girl and dog usa:高中化学口诀及方程式

来源：百度文库 编辑：偶看新闻 时间：2024/04/28 17:25:45

一、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

三、氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④
三、1—20号元素顺序口诀⑤
　氢　氦　锂　铍　硼，碳　氮　氧　氟　氖；钠　镁　铝　硅　磷，硫　氯　氩　钾　钙。
四、金属活动性口诀
　钾　钙　钠　镁　铝。锌　铁　锡　铅　氢，铜　汞　银　铂　金。
　　　注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；
          ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
           ⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：
青　孩　你　别　蹦，炭　蛋　养　沸　奶，那　妹　雨　归　淋，牛　鹿　鸭　呷　莱。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

                       初中化学知识记忆方法

学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。

一、简化记忆

化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验 。三、所有燃烧 实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体 ；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。

二、编顺口溜记忆

初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。

三、关键字词记忆

这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度 一变 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变 这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。

四、总结记忆

将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。

　

  • 干燥气体：

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

  • 硫的物理性质：

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四

四。（密度是水的两倍）

  • 硫化氢的性质：

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解

2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

  • 苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
  • 卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。
  • 短周期元素化合价与原子序数的关系：

价奇序奇，价偶序偶。

  • 氧中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

  • 氯中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)                           

F2+Xe(过量)==XeF2    

2F2(过量)+Xe==XeF4  (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)    

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)        

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2                           

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2                               

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3             Cl2+PCl3 PCl5        Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3          Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3  (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2                  Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2                        Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3  

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl              

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓                  Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓   (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl              

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–  

Cl2+H2O2===2HCl+O2                             Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4             O2+K===KO2
S+H2 H2S                     2S+C CS2                     S+Zn ZnS

S+Fe  FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) 

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2 2NH3              N2+3Mg Mg3N2            N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2              N2+6Na 2Na3N             N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N             N2+2Al 2AlN               

P4+6H2 4PH3         P+3Na Na3P                 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2                     S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O    

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O    

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2  2NO              

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）     PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4                    C+2Cl2 CCl4           
C+O2(足量) CO2                         2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO                 C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4   (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2     Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑           (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：  (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O                 (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O           (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O        (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O                 (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2          (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑          

3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性  
2Na+H2 2NaH          4Na+O2==2Na2O      2Na2O+O2 2Na2O2  

2Na+O2 Na2O2      2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑         2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑     2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti   Mg+Cl2 MgCl2       Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgO            Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S  (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2         Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C             2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑     (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3  (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn            2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe                 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑              2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑      2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O   (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O   Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑     2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3     3Fe+2O2 Fe3O4          2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑                             Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu                                  Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓                                   Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O  

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O    

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

       16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O           

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O       2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O                 H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O   

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH   

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl             8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O    

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O         4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O  (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑   (生氢剂)     

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑    CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl         H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)         

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3                                        

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl                                        

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)  

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑   (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3                                NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4                            NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS                                         NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF H2+F2                   2HCl H2+Cl2                2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2            H2S H2+S                   2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2 2SO3       SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl                Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr      Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI         I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2                            CO+CuO Cu+CO2      

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2        CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O            

SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2            N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O              SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4                   SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3                N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4   (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3                 

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4                                   Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3  

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3      (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O   (工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O            2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3             OH-+CO2=HCO3–   
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O        Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2             OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2                 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3  

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3  

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2  (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O     

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O  (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O   

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O                CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2    

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO  (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH                     

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑        

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2  H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4           Na2O+CO2==Na2CO3          MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O                       

Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑        

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O                  

MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O     

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O        (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O                        

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O                  

Fe­2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O        

Fe­3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl               

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl                         

ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl                       

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl                  

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑        

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O              

2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化      6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O      (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O         (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑          

2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 

5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O    

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4               

2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O    

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2  CaSO4+2HF↑                         (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑              (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑                             (不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑          (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4           (强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2              (工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3                      

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑         

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2                 （重钙）
H3PO4(浓)+NaBr  NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)

H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4 H2SiO3+H2O       H2SiO3  SiO2↓+H2O

H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O   

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3                

OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O           

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O      

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O       

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O                  

H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O       

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O           

2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl         

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O    （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

       OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O    (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O      

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O               2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O           Cu(OH)2 CuO+H2O          2AgOH==Ag2O+H2O
八．盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2                                              2Fe3++Fe=3Fe2+           

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)   2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2                            2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+        

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓                    2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓            2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2                      2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2                           Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)       NH4++NO2-=N2↑+2H2O 
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)       

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)   S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

       Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

    Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

       Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O  铜氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O                       总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O                       铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3    2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

    Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O   银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O            总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

       Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O                  总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl         PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl            HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl                 H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl                CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑         HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl  (物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑              (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑              (物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑       (物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl                         (物质之间的双水解反应)

       3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

     3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

       AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O  

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3                     

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑   (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

    2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-  (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2                   (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2  (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

    2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O             

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl  或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓    或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3  

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

       SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

       CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl  (NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3              Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3             Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3                    Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3     3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4                  Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3  (血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O   

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑         2HI H2+I2

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑  

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3 CaO+CO2↑              MgCO3 MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-  或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-   或：HNO3+H2O==H3O++NO3-  (以下雷同)

HCl==H++Cl                                         

HBr==H++Br                                        

HI==H++I

H3PO4 H++H2PO       H2PO H++HPO      HPO H++PO

HF H++F

H2SO3 H++HSO    HSO H++SO

CH3COOH H++CH3COO

H2CO3 H++    H++

H2S H++    H++

HNO2 H++NO             C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

HCN H++CN             

HClO H++ClO

H2O H++OH             

2H2O H3O++OH  

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OH               KOH==K++OH           Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2 Mg2++2OH

Al(OH)3 Al3++3OH   酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O

NH3·H2O +2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH  (澄清石灰水)

Ca(OH)2 Ca2++2OH  (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-  (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++    (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS      (错误书写：NaHS==Na++H+ )

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO  (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I―                                     NaBr==Na++Br―                      NaClO==Na++ClO―

AgCl Ag++  (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3 Ca2++  (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

3、熔融电离

NaCl Na++               MgCl2 Mg2++2

Na2O 2Na++O2―                        Al2O3 2Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl  NH4++H2O H++NH3·H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl   Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl   Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH   CO32-+H2O HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH     SO32-+H2O HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

                                                        HSO3-+H2O H2SO3+OH-

Na2S+H2O NaHS+NaOH           S2-+H2O HS-+OH–

NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

                                                               HS-+H2O H2S+OH-

Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH           PO43-+H2O HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH       HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH          H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH  CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH          C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2O HF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

     (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-  或 2H++2e-==H2↑

     (+)2Cl --2e-==Cl2↑

     2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑    

CuCl2 Cu+Cl2↑

     (-)Cu2++2e-==Cu↓ 

     (+)2Cl- -2e-==Cl2↑

     Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

     (-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ 

     (+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O  4H2O 4H++4OH-

     2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O 2H2↑+O2↑

     (-) 4H++4e-==2H2↑

     (+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O

中性电解 4H2O 4H++4OH-

     2H2O H2↑+O2↑

酸性水解：

      (-) 4H++4e-==2H2↑

      (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+   4OH- -4e-==O2↑+2H2O

     2H2O H2↑+O2↑

碱性水解：

      (-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-  或：4H++4e-==2H2↑

      (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

     2H2O H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓

纯银(+) Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

     (-)2Na++2e-==2Na 

     (+)2Cl--4e-==Cl2↑

     2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑

     (-)4Al3++12e–==4Al 

     (+)6O2- -12e-==3O2↑

     4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

NaHF2(熔融) H2↑+F2↑

     (-)2H++2e–==H2↑ 

     (+)2F- -2e-==F2↑

     2HF H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

            Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+  (氧化反应)

Cu极(+) 2H++2e-==H2↑  (还原反应)

离子方程式     Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

            Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+  (氧化反应)

C极 (+) 2H++2e-==H2↑  (还原反应)

离子方程式     Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

            Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+  (氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4   (还原反应)

化学方程式     2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

            Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+               (氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12   (还原反应)

化学方程式     4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3  (海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

            Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+                           (氧化反应)

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O  (还原反应)

化学方程式    Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

            Pb极   (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+             (氧化反应)

PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O   (还原反应)

化学方程式    Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

          Pb—PbO2(浓硫酸)充电

            Pb极   (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4             (还原反应)

PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+   (氧化反应)

化学方程式    2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

                  (-) Li–e-==Li+                                  (氧化反应)

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O     (还原反应)

     化学方程式  Li+MnO­2==LiMnO2

             

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

                       Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O           (氧化反应)

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2      (还原反应)

化学方程式    Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

 

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

              Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O                (氧化反应)

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4         (还原反应)

化学方程式    2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

                   Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O     (氧化反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8             (还原反应)

化学方程式    CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；  △H=－393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g)；    △H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)；    △H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=            －kJ/mol

O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=              －kJ/mol

2NO2(g)==N2O4(g)；△H=                 －kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol

C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol-1

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol-1

C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

 

 

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