偶看新闻四张图谁是凶手:中考化学专题训练 溶解现象
来源：百度文库 编辑：偶看新闻 时间：2024/04/29 23:16:32
第6章溶解现象
第一节 物质的溶解
知识归纳:
1．物质以 或 的形式分散到另一物质中形成的 、 的混合物叫做溶液。如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成 ；如果物质以 小液滴的形式分散到水中，则形成的是 。
2．乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以 形式分散，后者以 形式分散。
3．加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有 ， 和 。
4．物质溶于水的过程中通常伴随着 的变化，有些物质如 溶解于水使溶
液的温度 ；也有的物质如 溶解于水使溶液的温度 。大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。
5．某些物质的水溶液可以导电的原因是： 。
方法研习:
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D．均一稳定的液体一定是溶液
3．一杯溶液里各部分的性质是（ ）
A．相同的 B．不同的
C．溶液下面的溶质多于上面的溶质 D．无法判断
4．下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是 （ ）
A．澄清的石灰水、二氧化碳 B．氯化氢气体、液态氮气
C．冰水混合物、稀硫酸 D．溶化的蔗糖、水
5．写出下表中溶质的化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清石灰水
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)
③
O．9％的氯化钠注射液(俗称生理盐水)
④
硫酸溶液
6．小明在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，
你的预测 ；
因素② ，
你的预测 。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
拓展探究:
7．建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰(即氢氧化钙)的缘故。试回答：
(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式： 。
(2)这个反应是吸热反应还是放热反应? 。
(3)将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
8．为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图6—1所
示的实验装置。小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，
通过观察右侧U形管中的液面的变化来判断物质溶解于水时是吸
收热量还是放出热量。
(1)你认为小明的设计可行吗?为什么?
(2)请画出你所设计的实验简图，并简要说出你的设计原理。
9．实验室中有稀食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?请简
要写出你的实验步骤和现象。
第二节溶液组成的表示
知识归纳:
1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫 ，溶解了别的物质的物质叫 。溶液质量= + 。
2．溶质可以是 、 ，也可以是 。溶剂有多种，可以是水、汽油、酒 精等，但在一般情况下都指的是 ，除特殊说明外。如：盐酸中的溶质是 ，溶剂是 ；酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 ；碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。
3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指 之比。
4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则简要步骤为：计算、 、 。这些过程中所需的仪器主要有 。
5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后 质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。
6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为：
和 。所需的实验仪器有： 。
方法研习:
1．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（ ）
A.稀硫酸 B.泥水
C.碘酒 D.牛奶
2．溶液中下列数值关系正确的是 （ ）
A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积
B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
C.溶液的质量=溶剂的质量
D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积
3．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( )
A．等于5％ B．大于5％ C．d~5％ D．不能确定
4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 ( )
A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水
5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是 ( )
A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定
6．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )
A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是
A．④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
8．现有80 g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ；
(2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加入硝酸钠 g；
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加水 g；
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，则应加水 g。
9．图6-3是某同学配制一定质量的O．9％生理盐水的全过程：
(1)请找出图6-3中的错误：
① ；
② 。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于O．9％，则可能造成误差的原因有(至
少举出3点)：
① ；② ；
③ 。
10．汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用1 L溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度为1．84 g／cm3)配制该稀硫酸。问：
(1)1 L溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 ；
(2)将1 L溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成28％的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为
lg／cm3) L，配得稀硫酸的质量为 kg。
拓展探究：
1．海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图6-4所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
2．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同，看图6-5)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下表)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆? （ ）
每5mL糖浆中含扑热息痛125mg
安全用量
2～4岁 6 mL
5～6岁 8 mL
7～8岁 10mL
每天最多不超过用量的3倍
每5mL滴剂中含扑热息痛250mg
安全用量
1～6个月 O.3mL
7～12个月 0.6mL
13～24个月 0.9mL
A. 3 mL B. 6 mL C. 9 mL D．12 mL
3.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是 ( )
A．铁 B.硫酸铜 C.硫酸铁 D.硫酸亚铁
4.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92％的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90％，则发生电解的水的质量为( )
A. 2 g B.4 g C. 5 g D． 2．5 g
5.在七年级《生物》课本中，有一个用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片的实验。实验中用于刮取人的口腔上皮细胞的牙签，要预先在0.5％的高锰酸钾水溶液里消毒。怎样配制400 g这种消毒用高锰酸钾溶液?
6.洗涤沾有油污的脏衣服时，要先用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的油污，“拧干后再清水漂洗留下来的溶有油污的洗涤剂。一般较薄的衣服经过“拧干”，湿衣服尚留有100g“水分”。若第一次“拧干”后湿衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1％；欲用4500 g清水漂洗掉这件湿衣服上的洗涤剂，请通过计算回答：是用这些清水一次漂洗好，还是将这些清水均分成质量相等的三份后分三次漂洗好?
第三节 物质的溶解性
知识归纳:
1．溶解性是指 ，影响物质溶解性的因素有： 和 。
2.在一定 ，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 。
3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。判断某溶液是否饱和的方法有 。
4．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解 的 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只有极少数物质如 溶解度随 。
5．利用溶解度曲线，我们可以比较 ，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随 。
6．通常把从溶液中析出晶体的过程叫 。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。
方法研习：
1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．关于溶液的说法中正确的是 （ ）
A．溶液一定是无色透明的液体 B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．溶质可以是固体、气体或液体
3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
4．20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( )
每天最多不超过用量的3倍
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量／g
10
20
36
40
所得溶液的质量／g
110
120
136
136
5．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶
质的质量变化规律的是（ ）
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
温度
物质
0℃
20℃
30℃
50℃
80℃
甲
13.3g
31.6 g
36.2g
85.8g
169 g
乙
35.7g
36．O g
36．．2g
36.5 g
37.1 g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 （ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
7．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(O℃～30℃)如下表所示：
温度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
Na2CO3·10H2O
7g
21.5g
38.8g
(1)从溶解度表中，可获取的信息有： ，
。
(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是
。
拓展探究：
1．一木块漂浮于50℃时KN03的饱和溶液中如图6—7a所示，当温度改变时(不考虑由此
引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图6—7b
所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部KN03晶体 (填“增多”或“减少”)。
2．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图6—8回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变时)，试参考表中示
例描述A、B点的变动。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果
最准确的实验途径。
整理与归纳
一、内容提要
1．物质的溶解：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的混合物。
物质溶解过程中伴随着热量的变化。有的物质溶于水放热，如NaOH；有的物质溶
于水吸收热量，如NH4N03。有的物质溶于水，温度基本不变，如NaCl.
2．溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮与水中形成的混合物。
乳浊液：液体小液滴分散在水中形成的混合物。
乳化作用：使不溶于水的油以较小的油滴的形式分散到水中的过程。
3．水溶液的性质：少量固体物质溶于水可使溶液的凝固点降低，沸点升高。某些物质的水溶液具有导电性。
4．溶液的组成：溶质和溶剂
溶液组成的表示方法——溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
5．物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解
的溶质质量。
6．结晶
固体溶质从溶液中析出的过程，叫结晶。
二、专题讨论
A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。现要用结晶
法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对
各自溶解度的影响)。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然
后冷却至20℃，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量
分数应在什么范围?
三、思维启迪
20℃时，将2.8 g生石灰加入到50 g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 50 g，(填“<”“>”或“=”，下同)所得溶液溶质质量分数 a%，若将该溶液温度升高到30"C，所得溶液溶质质量分数 a％。
解析：由题意知：CaO+H2O=Ca(OH)z造成原溶液中溶剂质量减少，使原饱和溶液中
Ca(OH)2析出，溶液质量减少，但由于温度不变，故仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。当温度升高时，由于Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中溶质质量分数减小。
答案：< = <
第6章单元练习
一、选择题
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）
A．石灰水与C02 B．KMn04与水 C豆浆与水 D．面粉与水
2．下列说法正确的是（ ）
A．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．100 g 10％食盐水和100 g 10％食盐水混合，可得200 g 20％食盐水
D．5％的食盐水温度升高(水不蒸发)，溶液的溶质质量分数仍为5％
3．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10 g水，有A晶体析出
C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
4．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）
A.增加溶质 B．增加溶剂 C.升高温度 D．搅拌
5．20℃时食盐的溶解度是36 g，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 ( )
A．36％ B．27％ C．10％ D．30％
6．20℃时：A的溶解度为15 g，l gB溶解在10 g水里成为饱和溶液，50 g C的饱和溶液中含10 g C。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为 ( )
A．A>B>C B.C>A>B C. C>B>A D.B>A>C
7．将浓度为38％、密度为1.19 g／cm3的浓盐酸稀释成10％稀盐酸，需用到 ( )
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
8．欲使50 g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是 ( )
A.蒸发22.5 g水 B．蒸发25g水 C．加入5g KN03 D．加入lOg KN03
9．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 ( )
A．溶质减少 B．溶解度减少 C．溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液
lO.有一定质量的质量分数为12 %的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24％，则原溶液中溶质的质量为 ( )
A．12g B．14.4g C．24g D. 28.8g
11．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物
质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是 ( )
A.硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C.食盐固体 D．氧化钙固体
12．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是 ( )
13．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液200 g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数
的是 ( )
A．温度不变加入10g硝酸钾 B.温度不变加10g水
C.温度不变蒸发掉10g水 D.将此饱和溶液升温
14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 ( )
A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是 ( )
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中溶质的质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质的质量分数减小
二、填空题
16．
编号
溶液
溶质化学式
①
0.9％的氯化钠注射液(俗称生理盐水)
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)
③
稀盐酸
④
生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液
⑤
铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液
17．用“>”“<”或“=”填空：
(1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积 100 mL；
(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数 60℃时饱和状态的熟
石灰溶液的溶质质量分数；
(3)5％的食盐溶液100 g，取出50 g，剩下溶液质量分数 5%；
(4)常温下10 g水溶解食用油的质量 10g汽油溶解食用油的质量；
(5)20℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10 g水分析出晶体1 g，再蒸发10 g水
析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量 1.5g。
18．一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图6—13所示。
(1)当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是 ，（填“升温”或“降温”）同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体 ；（填“增多”或“减少”）
(2)若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是： ① ；② 。
19．提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法。请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
(1)除去石灰水中的碳酸钙 ；
(2)除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 ；
(3)除去硫酸锌溶液中的水 ；
(4)提纯含泥沙的食盐 。
20．图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，
根据图回答：
(1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序
是： ；
(2)N点是30℃A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义： ，
该温度下30gB的饱和溶液中含B物质 g；
(3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可
采用 的方法进行；
(4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是 ；
(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有
；
。
21．通电分解水时，常在水中加少量的氢氧化钠或硫酸，目的是 ，小明同学用150 g溶质质量分数8％的稀氢氧化钠溶液通电一段时间后发现溶质质量分数变为12％，则被分解的水的质量是 g。
22．要配制50 g质量分数为20％的硝酸钾溶液。
现提供25 g质量分数为40％的硝酸钾溶液、20 g质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的固体硝酸钾和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品用量)
方案一
方案二
方案三
三、计算题
23．某电瓶车中使用的铅酸蓄电池中用的是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度是1.84 g／mL)2000 mL。来稀释，求可配制成28％ 的稀硫酸多少克?同时需加水多少克?
24．为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6g石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50g，分四次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量(假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗)，有关物质质量见下表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入12.5 g
4.5 g
第二次加入12.5g
3 g
第三次加入12.5 g
1.5 g
第四次加入12.5 g
0.5 g
计算：(1)石灰石的纯度?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数?
四、实验探究题
25．．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)写出标号①～④各仪器的名称：① ； ② ； ③ ；
④ ；
(2)A操作中的错误 ；
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏左，应进行的操作是 ；
(4)D操作中仪器③的规格应为 (填“10”“50”或“500”)mL.
(5)E操作的作用 ；
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号)。
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
26.实验室中有纯碱溶液(碳酸钠)和蒸馏水各一杯，请你用至少五种不同的方法将它
们区分开来：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
第一节 物质的溶解
知识归纳:
1．物质以 或 的形式分散到另一物质中形成的 、 的混合物叫做溶液。如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成 ；如果物质以 小液滴的形式分散到水中，则形成的是 。
2．乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以 形式分散，后者以 形式分散。
3．加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有 ， 和 。
4．物质溶于水的过程中通常伴随着 的变化，有些物质如 溶解于水使溶
液的温度 ；也有的物质如 溶解于水使溶液的温度 。大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。
5．某些物质的水溶液可以导电的原因是： 。
方法研习:
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D．均一稳定的液体一定是溶液
3．一杯溶液里各部分的性质是（ ）
A．相同的 B．不同的
C．溶液下面的溶质多于上面的溶质 D．无法判断
4．下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是 （ ）
A．澄清的石灰水、二氧化碳 B．氯化氢气体、液态氮气
C．冰水混合物、稀硫酸 D．溶化的蔗糖、水
5．写出下表中溶质的化学式
编号
溶液
溶质化学式
①
澄清石灰水
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)
③
O．9％的氯化钠注射液(俗称生理盐水)
④
硫酸溶液
6．小明在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，
你的预测 ；
因素② ，
你的预测 。
(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
拓展探究:
7．建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰(即氢氧化钙)的缘故。试回答：
(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式： 。
(2)这个反应是吸热反应还是放热反应? 。
(3)将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
8．为了探究物质在溶解时，溶液温度的变化，小倩设计了如图6—1所
示的实验装置。小倩认为向小试管中分别加入一定量的某物质，
通过观察右侧U形管中的液面的变化来判断物质溶解于水时是吸收热量还是放出热量。
(1)你认为小明的设计可行吗?为什么?
(2)请画出你所设计的实验简图，并简要说出你的设计原理。
9．实验室中有稀食盐溶液和蒸馏水各一杯，你有几种不同的方法将它们区分开来?请简
要写出你的实验步骤和现象。
第二节溶液组成的表示
知识归纳:
1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫 ，溶解了别的物质的物质叫 。溶液质量= + 。
2．溶质可以是 、 ，也可以是 。溶剂有多种，可以是水、汽油、酒 精等，但在一般情况下都指的是 ，除特殊说明外。如：盐酸中的溶质是 ，溶剂是 ；酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 ；碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。
3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指 之比。
4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则简要步骤为：计算、 、 。这些过程中所需的仪器主要有 。
5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后 质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。
6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，则简要步骤为：
和 。所需的实验仪器有： 。
方法研习:
1．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（ ）
A.稀硫酸 B.泥水
C.碘酒 D.牛奶
2．溶液中下列数值关系正确的是 （ ）
A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积
B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
C.溶液的质量=溶剂的质量
D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积
3．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( )
A．等于5％ B．大于5％ C．d~5％ D．不能确定
4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 ( )
A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水
5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是 ( )
A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定
6．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )
A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定
7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是
A．④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
8．现有80 g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ；
(2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加入硝酸钠 g；
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加水 g；
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，则应加水 g。
9．图6-3是某同学配制一定质量的O．9％生理盐水的全过程：
(1)请找出图6-3中的错误：
① ；
② 。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于O．9％，则可能造成误差的原因有(至
少举出3点)：
① ；② ；
③ 。
10．汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用1 L溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度为1．84 g／cm3)配制该稀硫酸。问：
(1)1 L溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 ；
(2)将1 L溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成28％的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为
lg／cm3) L，配得稀硫酸的质量为 kg。
拓展探究：
1．海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图6-4所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少2．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同，看图6-5)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下表)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6 mL用量的糖浆? （ ）
每5mL糖浆中含扑热息痛125mg
安全用量
2～4岁 6 mL
5～6岁 8 mL
7～8岁 10mL
每天最多不超过用量的3倍
每5mL滴剂中含扑热息痛250mg
安全用量
1～6个月 O.3mL
7～12个月 0.6mL
13～24个月 0.9mL
A. 3 mL B. 6 mL C. 9 mL D．12 mL
3.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是 ( )
A．铁 B.硫酸铜 C.硫酸铁 D.硫酸亚铁
4.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92％的稀硫酸25 g，通电进行电解，一段时间后稀硫酸中含水为90％，则发生电解的水的质量为( )
A. 2 g B.4 g C. 5 g D． 2．5 g
5.在七年级《生物》课本中，有一个用显微镜观察人的口腔上皮细胞装片的实验。实验中用于刮取人的口腔上皮细胞的牙签，要预先在0.5％的高锰酸钾水溶液里消毒。怎样配制400 g这种消毒用高锰酸钾溶液?
6.洗涤沾有油污的脏衣服时，要先用适量的洗涤剂洗去脏衣服上的油污，“拧干后再清水漂洗留下来的溶有油污的洗涤剂。一般较薄的衣服经过“拧干”，湿衣服尚留有100g“水分”。若第一次“拧干”后湿衣服上的“水分”中洗涤剂的质量分数为1％；欲用4500 g清水漂洗掉这件湿衣服上的洗涤剂，请通过计算回答：是用这些清水一次漂洗好，还是将这些清水均分成质量相等的三份后分三次漂洗好?
第三节 物质的溶解性
知识归纳:
1．溶解性是指 ，影响物质溶解性的因素有： 和 。
2.在一定 ，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 。
3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。判断某溶液是否饱和的方法有 。
4．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解 的 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只有极少数物质如 溶解度随 。
5．利用溶解度曲线，我们可以比较 ，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随 。
6．通常把从溶液中析出晶体的过程叫 。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。
方法研习：
1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．关于溶液的说法中正确的是 （ ）
A．溶液一定是无色透明的液体 B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．溶质可以是固体、气体或液体
3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
4．20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( )
每天最多不超过用量的3倍
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量／g
10
20
36
40
所得溶液的质量／g
110
120
136
136
5．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶
质的质量变化规律的是（ ）
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
温度物质
0℃
20℃
30℃
50℃
80℃
甲
13.3g
31.6 g
36.2g
85.8g
169 g
乙
35.7g
36．O g
36．．2g
36.5 g
37.1 g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 （ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
7．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(O℃～30℃)如下表所示：
温度物质
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
Na2CO3·10H2O
7g
21.5g
38.8g
(1)从溶解度表中，可获取的信息有： ，
。
(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是
。
拓展探究：
1．一木块漂浮于50℃时KN03的饱和溶液中如图6—7a所示，当温度改变时(不考虑由此
引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图6—7b
所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。(2)同时观察到烧杯底部KN03晶体 (填“增多”或“减少”)。
2．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图6—8回答下列问题。(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变时)，试参考表中示
例描述A、B点的变动。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果
最准确的实验途径。
整理与归纳
一、内容提要
1．物质的溶解：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的混合物。
物质溶解过程中伴随着热量的变化。有的物质溶于水放热，如NaOH；有的物质溶
于水吸收热量，如NH4N03。有的物质溶于水，温度基本不变，如NaCl.
2．溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮与水中形成的混合物。
乳浊液：液体小液滴分散在水中形成的混合物。
乳化作用：使不溶于水的油以较小的油滴的形式分散到水中的过程。
3．水溶液的性质：少量固体物质溶于水可使溶液的凝固点降低，沸点升高。某些物质的水溶液具有导电性。
4．溶液的组成：溶质和溶剂
溶液组成的表示方法——溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
5．物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。
饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解
的溶质质量。
6．结晶
固体溶质从溶液中析出的过程，叫结晶。
二、专题讨论
A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。现要用结晶法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对
各自溶解度的影响)。取得60g混合物，将它溶于100g热水，然
后冷却至20℃，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量
分数应在什么范围?
三、思维启迪
20℃时，将2.8 g生石灰加入到50 g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 50 g，(填“<”“>”或“=”，下同)所得溶液溶质质量分数 a%，若将该溶液温度升高到30"C，所得溶液溶质质量分数 a％。
解析：由题意知：CaO+H2O=Ca(OH)z造成原溶液中溶剂质量减少，使原饱和溶液中
Ca(OH)2析出，溶液质量减少，但由于温度不变，故仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。当温度升高时，由于Ca(OH)2的溶解度减小，所以溶液中溶质质量分数减小。
答案：< = <
第6章单元练习
一、选择题
1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（ ）
A．石灰水与C02 B．KMn04与水 C豆浆与水 D．面粉与水
2．下列说法正确的是（ ）
A．均一稳定的液体是溶液
B．洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污
C．100 g 10％食盐水和100 g 10％食盐水混合，可得200 g 20％食盐水
D．5％的食盐水温度升高(水不蒸发)，溶液的溶质质量分数仍为5％
3．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10 g水，有A晶体析出
C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
4．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）
A.增加溶质 B．增加溶剂 C.升高温度 D．搅拌
5．20℃时食盐的溶解度是36 g，则20℃时食盐的不饱和溶液中溶质的质量分数可能是 ( )
A．36％ B．27％ C．10％ D．30％
6．20℃时：A的溶解度为15 g，l gB溶解在10 g水里成为饱和溶液，50 g C的饱和溶液中含10 g C。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为 ( )
A．A>B>C B.C>A>B C. C>B>A D.B>A>C
7．将浓度为38％、密度为1.19 g／cm3的浓盐酸稀释成10％稀盐酸，需用到 ( )
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
8．欲使50 g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是 ( )
A.蒸发22.5 g水 B．蒸发25g水 C．加入5g KN03 D．加入lOg KN03
9．打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是 ( )
A．溶质减少 B．溶解度减少 C．溶剂不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液
lO.有一定质量的质量分数为12 %的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24％，则原溶液中溶质的质量为 ( )A．12g B．14.4g C．24g D. 28.8g
11．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物
质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是 ( )
A.硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体
C.食盐固体 D．氧化钙固体
12．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是 ( )
13．现有20℃时的硝酸钾饱和溶液200 g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数
的是 ( )
A．温度不变加入10g硝酸钾 B.温度不变加10g水
C.温度不变蒸发掉10g水 D.将此饱和溶液升温
14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 ( )A．c溶液中有晶体析出
B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中溶质的质量分数变小
D．a溶液中溶质的质量分数最大
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是 ( )A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.乙溶液中溶质的质量减小
C.甲、乙物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质的质量分数减小
二、填空题
16．
编号
溶液
溶质化学式
①
0.9％的氯化钠注射液(俗称生理盐水)
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)
③
稀盐酸
④
生石灰溶于水过滤后得到澄清溶液
⑤
铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液
17．用“>”“<”或“=”填空：
(1)50 mL的酒精和50 mL的水混合后的体积 100 mL；
(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数 60℃时饱和状态的熟
石灰溶液的溶质质量分数；
(3)5％的食盐溶液100 g，取出50 g，剩下溶液质量分数 5%；
(4)常温下10 g水溶解食用油的质量 10g汽油溶解食用油的质量；
(5)20℃时将硝酸钠溶液恒温第一次蒸发10 g水分析出晶体1 g，再蒸发10 g水
析出晶体2g，则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量 1.5g。18．一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图6—13所示。
(1)当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是 ，（填“升温”或“降温”）同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体 ；（填“增多”或“减少”）
(2)若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是： ① ；② 。
19．提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法。请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
(1)除去石灰水中的碳酸钙 ；
(2)除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 ；
(3)除去硫酸锌溶液中的水 ；
(4)提纯含泥沙的食盐 。
20．图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
(1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序
是： ；
(2)N点是30℃A物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），M点的意义： ，
该温度下30gB的饱和溶液中含B物质 g；
(3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可
采用 的方法进行；
(4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是 ；
(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有
；
。
21．通电分解水时，常在水中加少量的氢氧化钠或硫酸，目的是 ，小明同学用150 g溶质质量分数8％的稀氢氧化钠溶液通电一段时间后发现溶质质量分数变为12％，则被分解的水的质量是 g。
22．要配制50 g质量分数为20％的硝酸钾溶液。
现提供25 g质量分数为40％的硝酸钾溶液、20 g质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的固体硝酸钾和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：
配制方案(只要说明配制时所需的各种药品用量)
方案一
方案二
方案三
三、计算题
23．某电瓶车中使用的铅酸蓄电池中用的是溶质质量分数为28％的稀硫酸，现用溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度是1.84 g／mL)2000 mL。来稀释，求可配制成28％ 的稀硫酸多少克?同时需加水多少克?
24．为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用6g石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸50g，分四次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量(假设过滤，干燥等操作中固体物质的质量不损耗)，有关物质质量见下表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入12.5 g
4.5 g
第二次加入12.5g
3 g
第三次加入12.5 g
1.5 g
第四次加入12.5 g
0.5 g
计算：(1)石灰石的纯度?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数?
四、实验探究题
25．．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 g质量分数为5％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
(1)写出标号①～④各仪器的名称：① ； ② ； ③ ；
④ ；
(2)A操作中的错误 ；
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏左，应进行的操作是 ；
(4)D操作中仪器③的规格应为 (填“10”“50”或“500”)mL.
(5)E操作的作用 ；
(6)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是 (填序号)。
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
26.实验室中有纯碱溶液(碳酸钠)和蒸馏水各一杯，请你用至少五种不同的方法将它
们区分开来：
实验步骤
实验现象
实验结论
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五