偶看新闻快穿红鸾星动:高中高二化学下册复习高中高二化学下册复习教学知识点归纳总结,期末测试试题习题大全 （原创）结,期末测试试题习题大全
来源：百度文库 编辑：偶看新闻 时间：2024/05/05 03:23:49
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
第四章 烃
烷烃 CnH2n+2 饱和链烃
烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象
(2) 有机物:多数含碳的化合物
(3) 烃:只含C、H元素的化合物
第一节 甲烷
1、甲烷的空间结构：正四面体结构
2、性质：
物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解
CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4
3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__
第二节 烷烃
1、 烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点: 越正越高
② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
对象 有机物 有机物 单质 原子
条件
实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同
乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H
第三节 乙烯 烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)
（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第四节 乙炔 炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。
2）可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色；
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置：固+液→气 收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）
第五节 苯 芳香烃
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构：
分子式：C6H6 结构简式：______ 或 ______
结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1)取代反应：
（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
（2）苯的硝化反应：
2)加成反应： 苯与氢气的反应
3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
4、苯的同系物
1) 苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6）
2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。
练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________
2. 写C8H10的同分异构体：_______________
第六节 石油 煤
石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。
一、石油的炼制
1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。
（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)
（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl
CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2 → CO2+2H2O
CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O
C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH
nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－
CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3
CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3
nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－
CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2
CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3
CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr
CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl
nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+ Br2(液) －－→ -Br+HBr
+ Cl2(液) －－→ -Cl+HCl
2 +15O2－－→ 12 CO2+6H2O
+ HO-NO2－－→ -NO2+H2O
甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6
结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
电子式
结构特点 空间构型：正四面体结构
空间构型： 平面型
结构含 C =C 键 空间构型： 直线型
结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型
结构中含: 苯环
同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
实验室制法
(写反应式)
化学性质
(写反应式） ①取代
CH4+Cl2 →
CH4+3Cl2 →
②分解
CH4 → ①加成
CH2=CH2+Br2 →
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl →
②加聚CH2=CH2 → ①加成
CH≡CH + 2Br2→
CH≡CH + 2H2→
CH≡CH + HCl→ ①取代
卤代
硝化
②加成
燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟
通入Br2水
中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色
通入KMnO4
中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；
苯的同系物:KMnO4溶液褪色
第六章 烃的衍生物归纳
烃的衍生物：烃衍变成的
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。
第一节 溴乙烷 卤代烃
一、溴乙烷
1.分子结构(四式)。
2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大
3.化学性质
(1)水解反应(是取代反应)
条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应
CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr
[问题] 1、溴乙烷水解的条件是什么？
2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？
3、如何确定某卤代烃中的卤原子？
(2)消去反应: 有C=C或C≡C生成
条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。
二、卤代烃
1.定义:
2.物理性质：
(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高
不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。
(3)密度：碳原子数越多，密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体
3.化学性质：水解反应和消去反应。
4. 氟里昂对环境的影响。
第二节 乙醇 醇类
一、乙醇
1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
结构式： 电子式：
2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)
3.化学性质
(1)与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
(2) 氧化反应
①燃烧:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O
②催化氧化——生成乙醛。
2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O
(3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。
CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O
(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。
2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(5) 与HX取代反应
CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O
[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
1)与金属钠反应时_____键断裂
2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂
3)在催化氧化反应时_________________键断裂
4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂
4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法
二、醇类
1.定义：链烃基与结合羟基的物质
2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH
3.化学性质:与乙醇相似
1)与金属Na作用→H2
2)催化氧化反应→生成醛或酮
3)消去反应（分子内脱水）→C=C
4)分子间脱水→醚
5)与HX作用→R-X
①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。
②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。
4.几种重要醇
甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。
第四节 苯酚
醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH
酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH
一、苯酚分子结构与物理性质：
分子式：________, 结构简式：____________
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。
苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连
1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（强调不能生成Na2CO3）
苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊
2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定
C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr
苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀
3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色
第五节 乙醛
一、乙醛 1.分子结构
分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____
官能团: 醛基 —CHO
2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水
3.化学性质
有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应
还原反应: 加氢或去氧的反应
(1) 还原反应(与H2加成反应)：
CH3CHO+H2——→CH3CH2OH
(2)氧化反应:
2CH3CHO+O2——→2CH3COOH
①银镜反应—检验醛基
银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_____溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入______，至最初产生的沉淀恰好______为止
Ag+ + NH3?H2O = AgOH↓ + NH4+
AgOH + 2NH3?H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O
氢氧化银氨
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→
2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3
②与新制的Cu(OH)2反应产生红色↓—检验醛基
CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O
此实验成功的关键是什么？_______________
二、醛类
1.定义: R-CHO
2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO
3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐
4.醛类的化学性质: 与乙醛相似
练习:写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。
第六节 乙酸 羧酸
一、乙酸
1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成
分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____
官能团: 羧基 —COOH
2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇
3. 化学性质
(1) 弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性:H2O
CH3COOH + C2H5OH ≈ CH3COOC2H5 + H2O
乙酸乙酯
回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？
2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸
3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。
注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
二、酯
1.定义:羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯
2.通式：RCOOR’ 或 CnH2nO2
3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
4.水解反应：注意断键位置和反应条件。 RCOOR‘+ NaOH→ RCOONa + R‘OH
加碱为什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)
注:甲酸某酯有醛的还原性 如HCOOC2H5
三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。
1.定义:像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，
2. 按羧基数目分类：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸
按烃基类别分类：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)
按含C多少分类: 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）
3.饱和一元酸：CnH2n+1COOH
(1)通式：R—COOH或CnH2nO2
(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。
醇 酚 醛 羧酸 酯
分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2
结构通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R’
官能团 -OH -OH -CHO -COOH -COO-
结构特点 -OH直接跟链烃基相连 -OH直接与苯环相连 >C═O有不饱和性 COOH能部分电离，产生H+ RCO和OR’间键易断
代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5
代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T>65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体,T<16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,р<1
化学性质
（文字表述） ①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去（170℃分子内脱水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代) ①弱酸性（石蕊不变色）
②取代 （浓溴水→三溴苯酚,白↓）
③+FeCl3显紫色 ①还原：加氢加成→醇
②氧化：弱氧化剂→羧酸（银镜；新制Cu(OH)2） ①酸类通性
②酯化反应
①水解→羧酸和醇
检验方法 加入Na有H2↑;
酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白↓ 加入银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 加入指示剂变色；加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失
有机知识归纳： 1
1．需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应
2．需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 9
3．含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13
第七章 糖类 油脂 蛋白质
第一节 葡萄糖 蔗糖
一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类
3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：
1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水
2.组成和结构 分子式C6H12O6,
结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO
3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应
三、蔗糖和麦牙糖
1.蔗糖：分子式：C12H22O11
物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味
化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖
2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11
物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构)
化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应: 产物为2分子葡萄糖
四、食品添加剂 要按规定使用
第二节 淀粉 纤维素
一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖
4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。
二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖
第三节 油脂
高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂
一、油脂的结构
二、油脂的性质
1.物理性质：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
2.化学性质（1）油脂的氢化——油脂的硬化
(2)油脂的水解①酸性水解
②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)
三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)
2.去污原理 亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内
3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染
第四节 蛋白质
一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。
二、蛋白质的性质： 1.盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用
第八章 合成材料
高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 链节:-CH2-CH2- 聚合度:n
线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。
第二节 合成材料
一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）
（2）热固性塑料（体型塑料）
2.常见塑料的性能和用途
二、合成纤维 1.纤维的分类2.合成纤维
三、合成橡胶
1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶
2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气
（2）单体：烯烃和二烯烃
（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。
四、合理使用合成材料，注意环境保护。
第三节 新型有机高分子材料
一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料
二、复合材料
1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。
2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康
一、 元素化合物：
类别 序号 问题 答案
卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）
2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2
3 最强的含氧酸 HClO4
4 最稳定的气态氢化物 HF
5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2
2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）
3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2
4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4
6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－
8 引发酸雨的污染物 SO2
氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2
2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2
3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO
4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
5 造成光化学烟雾的污染物 NO2
6 极易溶于水的气体 NH3、HCl
7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉
8 NH3的空间结构 三角锥形
9 溶于水显碱性的气体 NH3
10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3
11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl
12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH
13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－
15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发
16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）
17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸
18 火柴盒侧面的涂料 红磷
碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2
2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）
碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2
4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3
5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解
7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3
AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3
2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3
5 红棕色的固体 Fe2O3
6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、
2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）
3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）
4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）
气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO
2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 在空气中产生白雾的气体 HCl
4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）
6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）
7 溶于水显碱性的气体 NH3
8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）
9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）
与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸
2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4
5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等
6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）
2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag
3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低
4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2
5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学：
1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝
2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）
5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）
6 能发生酯化反应的是 醇和酸
7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6
8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维
10 常用来造纸的原料 纤维素
11 常用来制葡萄糖的是 淀粉
12 能发生皂化反应的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白质
14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖
15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸
16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)
17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）
18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
19 能还原成醇的是 醛
20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯
21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量
22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液
23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）
24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖
25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯
26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用于环境消毒的 苯酚
28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精
29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2
30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化
31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚
32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚
33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4
34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2
三、化学实验：
1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶
3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2
5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3
6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构：
序号 问题 答案
1 原子核内无中子的原子 氢（ H）
2 形成化合物种类最多的元素 碳
3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
4 大气中含量最多的元素 N
5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO
6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg
7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF
8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl
9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO
10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2
五、俗名总结：
序号 物质 俗名 序号 物质 俗名
1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打
2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃
9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾
10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反 应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2+ CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
物质的量
知识要点
1、基本概念 2、基本公式
物质的量：
阿伏加德罗常数：
摩尔质量：
气体摩尔体积：
物质的量浓度：
3、一个定律及其推论： 4、有关计算
5、一个实验：
实验用品：
实验步骤：
误差分析：
典型例题
1．对于0.012kg12C，下列说法错误的是 ( )
A．含有阿伏加德罗常数个碳原子 B．含有1摩尔12C原子
C．约含6.02×1023个12C原子 D．含有6个质子和6个中子
2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+、0.25 molMg2+、0.4 molCl-，则SO42-为 ( )
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
3. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.32g铜作还原剂时失去的电子数为NA
B.1.7g羟基所含电子数为NA
C.某气体的摩尔质量为M,则M/NA是这种气体以克为单位的一个分子质量
D.在标准状况下,11.2LNO和11.2LO2 混合,气体分子总数为NA.
4．下列叙述中，错误的是 ( )
A.标准状况下任何气体的体积都是22.4L
B.1 mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况
C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比
D.在标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例
5．n molN2和n mol14CO(式量：30)相比较，下列叙述正确的是 ( )
A．在同温同压下体积相同 B．在同温同压下密度相同
C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等
6．下列物质中，含原子个数最多的是 （ ）
A．0.45moL氮气 B．4℃时10mL水 C．标准状况下5.6L甲烷 D．10g氖气
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)溶液说法正确的是( )
A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2 mol/L
C．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol/L
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
8．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤等同纸 ⑥胶头滴管
⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶
Ａ．①②③④⑤⑥⑦⑧ Ｂ．全部 Ｃ．②③④⑥⑦ Ｄ．①③⑤⑦⑨
9．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作使所配制浓度偏高的是( )
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
10．在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol/L B． C． D．
巩固练习
11．某气态氧化物分子式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
12．1moLO2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是 （ ）
A．前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定
13．同温同压下,某瓶充满氧气重116g,充满二氧化碳重122 g,充满某气体时重114g,则该气体的式量为 ( )
A.71 B.46 C.34 D.28
14．在标准状况下，体积相同的下列四组物质，组内两种物质的分子数相同的是（ ）
A．HF和CH2Cl2 B.SO2和O2 C.SO2和PCl3 D.SO2和SO3
15．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为( )
A．5 mol/L B．6 mol/L C．6.25 mol/L D．6.5 mol/L
16．将9.5gMgCl2溶于90g水，溶液中Mg2+、Cl-、H2O微粒个数之比为 。
17． 在标准状况下，6.72L CH4和CO2混合气体的质量为6g，该混合气体中有 mol的CH4， mol的CO2。
18．一定质量白磷在0.65mol Cl2中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比恰好为1:2,则生成的混合物中PCl3有 moL
19．某学生计划用37%、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制500mL0.1moL/L的稀盐酸。（经计算后）回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL,应选用量筒的规格为
（2）配制时应选用容量瓶的规格为
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 。
20．0.25g氢气通过灼热的氧化铜充分反应后，可还原生成Cu的物质的量是多少？
21．实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，求其中乙烯的体积百分比是多少？
22．将250 mL H2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600 mL ，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度为多少？
氧化还原反应
知识要点
1．氧化还原反应
特征：
本质：
2．有关概念
氧化剂： 还原剂：
氧化反应： 还原反应：
氧化产物： 还原产物：
3．氧化还原反应的表示方法
4．物质的氧化性和还原性及其强弱的判断方法
1）
2）
3）
4）
5）
5．化学方程式的配平
1）方法：
2） 的配平步骤：
典型例题
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
2．下列反应，属于非氧化还原反应的是（ ）
A．3CuS + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S + 4H2O
B．3Cl2 + 6KOH ===5KCl + KClO3 + 3H2O
C．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH === 2K2CrO4 + 4H2O
D．3CCl4 + K2CrO7 === 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl
3．在下列反应中，盐酸作还原剂的是：（ ）
A．Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ B．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C．NaOH + HCl ===NaCl + H2O D．2KMnO4 + 16HCl ===2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
4．下列说法正确的是：（ ）
A．氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被氧化
5．配平反应并用“线桥法”分析下列氧化还原反应的电子转移情况，指出氧化剂和还原剂
Fe + HCl FeCl2 + H2
S + KOH K2S + K2SO3 + H2O
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
4） NaBr＋ NaBrO3＋ H2SO4 Br2＋ Na2SO4＋ H2O
6．根据反应 ： 2H2S+O2=2S↓+2H2O， Na2S+I2=2NaI+S↓，
4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（ ）
A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2ONaIH2S
7．（6分）在Fe.Fe2＋.Fe3＋.S2－.SO2.Cu.H＋.S等物质或粒子中：
（１）只能被氧化，不能被还原的是 ；
（２）只能被还原，不能被氧化的是 ；
（３）既能被氧化，又能被还原的是 ；
巩固练习
8．下列反应既是氧化还原反应，又是分解反应的是：（ ）
A．用氯酸钾制氧气 B．灼烧石灰石 C．在红热焦碳上浇水 D．碳酸分解
9．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（ ）
A．CaCO3 → CO2 B．CO → CO2 C．Cl2 → Cl- D．FeCl3 → FeCl2
10．已知下列的几个反应的化学方程式①2H2S + SO2 === 3S↓+ 2H2O
②2KI + Cl2 === 2KCl + I2 ③ 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
④2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + I2 + 2HCl ⑤I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
下列有关物质的氧化性强弱排列顺序中正确的是（ ）
A．Cl2 ＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞SO2
C．Cl2 ＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2
11．硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml （标准状况下）Cl2完全转化成Cl- ，则S2O32－将转化成（ ）
A．S2- B．S C．SO42－ D．SO32－
12．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的个数比为（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
13．在KClO3 + 6HCl=== 5KCl + 3Cl2↑ + 3H2O中被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
14．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是还原剂,__________是氧化剂,_________元素被还原, 还原剂失去_____电子。
15．已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，若有71克Cl2 生成，
（1）被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比？（2）被氧化的HCl质量？
内容：离子反应
教学目的：1、掌握电解质和非电解质 2、离子反应的本质 3、离子反应的应用
学程：一、基本概念及其应用
通过练习，回顾总结电解质与非电解质的概念
Ex1、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）
A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
Ex2、判断下列说法是否正确
A.电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
B.化合物一定是电解质。 C.单质是非电解质。
Ex3、简述下列问题
A、哪些物质是常见电解质？ B、BaSO4是不是电解质？为什么？
C、SO2 、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？
D、氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
E、电解质溶液导电能力的强弱与强、弱电解质有必然练习吗？
2、离子反应
1）定义：凡是有离子参加（或生成）的反应
2）条件：Ex4、在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应，请写出离子方程式
加入BaCl2溶液
加入Ba(OH)2溶液
加入少量Na2CO3固体
加入Zn粒
加入NaNO3溶液
加入CH3COONa 固体
从A~E可知离子反应发生条件：（1）生成难溶的物质 （2）生成 的物质
（3）生成 的物质 （4）发生 反应
3）本质：根据Ex4思考：反应后，稀硫酸溶液中SO离子的物质的量减少的是
，H＋离子物质的量减少的是 ，SO、H＋离子物质的量不变的是 。因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量 。
4）应用：
（1）离子的检验（详见考标P111）
（2）离子共存问题
离子组 不能共存的原因
Na+ Ca2+ Cl― F―
K+ Ba2+ Br2― SO42―
Cu2+ Na+ S2― Cl―
Fe3+ Na+ SO42+ OH―
Ag+ K+ F― SO42―
K+ Cu2+ HS― Cl―
Ca2+ K+ OH― Br―
H+ Ba2+ I― OH―
K+ NH4+ CH3COO― OH―
Na+ H+ F― Cl―
H+ NH4+ CO32― NO3―
K+ H+ NO3― HCO3―
Na+ Ba+ OH― HCO3―
Na+ K+ PO43― H2PO4―
Fe3+ NH4+ S2― Cl―
H+ K+ S2― SO32―
H+ Na+ Cl― MnO4―
Fe2+ H+ Na+ NO3―
Fe3+ K+ Cl― I―
Na+ K+ S2― MnO4―
小结：
二、例题讲解
1、某溶液中可能有中的一种或几种。
（1）取少量该溶液, 滴入过量盐酸, 有大量气体放出, 则原溶液中一定含有 离子。
（2）当气体放完后, 再滴入少量氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 则原溶液中一定含有 离子。
（3）通过上述实验还无法确定的是 离子。
2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、CO32-、S2-
3、某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(A)Mg2+、K+、Cl—、HCO3— (B) Fe3+、Na+、Cl—、SO42—
(C)NH4+、Na+、NO3—、Cl— (D)Cu2+、K+、NO3—、I—
4、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
(A)Al3+、Na+、Cl—、OH— (B)Fe2+、H+、Cl—、NO3—
(C)Ca2+、K+、HCO3—、OH— (D) K+、OH—、S2—、Ag+
5、在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
(A)Na+、Cu2+、Br—、NO3— (B)Na+、S2—、SO32—、CO32—
(C)K+、NO3—、CO32—、Cl— (D)Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-
内容：原子结构
学程：
知识要点
（一）原子结构
原子
1.构成原子的粒子及其性质、作用
质子：带 电荷，决定 的种类、核电荷数及相对原子质量。
中子： 电荷，与质子数一起决定 。
电子：带 电荷，电子数特别是 决定元素的化学性质。
2.表示的含义是 。
3.构成原子的粒子间的关系
质量关系：质量数(A)= + 电性关系：质子数(Z)= =
（二）核外电子运动的特征
1.核外电子的运动与宏观物体运动的对比
宏观物体：质量大，运动空间大，运动速率小，可准确测定其位置、速率和运动轨迹。
核外电子：质量 (仅为质子质量的1/1836)；运动空间 (在直径10－10 m的空间内运动)；运动速率 (接近光速3×108m·s－1)，不能准确测定其位置、速度。
电子本身的特征可概括为：两小一大带负电。
2.电子云
电子云小黑点疏密的含义：
电子云是描述核外电子运动特征的图象。
3.运动特征
(1)无宏观物体那样确定的轨道。 (2)无法描划其运动轨迹。
(3)无法计算某一时刻所在的位置，而只能指出其在核外空间某处出现机会多少，所以用电子云描述核外电子的运动状态。
（三）核外电子的排布
1.电子层
在含多个电子的原子里，电子的能量并不都相同，能量 通常在离核近的区域运动，能量 通常在离核远的区域运动。根据电子 把核外电子划分成不同的电子层。
(1)划分电子层的标准是 。
(2)第一至七层电子层符号分别是 。
2.排布规律(可概括为“一低四不超”)
①核外电子总是尽先排布在能量 的电子层里，然后依次排布在能量 的电子层里。
②各电子层最多容纳的电子数不超过 。
③最外层电子数不超过 (K层为最外层时不超过 )。
④次外层电子数不超过 ，倒数第三层电子数不超过 。
（特别提醒：以上规律相互联系，不能孤立地理解，即不要只抓住某一条规律而不顾其余）
3.原子结构的表示方法之一：原子结构示意图。
原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
结构示意图既可表示原子结构，也可表示离子结构。
4.元素性质与原子核外电子排布的关系
(1)当原子最外层电子数达到 (氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。
(2)一般地，当原子最外层电子数小于4时易失去电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时既不易失去也不易得到，常形成共价化合物。原子核外电子层结构决定着元素的化学性质。
二、典型例题
1.由元素的核电荷数可以推测出原子的（ ）
A.质子数 B.中子数
C.质量数 D.核外电子数
2.据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（ ）
A.169 B.288 C.119 D.457
3.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A.核电荷数 B.质子数
C.中子数 D.核外电子数，特别是最外层电子数
5.下列粒子中，其质子数和电子数都跟HS－相同的是（ ）
A.K+ B．S2－ C．Cl－ D．Ar
6、碳的三种同位素 C、 C、 C的原子，下列各项对三种原子均不相同的是（ ）
A、核电荷数 B、中子数 C、电子层数 D、元素种类
7、铜有两种同位素 Cu和 Cu。已知铜的近似原子量为63.5。估计 Cu的原子百分含量是（ ）
A.20％ B.25％ C.50％ D.75％
8.核外电子运动具有的特点是（ ）
A.沿着一定轨道运行
B.无法测定或计算出它在某一时刻所处的位置
C.它的运动轨迹即电子云
D.电子云是核外电子运动的形象化表示方法，是一种统计规律
9.最外层电子数为4的原子，其质子数可能为（ ）
A.4 B.6 C.8 D.14
10.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为（ ）
A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n－1)2个
11.下列粒子的结构示意图正确的是（ ）
12.下列说法正确的是（ ）
A.原子核都是由质子和中子构成
B.质量数跟原子的相对原子质量相等
C.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
D.某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子
*13.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，此电子层是
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
*14.中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是( )
A.(A-N+8) mol B. (A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol D. (A-N+6) mol
15.中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
16.下列粒子都具有10个电子，请写出它们的化学式：
(1)含一个原子核的阳离子： 。
(2)含两个原子核的粒子： 。
(3)含三个原子核的分子： 。
(4)含四个原子核的粒子： 。
(5)含五个原子核的粒子： 。
三、课时练习
1. 主族元素次外层电子数为（ ）
A.2个 B.8个 C.2个、8个和18个 D.2个、8个到18个
2. 由18O和2H组成的重水2克，完全分解产生D2和O2，所得D2的质量为（ ）
A.0.2克 B.0.22克 C.0.36克 D.0.44克
3. 科学家最近制造出第112号元素的一种原子的质量数为277，这是迄今已知的元素中最重的原子。关于该新元素原子的下列叙述中，正确的是：
A、其原子核内中子数和质子数都是112
B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C、其原子质量为 12C相对原子质量的277倍
D、该原子的相对原子质量为277
4、已知某元素阴离子 Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则m g R2-中的电子总数为：
A、［m(A-x)NA］／A B、［m(A-n)NA］／A
C、(A-x-n)NA／(A - m) D、mxNA／A
5.原子核外第N层最多可容纳 个电子，当第N层为最外层时，最多可容纳 个电子，当第N层为次外层时，最多可容纳 个电子。
6.在核电荷数为1～20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
7.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： 。
8.α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子带有 个质子， 个中子。
9.在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α－粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。
A. ；B. ；C. 。
*10.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（ ）
A.Si和Na B.B和N C.C和Cl D.C和Al
内容：元素周期律和元素周期表(2课时)
学程：
一、知识要点
（一）元素周期律
随着原子序数的递增，元素的 、 、 、
呈现出周期性的变化。
（二）元素周期表
1、编排原则：(1)依据： 。
(2)把 相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行；
(3)把不同横行中 相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
2、结构：周期表共 个横行，分为短周期（包括 周期）、 周期（包括 周期）、 周期（七周期）。周期序数＝ 。
族（共 个纵行），主族（共 个，符号分别为 ），
副族（共 个，符号表示为 ），VIII族（第 纵行），零族（惰性元素）。主族序数＝ 。
3、原子结构、元素周期表三者之间的关系
原子结构
质子数＝ 最外层电子数＝
电子层数＝ 电子层结构 氧化（还原）性
最外层电子数＝ 原子半径 （非）金属性
周期表位置 元 素 性 质
★ ★元素性质与其在周期表中位置的关系
性 质 同一周期（从左至右） 同一主族（从上到下）
核电荷数
原子半径
（得）失电子能力
金属性
非金属性
单质氧化性
单质还原性
最高价氧化物对应水化物酸碱性
形成气态氢化物的难易程度
气态氢化物稳定性
思考：(1)在元素周期表中，全为金属元素的主族是 族；全为非金属元素的主族是 族；非金属元素种类最多的周期是 周期；在常温时，全为气态的族是 族。如发现第七周期ⅦA族的元素，请你预测一下它是金属还是非金属?
（2）金属、非金属的分界线：位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ，非金属性最强的元素是 。
(3)主族元素中，最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是 。
二、课时训练
1.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ）
A．Al、Mg、Na B．N、O、F C．Ar、Cl、S D．Cl、P、Si
2.下列关于元素周期律叙述正确的是
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现
D.元素性质的周期性变化指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
3.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a
4.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
5.下列关于元素化合价的叙述中，错误的是( )
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C.ⅥA族的O和S都能形成+6价的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
6.镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解产生氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
7.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于（ ）
A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA
8.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8克与氧气充分反应可得6克化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族
9.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )
A.1 B.3 C.5 D.6
10.A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，其气态氢化物的化学式为（ ）
A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4
12.用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl
(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；
③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
13.下表是元素周期表的一部分，回答所列有关问题。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物的是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。
(4)在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明?在⑧与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明?
14、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（ ）
A. C、Al、P B. N、Si、S C. 0、P、Cl D. F、S、Ar
15.第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。
(1)试求n和m的值：n＝ ，m＝ 。
(2)试求R的相对原子质量a＝ 。
三、巩固练习
1.紧接在氡下面未被发现的零族元素的原子序数可能是（ ）
A．109 B．118 C．136 D．137
2.X、Y两元素能组成XY2型化合物，则X和Y的原子序数可能是（ ）
A.6和8 B.20和9 C.13和17 D.19和16
3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态化物中R元素的化合价为（ ）
A.12－3n B.3n－12 C.3n－10 D.6－3n
4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A. Ｋ2S B. MgO C. MgS D. NaＦ
5.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质跟它与酸反应放出的氢气的物质的量之比为2∶3，则该元素为 ( )
A.铍 B.镁 C.铝 D.铁
6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，叙述正确的是( )
A.X的核电荷数比Y的小 B.X的离子半径比Y的大
C.X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
D.X的最高正价比Y的小
7.有A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构；C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素组成的化合物可能是( )
A.ABC3 B.ABC2 C.ABC4 D.A2BC3
8.将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1～20的元素中：
(1)与水反应最剧烈的非金属是 。(2)常温下有颜色的气体是 。
(3)氧化物对应的水化物碱性最强的是 。(4)气态氢化物最稳定的是 。
(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。(6)原子半径最小的元素是 。
(7)气态氢化物中含氢量最高的是 。
(8)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是 。
9、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。
内容：化学键
一、知识要点
1、化学键概念
定义： 。
化 键（使阴、阳离子间的 作用）
学 键（ 元素原子）
键 分类 共价键（原子间 ）
键（ 元素原子）
金属键（不作要求）
★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。
★化学反应的本质： 。
2、电子式的表示形式
（1）原子或离子：
S K O2- F- Ca2+
（2）离子化合物：CaO： K2S：
（3）离子化合物的形成过程：
NaH： MgCl2：
（4）共价键形成的表示方法：
电子式表示 结构式
N2：
H2S：
CO2：
3、判断粒子半径大小的方法
（1）电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。（如：Na+ ＞Mg2+，Na＞Mg）
（2）最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。（如：K＞Na，Br－＞Cl－＞F－）
（3）同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。（如：H－＞H＞H+；Fe＞Fe2+＞Fe3+）
二、典型例题
1.下列说法正确的是( )
A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强。
B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强。
D.两个原子之间的相互作用叫化学键。
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
3.下列说法中不正确的是（ ）
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
4.已知 aAn+、bB(n+)+、CCn-、dD(n+1)- 均有相同电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径A>B>C>D B、原子序数b>a>c>d
C.离子半径D>C>B>A D、金属性B>A；非金属性D>C
5.有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子比A少一个，B与D同周期，其单质为淡黄色固体。
(1)写出A、B、C、D的离子符号。
(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的?
(3)用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程。
三、巩固练习
1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）
A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.食盐
2.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
3.下列五种物质中①Ar ②CCl4 ③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2O ⑥F2，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，存在极性键的是 ；不存在化学键的是 。(填序号)
4.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合①②③要求的物质，填在横线上。
A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 ①所有的价电子都参与形成共价键的是 。
③最外层含有一对未成键电子的是 。 ②只有一个价电子参与形成共价键的是 。
5.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称
A ，B ，C ，D ，E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
(3)写出D元素形成的单质的结构式 。
(4)写出下列物质的电子式： E与B形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (离子、共价)化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。
《化学平衡 电离平衡》—（1）化学反应速率
知识要点
一、化学反应速率
1. 概念：用 来表示。
2. 单位： 或mol·L-1·min-1
3. 数学表达式：
4. 关于化学反应速率应注意的几个问题
a、标量；
b、一般地计算出来的化学反应速率是平均反应速率，不同时刻反应速率是不相同的；
c、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；
d、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2+3H2 2NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。
二、外界条件对化学反应速率的影响
1. 浓度对化学反应速率的影响
（1）结论：其他条件不变时， 反应物浓度，化学反应速率增大
（2）原因：浓度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快
2. 压强对化学反应速率的影响
（1）结论：对有气体参加的反应，当其他条件不变时， 压强，化学反应速率加快（2）原因：增大压强，相当于增大浓度
3. 温度对化学反应速度的影响
（1）结论：其他条件不变时， 温度，化学反应速率加快
（2）原因：温度升高，增加了活化分子的百分数
4. 对化学反应速率的影响
（1）结论： 能加快化学反应速率
（2）原因：能降低反应所需能量，增大了活化分子的百分数
典型例题
例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？
例2、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其速率vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是（ ）
A．vA＝0.4摩/（升·秒） B．vB＝0.8摩/（升·秒）
C．vC=1.2摩/（升·秒 ） D．vD=0.7摩/（升·秒）
例3、决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
例4、对于反应I2（g）+H2（g） 2HI（g），采取下列措施时，反应速率如何变化？压强如何变化？（1）缩小体积。（2）保持体积不变，通入惰性气体He。（3）保持压强不变，通入惰性气体He。
例5、设C+CO2 2CO-Q，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3+Q，反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.同时增大 B.v1增大，v2减小 C.同时减小 D.v1减小，v2增大
例6、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）
例7、NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）
A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率
巩固练习
1、在一密闭的容器里装有氮气和氢气合成氨气（N2+3H2 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 mol·L-1，氢气的浓度为5 mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？
2、在一定温度下，在两个体积相同的密闭容器中分别充入1molC和1mol H2O(气)、2molC和1molH2O(气)，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，二者的反应速率：
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定
3、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A.升高温度 B．增大压强 C.使用催化剂 D．增大反应物浓度
4、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌份反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.Na2CO3（固） B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4（固）
《化学平衡 电离平衡》——（2）化学平衡
知识要点
一、化学平衡的建立
1、化学平衡状态的定义： 。
2、特征：
逆： 等：
动： 定：
变：
二、影响化学平衡的条件
1、化学平衡的移动： 。
2、浓度对化学平衡的影响
（1）在其他条件不变时， 反应物的浓度或 生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动， 生成物的浓度或 反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 （2）浓度变化使平衡移动的ν-t图。
3、压强对化学平衡的影响
（1）在其他条件不变时， 压强会使化学平衡向着气体体积（分子数）缩小的方向移动， 压强会使化学平衡向着气体体积（分子数）增大的方向移动。
（2）压强变化的ν-t图。
4、温度对化学平衡的影响
（1）在其他条件不变时， 温度，平衡向吸热反应方向移动； 温度，平衡向放热反应方向移动。 （2）温度变化的ν-t图。
5、催化剂对化学平衡移动有什么样的影响呢？
6、平衡移动原理——勒夏特列原理 。
例题分析
例1、对于在一定条件下进行的可逆反应2A B +3C，下列数据表示该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.正反应ν(A)=2mol/(L·s)；逆反应 ν(B)=2mol/(L·s)
B.正反应ν(A)=2mol/(L·s)；逆反应ν(C)=3mol/(L·s)
C.正反应ν(B)=1mol/(L·s)；逆反应ν(C)=2mol/(L·s)
D.正反应ν(A)=4mol/(L·s)；逆反应ν(B)=2mol/(L·s)
例2、在一定条件下，可逆反应A（g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A.C的生成速率与分解速率相等 B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数比为1：3：2
例3、一定条件下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，向其中充入少量的C，平衡将( )
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.条件不够，无法判断
例4、反应N2+3H2 2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡移动的方向是（ ）
A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法判断
例5、在N2+3H2 2NH3的体系中，保持容器内压强和温度不变，充入氩气以增大容器体积，则下列叙述正确的是（ ）
A、因压强不变，所以平衡不移动 B、平衡移动，N2的转化率增大
C、因体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动
D、因体积增大，等于减小压强平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动
例6、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
巩固练习
1、一定温度和压强下，在密闭容器内发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡状态的标志是：①O2的体积分数不再变化②生成1摩O2同时消耗2摩SO3③气体体积不再变化④生成2摩SO3同时生成2摩SO2⑤气体的密度不再变化⑥混合气体的平均式量不再变化（ ）
A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥
C.①②③⑥ D.①③④
2、.在一定温度，体积固定的密闭容器中，不能说明该反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)是否达到平衡的标志是（ ）
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均式量不再变化
C.容器内压强不再变化 D.CO的体积分数为33.3%
3、反应3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡移动的方向是( )
A.正向移动 B.逆向移动
C.不移动 D.无法判断
4、在针筒中充入NO2和N2O4的混合物。推动活塞，加压于气体，气体颜色如何改变？如果向外拉动活塞，减压于气体，气体颜色如何改变？
5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
6、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
《化学平衡 电离平衡》——电离平衡
知识要点
电离方程式的书写
强电解质：如NaCl
弱电解质：如醋酸
关于弱电解质的电离方程式的书写应注意：
2、弱电解质的电离平衡
⑴电离平衡：
⑵电离平衡的特征：
①逆 ②等 ③定
④动 ⑤变
⑶影响电离平衡的外界条件
a、
b、
3、水的离子积和溶液的PH
⑴水的离子积常数
Kw =
25℃ Kw = = =
Kw随 变化而变化， Kw增大
⑵溶液的酸碱性和PH
PH =
当C（H+） 10—7mol/L PH 7 溶液呈酸性
当C（H+） 10—7mol/L PH 7 溶液呈中性
当C（H+） 10—7mol/L PH 7 溶液呈碱性
典型例题
例2 、下列物质中，属于强电解质是 （填序号，下同）；属于弱电解质是 ；属于非电解质是 。分别写出强弱电解质的电离方程式。
(1)氨气 (2)NH3·H2O (3)H2SO4
(4)醋酸 (5)硫酸钡 (6)水 (7)氯化钠 (8)二氧化碳 (9)醋酸铵 (10)石墨
例2、在CH3COOH CH3COO—+H+的平衡溶液中
加入物质 电离平衡移动方向 溶液PH变化情况
少量固体NaOH
固体CH3COONa
硫酸
大量水
固体Na2CO3
升高温度
例3、25℃时，某溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-12mol/L，该溶液的PH可能是（ ）
A．12 B．7 C．6 D．2
例4、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )
A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定
例5、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )
A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2多
巩固练习
1、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )
A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS- H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)( )
A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小
3、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
A．MgO B．H2O C．K2CO3 D． CH3COONa
4、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
5、平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而c(OH-)增大的是（ ）
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
6、若溶液中由水电离产生的C（OH ）=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
元素化合物的性质·氧族（第一课时）
知识导学
一、氧族元素
元素名称 氧 硫 硒 碲
元素符号
核电荷数
原子半径 逐渐
核对外层电的吸引力 逐渐
非金属性 逐渐
金属性 逐渐
单质 颜色
状态
熔沸点 逐渐
氢化物 化学式
稳定性 逐渐
氧化物
最高价氧化物的水化物
★同素异形体：定义 ；
举例： 。
★臭氧：化学式 ；常温常压下为有特殊臭味的淡蓝色气体；
化学性质 不稳定性
极强的氧化性
很好的脱色剂和消毒剂，可用于漂白和消毒；空气中微量臭氧有益生物，过量造成危害；臭氧层臭氧能吸收大部分紫外线，要保护臭氧层。
★过氧化氢：化学式为 ，水溶液俗称双氧水；用于漂白、火箭原料、生产过氧化物原料；不稳定性 ，MnO2对该反应有催化作用。
二、二氧化硫
1、物性： 。
2、化性：1）酸的通性；2）氧化性、还原性 （SO3、SO42－等）（写出有关反应方程式）
；3）漂白性(暂时性)常用品红溶液来鉴别SO2气体。
SO2是污染大气的主要有害物质之一，也是形成酸雨的罪魁祸首，因此必须控制或减少SO2的排放，正常雨水的pH值大于5.6，而酸雨的pH值小于5.6。
例题分析
1、下列关于氧族元素的叙述正确的是：（ ）
A、氧族元素的原子最外层上都有6个电子，所以它们都有最高化合价+6价
B、从样到碲原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强
C、氧族元素都能直接与氢气化合，生成气态氢化物
D、氧族元素中氧的非金属性最强
2、下列物质中，即可用化合反应制取，又可利用溶液中的复分解反应制取的是：（ ）
A、Al２S３ B、Fe２S３ Ｃ、FeCl３ Ｄ、CuS
3、下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A、CO2与CO B、H2O与D2O
C、D与T D、O2与O3
4、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30% 溶液时，可采用的适宜方法是( )
Ａ、常压蒸馏 Ｂ、减压蒸馏
Ｃ、加生石灰常压蒸馏 Ｄ、加压蒸馏
5、下列气体中属于大气污染物，但不能用碱溶液吸收的是( )
Ａ、SO2 Ｂ、H2S Ｃ、Cl2 Ｄ、CO
6、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红试剂的氯化钡溶液中，可能观察到的现象是( )
Ａ、溶液由红色变为无色 Ｂ、产生白色沉淀
Ｃ、产生浅黄色沉淀 Ｄ、溶液颜色仍为红色
练习题
1、下列结论正确的是：（ ）
①微粒半径：S２－＞Cl＞S＞F ②稳定性：HF＞HCl＞H２S＞H２Te
③还原性：S２－＞Cl－＞Bｒ－＞Ｉ－ ④氧化性Cl２＞S＞Se＞Ｔe
⑤酸性：H２SO4＞HClO４＞H２SO３ ⑥非金属性F＞Cl＞S＞Sе
A、②④⑥ B、①③④ C、① D、⑥
2、若已发现116号元素R，则下列叙述中正确的是
①某钠盐的分子式为Na２Ｒ，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为ＲO3
A、①③⑤ B、②④ C、③⑤ D、②③⑤
3、对于等质量的SO2和SO3来说，以下关系中正确的是( )
Ａ、含氧原子的个数之比为2∶3 Ｂ、含硫元素的质量之比为4∶5
Ｃ、含氧元素的质量之比为5∶6 Ｄ、含硫原子的个数之比为1∶1
4、下列物质不能使品红溶液褪色的是( )
Ａ、SO2 Ｂ、Na2O2 Ｃ、Ca(ClO)2 Ｄ、CO2
5、在实验室中制取下列气体或进行性质实验，不需要设置尾气吸收装置的是( )
Ａ、二氧化碳 Ｂ、氯气 Ｃ、二氧化硫 Ｄ、氧气
元素及其化合物的性质·氮族（第一课时）
知识导学
一、氮族元素
氮族元素位于周期表中第 族，包括 五种元素。气态氢化物均可表示为 ；它们的单质逐渐由 递变为 。 表现出比较显著的非金属性，砷虽为 但已表现出一些金属性， 已表现出明显的金属性。
二、氮气（电子式为 ）
物理性质： ；
化学性质：由于N2中的三键键能很大，因而N2分子在通常情况下性质 。
在一定条件下，氮气也能跟氢气、氧气反应。请写出其反应的化学方程式：
。
★NO为 色，有 、 不溶于水的气体。易与空气中的氧气反应，方程式为： 。
★NO2为 色，有 ，有 气味的气体，能与水反应，反应方程式为： 。
三、氨 1、氨分子的结构： 。
2、氨的物理性质： 。
3、氨的化学性质：1）碱性：与酸反应显碱性
NH3 + H2O 。
NH3 + HCl 。
2）还原性：氨的催化氧化 。
4、氨的实验室制法：（药品、反应原理、装置、收集、验满、干燥）
5、氨的用途
例题分析
1、砷为第四周期ⅤA族元素，推测砷不可能具有：（ ）
A、砷在通常状况下为固体 B、可以有-3价、+3价和+5价等多种化合价
C、砷的还原性比磷弱 D、AsH3的稳定性比PH3弱
2、以下说法中错误的是：（ ）
A、N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
B、N2可用于制氮肥和硝酸的原料
C、利用N2的不活泼性，工业用来代替惰性气体，做焊接金属的保护气
D、氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧
3、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为：（ ）
A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1
4、对于氨水的组成，以下说法正确的是：（ ）
A、只含有氨分子和水分子
B、只含有一水合氨分子和水分子
C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
5、制备干燥氨气所需的药品是：（ ）
A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B、饱和氨水
C、NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D、NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
练习题
1、以下叙述中，不正确的是：（ ）
A、氮族元素是周期表中的第五族元素
B、砷虽然是非金属元素，但已经表现出一些金属性
C、氮族元素的正化合价与负化合价的绝对值之差等于2
D、锑、铋元素有比较明显的金属性
2、氮气的化学性质比较稳定的原因是：（ ）
A、分子中两个氮原子间以共价键结合
B、分子中两个氮原子间键能很大
C、分子是直线型的
D、氮原子失电子比较难
3、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气中的
A、N2、NO2、Br2 B、NO2、NO、N2
C、NO2、O2、NO D、N2、O2、Br2
4、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是：（ ）
A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl
C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2
5、下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是：（ ）
①H2S②Cl2③SO2④NH3⑤HBr⑥HCl⑦SO3
A、①⑤⑦ B、①③⑥ C、④⑤⑦ D、②④⑥
6、某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下该氧化物跟氨气反应生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氮的氧化物的化学式为：（ ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
元素及其化合物的性质·氮族（第二课时）
知识导学
四、铵盐
由 叫铵盐，所有的铵盐都是 ，
都能溶于水。
1、铵盐受热分解：（写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式）
2、铵盐与碱反应：铵盐与碱共热都能产生 ，这是铵盐的共同性质。
写出氯化铵与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
3、氨离子的检验：
五、硝酸
1、物理性质： 。
2、化学性质：1）酸性 具有酸的通性。
2）强氧化性 a、在常温下能使铁铝发生“ ”
b、与大多数金属反应：写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
。
c、与某些非金属单质反应：写出碳与浓硝酸反应的化学方程式
。
3）不稳定性 。
例题分析
1、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：（ ）
A、加入氢氧化钠 B、加入硝酸银 C、加热法
D、加入一种合适的酸 E、加入水
2、打开盛下列试剂的试剂瓶，有白雾现象的是：（ ）
A、浓H2SO4 B、浓HNO3 C、浓HCl D、稀HNO3
3、下列说法错误的是：（ ）
A、稀硝酸与Cu反应不产生H2
B、发烟硝酸是溶质质量分数为98%以上的硝酸
C、浓硝酸可用铝或铁制的槽车装运
D、浓硝酸与浓盐酸按物质的量之比为1∶3配成的混酸叫王水
4、现有下列物质：（1）氯水（2）氨水（3）浓硝酸（4）氢氧化钠（5）溴，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ）
A、全部 B、（1）（3）和（5）
C、只有（1）和（3） D、（1）（2）和（4）
练习题
1、关于铵盐的叙述中，不正确的是：（ ）
A、水溶液呈碱性 B、受热易分解
C、无色晶体 D、易溶于水
2、下列有关HNO3的叙述正确的是：（ ）
A、浓HNO3呈黄色是因为溶有杂质离子Fe3+
B、可用Zn与稀HNO3反应制取H2
C、实验室里，HNO3用棕色细口瓶盛装，放在冷暗处
D、因为Cu分别与浓HNO3、稀HNO3的氧化还原反应中，每摩HNO3得电子数分别为1 mol，3 mol，故浓HNO3的氧化性比稀HNO3弱。
3、在下列反应中，HNO3既表现了氧化性，又表现了酸性的是：（ ）
A、3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
B、C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
C、Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O
D、3FeO+10HNO3（稀）====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
4、某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象），Ba(OH)2溶液（有浑浊现象），浓H2SO4灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中有：（ ）
A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O
C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O
5、证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是：（ ）
A、浓硝酸加热能放出氧气
B、浓硝酸跟浓盐酸可配制成王水
C、HNO3跟金属反应可生成价态不同的产物
D、浓硝酸跟硫反应生成硫酸
6、单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价含氧酸③单质呈钝化态④不发生反应。符合上述要求的单质组是：（ ）
A、Cu、Si、Zn、Au B、Ag、P、Al、Pt
C、Fe、C、Sb、Hg D、Cu、S、Fe、Au
7、Zn与某浓度的HNO3反应，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2∶5，则还原产物可能为（ ）
A、NO B、NO2 C、N2 D、N2O
8、右图是A－E五种含氮物质相互转化的关系图，
其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。
⑴写出A、C、D、E的化学式A 、C 、
D 、E ；
⑵实验室制取并收集一试管干燥的D，常用的干燥剂
是 ，收集该气体时不能用排水法收集其原因是
，检测是否收集满的方法是 ；
⑶试写出由E制取C的化学方程式 。
金属元素及其化合物·碱金属（一）
知识导学
金属元素的结构性质特点等
阅读《会考考标》P59-60
二、钠：1、包括 六种元素（填元素名称和符号），由于它们的氧化物的水化物都是 ，所以统称为碱金属。
2、钠的原子结构示意图是 ，从图中可知钠原子的最外层有 个电子，在反应中易 电子而成为钠离子，因此钠是一种 的金属，具有很强的 性。
3、钠的物理性质可概括为“白、软、轻、低、导”，其具体含义为：① ②
③ ④ 。
4、写出下列反应的化学方程式，并描述反应的实验现象。①用切开的钠露置在空气中（一会儿） 现象：
②把一块钠放在石棉网上加热 现象：
③钠与硫粉混合研磨 现象：
④钠投入水中（滴有酚酞） 现象：
⑤钠与盐酸反应 现象：
⑥钠与氯化钠溶液反应 现象：
⑦钠与硫酸铜溶液反应 现象： 。
5、由于钠的性质很活泼，所以在自然界中只能以 态存在；实验室里的保存方法是
，原因是 。
6、钠的主要用途有：① ②
③ ④ 。
二、钠的化合物：1）氧化钠和过氧化钠：
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
颜色、状态
类别 碱性氧化物 碱性氧化物
氧元素化合价
生成条件
热稳定性
与水反应
与CO2反应
与酸溶液反应
相互转化
主要用途
2、碳酸和碳酸氢钠：
化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式（组成）
俗称
颜色、状态
溶解性（水中）
其溶液中逐渐加入盐酸
与盐（CaCl2）溶液反应
与NaOH反应
与少量Ca(OH)2反应
与足量Ca(OH)2反应
热稳定性
鉴别方法
相互转化关系
主要用途
2、氢氧化钠俗称 、 和 等。氢氧化钠极易溶于水并放出 ，在空气中易吸收水蒸汽而了生 。因此，氢氧化钠必须 保存。存放氢氧化钠溶液的试剂瓶只能用 塞 原因是
。CO2通入NaOH溶液中发生的反应是 ；
过量的CO2与NaOH溶液离子方程式是 。
例题分析
1、钠原子和钠离子比较，相同的是（ ）
A.核外电子层数 B.最外层电子数
C.化学性质 D.焰色反应
2、在滴有酚酞的水中，加入Na2O2粉末，水溶液的颜色变化是（ ）
A.由无色变红色
B.由无色变蓝色
C.不变色
D.先由无色变红色，后褪色
3、下列几种物质露置在空气中，变质的过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A.NaOH Ｂ．Na Ｃ．Na2O2 D．Na2CO3·10H2O
4、为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（ ）
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生
D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
5、20 g纯碱和小苏打的混合物，加热至恒重时，产生4.4g CO2，则在混合物中，纯碱的质量分数是（ ）
A.84﹪ B.8.4﹪ C.16﹪ D.1.6﹪
6、将等质量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是（ ）
A.⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤
C.⑤＜④＜②＝③＜① Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①
巩固练习
1、下列有关金属钠的说法不正确的是：（ ）
A、钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠
B、钠应保存在煤油中
C、 钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在
D、钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是：（ ）
A、水 B、细砂土 C、二氧化碳灭火器 D、泡沫灭火器
3、钠和水反应的离子反应方程式正确的是：（ ）
A、Na + H2O = Na+ + OH- B、Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH-
C、Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D、2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
4、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（ ）
A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
5、泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO３与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②产生同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO３与酸的反应比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（ ）
A.只有①③ B.只有②③
C.①②③ D.①②③④
6、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是：（ ）
A、Na2O2和Na2O B、Na2O2和Na2CO3 C、Na2CO3 D、Na2O 7、有两包白色粉末，只知分别是小苏打和苏打，请你至少写出2种鉴别方法？
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：
8、苏打与小苏打混合物共100克，加热后充分反应，再称量残渣重93.8克，求原混合物中苏打的质量分数。
《化学平衡 电离平衡》——盐类水解
知识要点
1、盐类的水解： 。
2、盐类的水解的规律：
盐的类型 溶液酸碱性 实 质 举 例
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
弱酸弱碱盐 不确定 都水解 Al3+和CO32-不能共存
3、决定盐类水解的因素和影响盐类水解的外部条件
内因：
外因：
4、盐类的水解离子方程式的书写
如CH3COONa：
Na2CO3：
AlCl3：
书写注意事项：a、
b、
c、
典型例题
例1、在相同条件下，将下列相同浓度的不同溶液按PH从大到小排列
NaOH HCl CH3COONa CH3COOH NaCl NH4Cl
例2、下列哪些离子可发生水解反应，请写出其水解方程式。
HCO3- Fe3+ S2- NH4+ Na+ Al3+ CH3COO- Ba2+ F- NO3-
例3、加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 醋酸钠 D 硫酸铝
例4、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )
A 2 B 小于2 C 大于2 D 1／2
巩固练习
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）
A． H2SO4 B．KOH C． FeCl3 D． Ba(NO3)2
2、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
3、判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
4、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中( )
A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)
B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞ c(OH-)
C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)
D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)
5、室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（ ）
A．一定不大于7 B．一定不小于7 C．一定等于7 D．可能大于7
6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D． MgCO3
8泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
《化学平衡 电离平衡》——（5）酸碱中和滴定
知识要点
操作过程
1．仪器
酸式（或碱式）滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台
2．药品：标准酸（或碱）液、酚酞、待测碱（或酸）液
3．准备工作
① 滴定管
a.检验滴定管是否漏水。
b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2--3次，并排出下端尖嘴处的气泡。
c.注入标准液（或待测液）至“0”刻度上方2-3厘米处。
d.将溶液调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）。
e.记录刻度。
② 锥形瓶
c. 只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。
d. 用碱式滴定管放一定体积的待测液于锥形瓶中。
4．滴定过程
a. 在锥形瓶的待测液中滴入2-3滴指示剂。
b. 用左手控制酸式滴定管活塞，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
c. 终点：最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且30秒内不恢复原色，读出末体积，记下读数。
二、中和滴定的有关误差分析
1． 判断误差的依据：
2． 分析步骤：不正确操作→直接后果 →对VA的影响→滴定误差
例题分析
例1、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵ 在锥形瓶中放入25 ml待测液NaOH溶液；
⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；
其中错误的是（ ）
（A）⑷⑹⑺ （B）⑴⑸⑹⑺
（C）⑶⑸⑺ （D）⑴⑶⑸⑺
例2、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
（A）V1 > V2 > V3 （B）V1 < V2 < V3
（C）V1 = V2 > V3 （D）V1 = V2 < V3
例3、取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 。
例4、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是：( )
（A） 未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
（B） 装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
（C） 滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确
（D） 滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液
巩固练习
1、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ ）
（A）50mL 量筒（B） 10 mL 量筒（C） 50 mL 酸式滴定管（D）50 mL 碱式滴定管
2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）。
①用标准溶液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤
（A）⑤①②③④ （B）③⑤①②④
（C）⑤②③①④ （D）②①③⑤④
3、把pH为2的醋酸溶液与pH为12的苛性钠溶液等体积混合，则混合后溶液的pH 7。若把同体积、同物质的量浓度的醋酸和苛性钠溶液混合，则混合液的pH 7（用“＞”、“=”或“＜”表示＝）。
4、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是 （填写标号）。
（A）酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。
（B）开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
（C）滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。
（D）达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
（E）盛NaOH溶液润洗。
元素化合物的性质·卤族（第一课时）
知识导学
一、氯气的性质
1、氯气的物理性质
颜色 状态 气味 溶解性 毒性 熔点 沸点 密度（标况）
2、氯气的化学性质
1）与金属反应：（与铜反应）现象： 。
反应方程式： 。
2）与非金属单质反应：（与氢气反应） 现象：（点燃） 。
（光照） 。
反应方程式： 。
（与白磷反应） 现象： 。
反应方程式： 。
3）与水的反应： 将盛满氯气的试管倒扣在盛水的水槽中
现象： 。
反应方程式： 。
新制氯水和久置氯水比较：
新制氯水 久置氯水
成分 分子
离子
漂白性
酸性
4）氯气与碱溶液的反应：
漂白粉制取原理： ；
漂白粉失效原理： 。
例题分析
1、既有颜色又有毒性的气体是：（ ）
A、H2 B、CO C、CO2 D、Cl2
2、能与氯气和盐酸反应且得到相同的氯化物的是：（ ）
A、Fe B、Al C、Cu D、Zn
3、用强光照射新制氯水，可看到的现象是： ， 。
将新制的氯水分成三份：向其中一份滴入AgNO3溶液，现象是： ，反应方程式是： 。向第二份滴入Na2CO3溶液，现象是：
，反应的离子方程式为 ；在第三份溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是 。
4、为防止吸进氯气而中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、Na2S D、NH3
5、标准状况下，H2和Cl2的混合气体a L经光照充分反应后，所得气体恰好使烧碱溶液中的b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是：（ ）
A、b = a/22.4 B、1＜b＜a/22.4 C、b ＞ a/22.4 D、b ≥ a/22.4
练习题
1、下列物质属于纯净物的是：（ ）
A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、氯水
2、下列有关实验现象的描述中，错误的是：（ ）
A、Cu在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟，往瓶中加水振荡后，可得绿色溶液
B、Na在Cl2中燃烧，产生大量白烟
C、Fe在Cl2中燃烧，产生褐色的烟，往瓶中加水振荡，可得蓝色溶液
D、H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰
3、在自来水中加入适量的漂白粉精或氯气，可起到消毒杀菌的作用，其原因是：（ ）
A、产生盐酸，调节pH值，使细菌不能生存
B、依靠氯气的强氧化性起消毒杀菌作用
C、依靠次氯酸的强氧化性起消毒杀菌作用
D、依靠氯离子的还原性起消毒杀菌作用
4、检验HCl气体中是否混有氯气，可采用的方法是：（ ）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条
C、将气体通入到AgNO3溶液中 D、用湿润的蓝色石蕊试纸
5、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质的是：( )
A、AgNO3 B、NaOH C、Na2CO3 D、AlCl3
6、下列物质中含有Cl－的是：( )
A、液氯 B、氯水 C、KClO3溶液 D、CuCl2溶液
7、关于Cl－的说法正确的是：( )
A、Cl－呈黄绿色 B、Cl－有毒
C、Cl－具有氧化性 D、Cl－是稳定结构
8、下列关于氯的说法正确的是( )
A、液氯和氯水是同一种物质
B、氯气是由两个氯原子组成的
C、氯水久置后将变成稀盐酸
D、H2和Cl2的混合气体光照生成HCl，据此可制得盐酸
元素化合物的性质·卤族（第二课时）
知识导学
二、氯气的实验室制法
1、原理： 。
2、装置、除杂、干燥、收集、尾气处理。（请画出制取一瓶干燥纯净的氯气的装置图）
3、验证方法： 。
三、氯离子的检验
试剂： ；反应的离子方程式： ；现象： 。
*HCl的实验室制法
1、原理： 。
2、装置： ；除杂： （填试剂）；
干燥： ；收集： ；
尾气处理： ；验满： 。
例题分析
1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将烧瓶固定在铁架台上 ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网 ③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中 ④检查装置的气密性 ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是：( )
A、②③④①⑤ B、②①④③⑤
C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
2、检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是：( )
A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C、取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D、取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
3、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是：( )
A、H2和CO2 B、H2和O2 C、Cl2和CO2 D、Cl2和HCl
练习题
1、能用来干燥Cl2的干燥剂是：（ ）
A、浓H2SO4 B、苛性钠 C、无水氯化钙 D、生石灰
2、下列选项与氯气的用途无关的是：（ ）
A、杀菌消毒 B、制漂白粉 C、制盐酸 D、海水提盐
3、实验室制取O2的试管壁上粘附的MnO2可用的试剂是：（ ）
A、蒸馏水 B、KOH溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸
4、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2：( )
A、①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较
5、有一瓶无色溶液，可能有KCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4和KNO3，五种盐中的某一种或几种，取一部分溶液放在试管中，加入足量BaCl2溶液，结果有白色沉淀析出，将沉淀滤出，向滤液中加入AgNO3溶液时，又有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。则原溶液中一定含有 ；一定不含有
；不能判断是否存在的是 。
6、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是：（ ）
A、NH3 B、CO2 C、Cl2 D、HCl
7、下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。
图4—2
(1)指出上述图中的各处错误
①
②
③
④
(2)在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作用是
①饱和食盐水的作用 。
②浓H2SO4的作用 。
③氢氧化钠的作用 。
元素化合物的性质·卤族（第三课时）
知识导学
一、卤族元素
1、原子结构：相似性： 。
递变性：（从F到I）
。
2、物理性质：递变性：（从F2到I2）颜色 ，状态 ，密度 ，熔沸点 ，在水中的溶解度 （除F2外）。
特性：
3、化学性质：
化学式 F2 Cl2 Br2 I2
与H2反
应 反应发生的条件
生成物的稳定性
方程式
与H2O反
应 反应程度
方程式
置换反应
相似性
递变性
4、卤化银的溶解性及用途：卤化银中除 外其它都不能溶于水或酸，除 外，其它都具感光性，可用于制感光材料，碘化银常用于 。
5、可逆反应：可逆反应是指 。
例题分析
1、欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是：( )
A、溶解、过滤 B、溶解、过滤、蒸发
C、溶解、加AgNO3、过滤 D、升华
2、砹（Ａt）是原子序数最大的卤族元素，推侧砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ ）
A、砹是有色的固体 B、AgAt不溶于水
C、砹易溶于某些有机溶剂 D、HAt没有还原性
3、将下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置、混合物分成上下两层、上层几乎全无色的是：（ ）
A、CCl4 B、苯 C、KI溶液 D、酒精
4、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是：( )
A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaCl、I2
5、下列各组反应中，属于可逆反应的一组是：( )
A、2H2O=====2H2↑＋O2↑，2H2＋O2====2H2O
B、NH3＋CO2＋H2O====NH4HCO3，NH4HCO3====NH3↑＋CO2↑＋H2O
C、H2＋I2====2HI，2HI====H2＋I2
D、2Ag＋Br2=====2AgBr，2AgBr====2Ag＋Br2
练习题
1、下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是：( )
A、苯 B、汽油 C、酒精 D、四氯化碳
2、下列变化规律错误的是：( )
A、微粒半径：F－＜Cl－＜Br－＜I－ B、稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C、还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ D、氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
3、将氟气通入到NaCl溶液中，可以得到( )
A、Cl2和NaF B、O2和HF C、NaCl和NaF D、Na和HF
4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是：( )
A、氯水 B、碘酒 C、氢碘酸 D、溴蒸气
5、下列物质中，受光照射不会发生化学变化的是：( )
A、氢气和氯气的混合气体 B、氯水
C、溴化银 D、碘化钾
6、下列关于物质的保存不正确的是：( )
A、AgI、AgBr应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液溴应用水封存 D、漂白粉可露置于空气中保存
7、有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr。A、B、C不知分别是哪种，已知A、B混合不反应，则下面判断正确的是( )
A、C一定不是HCl B、A、B能确定
C、C可能是HCl D、C不是Cl2也不是HBr
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)。
1. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）。
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、花生油
2. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）。
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品
A． ①②③ B． ②④ C． ③④⑤ D． ③⑤⑥
3. 下列叙述中正确的是（ ）。
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越活泼，其阴离子的还原性越弱
4. 2006年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（ ）。
A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
5. 有机物
的正确命名为（ ）。A．2－乙基－3，3－二甲基戊烷
B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C．3，3，4－三甲基己烷
D．3，4，4－三甲基己烷
6. 硫酸在下列反应中,只起催化作用的是( )。
①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油酯的水解反应 ④乙醇制乙烯 ⑤苯的磺化反应
A.① B.③④ C.③ D.②⑤
7．下列物质的沸点按由高到低顺序正确排列的是（ ）。
①丁烷；②2-甲基丙烷；③戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2，2-二甲基丙烷
A、①②③④⑤ B、⑤④③②① C、③④⑤①② D、②①⑤④③
8. 化学是一门实用的中心学科,我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的是（ ）。
A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精
B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D．不能用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
9. 在无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）。
A．Na+、Mg2+、NO3-、SO42- B．CO32-、NO3-、Al3+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、Fe2+、NO3-
10. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是（ ）。
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗涤剂
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)。
11. 下列说法错误的是 （ ）。
A．石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
12. 把有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙二醇与乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）。
A．④③②① B．①②③④ C．③①②④ D．③②④①
13. 下列说法正确的是（ ）。
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100 ℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高
14. 关于下列装置图的叙述中，不正确的是（ ）。
A. 装置①可用于石油的分馏实验
B．装置②中X若为四氯化碳，可用此装置吸收NH3或HCl，并防止发生倒吸
C．以NH4Cl为原料，在实验室中可用装置③制备少量NH3
D．装置④可用于收集
等气体15. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）。
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯（CH3COOH）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
苯（苯酚）
溴水
过滤
16. 分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应 ②在浓硫酸作用下也能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质 ③在浓硫酸存在下，也能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（ ）。
A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH（OH）CH2COOH
C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH（OH）COOH
17. 下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A.AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
B.溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
18. 由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径，经下列哪些反应，其顺序正确的是（ ）。
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应
A. ⑤②①③⑥ B. ①②③⑤⑦
C. ⑤②①④⑧ D. ①②⑤③⑥
19. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”美国诺贝斯、夏普雷斯和美籍日本化学家野依良治三位科学家。在有机物分子中，若某个碳原子上直接连接有四个不同的原子或原子团时，将这种碳原子命名为“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的分子称为“手性分子”。这类“手性分子”可以用作某些化学反应的催化剂，为有机合成开辟了一个全新的领域。下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）。
A、CBr2F2 B、CH3CH2OH C、CH3CH2 CH3 D、CH3CH2(OH)COOH
20. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )。
A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基
D．该物质的化学式可能为C3H6O3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21.（4分）由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是生命体内细胞的重要组成部分，对调节生命活动起重要作用。例如：植物若缺少了磷，土壤中或叶面上有再多的氮也不能被吸收。磷酸吡醛素是能有效促进植物对氮肥吸收的含磷化合物，其结构如右下图，试回答：
（1）磷酸吡醛素分子式为__________________。
（2）磷酸吡醛素不具有的性质是_____________________。
A．能与金属钠反应 B．能发生银镜反应
C．能与FeCl3溶液发生显色反应 D．能发生加成反应
E．能与乙酸发生酯化反应
22、（8分）某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为 。
请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：
（1）若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为 。
（2）若该烷烃可以由一种烯烃与H2加成而得到，则符合这一要求的烷烃可以有三种不同的结构，它们分别是： 。
23.（8分）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：
乙醛的结构式为：
，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。（1） 下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是( ).
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2） 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。B的PMR谱上有 个峰，强度比为 。
四、实验题（本题包括2小题，共20分）。
24.（10分） 已知乙醇的沸点78 ℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点34.6 ℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧。今欲在实验室用乙醇制取乙醚，反应原理为：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O。某化学兴趣小组设计如下两套制取乙醚的装置：
(1）请指出装置乙中的错误_____________________________。
（2）若以装置甲制取乙醚，实验中有较大的安全隐患，主要表现在 、 。
（3）若以装置乙制取乙醚，收集的乙醚中可能含的杂质是 ，除杂试剂是 ，所用玻璃仪器有
（4）若温度过高将发生 反应（填反应类型）而产生副产物 （写结构简式）。
25. （10分）某化学课外小组用左下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 ，试管D中的导管为什么没有插入液面以下，原因是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
五、本题包括1小题，共10分
26. (10分)已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
＋H2O某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。
（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式
（3）写出F可能的结构简式是 。
（4）写出A的结构简式是 。
（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。
分数：120分 时间：120分钟
（卷一 选择题 共69分）
一.选择题（本大题共23小题，每小题三分，共69分。每题有1-2个正确选项）
1. ①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为 ( )
A、5：2 B、2：5 C、2：1 D、1：1
2. 25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若 =109，则NaX溶液的PH值为 ( )
A、5 B、7 C、10 D、11
3. 某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气） C（气）+D（气）
5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率 ( )
A、60% B、24% C、4% D、40%
4. 现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于 ( )
A、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg2
5. 在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为 ( )
A、10% B、1% C、0.5% D、0.01%
6. 将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是 ( )
A、[Na+]>[CH3COO-]>[NO ]>[H+]>[OH-]
B、[Na+]>[CH3COO-]> H+]>[NO ]>[ [OH-]
C、将混和溶液加水稀释过程中， 的比值变小
D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO ]=10-11mol/L
7. 将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO 。现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O 后，这些Cr2O 再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O +6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为 ( )
A、K2Cr(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3
C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)2
8.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：1，则该酸在此条件下的电离度为 ( )
A、4% B、2% C、1.96% D、2.04%
9.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值>7，则下列说法中不正确的是 ( )
A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等
B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等
C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2
D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等
10.在硫酸铁溶液中，SO 和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是 ( )
A、10% B、9% C、11.1% D、18.2%
11..用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终[H+]的比值为 ( )
A、10 B、50 C、5×103 D、1×104
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多
2Al3++3SO +3Ba2++6OH =2Al（OH）3↓+BaSO4↓
13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
14．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ）
A、①② B、②③ C、②③④ D、①②③④
15．目前，人们正在研究开发一种高能电池－钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋x S Na2Sx。以下说法正确的是( )。
A．放电时，钠作负极，硫作正极
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连
D．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e- x S
16.有关右图装置的叙述不正确的是( )。
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- 4OH-
C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e-＋ 2OH- Fe(OH)2
D．这是一个原电池装置
17.现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指
A.量筒、酸式滴定管、水 B.容量瓶、碱式滴定管 、苯
C.量筒、碱式滴定管、水 D.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
19.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是
A.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1
B.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
C.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1
D.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1
20.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）
根据如图可得出的判断结论正确的是
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C.正反应一定是吸热反应，且T2>T1
D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
21.25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol·L-1。以下说法中正确的是
A.a>7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制
B.a<7是，此溶液中水的电离一定是受到了促进
C. a>7时，此溶液的pH为a或14-a
D. a<7时，此溶液的pH为a或14-a
22．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色) H'+In-(黄色)。请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )
A①④⑥； B．①②③④⑤⑥； C．①③④⑤； D．其他组合。
23．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足：
A．1
24（10分）.羟胺（NH2OH）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐在工业上用途非常广泛。
1． 写出电解硝酸电极上生成羟胺的电极反应方程式；
2． 写出能体现羟胺弱碱性的离子方程式；
3．羟胺能还原溴化银，写出该反应的化学方程式；
4．酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，写出反应的离子方程式；
25（8分）.高炉炼铁的基本反应之一如下：
FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） △H＞0
（1）则该反应中平衡常数K = 。
（2）已知1100℃时，K = 0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）1100℃时，测得高炉中[CO2]= 0.025mol·L－1，[CO]= 0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （填"是"、"否"），此时，化学反应速率是 （填"＞"、"="、"＜"＝，其原因是 。
26.（8分）工业上采用湿法炼锌过程中, 以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Sb3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂：
① KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：
(1) 用 将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子，相应的离子方程式为 。
(2) 用 调节浸出液的pH = 5.2时， 、 等形成氢氧化物沉淀，同时也有 沉淀生成。
(3) 用 除去Cu2＋和Cd2＋离子。
(4) 用 除去Cl-离子。
27 （15分）（1）水解：水解反应可以看成是"正""负"结合的复分解反应。如AB型化合物的水解是发生在A+、B-、H+、OH-四种微粒之间的"正"、"负"结合，即AB+H2O=AOH+HB。如果水解产物不稳定则产物可能继续发生歧化反应。
完成下列水解反应：
BC13 + H2O--
ICl + H2O--
（2）溶剂解：H2O是常用的含质子的溶剂和含羟基的溶剂。其它含质子的溶剂有NH3（液）、C2H5OH等，含有羟基的试剂有CH3COOH、O2NOH等，它们也可发生类似于水解的溶剂解反应。
①写出下列含质子溶剂的氨解或醇解反应：
②写出下列含羟基溶剂的酸解反应：
③溶剂解是在"纯"溶剂中的反应，如液氨、冰醋酸等。
如果在溶剂的水溶液（如氨水）中发生反应，则一般发生水解反应，而不是溶剂解反应，原因是 。
（3）BaTiO3是一种压电材料，以往是用TiO2和BaCO3磨成细粉，（半径约10-6m），混匀，在1800℃反应24h，只在细粉表面形成极薄的一层BaTiO3。目前的方法：使TiC14、BaC12进行醇解，醇解产物可以在分子级水平上混匀，而后进行水解、过滤、加热干燥得质量极高的压电材料。 写出新法制BaTiO3材料的化学方程式：
一.原子结构
1. 氢原子中4s和3d态，哪一种状态的能量高？在19号元素钾中4s和3d态哪一种状态的能量高？说明理由。
2. 在下列电子构型中，哪种属于原子的基态？哪种属于原子的激发态？哪种纯属错误？
(1) 1s22s22p1 (2) 1s22p2
(3) 1s22s3 (4) 1s22s22p63s13d1
(5) 1s22s22p54f1 (6) 1s22s12p1
3. 写出下列原子的电子排布式：
C(6)，N(7)，P(15)，Sc(21)，Ni(28)，Zn(30)，Ga(31)，As(33)，
Zr(40)，Te(52)，Ce(58)
4. 写出下列离子的电子排布式：
V3+(23)，Cr3+(24)，Fe3+(26)，Fe2+(26)，Co2+(27)，Co3+(27)，Ni2+(28)
5. 下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原则或规则？正确的排布如何？
(1) 硼：(1s)2(2s)3
(2) 氮：(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1
(3) 铍：(1s)2(2p)2
6. 指明下列各原子和离子，哪些是等电子的(具有相同的电子数)，写出它们的电子排布：O2－，Ar，Be3+，Ne，Cl－，He+，Li。
7. 假定自旋量子数可取+1/2，0，－1/2。若有关量子数的其它规则和各能级的填充顺序不变，试问：
(1) s能级和p能级容纳电子数是多少？
(2) n=2的能级可容纳多少电子？
(3)原子序为8和17的两个元素，其电子构型是什么？
(4)每层能容纳电子数的通式是什么？
8. 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明理由。
(1) 3，2，2，1/2 (2) 3，0，－1，1/2 (3) 2，2，2，2
(4) 1，0，0，0 (5) 2，－1，0，1/2 (6) 2，0，－2，1/2
9. 下列原子中，哪些是顺磁性的：Be，Ca，N，O，Al
10. He的第一电离能为2374kJ×mol－1，该值在所有元素的第一电离能中为最高者。
(1) 定义电离能，并讨论为什么He的定义电离能这样高？
(2) 依你之见，所有元素中第二电离能最高者是何种元素？为什么？
(3) 通过吸收辐射的办法使气态He原子电离变成He+，问辐射的最大波长是多少？
11. 依次排列如下的顺序并解释理由：
(1) Mg2+，Ar，Br，Ca2+，按半径从小到大的次序排列；
(2) Na，Na+，O，Ne，按电离能从小到大的次序排列；
(3) H，F，Al，O，按电负性增加的次序排列。
. 12.下列几个原子最外能级组上的电子结构分别为6p67s2，6d107s2，5s25p5，3s23p6，3d64s2，3d104s1，5d46s2，4f15d16s2，写出它们的元素名称，原子序数，周期数，族数。
13. 人们预言具有114个质子和184个中子的核可以非常稳定地存在(半衰期可以为100年以上)如果能用某种方法制得此元素，问：
(1) 此新元素的近似原子量？
(2) 外层电子的可能排布？
(3) 在性质上与什么元素相似？
14. 试根据原子结构理论预测
(1) 第八周期将包括多少种元素
(2) 原子核外出现第一个5g电子的元素，其原子序数是多少？
(3) 第116号元素属于第几周期？第几族？
16. 现有A、B、C、D、E、F六个原子，分别有1，2，5，1，3，6个价电子。已知A、C原子在次外层有8个电子；而B、D二个原子在次外层有10、13个电子；E、F二原子在次外层有18个电子，试判断它们各属于哪一个族？
17. 假设在别的星球上发现一些物料，它们服从下列量子数的限制：
n＞0，l＋1≤n，ml＝＋l或－l，ms＝＋1/2
假设洪特规则仍然适用，则
(1) 在该星球上头三种惰性气体的原子序数应当是多少？
(2) 头三种卤素的原子序数应当是多少？
18. 比较下列各对元素中，哪一个电离能离？
(1) Li和Cs (2) Li和F (3) Cs和F (4) F和I
19. 比较下列各对元素中，哪一个电子亲合能高？
(1) F和Cl (2) Cl和Br (3) O和S (4) S和Se
20. 如果我们把三维空间里的周期系搬到一个想象中的“平面世界”去，那是一个二维世界。那里的周期系是根据三个量子数建立的，即n = 1，2，3……，m = 0，±1，±2，±3……±(n－1), ms = 。其中m相当于三维世界中的l和ms两者的作用（例如用它也能表示s、p、d……）。另外，在三维世界中的基本原理和方法对这个二维的“平面世界”也适用。试回答：
(1) 画出“平面世界”周期表中前四个周期。按照核电荷标明原子序数，并用原子序数（Z）当作元素符号（例如第一号元素的元素符号即为1），写出每个元素的电子构型。
(2) 现在研究n≤3的各元素。指出与“平面世界”中每种元素相对应的三维空间中的各种元素的符号。根据这种相似性，你估计在常温、常压下，哪些“二维世界”的单质是固体、液体和气体？
(3) 画图说明n = 2的“平面世界”元素的第一电离能的变化趋势。在“平面世界”周期表中，画出元素的电负性增长方向。
(4) 在这个“平面世界”中有哪些规则和三维世界中所用的8电子和18电子规则相当？
(5) n = 2的各元素分别与最轻的元素（Z = 1）形成简单的二元化合物。用原子序数作为元素符号；画出它们的路易斯结构式并画出它们的几何构型。指出分别与它们中每一个化合物相应的三维世界中的化合物。
二.分子结构
21. 用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状：
(1) PCl3 (2) PCl5 (3) SF2 (4) SF4 (5) SF6 (6) ClF3
(7) IF4－ (8) ICl2+ (9) PH4+ (10) CO32－ (11) OF2 (12) XeF4
22. 用价层电子对互斥理论解释：
(1) 氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小？
(2) 为什么NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°，而PH3的键角是93.6°，PF3的键角是96.3°？
23. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。
(1) AsF4- (2) XeOF3+ (3) SF5+ (4) Cl2CO
(5) HO2- (6) HNO3 (7) I3+ (8) I3-
24. 在星际空间已经探测到OH基团。
(1) 根据分子轨道理论，仅用氧的2p和氢的1s轨道表述它的电子结构。
(2) 何种类型的分子轨道上包含未配对的电子？
(3) 这条轨道是和氧、氢两个原子相联系或仅定域在一个原子上？
(4) 预计OH的最低电子跃迁和OH－的最低电子跃迁相比，哪一个需要的能量低？为什么？
25．下列化学键中碳的正电性最强的是
A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl
26．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．稀土元素
27．下列离子中最外层电子数为8的是
A．Ga3＋ B．Ti4＋ C．Cu＋ D．Li＋
28.最近有人用高能26Mg核轰击 Cm核，发生核合成反应，得到新元素X。研究者将X与氧气一起加热，检出了气态分子XO4，使X成为研究了化学性质的最重元素。已知的X同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。
质量数
半衰期
衰变方式
263
1s
释放α粒子
264
0.00008s
释放α粒子；或自发裂变
265
0.0018s
释放α粒子；或自发裂变
266
不详
不详
267
0.033s
释放α粒子；或自发裂变
268
不详
不详
269
9.3s
释放α粒子
1．X的元素符号是 。
2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）
1．我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是
A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食油
2．2007年4月22日是第38个“世界地球日” (World Earth Day)，今年“世界地球日”的主题为“善待地球——从节约资源做起”。你认为下列行为中不符合这一主题的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
3．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn－。由2个IO62－正八面体共用一个
面形成的IxOyn－的化学式为
A．I2O94－ B．I2O106－ C．I2O118－ D．I2O1210－
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A B C D
5．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H9O
C．脱氢维生素C在NaOH热溶液中稳定存在 D．维生素C能使KMnO4（H+）溶液褪色
6．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种
名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法不正确的是
A．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物
B．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4
C．“AND”和“EST”与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3
D．这两种分子均包含四个手性碳原子
7．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为
8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。
某非金属单质结构如右图所示，构成该单质的元素位于：
A．ⅢA B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA
＋
－
好漂亮的
彩虹！
Pt
Pt
8．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应：CuSO4＋FeS2＋H2O － Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为
A．7︰3 B．3︰7 C．7︰5 D．5︰7
9．如图右图所示，在－U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是
A．红、紫、蓝 B．红、蓝、紫
C．蓝、紫、红 D．紫、红、蓝
10．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是
A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B．临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
11．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g 铁
D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
12．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是
A．Ca(OH)2 NaOH B．NaOH Ca(OH)2
C．稀HCl Ca(OH)2 D．NaOH BaCl2
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023
B．2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023
C．0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
D．常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023
14、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是）
A、过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：
5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O
B、乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH218OH
C、铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O＝2AlO2-+2HOD+2D2O
D、氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O
15．下列离子方程式书写正确的是
A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2CO2+2OH－ HCO ＋Ca CO3↓
B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2O H3O++S2—
C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42－+7Ba2++14OH－==2Al（OH）3↓+2AlO2－+7BaSO4↓+4H2O
D．将过量的SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O==HClO+HSO3－
16．硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3（ ），
原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是
A．C(COC2H5)4 B．HC(OC2H5)3 C．H2C(COC2H5)2 D．CO(OC2H5)2
17．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：2Na＋xS Na2Sx。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
Ａ．这是一种新型无机非金属材料
B．此化合物不可能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是单体 转化为 的过程
D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
18．人们通常把SiO44-的结构用 表示，结合
原硅酸根的实际结构，右边物质的组成通式为：
A．(Si2O5)n2n- B．(SiO3)n2n-
C．(Si6O17)n10n- D．(Si8O24)n16n-
19．某溶液中可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（ ）
A．此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-
溶解度（g）
O T1 T2 T3 温度（K）
42
40
C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D．此溶液中可能有S2-、NO3-
20．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体
（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出固体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为
A．等于42g B．大于42g
C．小于40g D．等于40g
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二．（本题包括2小题，共14分）
21．（4分）4gCO与H2的混合气体充分燃烧后与足量Na2O2充分反应，Na2O2固体质量增重 g；
1molCxHyOz的有机物充分燃烧后产生气体产物（120℃）通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后Na2O2增重 g（用含x、y的式子表示）。
22．（10分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，其中固态足球烯属 晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）
(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨
（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：______ ；
(3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边
形平均所占有的C 原子数与C—C键数之比为______ ；
(4)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______ ___。
（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
A B C D
Y
X
电源
三．（本题包括2小题，共16分）
23．（6分）化学酱油是利用豆饼粉与20%盐酸加水加热沸腾数十小时后成为酱色液体，冷却后加入饱和碳酸氢钠溶液搅动，再经脱色即成。
（1）豆饼的主要成分是 ，酱油的主要成分是 。
（2）加盐酸并加热的目的是 。
（3）加饱和碳酸氢钠溶液的目的是 。
24．（共10分）如图，X和Y均为电极石墨：
（I）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解过程中 极（填阴或阳）附近会出现红色；电解反应的离子方程式 ；
（II）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。
（1）若电解后溶液体积变化忽略不计，则电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的 （填化学式）。
（2）请你推测原溶液中，除OH- 外，还可能含有的其它酸根离子是 （填化学式）；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论为：
。
四．（本题包括2小题，共20分）
25．（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如右下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3 : 1 : 3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题：
（1）C的电子式 。
（2）A的化学式 。
（3）D+E→C+G的化学方程式：
。
（4）H+H2O2→I的离子反应方程式
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，原因是
；
26．（10分）据《中国制药》报道，化合物C是用于合成抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出下列物质的结构简式：B ，C （反应②产物HCl中的H元素来自于氨基）。
（2）A→D的转化中涉及的反应类型有 。（填字母序号）
A、加成 B、取代 C、聚合 D、氧化 E、还原
（3）请你设计由甲苯→…→E的反应流程图（用有机物用结构简式表示，必须注明反应条件），请在与面空白处表示。
反应物
反应条件
反应物
反应条件
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
甲苯 …… E
五、（本题共10分）
n/mol
0.12
0.11
0 90 100 110 V(B)/mL
27．向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：
（1）当加入110mL B溶液时，溶液中的沉淀是 （填化学式）。
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是 。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
c/mol·L—1
苍南县第十一届“求知杯”高二化学竞赛答题卷（2008.1）
一、二选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
21．（4分） g； g（用含x、y的式子表示）。
22．（10分）(1) (2) ，理由是：______ ；
(3)_____ ；(4)_______ _______。（5）
23．（6分）（1） ， 。（2） 。
（3） 。
24．（共10分）（I） 极（填阴或阳）； ；
（II）（1） （填化学式）。（2） （填化学式）；步骤、现象和结论为：
25．（10分）（1） 。（2） 。
（3） 。（4）
（5） ；
26．（10分）（1）B ，C ；（2） 。
（3）
27．（1） （填化学式）。（2） 。
（3）
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
c/mol·L—1
苍南县第十一届“求知杯”高二化学竞赛试题参考答案及评分标准（2008.1）
一、选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
C
D
D
C
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
D
C
B
D
C
A
C
21、4；28x + y（各2分）
22、(1)分子（1分）；(2)活泼（1分）；足球烯含有C=C键容易加成（2分）；（3）2∶3（2分）
（4）碳纳米管（1分） （5）BC（3分）（对一个得1分，对2个得3分）
23、（1）蛋白质；氨基酸（各1分）；（2）为了加速蛋白质的水解（2分）；
（3）为了中和盐酸（2分）
24、（I）阴极（1分）；2Cl—+ 2H2O =====2OH—+Cl2↑+H2↑（2分，没有电解条件不给分）
（II）（1）1（2分） CuO或CuCO3（2分，仅答1种即可)
（2）SO42-（1分） 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象（1分），继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明硫酸根离子（1分）[或：NO3-（1分） 取少量待测液于试管中（1分），加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明硝酸根离子（1分）]
25、（10分）（1）（2分） （2）（2分）K3Fe（C2O4）3
（3）（2分）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （4）(2分) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（5）（2分）高锰酸根被草酸根还原
26、（10分）（1）B： （2分） C： （2分）
（2）BDE（2分，对1个给1分，对3个给2分。错1个扣1分，扣完为止）
（3）（每步1分，共4分，若2、3步颠倒则仅给2分；步骤上无条件，该步0分）
（4）（每步1分，共4分，若2、3步颠倒则仅给2分；步骤上无条件，该步0分）
27、（1）BaSO4和Fe(OH)3（2分）；（2）1∶1（3分）；
（3）从左到右依次为：1 1 1 0.2 0.1（各1分）
注意：
1． 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。
2． 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
3． 本次考试时间为120分钟，总分100分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27
Mg：24 Cl：35.5
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）
1、“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是( )
A、SO2、NO2、CO、烟尘 B、CO2、Cl2、N2、酸雨
C、HCl、SO2、N2、粉尘 D、CO2、NO、NH3、雾
2、下列描述中，符合化学科学的是 ( )
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、本饮料由纯天然物质配置而成，绝对不含化学物质，对人体无害
3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的表面特性无关的是 ( )
A、合成氨用铁粉做催化剂 B、用明矾来净水
C、用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2
D、配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
4、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )
A B C D
5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A、MnO4-→Mn2+ B、HCl→Cl2 C、Fe→Fe3+ D、KClO3→O2
6、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
选项
湿润的KI淀粉试纸
湿润的红色石蕊试纸
A
SO2
NH3
B
H2S
HCl
C
Cl2
CO2
D
NO2
NH3
7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是（ ）
A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl
C、①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D、①AgNO3 ②NaI ③AgI
8、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )
A、2︰2︰1 B、1︰1︰1 C、2︰3︰1 D、4︰3︰2
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
9、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 ( )
A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中
B、1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D、向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被
还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
10、下列实验能达到预期目的的是： （ ）
①用蒸馏的方法可将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2
A、①② B、②③ C、①④ D、③④
11、用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为 ( )
A、(x－y) g B、(x － y) g C、9 z g D、z g
12、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火
燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( )
A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B、玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的
氯气，以免其污染空气
C、钠着火燃烧产生苍白色火焰
D、若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2
14、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是 （ ）
A、钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B、NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀
C、NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3
D、Al能与稀盐酸反应，则Fe也能与稀盐酸反应
15、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质
的量浓度相等）
50mL 盐酸
50mL 盐酸
50mL 盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是 ( )
A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B、根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C、加入混合物9.2g时盐酸过量
D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A、0.1molNaHSO4熔融状态下，所含的离子数为0.3 NA
B、4.48 L N2与CO的混合物所含分子数一定为0.2 NA
C、O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
D、常温常压下，1mol任何气体所含原子数目都为NA
17、我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O
RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓，下列有关叙述正确的是 ( )
A、该反应为复分解反应 B、产生的沉淀物属于复盐
C、该反应一定在强碱性溶液中进行 D、产生的沉淀物一定是难溶物质
18、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 （ ）
A、气体A与气体B的相对分子质量为m∶n
B、同质量气体A与B的分子个数比为n∶m
C、同温同压下，A气体与B气体的密度比n∶m
D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n
19、聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( )
A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B、HNCO是一种很强的氧化剂
C、1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D、反应中NO2是还原剂
20、某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。以下叙述正确的是 ( )
A、雨水样品酸度逐渐减小
B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
21、 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A、 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
B、 钠与冷水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + H2↑+ 2OH-
C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O
D、 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
22、某固体物质X，与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量氢氧化钠溶液反应得沉淀Z，经过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X、Z 是 ( )
A、FeO Fe(OH)2 B、Al2O3 Al(OH)3 C、Cu Cu(OH)2 D、Fe2O3 Fe(OH)3
23、已知下列物质按一定物质的量的比值（a/b）混合发生的离子反应，其中可以按a/b=1/2恰好发生反应的是 （ ）
（1）amolBa(OH)2+bmolNaHSO4 （2）amolCO2+bmolNaAlO2
（3）amolMg(HCO3)2+bmolCa(OH)2 （4）amolKAl(SO4)2+bmolBa(OH)2
A、（1）（2）； B、（2）（3）； C、（3）（4）； D、都可以
24、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
CaSO4悬浊液
甲
足量NH3
乙
适量CO2
过滤
滤液
CaCO3
提纯
煅烧
生石灰
（NH4）2SO4
下列推断不合理的是 ( )
A、直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B、生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C、CO2可被循环使用
D、往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
E
A
F
C
D
B
A
25、A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F是常见的三种氧化物， 其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中不正确的是 ( )
A、若A是非金属，则B一定为金属
B、单质B肯定是氧化剂
C、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D、D、E中一定都含有A元素
Ⅱ卷
二、填空简答（共4小题，共29分）
26、（4分）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有完全我国自主知识产权的电子计算机服务器，在这台服务器上，奔腾的就是“龙芯”。
(1)“龙芯”（芯片）的主要成分是 ▲ 。
(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ▲ 纤维，主要成分是 ▲ 。
(3)如果这种埋在地下的纤维裸露在碱性土壤中，结果会被腐蚀，请用离子反应方程式说明原因 ▲ 。
27、（4分）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 ▲ 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ▲
KOCN+KOH+Cl2 →CO2+N2+KCl+H2O
(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 ▲ g。
石膏矿
A
粉笔
①粉碎后在150℃～170℃
条件下加热至不再产生气体
②加水调成糊状
注入模具
28、（5分）粉笔是教室内空气的主要污染源，粉笔的生产过程可图示如下：
(1)A的化学式是_______ ▲ __________，步骤②所发生反应的化学方程式是
___________________ ▲ ________________
(2)已知甘油是一种能与水以任意比互溶的有机物。在A中加入少量甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。加入甘油能减少粉尘，这是利用甘油能与水以任意比例互溶，吸湿性很强，粉笔中含甘油可使粉笔末因潮湿而不易漂浮的性质。加入纯碱可提高硬度，写出与此相关的化学方程式：______________ ▲ ___ _____。
29、（6分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ▲ （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 ▲ （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
▲ 。
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____ ▲ ____。
写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________▲ __________。
30、（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有 ▲ 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ▲ ；
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全 ▲ ；
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ▲ ，说出一种理由是 ▲ ；
（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 ▲ 。（选填序号）
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 ▲ ；
(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分) ▲
三、实验题（共2小题，共14分）
31、（5分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是 ▲ （填序号）
A．NH4Cl固体受热分解 B．KMnO4晶体受热分解
C．无水CuSO4和胆矾的互变实验 D．碘升华实验
（2）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ▲ ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 ▲ 。
32、（9分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 ▲ .
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B ▲ C ▲
D ▲ E ▲
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a. 实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b. 实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c. 通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是 ▲
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫
元素的质量分数的表达式为 ▲ 。
四、计算题（共1小题，共6分）
33、（6分）把一定量的镁铝合金放入200mL的盐酸中，不断搅拌，合金完全溶解。再向该溶液中逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，当滴至20mL时，开始出现沉淀，加入240mL时得到最大量的沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，加至280mL时沉淀量不再减少，试确定盐酸的物质的量浓度，镁和铝的质量。