金色羊毛:五水硫酸铜的制备
来源:百度文库 编辑:偶看新闻 时间:2024/04/29 03:04:00
一.实验目的
1. 学习由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。
2.练习和掌握台天平、蒸发皿、坩埚钳、表面皿的使用。
3.学会倾滗法,减压过滤,溶解和结晶;固体的灼烧。
二.实验原理
1.制备原理:Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 +2NO2(↑) + 2H 2O
CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O
铜是不活泼金属,不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜,必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中,浓硝酸将铜氧化成Cu2+,Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜。
未反应的铜屑(不溶性杂质)用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在273K~373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质,溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜,经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离,得到粗产品。
T/K
273
293
313
333
353
373
五水硫酸铜
23.1
32.0
44.6
61.8
83.8
114.0
硝酸铜
83.5
125.0
163.0
182.0
208.0
247.0
三.主要仪器与试剂
1 仪器
2 试剂
四.操作步骤
操作
现象及解释
注意事项
1
红色铜片变成黑,铜片表面被氧化了
Cu(s,红色) + O2→CuO(s,黑色)
灼烧铜片时,要先小火预热,蒸发皿放在泥三角上,先均与加热再集中加热,玻璃棒不要直接碰蒸发皿壁,坩埚钳要预热,
2
加浓硝酸之后有黄棕色气体生成,溶液呈蓝色。
Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4+2NO2(↑) + 2H 2O
Cu2+在水溶液中呈蓝色,
NO2是红棕色气体,
水浴加热时水在大烧杯的2/3处,第一次加完酸后,要等反应平稳后才水浴加热,
3 铜近于完全溶解后,趁热倾滗法分离;
没有残余物,因为用的是纯铜片,都能被混酸溶解。
4
从中间成膜,浓缩溶液后,溶液达到过饱和,就会有晶体析出。由于溶剂在溶液表面蒸发快,溶液表面容易达到过饱和而析出晶体,当溶液表面被晶体铺满时,出现由晶体形成的膜,这就是晶体膜。
从中间结膜好,从边上结膜说明边上温度高,容易失水变白
5
得到蓝色晶体
CuSO4 +5 H2O = CuSO4·5H2O (蓝色晶体)
从滤瓶中倒出液体时要快,所以事先准备好干的小烧杯
6
滤液呈蓝色Cu2+在水溶液中呈蓝色
7
逐渐长出蓝色晶体,先是棒状,再长大呈棱形。CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O(蓝色晶体)
五.实验结果及分析
结果:1.上述得到的粗产品的重量为:5.30g
2.重结晶后得到的产品重量为:2.39 g
分析:1.
产率 = 5.30g/5.86g×100% = 90.4%
2.理论重结晶率为:(83. 8g-27.5g)/83.8*100%=67.2%
实际重结晶率为:2.39 / 5.30 * 100% = 45.1%
(在283K与353k时的溶解度分别为27.5g/100g水、83.8g/100g水)
六.讨论
●:1.列举从铜制备的其他方法,并加以评述。
答:由铜制备硫酸铜时铜的价态升高了,因此各种制备方法的共同点是找一个氧化剂。氧化剂不同,制备上有差异,因此,每一种制备方法均有优缺点,请根据此思路考虑其他制备方法。同样由铜制备氯化铜、醋酸铜的关键也是找氧化剂,只是酸根不同而已。
可先将铜通风加热,制取氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜
2Cu+O2=2CuO(加热)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
答: (1.5g /64g/mol)÷(3×1000mol/mL) = 7.8mL
反应中生成了硫酸铜,为了避免硫酸铜析出而包裹铜阻止反应的进行,为使铜和硝酸的氧化反应继续进行,体系要有足够的水,通过溶解度的计算可知在浓硝酸确定的情况下,用3mol·L-1的硫酸能使生成的产物溶解而不析出。
●
答:硝酸是氧化剂。加快了会有大量气体放出,会夹带溶液,使溶液溢出容器
2.在粗产品的制备 过程中,分离了哪些杂质?
答:未反应完全的铜,以及铜片中不与混酸反应的固体杂。
3.简述重结晶原理。是否所有的物质都可以用重结晶方法提纯?
每克粗产品需1.2ml水重结晶的依据是什么?
答:重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化有明显差异,在较高温度下溶解度大,降低温度时溶解度小,从而能实现分离提纯。
不是,适用于重结晶法提纯的物质应具备随温度变化溶解度变化较大的性质,如硝酸钾、五水硫酸铜等,这样提纯后的产率较大。
还有一种重结晶法是提纯物质在不同温度下的溶解度差别不是很大时采用,可以稍多加一些水,加热溶解,趁热过滤后,再加热蒸发至表面出现晶体(刚达到饱和),随即冷却结晶。
4.
溶质的热稳定性、氧化还原稳定性也决定了加热的方式。如五水硫酸铜受热时分解(热稳定性)CuSO4·5H2O = CuSO4·3H2O + 2H2O (375K)
CuSO4·3H2O = CuSO4·H2O + 2H2O (386K)
七问题及分析
1.1
不正确,因为加入的酸是根据铜的质量计算而来的,所以不能称多。
1.2 灼烧的目的是为了氧化铜;
1.3
不正确,因为刚灼烧完的蒸发皿很烫,马上加酸,会使之炸裂;此外由于温度高,反应太剧烈,反应液会从蒸发皿中溢出,而且硝酸会大量分解。
2.1
由于浓硫酸中水很少,产物是白色的无水硫酸铜,而不是五水硫酸铜,无水硫酸铜与稍过量的浓硫酸形成稠状物,而且浓硫酸具有强酸性、脱水性,无法用滤纸过滤;
浓硫酸与铜的反应复杂,除上述主反应外,还有一系列副反应, 产生硫化亚铜、硫化氢、硫酸亚铜等 :4Cu + SO2 = Cu2S + 2CuO
究竟哪一个副反应最可能发生,须视反应条件而定,若铜过多,硫酸量相应少些,就会有黑色的硫化亚铜生成,当温度高时,硫化亚铜作为产物和硫酸铜同时存在,其反应如下:
因此铜和浓硫酸的反应产物是与铜和浓硫酸的相对量、反应温度有关。
2.2
故两者吻合,说明在浓硝酸确定的情况下,用3mol·L-1的硫酸是合适的。
2.3 为什么要缓慢、分批的加浓硝酸?
当大量气体放出的时候会夹带溶液,使溶液溢出容器。
充分利用硝酸,避免未反应的酸在加热时分解。
2.4第一次加完酸后,为什么要等反应平稳后才水浴加热、而且要在蒸发皿上盖表面皿?
如在反应激烈时水浴加热,由于温度提高,使反应速度提高,反应更激烈,溶液有可能溢出容器,所以要等反应平稳后才水浴加热。
请在实验前挑选好蒸发皿和表面皿,使之很好吻合。
2.5什么时候补加稀硫酸、浓硝酸?
3.1 如何判断铜屑已经近于反应完?
取下表面皿,用坩埚钳从水浴上取下蒸发皿观看,如果溶液内没有铜或很少时, 反应已近于完成。
3.2 为什么可用倾滗法转移溶液,此步骤的目的是什么?
3.3 为什么要趁热用倾滗法转移溶液?
4.1 什么是结晶膜?
5.1
6.1重结晶时,提纯物与溶剂之间的量的关系如何确定?
6.2
6.3
原因 :粗产品硫酸铜没有抽干,即是湿的,带了多余的溶剂水;烧杯、滤瓶中均有水,未尽量倒干,造成体系中水太多。
6.4
产率过低:粗产品晶体未抽干;重结晶时所用烧杯、滤瓶内有水;溶解晶体时加热时间过长,过滤时溶液已冷,二者均引起硫酸铜析出,过滤后漏斗上有晶体而损失。
产率过高 ,往往是在滤液中无晶体析出,在水浴上加热时,蒸发过多的水引起的
八、实验中可能存在的问题
序号
问题
原因
解决方法
1
灼烧时,蒸发皿裂了,直到水浴加热时水发蓝才发现;
违反了固体灼烧基本操作
规范固体灼烧的操作;灼烧后检查蒸发皿有无裂痕,如有换蒸发皿后再反应。
2
反应时间已经很长了,但蒸发皿内仍有未反应的铜(比较多的量);
1、铜称量不准(称多了);有个别同学追求产量,故意多称;
2、加的硝酸量不足;
3、浓硝酸加的太快而大量分解。
1、按照规定的量进行称量;
2、量取硝酸的时候要仔细检查;
3、加浓硝酸的时候要缓慢、分批滴加。
3
倾滗法转移溶液时,出现大量硫酸铜晶体
蒸发皿放置过久;转移溶液速度过慢;准备工作没做好就从水浴上取下蒸发皿。以上导致溶液冷却,溶解度下降,洗出了硫酸铜晶体。
1、
2、
4
粗产品过滤时,滤瓶中又有晶体析出;
滤液尚未冷却就开始过滤。
用蒸发皿的底部接触手背,与体温相同,则判断溶液已经冷却,此时才能过滤。
5
重结晶趁热过滤时,滤纸上有硫酸铜晶体
准备工作未做好就加热,导致加热时间过长;过滤操作过慢。
1、
2、
6
粗产品带绿色
反应时,硝酸加多了,导致粗产品中含有较多的硝酸铜。
量取硝酸的时候一定要仔细,不能多加。