安全生产双控机制:中考化学考前必背知识点总结

物理变化
无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化
有新物质生成。  【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象
燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；
沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；
溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类
混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）
质量
守恒
定律
宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；
化合价
原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
化学式的意义
物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗
环境
保护
空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；
水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；
温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。
有害物质
一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数；      ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。
铁生锈
⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水
含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。
去油污
洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
基本操作
固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】
液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；
少量：胶头滴管（垂、悬）；       极少量：玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。        〖精确到0.1g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】  〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热：先预热。  间接加热：垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。
溶液
特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】
溶液分类
一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。
转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制
⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
金属物性
铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……
物质的用途：【性质决定用途】
化学符号
金刚石：硬——钻头、划玻璃。
石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】
铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、
铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】
一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）
氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），
硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），
碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
蛋白质
供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】
糖类
人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；
油脂
供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
维生素
（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；
无机盐
（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；
水
（不供能）六大营养素之一。
塑料
聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；
推断题的“题眼”
元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】
离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

化合价：
3.微粒构成物质、元素组成物质：  【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：
4.原子（离子）结构示意图：  
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。   【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。      【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C；      【质子数 = 核外电子数】
属于阳离子的是D；           【质子数＞核外电子数】
属于阴离子的是E。            【质子数＜核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗
会画：【描点、连线】
会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。
6.周期表方块：
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢（＋）
无气泡产生（－）
产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。
金属M与含金属N的盐溶液
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、   分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4  必须相互交换成分〗。
9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】：  H＋和OH－  【H2O】。 〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；    Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；
Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】；     Ag＋与Cl－【AgCl↓】；
Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；       Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。
【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；   NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：
计算题