42旅客服:【化学】“四招”解决盐类水解问题

来源：百度文库 编辑：偶看新闻 时间：2024/05/01 21:43:52
 

【调研】 常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A. NH4+ 浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2  ②（NH4) 2 CO3   ③（NH4) 2SO4 ,

溶液浓度由大到小的顺序：③>②>①

B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO－)>c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7

D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13

【名师解题】 本题考查水的电离与盐类水解。A项，（NH4) 2 Fe(SO4)2  中NH4+与Fe2+均水解产生H+，其中Fe2+的水解对NH4+的水解有抑制作用；（NH4) 2SO4 中只有NH4+水解；（NH4) 2 CO3中的NH4+与CO32-均水解，且两者的水解相互促进；当三种溶液的NH4+浓度相同时，盐溶液浓度最大的是（NH4) 2 CO3，其次是（NH4) 2SO4 ，最后是（NH4) 2 Fe(SO4)2  ，错。B项，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L，则c(CH3COOH)>1×10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3 mol/L，c(NaOH) =1×10-3 mol/L，当二种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(H+) > c(OH－)，根据电荷守恒得c(CH3COO－)>c(Na+)，则c(CH3COO－)>c(Na+)> c(H+) > c(OH－)的关系式存在，错。C项，pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液中c(OH－)＝c(H+)，两者等体积混合时H+与OH-正好完全中和，所得溶液呈中性，pH＝7，错。D项，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-12 mol/L，c(OH-)=1×10-2  mol/L，pH=14的NaOH溶液中的c(H+)=1×10-14 mol/L，c(OH-)=1 mol/L，两者等体积混合所得溶液的c(OH-)约为0.5 mol/L，c(H+)约为2×10-14 mol/L，pH范围是13

【通关锦囊】                 四招解决盐类水解问题

1．条件：溶液中必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子，盐必须可溶于水。

2．特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度大，则水解反应的程度小,水解反应是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

3．类型：①强碱弱酸盐，阴离子水解，其水溶液呈碱性，如醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；多元弱酸酸根分步水解，如碳酸钠水解的离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-。②强酸弱碱盐，阳离子水解，其水溶液呈酸性，如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为NH4++H2O H++NH3•H2O、Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。③NaCl等强酸强碱盐不水解，溶液显中性。④弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当Ka=Kb时，溶液显中性，如CH3COONH4；当Ka>Kb时，溶液显酸性，如HCOONH4；当Ka<Kb时，溶液显碱性，如NH4HCO3。

⑤弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。

(i)若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

(ii)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。

4．规律

难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；

谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

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