新乡奥园康城地是坟地:初中化学知识总结

初中化学知识总结

转载

相对原子质量

化学变化

物质

化合物

化合价

校园

基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -        HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -       NaOH==Na+ + OH -      Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-      Na2SO4==2Na+ + SO42-        BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

初中化学知识总结（化学口诀） 
1、基本反应类型： 
化合反应：多变一 
分解反应：一变多 
置换反应：一单换一单 
复分解反应：互换离子 
2、常见元素的化合价（正价）： 

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，谈变价，也不难。

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。

铜汞二价最常见,二四六七锰特别。 

3、实验室制取氧气的步骤： 
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” 
“查”检查装置的气密性 
“装”盛装药品，连好装置 
“定”试管固定在铁架台 
“点”点燃酒精灯进行加热 
“收”收集气体 
“离”导管移离水面 
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 

4、用CO还原氧化铜的实验步骤： 
“一通、二点、三灭、四停、五处理” 
“一通”先通氢气， 

“二点”后点燃酒精灯进行加热； 
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， 
“四停”等到室温时再停止通氢气； 
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 

5、电解水的实验现象： 
“氧正氢负，氧一氢二”： 
正极放出氧气，负极放出氢气； 
氧气与氢气的体积比为1：2。 

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： 
“失阳正，得阴负，值不变”： 
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 

 
8、化学实验基本操作口诀： 
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 
托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 
左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 

9、金属活动性顺序： 
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 

10、“十字交叉法”写化学式的口诀： 
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 

11、过滤操作口诀： 
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 

过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

12、实验中的规律： 
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 

13、反应规律： 
置换反应： 
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 

复分解反应： 
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O 
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 
⑤盐＋碱→新盐＋新碱 


14、金属＋酸→盐＋H2↑中： 
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： 
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时， 
反应后溶液的质量变重，金属变轻。 
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时 
，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 


15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 
实验检验原则：先验水，后验其它