江苏苏州人均收入:第三章《金属及其化合物》单元测试卷

第三章《金属及其化合物》单元测试卷

班级            学号            姓名            分数         

相对原子质量：Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56  Cu-64  H-1  O-16

一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

    A．与氧气在常温下不反应                    B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜          D．铝耐酸耐碱

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③        B．②⑤        C．③⑤        D．②④

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

     A．Mg（Al₂O₃）          B．MgCl₂（AlCl₃）  

C．Fe（Al）             D．Fe₂O₃（Al₂O₃）

4. 下列关于Na和Na⁺ 的叙述中,错误的是 

A．具有相同的质子数             B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物       D. 灼烧时火焰都呈黄色

 5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

   A．Fe₂O₃      B．FeCl₃      C．Fe₂(SO₄)₃         D．FeO

6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是

      A．将钠放入足量的稀盐酸中      

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的氯化钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

7．下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-══ 2AlO₂^-+H₂↑

B.AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^- ══ Al(OH)₃↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe³⁺ + Fe = 2Fe²⁺

D. FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是

   A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-         B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

   C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-            D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-  

9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

沉淀质量

 B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺       

 D．只有Mg²⁺、Al³⁺

10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是

．A．CuCl₂      B．FeCl₃      C．HCl      D．AlCl₃  

二．非选择题（本题共5小题，共60分）

11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

(△)

（1）写出各步反应的化学方程式

     反应①                                                                   

     反应②                                                                  

     反应③                                                                  

     反应④                                                                   

     反应⑤                                                                  

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有                                         

12．（ 6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

 (1)                                                        

 (2)                                                         

13.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）                      

（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

            ②

            ③

            ┇

            ┇

实验分析及结论：                                                              

（3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？             ，理由是                                    

                                                                              。

14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，

在B管中观察到的现象是              。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 

夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现

象

A         B

B中发生反应的离子方程式为                                                          

（3）同学乙打开a的目的                                  ，

                       （填甲或乙）同学可成功。

15．（13分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）

 （1）收集到的气体成份是               ，体积比是                 。

 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）

第三章《金属及其化合物》单元测试卷（参考答案）

一、选择题（每小题4分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

D

B

B

D

D

D

B

B

C

二、非选择题  (共60分)

11．（1）（10分）

△

③ 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑          ④ 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

燃烧

 （2）（3分）反应②、③、⑤

12．（6分）　

　　方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。

方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。

13．（1）（3分）Fe₂O₃

   （2） 步骤及化学方程式（5分）

② 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

③ 将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl₃ + 3KSCN = Fe(SCN)₃ + 3KCl

       分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe₂O₃，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe₂O₃。

（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源。

14．（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）（6分）有白色沉淀生成     Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂ˉ  

（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气        （2分）乙

15．（1）（5分）O₂和H₂      2∶3

   （2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L       C（NaAlO₂）= 1 mol/L