藏羚羊迁徙的猜想:新课标高一化学同步测试（A）第一节 无机非金属材料的主角—硅

新课标高一化学同步测试（A）

第一节 无机非金属材料的主角—硅

一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是                                     （    ）
A．硅胶                B．水晶    　        C．玛瑙     　      D．硅石

2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中                                     （    ）

       A．具有玻璃塞的细口瓶                      B．具有玻璃塞的广口瓶                  

C．带滴管的滴瓶                            D．具有橡胶塞的细口瓶

3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是                         （    ）

       A．二氧化硅            B．粗硅                   C．高纯硅               D．硅酸盐

4．下列不是水玻璃用途的是                                                 （    ）

A．肥皂填料           B．木材防火剂        C．纸板黏胶剂        D．建筑装饰材料

5．下列不属于传统硅酸盐产品的是                                                                        （    ）

A．玻璃             B．水泥             C．光导纤维        D．陶瓷

6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是                                            （    ）

A．水泥、沙子和钢筋                        B．水泥、沙子、碎石和钢筋  

C．水泥、碎石和钢筋                        D．水泥、沙子和碎石

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．构成地壳基本骨架的非金属元素的是                                       （    ）

A．Al                 B．O                 C． Si                 D．C

8．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是                                                                             （    ）

A．浓盐酸        B．硫酸                 C．硝酸              D．氢氟酸

9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是                                                   （  　）

       A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水

       B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

       C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

       D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是                                        （    ）

    A．Si是非金属元素                     B．SiO₂对应的水化物是可溶性弱酸

C．SiO₂与强碱反应生成盐和水           D．SiO₂不能与酸反应

11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是                                  （    ）
A．碳酸钠           B．硅酸钠          C．二氧化硅        D．氢氧化铝

12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是                          （    ）
A．CO₂→H₂CO₃     B．SiO₂→Na₂SiO₃   C．Na₂O₂→Na₂CO₃                          D．SiO₂→H₂SiO₃

13．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是                                                                          （    ）

A． Ag⁺、Al³⁺、K⁺                                B． SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

       C． Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺                          D．Ag⁺、Ba²⁺、 Na⁺     

14．下列离子方程式，正确的是                                              （    ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺  +2OH^- +CO₂ ===CaCO₃↓+H₂O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2- +SiO₂==SiO₃^2- +CO₂↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ +2OH^- === SiO₃^2-+H₂O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃  +2OH^- === SiO₃^2-+2H₂O

15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为                                                   （    ）

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn    B．Al、Mg、Si、Zn               

C．Al、Fe、C、Cu          D．Al、Si、Zn、Na

16．在SiO₂+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为                （    ）

A．36∶30            B．60∶36          C．2∶1              D．1∶2

三、填空题：

17．（12分）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na₂CO₃和SiO₂

①                                                               

②                                                               

③                                                                

（2）CaCO₃和Na₂SiO₄

①                                                               

②                                                               

③                                                               

18．（14分）某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：

①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分

A：               ；B：               ；C：           ；D：          。

②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式                                   ；

    ③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有              

A．玻璃坩埚       B．瓷坩埚       C．氧化铝坩埚     D．铁坩埚

19．（8分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是      ；

（2）光导纤维的主要成分是      ：

（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是      ；

（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为        的化合物            ；

20．（8分）制造普通玻璃的原料是纯碱（Na₂CO₃）、石灰石（CaCO₃）和石英（SiO₂），这种玻璃的成分可以认为是由Na₂O、CaO和SiO₂所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na₂CO₃由K₂CO₃替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K₂O、11.0%的CaO和70.6%的SiO₂。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？

参 考 答 案

一、选择题1．A  2． D  3． C   4．D  5．C  6．B

二、选择题7．BC  8．D  9．B  10．C  11．CD  12．D  13．AB  14．CD  15．A  16．D

三、填空题

17．（某种方法3分）（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na₂CO₃，余者为SiO₂。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na₂CO₃；不反应的是SiO₂。化学方程式：Na₂CO₃＋2HCl＝2 NaCl＋H₂O＋CO₂↑

（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO₃和，黄色的为Na₂SiO₄。

②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO₃，剩余的为Na₂SiO₃。CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

18．(每空2分) ①A：NaAlO₂和Na₂SiO₃；B：NaAlO₂和Na₂SiO₃；C：AlCl₃；D：H₂SiO₃。

②Al₂O₃＋Na₂CO₃ 2 NaAlO₂＋CO₂↑；SiO₂＋Na₂CO₃ 2 Na₂SiO₃＋CO₂↑

③D

19．(每空2分) (1)硅（或Si或单晶硅）

(2)二氧化硅（或SiO₂）

(3)硅（或Si）

(4)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）

20．解：根据元素守恒可知：K₂O——K₂CO₃ ；CaO ——CaCO₃  ；

    所以，原料的物质的量之比就是K₂O、CaO、SiO₂三者物质的量之比，

故有生产这种钾玻璃的原料K₂CO₃、CaCO₃、SiO₂

物质的量之比＝                ＝1︰1︰6