玻璃杯中，再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋1cm。
（1）30秒后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多，变大。小气泡中的气体是_______。
（2）大约5分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此反复多次。讨论鸡蛋反复上浮、下沉的原因。
点拨：
上浮的原因：
主要有3个：
①生成的气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积；
②蛋壳发生了化学反应，使鸡蛋的质量减轻；
③醋酸发生了化学反应，生成可溶性碳酸钙，使溶液的密度变大。
下沉的原因：
当鸡蛋上浮时，不仅气体散逸到空气中，同时鸡蛋排开液体的体积也减小，导致浮力变小，鸡蛋下沉。
［社会实践］
目前社会上有一些不法分子，以黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你用已学知识设计一个实验方案，来证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，以防上当受骗（要求写出实验方法、现象和结论）。
本社会实践提供的研究课题是验证铜锌的混合物不是金，要求我们根据日常生活知识和课本的所学知识设计实验来验证。其实验方法有多种，测密度、试硬度等；化学方法有：（1）在火焰上加热；(2)用稀硫酸（或盐酸）来检脸；(3)用硫酸铜溶液等来检验等。
方案一：
取少量试样置于试管中，滴入少量盐酸（或稀硫酸），若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，则为黄金。
方案二：
取少量试样置于试管中，滴加少量硫酸铜溶液（或硝酸汞溶液或硝酸银溶液），若试样表面有红色物质（或银白色物质）析出，则样品为黄铜；无变化的是黄金。
方案三：
取少量试样，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的为黄铜，不变色的是黄金，正所谓“真金不怕火炼”。
方案四：
取少量试样，比较它们的硬度，硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金。