进气压力传感器作用:常见化学药品性质
来源:百度文库 编辑:偶看新闻 时间:2024/09/21 08:57:25
常见化学药品性质 一、H2SO4硫酸 1、浓硫酸:吸水性(吸收水蒸气)脱水性 可用于干燥空气。通常在实验题中出现浓硫酸,那作用就是吸收水,实验室密封保存是为了防止吸收空气中的水。 2、稀硫酸:作用:除铁锈(常出现在物质推断题和选择题中) 二、NaOH:氢氧化钠,火碱,烧碱,苛性钠 与二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)反应,常用来吸收CO2和SO2 , 溶于水时,放出大量的热。实验室密封是为了防止与空气中的CO2反应。 三、Ca(OH) 2:氢氧化钙 可用于改良酸性土壤;用于家禽栏舍消毒;用于检验CO2气体,现象为:有白色沉淀产生。 四、CaCO3:碳酸钙 高温分解产生CaO和CO2 (注:三、四中的转化关系为钙三角即为CaCO3 高温分解产生CaO和CO2 CaO加H2O生成Ca(OH) 2,Ca(OH) 2通CO2生成CaCO3和H2O) 五、HCl:盐酸 可以去除铁锈;可以与CaCO3反应制取CO2;浓盐酸具有挥发性,挥发出HCl气体;加AgNO3反应有白色沉淀 六、CO一氧化碳 作为还原剂,可用于还原CuO(氧化铜) Fe2O3(氧化铁);可点燃生成CO2(二氧化碳);性质:无色、无味、有毒气体,空气污染物中的一种。 七、CO2二氧化碳 实验室用HCl 和CaCO3 制取,溶于水生成H2CO3( H2CO3易分解) 可用于图书馆、精密仪器的灭火;可用C高温还原,产物为CO;性质:无色、无味,空气中含量过多会造成温室效应;固体干冰升华可以制冷,用于舞台上产生白雾效果(注:白雾是二氧化碳是干冰升华吸热,使空气中的水蒸气液化形成的小水珠。) 可用NaOH吸收。用Ca(OH) 2检验,现象为:有白色沉淀。 (注:六、七和C(碳)的转化关系为碳三角) 八、单质: 1、Cu:红色固体 铜加热与O2(氧气)反应,生成黑色固体(现象)——CuO(氧化铜) Cu不与酸反应,但CuO 可以与酸反应(金属氧化物与酸反应) 含有Cu2+(铜离子)的溶液显蓝色(用于物质推断题) 2、Fe铁:铁单质为白色固体,铁粉为黑色,纯铁是银白色 铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象:有黑色固体生成,火星四射,剧烈燃烧,放出热量,与水和氧气反应生成铁粉,含Fe3+(铁离子)的溶液里呈棕黄色含Fe2+(亚铁离子)的溶液呈浅绿色 3、O2:氧气 支持燃烧,自身不燃烧;可供给呼吸、给植物光合作用,和H2O 一起使金属生锈;在空气中占21%(五分之一),密度比空气大;氧元素是地壳中含量最多的元素(含量最多的金属元素是铝) 4、H2氢气:自身可以燃烧;可以还原CuO(氧化铜)、Fe2O3(氧化铁);密度比空气小 5、C碳:点燃:①氧气充足时,生成CO2(二氧化碳)②氧气不充足时,生成CO(一氧化碳)还原性:还原CuO(氧化铜)现象:黑色固体变红色固体、Fe2O3 (氧化铁)、 CO2(二氧化碳);常温下活性炭可以吸附颜色、气体;稳定性高 6、Mg镁: 银白色,活动性高,点燃时有白光,放出热量,有大量白烟(现象),燃烧后,若质量变大,原因是有O原子加入,若质量变小,原因是有大量MgO扩散到空气中。 九、 H2O2:双氧水 以MnO2做为催化剂,分解产生O2和H2O 十、 MnO2:二氧化锰 催化剂,用于催化氯酸钾(KClO3)和双氧水H2O2 催化剂的作用:起催化的作用。催化剂不参与反应 十一、 KMnO4:高锰酸钾 △ 高锰酸钾受热分解:2KMnO4 ====== K2MnO4+MnO2+O2↑ (注这里不需要催化剂) 物质推断题,解题思路 一、 若题中说:蓝色溶液,则该溶液中一定有Cu2+(铜离子);棕黄色溶液,则该溶液中一定有Fe3+ (铁离子);浅绿色溶液,则该溶液中一定有Fe2+ (亚铁离子) 二、 加入盐酸,若气泡产生,且气泡使澄清石灰水变浑浊,则溶液中有碳酸盐 三、 加入AgNO3有沉淀,则溶液中有盐酸盐 四、 加入Ba(NO3)2有沉淀,则该溶液中有硫酸盐 五、 加入碱有刺激性气味的是铵盐 六、 关于沉淀 1、红褐色沉淀是Fe(OH)3;蓝色沉淀是Cu(OH)2;其余沉淀是白色 2、沉淀溶于酸,有气泡产生的,沉淀为碳酸盐。 3、沉淀溶于酸,没有气泡产生的,沉淀为碱。 4、沉淀不溶解的,为硫酸钡(BaSO4)或氯化银(AgCl) 七、 记住物质溶解度表 1、钾盐、钠盐、钡盐、钙盐、氨盐溶于水 2、盐酸盐中除氯化银(AgCl)都溶于水 3、硝酸盐全溶 4、硫酸盐除硫酸钡(BaSO4)、硫酸钙 (CaSO4)和硫酸银(AgSO4)都溶于水 5、碳酸盐只有NH4CO3、K2CO3、Na2CO3溶于水 八、特殊反应的现象和物质 1、在空气中能自燃,燃烧时产生大量白烟的是白磷 2、溶于水显碱性的气体是氨气 3、可使黑色固体CuO还原成亮红色金属Cu的还原性气体是H2和CO,还原性固体是C 4、遇碘变蓝色的是含淀粉的物质 九、一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH) 2、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷P(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O(七水合硫酸亚铁)、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 酸、碱的通性 一、 酸的通性 1、在水中解离出H+ 2、与酸碱指示剂反应,溶液呈酸性 3、与金属氧化物反应,生成盐和水 4、与碱反应(中和反应)生成盐和水 5、与某些盐反应,生成新盐加新酸 6、能与活泼金属反应(金属活动性顺序表中氢以前的金属) 二、 碱的通性 1、在水中解离出OH- 2、与酸碱指示剂反应,溶液呈碱性 3、与非金属氧化物反应,生成盐和水 4、与酸反应(中和反应)生成盐和水 5、与某些盐反应,生成新盐加新碱 四大基本反应 一、化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B 三、置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B (注:A的金属活动性在中B以前) 四、 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB(注:反应发生的条件:有气体或水或沉淀生成) 计算题 一、计算题的类型有: ①有关质量分数(元素和溶质)的计算,②根据化学方程式进行计算,③由①和②两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量×100% (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100% (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=化合物质量/混合物质量×100% (四)、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=化合物质量×该元素质量分数/混合物质量×100% 二、解题技巧 1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: ①[解],②设未知量,③书写出正确的化学方程式,④写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量,⑤列出比例式,求解,⑥答 解实验题 看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序(先把导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯)。 (三)、常见意外事故的处理: ①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上: Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸; Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。 (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) 3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色固体变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色固体变成红色,且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 (六)、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤:把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 。实验现象:阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。结论:证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 金属活动性顺序 钾、钙、钠、 镁、 铝、锌、铁、锡、 铅、氢、铜、 汞、银、铂、 金 K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、H、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 1~20号元素 氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
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