苹果6新手入门:标准溶液配制方法

来源：百度文库编辑：偶看新闻时间：2024/05/01 03:28:01

下载文档收藏

标准溶液配制方法

标准溶液配制方法 标准溶液配制方法<<隐藏

中华人民共和国国家标准 UDC 543.06:54 —41 GB 601—88 — 化学试剂滴定分析（容量分析）滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备 Chemical reagent Preparations of standard volumetrie solutions 1 主题内容与适用范围本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。 2 引用标准 GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB 6682 实验室用水规格 GB 9725 化学试剂电位滴定法通则 3 一般规定本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合 GB6682 中三级水的标准。本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。本标准中所制备的标准溶液的浓度均指 20c 时的浓度。在标定和使用时，如温度有差异，应只能附录 A（补充件）补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于 8 次，两人各作 4 平行，每人 4 平行测定结果的极差与平均值之比不得大于 0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于 0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于 0.2%，最终以标定结果为准。制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。配制浓度等于或低于 0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在 15~20c 之间进行滴定。滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不得超过两个月。 4 标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液 c(NaOH) = 1 mol/L (1N) c(NaOH) =0.5 mol/L (0.5N) c(NaOH) =0.1 mol/L (0.1N) 4.1.1 配制称取 100g 氢氧化钠，溶于 100ml 水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清夜，注入 1000ml 无二氧化碳的水中，摇匀。 c(NaOH) ，mol/L 氢氧化钠饱和溶液，ml 1 52 0.5 26 0.1 5 4.1.2 标定 4.1.2.1 测定方法称取下述规定量的于 105~110 烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加 2 滴酚酞指示液（10g/l），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。 c(NaOH) ，mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾，g 无二氧化碳的水，ml 1 6 80 0.5 3 80 0.1 0.6 50 4.1.2.2 计算氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算： c(NaOH) = m/(v1-v2)*0.2042…………………………………………………….(1) 式中：c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l； m——邻苯二甲酸氢钾之质量，g； v1——氢氧化钠溶液之用量，ml； v2——空白试验氢氧化钠溶液之用量，ml； 0.2042——与 1.00ml 氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。 4.1.3 比较 4.1.3.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 下述规定浓度的盐酸标准溶液，加 50mL 无二氧化碳的水及 2 滴酚酞指示液（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至 80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。 c(NaOH )，mol/L c(HCl)， mol/L 1 1 0.5 0.5 0.1 0.1 4.1.3.2 计算氢氧化钠标准溶液浓度按（2）计算 c(NaOH )= —— ……………………………………………（2）式中：c(NaOH )——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1——盐酸标准氢氧化钠之用量，mL； C1——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V——氢氧化钠溶液之用量，mL。 4.2 盐酸标准溶液 c(HCl)=1 mol/L（1N） c(HCl)= 0.5mol/L（0.5N） c(HCl)= 0.1mol/L（0.1N） 4.2.1 配制量取下述规定体积的盐酸，注入 1000mL 水中，摇匀。 c(HCl)， mol/L 盐酸，mL 1 90 0.5 45 0.1 9 4.2.2 标定 4.2.2.1 测定方法称取下述规定量的于 270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至 0.0001g。溶于 50 mL 水中，加 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸 2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。 c(HCl) ，mol/ l 基准无水碳酸钠，g 1 1.6 0.5 0.8 0.1 0.2 4.2.2.2 计算盐酸标准溶液浓度按式（3）计算： c(HCl) =.m/ （v1-v2） *0.05299 ……………………………………………………… （3）式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——无水碳酸钠之质量，g； v1——盐酸溶液之用量，ml； v2——空白试验盐酸溶液之用量，ml； 0.05299——与 1.00ml 盐酸标准溶液[c（HCl）=1.000mol/l] 相当的以克表示的无水碳酸钠之质量。 4.2.3 比较 4.2.3.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 下述配制好的盐酸溶液， 50ml 无二氧化碳的水及 2 滴酚酞指示液加（10g/L），用下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，近终点时加热至 80，继续滴定至溶液呈粉红色。 c(HCl) ，mol/ l c(NaOH )，mol/L 1 1 0.5 0.5 0.1 0.1 4.2.3.2 计算盐酸标准溶液浓度按式（4）计算： c(HCl) = v1*c1/v……………………………………………………………………... 4）（式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——氢氧化钠标准溶液之用量，ml； c1——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——盐酸溶液之用量，ml。 4.3 硫酸标准溶液 c(1/2H2SO4)=1 mol/L （1N） c(1/2H2SO4)= 0.5mol/L （0.5N） c(1/2H2SO4)= 0.1mol/L （0.1N） 4.3.1 配制量取下述规定量的于 270~300 灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至 0.0001g。溶于 50 mL 水中，加 10 滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸 2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。 c(1/2H2SO4) ，mol/ l 基准无水碳酸钠，g 1 1.6 0.5 0.8 0.1 0.2 4.3.2.2 计算硫酸标准溶液浓度按式（5）计算： c(1/2H2SO4) =.m/ （v1-v2） *0.05299 ……………………………………………… （3）式中：c(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——无水碳酸钠之质量，g； v1——硫酸溶液之用量，ml； v2——空白试验硫酸溶液之用量，ml； 0.05299——与 1.00ml 硫酸标准溶液[c（HCl）=1.000mol/l] 相当的以克表示的无水碳酸钠之质量。 4.3.3 比较 4.3.3.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 下述配制好的硫酸溶液， 50ml 无二氧化碳的水及 2 滴酚酞指示加液（10g/L），用下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液滴定，近终点时加热至 80，继续滴定至溶液呈粉红色。 c(1/2H2SO4) ，mol/ l c(NaOH )，mol/L 1 1 0.5 0.5 0.1 0.1 4.3.3.2 计算硫酸标准溶液浓度按式（4）计算： c(1/2H2SO4) = v1*c1/v………………………………………………………………（4）式中：c(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——氢氧化钠标准溶液之用量，ml； c1——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——盐酸溶液之用量，ml。 4.4 碳酸钠标准溶液 c(1/2Na2CO3) = 1 mol/L (1N) c(1/2Na2CO3) =0.1 mol/L (0.1N) 4.4.1 配制称取下述规定量的无水碳酸钠，溶于 1000ml 水中，摇匀。 c(1/2Na2CO3) ，mol/l 1 0.1 无水碳酸钠，g 53 5.3 4.4.2 标定 4.4.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 下述配制好的碳酸钠溶液，加下述规定量的水，加 10 滴溴甲酚绿甲基红混合指示液，用下述规定浓度的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸 2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。 c(1/2Na2CO3) ，mol/l 水，ml c(HCl) ，mol/l 1 50 1 0.1 20 0.1 4.4.2.2 计算碳酸钠标准溶液浓度按式（7）计算： c(1/2Na2CO3) = v1*c1/v……………………………………（7）式中：c(1/2Na2CO3)——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——盐酸标准溶液之用量，ml； c1——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——碳酸钠溶液之用量，ml。 4.5 重铬酸钾标准溶液 c(1/6K2Cr2O7)=0.1 mol/l （0.1N） 4.5.1 配制称取 5g 重铬酸钾，溶于 1000ml 水中，摇匀。 4.5.2 标定 4.5.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的重铬酸钾溶液{ c(1/6K2Cr2O7)=0.1 mol/l}，置于碘瓶中，加 2g 碘化钾及 20ml 硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置 10min。加 150ml 水，用硫代硫酸钠标准溶液{ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l}滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白实验。 4.5.2.2 计算重铬酸钾标准溶液浓度按式（8）计算： c(1/6K2Cr2O7) = （v1-v2）.c1*v……………………………………（8）式中：c(1/6K2Cr2O7)——重铬酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； v2——空白实验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml c1——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——重铬酸钾溶液之用量，ml。 4.6 硫代硫酸钠标准溶液 c(Na2S2O3)=0.1 mol/l （0.1N） 4.6.1 配制称取 26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）（或 16g 无水硫代硫酸钠）溶于 1000ml 水中，，缓缓煮沸 10min，冷却。放置两周后过滤备用。 4.6.2 标定 4.6.2.1 测定方法称取 0.15g 于 120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至 0.0001g。置于碘瓶中，溶于 25ml 水，加 2g 碘化钾及 20ml 硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置 10min。加 150ml 水，用配制好的硫代硫酸钠标准溶液{ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l}滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白实验。 4.6.2.2 计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（9）计算： c(Na2S2O3) = v1*c1/v……………………………………（9）式中：c(Na2S2O3)——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——碘标准溶液之用量，ml； c1——碘标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——硫代硫酸钠溶液之用量，ml； v2——空白实验硫代硫酸钠溶液之用量，ml 0.05——空白实验中加碘标准溶液之用量，ml。 4.7 溴标准溶液 c（1/6K B r O3， 0.1mol/l ）= （0.1N） 4.7.1 配制称取 3g 溴酸钾及 25g 溴化钾，溶于 1000ml 水中，摇匀。 4.7.2 标定 4.7.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的溴溶液[ c(1/6KBrO3)=0.1 mol/l]，置于碘量瓶中，加 2g 碘化钾及 5ml 盐酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置 5min。加 150ml 水，用硫代硫酸钠标准溶液[ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l]滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白实验。 4.7.2.2 计算溴标准溶液浓度按式（11）计算： c(1/6KBrO3) = （v1-v2）*c1/v…………………………………………… （11）式中：c(1/6KBrO3) ——溴酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； v2——空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； c1——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——溴溶液之用量，ml。 4.8 溴酸钾标准溶液 c（1/6K B r O3， 0.1mol/l ）= （0.1N） 4.8.1 配制称取 3g 溴酸钾，溶于 1000ml 水中，摇匀。 4.8.2 标定 4.8.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的溴酸钾溶液[ c(1/6KBrO3)=0.1 mol/l]，置于碘量瓶中，加 2g 碘化钾及 5ml 盐酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置 5min。加 150ml 水，用硫代硫酸钠标准溶液[ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l]滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白实验。 4.8.2.2 计算溴标准溶液浓度按式（12）计算： c(1/6KBrO3) = （v1-v2） *c1/v…………………………………………… （12）式中：c(1/6KBrO3) ——溴标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； v2——空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； c1——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——溴酸钾溶液之用量，ml。 4.9 碘标准溶液 c（1/2I2）= 0.1mol/l （0.1N） 4.9.1 配制称取 13g 碘及 35g 碘化钾，溶于 100ml 水中，稀释至 1000ml，摇匀，保存于棕色具塞瓶中。 4.9.2 标定 4.9.2.1 测定方法称取 0.15g 预先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基准三氧化二砷，称准至 0.0001g。置于碘量瓶中，加 4ml 氢氧化纳溶液[c(NaOH) = 1 mol/L ]溶解，加 50ml 水，加 2 滴酚酞指示液（10g/L）用硫酸溶液[c(1/2H2SO4) =1 mol/l]中和， 3g 碳酸氢钠及 3ml 淀粉指示液，加（5g/l），用配制好的碘溶液[c（1/2I2）= 0.1mol/l]滴定至溶液呈浅蓝色。同时作空白试验。 4.9.2.2 计算碘标准溶液浓度按式（13）计算： c （1/2I2） m/ v1-v2）*0.04946……………………………………… = （（13）式中：c（1/2I2）——碘标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——三氧化二砷质量，g； V1——碘溶液之用量，mL； V2——空白试验碘溶液之用量，mL； 0.004 946——与 1.00ml 碘标准溶液[c（1/2I2）=1.000mol/l] 相当的以克表示的三氧化二砷的质量。 4.9.3 比较 4.9.3.1 测定方法准确量取 30.00~35.00mL 配制好的碘溶液[ c（1/2I2）=0.1 mol/l]，置于碘量瓶中，加 150ml 水，用硫代硫酸钠标准溶液[ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l]滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作水所消耗碘的空白试验：取 250ml 水，加 0.05ml 配制好的碘溶液[ c（1/2I2） =0.1 mol/l]及 3ml 淀粉指示液（5g/l）用硫代硫酸钠标准溶液[ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l]滴定至，溶液蓝色消失。 4.9.3.2 计算碘标准溶液浓度按式（14）计算： c（1/2I2）=（V-V2）*c1/（V1-0.05）………………………………………（14）式中：c（1/2I2）——碘标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； V2——空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； C——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1——碘溶液之用量，mL； 0.05——空白试验中加入碘溶液之用量，mL； 4.10 碘酸钾标准溶液 c（1/6KIO3）= 0.3mol/l （0.05M） c（1/6KIO3）= 0.1mol/l （0.1N） 4.10.1 配制称取下述规定量的碘酸钾，溶于 1000ml 水中，摇匀。 c（1/6KIO3），mol/l 碘酸钾，g 0.3 11 0.1 3.6 4.10.2 标定 4.10.2.1 测定方法按下述规定体积量取配制好的碘酸钾溶液，置于碘量瓶中，加规定体积的水及规定量的碘化钾，加 5 ml 盐酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置 5min。加 150ml 水，用硫代硫酸钠标准溶液[ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l]滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验。 c（1/6KIO3），mol/l 碘酸钾溶液，ml 水，ml 碘化钾，g 0.3 11.00~13.00 20 3 0.1 30.00~35.00 0 2 4.10.2.2 计算碘酸钾标准溶液浓度按式（15）计算： c(1/6KIO3) = （v1-v2） *c1/v……………………………………………… （12）式中：c(1/6KBrO3) ——碘酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； v2——空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； c1——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——碘酸钾溶液之用量，ml。 4.11 草酸标准溶液 c(1/2 C2H2O4) = 0.1 mol/L （0.1N） 4.11.1 配制称取 6.4g 草酸（C2H2O4*2H2O），溶于 1000ml 水中，摇匀。 4.11.2 标定 4.11.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的草酸溶液[c(1/2 C2H2O4) = 0.1 mol/L]，加 100mL 硫酸溶液（8+92），用高锰酸钾标准溶液[c（1/5KMnO4）=0.1 mol/L] 滴定，近终点时加热至 65，继续滴定至溶液呈粉红色保持 30s。同时作空白试验。 4.11.2.2 计算草酸标准溶液浓度按式（16）计算： c(1/2 C2H2O4) =（v1-v2）*c1/v……………………………………………… （12）式中：c(1/2 C2H2O4) ——草酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——高锰酸钾标准溶液之用量，ml； v2——空白试验高锰酸钾标准溶液之用量，ml； c1——高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——草酸钾溶液之用量，ml。 4.12 高锰酸钾标准溶液 c（1/5KMnO4）= 0.1 mol/L （0.1N） 4.12.1 配制称取 3.3g 高锰酸钾，溶于 1050ml 水中，缓缓煮沸 15min。冷却后置于暗处保存两周。以 4 号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。注：过滤高锰酸钾溶液所使用的 4 号玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸 5min，收集瓶也要用此高锰酸钾溶液洗涤 2~3 次。 4.12.2 标定 4.12.2.1 测定方法称取 0.2g 于 105~110 烘至恒重的基准草酸钠，称准至 0.000 1g。溶于 100mL 硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液[c（1/5KMnO4）=0.1 mol/L] 滴定，近终点时加热至 65，继续滴定至溶液呈粉红色保持 30s。同时作空白试验。 4.12.2.2 计算高锰酸钾标准溶液浓度按式（17）计算： c（1/5KMnO4）=m/（V1-V2）*0.067 00……………………………………（18）式中：c（1/5KMnO4）——高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——草酸钠之质量，g； V1——高锰酸钾溶液之用量，mL； V2——空白试验高锰酸钾溶液之用量，mL； 0.067 00——与 1.00ml 高锰酸钾标准溶液[ c（1/5KMnO4）= 1.000mol/l] 相当的以克表示的草酸钠的质量。 4.12.3 比较 4.12.3.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的高锰酸钾标准溶液[ c（1/5KMnO4）= 0.1 mol/L]，置于碘量瓶中，加 2g 碘化钾及 20mL 硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置 5min。加 150mL 水，用硫代硫酸钠标准溶液[ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l]滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验。 4.12.3.2 计算高锰酸钾标准溶液浓度按式（18）计算： c(1/5KMnO4) =（v1-v2）*c1/v………………………………………………（12）式中： c(1/5KMnO4) ——碘酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； v2——空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； c1——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——高锰酸钾溶液之用量，ml。 4.13 硫酸亚铁铵标准溶液 c[（NH4）2Fe（SO4）2] = 0.1 mol/L （0.1N） 4.13.1 配制称取 40g 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2*6H2O]溶于 300mL 硫酸溶液（20%）中，加 700mL 水，摇匀。 4.13.2 标定 4.13.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的硫酸亚铁铵溶液{c [（NH4）2Fe（SO4）2] = 0.1 mol/L }，加 25mL 无氧的水，用高锰酸钾标准溶液[c（1/5KMnO4）=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉红色，保持 30s。 4.13.2.2 计算硫酸亚铁铵标准溶液浓度按式（19）计算： c[ （NH4）（SO4） = V1*c1/V………………………………………… 2Fe 2] （19）式中： c[（NH4）2Fe（SO4）2]——硫酸亚铁铵标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V1——高锰酸钾标准溶液之用量，mL； c1——高锰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； V——硫酸亚铁铵溶液之用量，mL。注：本标准溶液使用前标定。 4.14 硫酸铈（或硫酸铈铵）标准溶液 c[Ce（SO4）2] = 0.1 mol/L （0.1N） 4.14.1 配制称取 0.2g 于 105~110 烘至恒重的基准草酸钠，称准至 0.000 1g。溶于 75mL 水中，加 4mL 硫酸溶液（20%）及 10mL 盐酸，加热至 65~70，用配制好硫酸铈（或硫酸铈铵）溶液 {c[Ce（SO4）2] = 0.1 mol/L}滴定至溶液呈浅黄色。加入 3 滴亚铁-邻菲罗林指示液使溶液变为桔红色，继续滴定至溶液呈浅蓝色。同时作空白试验。注：亚铁-邻菲罗林指示液的制备：称取 0.7g 硫酸亚铁（FeSO4*7H2O）置于小烧杯中，假如 30mL 硫酸溶液[c（1/2H2SO4）= 0.02mol/L] 溶解，再加入 1.5g 邻菲罗林振摇溶解后，用硫酸溶液[c（1/2H2SO4） = 0.02mol/L]冲稀至 100 mL。 4.14.2.2 计算硫酸铈（或硫酸铈铵）标准溶液浓度按式（20）计算： c[Ce（SO4）2] = m/（V1-V2）*0.067 00……………………………..（20）式中：c[Ce（SO4）2]——硫酸铈标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——草酸钠质量，g； V1——硫酸铈溶液之用量，mL； V2——空白试验硫酸铈溶液之用量，mL； 0.067 00——与 1.00ml 硫酸铈标准溶液{c[Ce（SO4）2]= 1.000mol/l} 相当的以克表示的草酸钠的质量。 4.14.3 比较 4.14.3.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的硫酸铈（或硫酸铈铵）标准溶液{c[Ce （SO4） 0.1mol/l} 2]= 置于碘量瓶中，加 2g 碘化钾及 20mL 硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置 5min。加 150mL 水，用硫代硫酸钠标准溶液[ c(Na2S2O3)= 0.1 mol/l]滴定，近终点时加 3ml 淀粉指示液（5g/l），继续滴定至溶液蓝色消失。同时作空白试验。 4.14.3.2 计算硫酸铈（或硫酸铈铵）标准溶液浓度按式（21）计算： c[Ce（SO4）2] =（v1-v2）*c1/v………………………………………（21）式中： c[Ce（SO4）2] ——硫酸铈标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； v2——空白试验硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； c1——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——硫酸铈溶液之用量，ml。 4.15 乙二胺四乙酸钠（EDTA）标准溶液 c（EDTA）= 0.1 mol/L （0.1M） c（EDTA）= 0.05 mol/L （0.05M） c（EDTA）= 0.02 mol/L （0.02M） 4.15.1 配制称取下述规定量的乙二胺四乙酸钠，加热溶于 1000mL 水中，冷却，摇匀。 4.15.2 标定 4.15.2.1 测定方法 4.15.2.1.1 乙二胺四乙酸钠标准溶液 [c（EDTA）= 0.1 mol/L ] ：称取 0.25g 于 800 灼烧至恒重的基准的氧化锌，称准至 0.000 1g。用少量水润湿，加 2mL 盐酸溶液（20%）使样品溶解，加 100mL 水，用氨水溶液（10%）中和至 pH=7~8，加 10mL 氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH ≈10）及 5 滴铬黑 T 指示液（5g/L）用配制好的乙二胺四乙酸钠溶液[c EDTA） 0.1 mol/L ] ，（ = 滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时作空白试验。 4.15.2.1.2 乙二胺四乙酸钠标准溶液 [c（EDTA）= 0.05 mol/L、c（EDTA）= 0.02 mol/L ] ：称取下述规定量的于 800 灼烧至恒重的基准的氧化锌，称准至 0.000 2g。用少量水润湿，加盐酸溶液（20%）至样品溶解，移入 250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 30.00~35.00mL，取加 70mL 水，用氨水溶液（10%）中和至 pH=7~8，加 10mL 氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH≈10）及 5 滴铬黑 T 指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸钠溶液[c（EDTA）= 0.1 mol/L ]滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时作空白试验。 c（EDTA），mol/L 基准氧化锌, g 0.05 1 0.02 0.4 4.15.2.2 计算乙二胺四乙酸钠标准溶液浓度按式（22）计算： c （EDTA） m/ V1-V2） = （ *0.081 38…………………………………….. 22）（式中： c（EDTA）——乙二胺四乙酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——氧化锌质量，g； V1——乙二胺四乙酸钠溶液之用量，mL； V2——空白试验乙二胺四乙酸钠溶液之用量，mL； 0.081 38——与 1.00ml 乙二胺四乙酸钠标准溶液 [c（EDTA）= 1.000mol/l] 相当的以克表示的氧化锌的质量。 4.16 氯化锌标准溶液 c（ZnCl2）= 0.1 mol/L （0.1N） 4.16.1 配制称取 14g 氯化锌，溶于 1000 盐酸溶液 [0.05%（V/V）]中，摇匀。 4.16.2 标定 4.16.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的氯化锌标准溶液[c（ZnCl2）= 0.1 mol/L]，加 70mL 水及 10mL 氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH≈10）及 5 滴铬黑 T 指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸钠溶液[c（EDTA）= 0.1 mol/L ]滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时作空白试验。 4.16.2.2 计算氯化锌标准溶液浓度按式（23）计算： c （ZnCl2）（v1-v2） = *c1/v…………………………………………….. 23）（式中： c（ZnCl2）——氯化锌标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——乙二胺四乙酸钠溶液标准之用量，mL； V2——空白试验乙二胺四乙酸钠标准溶液之用量，mL； c1——乙二胺四乙酸钠标准溶液溶液之物质的量浓度，mol/L； v——氯化锌溶液之用量，mL。 4.17 氯化镁（或硫酸镁）标准溶液 c（MgCl2）= 0.1 mol/L （0.1M） 4.17.1 配制称取 21g 氯化镁（MgCl2*6H2O）[或 25g 硫酸镁（MgSO4*7H2O）]溶于 1000mL 盐酸溶液（0.5+999.5）中，放置一个月，用 3 号玻璃滤埚过滤，摇匀。 4.17.2 标定 4.17.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的氯化镁溶液[c （MgCl2） 0.1 mol/L]， 70mL 水及 10mL = 加氨-氯化铵缓冲溶液甲（pH≈10）及 5 滴铬黑 T 指示液（5g/L），用乙二胺四乙酸钠标准溶液[c（EDTA）= 0.1 mol/L ]滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。同时作空白试验。 4.17.2.2 计算氯化镁（或硫酸镁）标准溶液浓度按式（24）计算： c （MgCl2）（v1-v2） = *c1/v……………………………………………. 23）（式中： c（MgCl2）——氯化镁标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——乙二胺四乙酸钠标准溶液之用量，mL； V2——空白试验乙二胺四乙酸钠标准溶液之用量，mL； c1——乙二胺四乙酸钠标准溶液溶液之物质的量浓度，mol/L； v——氯化镁溶液之用量，mL。 4.18 硝酸铅标准溶液 c[Pb（NO3）2] = 0.05mol/L （0.05M） 4.18.1 配制 4.18.2 标定 4.18.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的硝酸铅溶液{c[Pb（NO3）2] = 0.05mol/L}，加 3mL 冰乙酸及 5 g 六次甲基四胺，加 70 mL 水及 2 滴二甲酚橙指示液（2g/L），用乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c（EDTA）= 0.05 mol/L ]滴定至溶液呈亮黄色。 4.18.2.2 计算硝酸铅标准溶液浓度按式（25）计算： c[Pb NO3） = V1*c1/V……………………………………………… （ 2] （25）式中： c[Pb（NO3）2]——硝酸铅标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——乙二胺四乙酸钠标准溶液之用量，mL； c1——乙二胺四乙酸钠标准溶液溶液之物质的量浓度，mol/L； v——硝酸铅溶液之用量，mL。 4.19 氯化钠标准溶液 c（NaCl）= 0.1 mol/L （0.1N） 4.19.1 配制称取 5.9g 氯化钠，溶于 1000mL 水中，摇匀。 4.19.2 标定 4.19.2.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的氯化钠溶液[c（NaCl）= 0.1 mol/L]，加 40ml 水及 10m 淀粉溶液（10g/L），用硝酸银标准溶液[c（AgNO3）= 0.1 mol/L]滴定。用 216 型银电极作指示电极，用 217 型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极。按 GB 9725 中二级微商法之规定确定终点。 4.19.2.2 计算氯化钠标准溶液浓度按式（26）计算： c（NaCl）= 0.1 mol/L = V1*c1/V……………………………..（26）式中：c（NaCl）——氯化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硝酸银标准溶液之用量，mL； c1——硝酸银标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——氯化钠溶液之用量，mL。 4.20 硫氰酸钠（或硫氰酸钾）标准溶液 c（NaCNS）= 0.1 mol/L （0.1N） 4.20.1 配制称取 8.2g 硫氰酸钠（或 9.7g 硫氰酸钾），溶于 1000mL 水中，摇匀。 4.20.2 标定 4.20.2.1 测定方法称取 0.5g 于硫酸干燥器中干燥至恒重的基准硝酸银，称准至 0.0001g 溶于水中，加 2ml 硫酸铁铵指示液（80g/L）及 10ml 硝酸溶液（25%），在摇动下用配制好的硫氰酸钠（或硫氰酸钾）溶液[c（NaCNS）= 0.1 mol/L]滴定。终点前摇动溶液至完全清亮后，继续滴定至溶液所呈浅棕红色保持 30s。 4.20.2.2 计算硫氰酸钠（或硫氰酸钾）标准溶液浓度按式（27）计算： c（NaCNS）= m/v*0.1699…………………………（27）式中：c（NaCNS）——硫氰酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——硝酸银之质量，g； v——硫氰酸钠溶液之用量，mL； 0.1699——与 1.00ml 硫氰酸钠标准溶液[c NaCNS）（ =1.000mol/L] 相当的以克表示的质量。 4.20.3 比较 4.20.3.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 硝酸银标准溶液[c（AgNO3）= 0.1 mol/L]，加 70ml 水；1ml 硫酸铁铵指示液（80g/L）及 10ml 硝酸溶液（25%），在摇动下用配制好的硫氰酸钠（或硫氰酸钾）溶液[c（NaCNS）= 0.1 mol/L]滴定。终点前摇动溶液至完全清亮后，继续滴定至溶液所呈浅棕红色保持 30s。 4.20.3.2 计算硫氰酸钠（或硫氰酸钾）标准溶液浓度按式（28）计算： c（NaCNS）= v1*v2/v………………………………………（28）式中：c（NaCNS）——硫氰酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硝酸银标准溶液之用量，ml； v2——硝酸银标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——硫氰酸钠溶液之用量，ml。 4.21 硝酸银标准溶液 c（AgNO3）= 0.1 mol/L （0.1N） 4.21.1 配制称取 17.5g 硝酸银，溶于 1000mL 水中，摇匀。溶液保存于棕色瓶中。 4.21.2 标定 4.21.2.1 测定方法称取 0.2g 于 500~600℃灼烧至恒重的基准氯化钠，称准至 0.0001g。溶于 70ml 水中，加 10ml 淀粉溶液（10g/L），用配制好的硝酸银溶液[c（AgNO3）= 0.1 mol/L]滴定。用 216 型银电极作指示电极，用 217 型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极。按 GB 9725 中二级微商法之规定确定终点。 4.21.2.2 计算硝酸银标准溶液浓度按式（29）计算： c（AgNO3）= m/v*0.05844…………………………（29）式中：c（AgNO3）——硝酸银标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——氯化钠之质量，g； v——硝酸银溶液之用量，mL； 0.05844——与 1.00ml 硝酸银标准溶液[c （AgNO3） =1.000mol/L] 相当的以克表示的氯化钠质量。 4.21.3 比较 4.21.3.1 测定方法量取 30.00~35.00mL 配制好的硝酸银溶液[c（AgNO3）= 0.1 mol/L]，加 40ml 水；1m 硝酸，用硫氰酸钾标准溶液[c（KCNS）= 0.1 mol/L]滴定。用 216 型银电极作指示电极，217 型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极。按 GB 9725 中二级微商法之规定确定终点。 4.21.3.2 计算硝酸银标准溶液浓度按式（30）计算： c（AgNO3）= v1*v2/v………………………………………（30）式中：c（AgNO3）——硝酸银标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v1——硫氰酸钾标准溶液之用量，ml； c2——硫氰酸钾标准溶液之物质的量浓度，mol/L； v——硝酸银溶液之用量，ml。 4.22 亚硝酸钠标准溶液 c（NaNO2）= 0.5mol/L （0.5N） c（NaNO2）= 0.1 mol/L （0.1N） 4.22.1 配制称取下述规定定量的亚硝酸钠；氢氧化钠；无水碳酸钠，溶于 1000ml 水中，摇匀。 c（NaNO2），mol/L 亚硝酸钠，g 氢氧化钠，g 无水碳酸钠，g 0.5 36 0.5 1 0.1 7.2 0.1 0.2 4.22.2 标定 4.22.2.1 测定方法称取下述规定定量的于 120℃烘至恒重的基准无水对氨基苯磺酸，称准至 0.0001g。加下述规定体积的氨水溶解， 200ml 水及 20ml 盐酸，加按永停滴定法安装好电极和测量仪表（见图）将装有配制好的亚硝酸钠溶液的滴管下口插入溶液内约 10mm 处，。在搅拌下于 15~20℃ 进行滴定，近终点时，将滴管的尖端提出液面，用少量水淋洗尖端，洗液并入溶液中，继续慢慢滴定，并观察检流计读数和指针偏转情况，直至加入滴定液搅拌后电流突增，并不再回复时为滴定终点。 c（NaNO2），mol/L 基准无水对氨基苯磺酸，g 氨水，g 0.5 2.5 3 0.1 0.5 2 测量仪表安装示意图 R—电阻，其限值与检流计临界阻尼电阻近似；R1—电阻，60~70Ω（或用可变电阻），使加于二电极上电压约为 50mv；R2—电阻，2000Ω；E—1.5v 干电池；K—开关；G—检流计，灵敏度为 10?A/格；P—铂电极。 4.22.2.2 计算亚硝酸钠标准溶液浓度按式（31）计算： c（NaNO2）= m/v*01732…………………………（31）式中：c（NaNO2）——亚硝酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——无水对氨基苯磺酸之质量，g； v——亚硝酸钠溶液之用量，mL； 0.1732——与 1.00ml 亚硝酸钠标准溶液[c（NaNO2）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水对氨基苯磺酸的质量。！注：本溶液使用前标定。标定高氯酸标准溶液时的温度应与使用该标准溶液滴定是的温度相同。附录 A 不同标准溶液浓度的温度补正值（以 ml/L 计（补充件）表 A1 标准溶液种类补正值温度，℃ 水和 0.05moi/L 以下的各种溶液 0.1moi/L 和 0.2 moi/L 各种溶液盐酸溶液 c （HC1） =0.5 moi/L 盐酸溶液 c（HC1）=1 moi/L 硫酸溶液 c（1/2H2SO4） =0.5 moi/L 氢氧化钠 c （NaOH）=0.5 moi/L +2.4 +2.3 +2.2 +2.2 +2.1 +2.0 +1.8 +1.7 硫酸溶液 c（1/2H2SO4） =1 moi/L 氢氧化钠 c （ NaOH ） =1 moi/L +3.6 +3.4 +3.2 +3.0 +2.7 +2.5 +2.3 +2.0 5 6 7 8 9 10 11 12 +1.38 +1.38 +1.36 +1.33 +1.29 +1.23 +1.17 +1.10 +1.7 +1.7 +1.6 +1.6 +1.5 +1.5 +1.4 +1.3 +1.9 +1.9 +1.8 +1.8 +1.7 +1.6 +1.5 +1.4 +2.3 +2.2 +2.2 +2.1 +2.0 +1.9 +1.8 +1.6 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 +0.99 +0.88 +0.77 +0.64 +0.50 +0.34 +0.18 0.00 -0.18 -0.38 -0.58 -0.80 -1.03 -1.26 -1.51 -1.76 -2.01 -2.30 -2.58 -2.86 -3.04 -3.47 -3.78 -4.10 +1.1 +1.0 +0.9 +0.7 +0.6 +0.4 +0.2 0.00 -0.2 -0.4 -0.6 -0.9 -1.1 -1.4 -1.7 -2.0 -2.3 -2.5 -2.7 -3.0 -3.2 -3.7 -4.0 -4.3 +1.2 +1.1 +0.9 +0.8 +0.6 +0.4 +0.2 0.00 -0.2 -0.4 -0.7 -0.9 -1.1 -1.4 -1.7 -2.0 -2.3 -2.5 -2.7 -3.0 -3.3 -3.6 -4.0 -4.3 +1.4 +1.2 +1.0 +0.8 +0.6 +0.4 +0.2 0.0 0.2 -0.5 -0.7 -1.0 -1.2 -1.4 -1.7 -2.0 -2.3 -2.6 -2.9 -3.2 -3.5 -3.8 -4.1 -4.4 +1.5 +1.3 +1.1 +0.9 +0.7 +0.5 +0.2 0.00 0.2 -0.5 -0.8 -1.0 -1.3 -1.5 -1.8 -2.1 -2.4 -2.8 -3.1 -3.4 -3.7 -4.1 -4.4 -4.7 +1.8 +1.6 +1.3 +1.1 +0.8 +0.6 +0.3 0.00 0.3 -0.6 -0.9 -1.2 -1.5 -1.8 -2.1 -2.4 -2.8 -3.2 -3.5 -3.9 -4.2 -4.6 -5.0 -5.3 ！注：①本表数值是以 20℃为标准温度以实测法测出。 ②表中带有“+”“-”号的数值是以 20℃为分界。室温低于 20℃的补正值均为； “+” ，高于 20℃的补正值均为“-” 。 ③ 本表的用法： 1L 硫酸溶液[c 如（1/2H2SO4） =1moi/L]由 25℃换算为 20℃时，其体积修正值为 — 1.5ml ，故 40.00ml 换算为 20 ℃ 是的体积为： v20=40.00 — 1.5/1000*40.00=39.94ml。附录 B 汉语拼音索引（补充件） c cǎo 草酸标准溶液……………………………………………………..4.11 chóng 重铬酸钾标准溶液………………………………………………..4.5 D diǎn 碘标准溶液………………………………………………………..4.9 碘酸钾标准溶液…………………………………………………..4.10 G gāo 高氯酸标准溶液…………………………………………………..4.23 碘酸钾标准溶液…………………………………………………..4.12 L liǘ 硫代硫酸钠标准溶液…………………………………………………..4.6 硫氰酸钠（或硫氰酸钾）标准溶液……………………………..4.20 硫酸标准溶液…………………………………………………..4.3

氢氧化钠标准溶液怎么配制？？？？ 0.1硫酸标准溶液的配制与标定？酸标准溶液的配制与标定为什么配制的乙醇氢氧化钾标准溶液会变成黄色，如何解决，怎么办呢？碘酒的配制方法隐蛊，配制方法陈醋的配制方法尹红漆配制方法简述c(1/2硫酸）＝0.1mol/L标准溶液的配制与标定 PH计的邻苯二甲酸氢钾标准溶液如何配制？比如说1L水加多少量的邻苯二钾酸氢钾？冬季鱼饵的配制方法？？无土栽培营养液的配制方法无土栽培营养液的配制方法 EM液的配制方法烧烤料的配制方法甲醛溶液的配制方法 50%氢氧化钠溶液配制方法？配制每1ml中10μg Cl的标准溶液500ml，应取纯氯化钠多少克？（已知 Cl：35.45 Na：23） 1.实验室欲配制0.1摩尔每升HCL标准溶液250ml，请写出操作步骤，已知HCL浓度为36%，密度为1.19%克每毫升。硫酸标准溶液的标定如何配置重铬酸钾标准溶液? 磷标准溶液怎么配如何配置重铬酸钾标准溶液？氢氧化钠标准溶液如何配置