柳市东风家园有人卖吗:高中高一化学上册复习教学知识点归纳总结,期末测试试题习题大全

一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2             （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1  （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Fe2+与S2-、、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-与H+大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
２、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
五、元素氧化性,还原性变化规律表
(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)
K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)
(2)非金属活动顺序表
F-   Cl-   Br-   I-   S2-(还原能力增强)
6、其他，例：2Cu＋SCu2S   Cu＋Cl2CuCl2  所以，Cl的非金属性强于S。
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1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe +
3cl2 点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl
35、氯气与水反应：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3
4
6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu
+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c
+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu
+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受热分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
电炉 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl
非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2（过量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（碱中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（热，浓）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

第一节 氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为+17由于氯原子最外层有17个电子，容易得1个电子而形氯离子，8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。氯在自然界中以化合态存在。
二、氯元素的性质
1、 氯气是黄绿色,有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。有很强的氧化性，与大多数金属化合，生成氯化物（盐）。与钠、铁、铜、能在氯气中燃烧。
2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应
2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)
点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)
点燃H2＋Cl2===2HCl (苍白色火焰)或光照
与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)
与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是ClO-）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法
1、 药品：浓盐酸和二氧化锰
2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，当有2mol氯气生成时，有8molHCl被氧化，有 mol电子转移)
3、 装置类型：固＋液――
4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变蓝（思考其原因是什么
6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
第二节 氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。
2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水中即可

1．红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟，溶于水呈黄绿色，加水稀释后可呈蓝色。  铁丝在氯气在燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水呈黄色溶液。 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在空气里呈现雾状。 磷在氯气中燃烧会产生白色的烟雾。
2．干燥的氯气不能与铁反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。
3．常温下，1体积水约溶解2体积的氯气，500体积的氯化氢，700体积的氨气，40体积的二氧化硫，2.6体积的硫化氢。氯水呈黄绿色。
4．市售的漂粉精和漂白粉的有效成分是次氯酸钙，是通过氯气与石灰乳作用制成。
5．氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
6．Cl2、SO2的尾气吸收用氢氧化钠溶液，导管直接伸入液面以下，HCl、NH3的尾气吸收用水，装置用倒置的三角漏斗。
7．除杂质气体：Cl2（HCl）用饱和食盐水  CO2（HCl）用饱和碳酸氢钠 SO2（HCl）用饱和亚硫酸氢钠。
8．氟气是淡黄色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘是紫黑色固体。
氟气与氢气暗处就爆炸，与水反应生成氧气。氟气与氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，可以保存在塑料瓶中。溴易挥发，应密闭保存，不能用橡皮寒塞。如果放在试剂瓶里，需要加一些水液封。碘易升华，遇淀粉变蓝色，与氢气需在不断加热下才能反应且同时分解。
9．氯气的验满方法：（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸变蓝。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸先变红后褪色。（使试纸褪色的是否HClO而不是Cl2）
氯气管道是否漏气可氨水检验，如漏气会冒白烟（生成氯化铵）
10．卤素单质不易溶于水、易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。
11．AgF 无色易溶于水，AgCl、AgBr、AgI分别为白色、浅黄色、黄色且都不溶于水也不溶于硝酸。
12．含碘食盐中加的是碘酸钾。常用作人工降雨的物质有碘化银、干冰。碘水褐色，碘的有机溶剂紫红色，溴水橙色，溴的有机溶剂橙红色。
13．光照易分解的物质有AgCl 、AgBr、AgI、AgNO3、HClO（氯水）、HNO3常保存在棕色瓶中且放在阴暗处。NH3.H2O受热易分解放在阴凉处但不必放在棕色瓶。
14．卤化银都有感光性，常被用作感光材料。照相用的胶卷中感光物质的主要成分是AgBr.
15．从氟到砹，卤素单质的熔沸点逐渐升高，氢化物的熔沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，分子晶体的熔沸点决定于分子间作用力（氟化氢有氢键）。氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，决定于共价键的强弱，即非金属性越强形成的共价键越稳定。
从锂到钾，单质的熔沸点逐渐降低。
16．银白色金属钠露置在空气中，表面变暗（Na2O），接着出现白色固体（NaOH），表面变成溶液（NaOH潮解），然后又会变成白色块状物质（生成Na2CO310H2O），最后变成白色粉末（Na2CO3）
17．钠保存在煤油或石蜡中，钾保存在石蜡中。钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子。在实验中切下未用和用过以后的钠都要及时放回原试剂瓶中。
18．钠在空气或氧气中剧烈燃烧，火焰黄色，生成淡黄色固体过氧化钠。氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，说明过氧化钠比氧化钠稳定。
19．钠与酸反应的实质是与水电离出来的H+反应，所以钠能促进水的电离。
20．钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂。钠可作强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。
21．CO2和H2O与Na2O2的的反应都是放热反应，反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又能使脱脂棉的燃烧加剧。
22．Na2CO3俗名纯碱或苏打，是白色粉末。NaHCO3俗名小苏打，是白色晶体。NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3剧烈得多，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小。往饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2会有沉淀析出成分是NaHCO3。
23．碳酸钠广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂，还可用于泡沫灭火剂。
24．Na2O2既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。用途主要有氧化剂、供氧剂、漂白剂（原因强氧化性)、杀菌剂。
25．氢氧化钠又称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，有强吸水性，强腐蚀性，易潮解，如果不小心倒在皮肤上立即用大量水冲洗。
氢氧化钠保存：密封，试剂瓶不能用玻璃塞，可用橡皮塞。因为烧碱能与二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃塞与瓶口粘牢。不能用玻璃塞的还有碳酸钠、硅酸钠等碱性溶液。
26．候式（联合）制碱法：向饱和食盐水中先通入NH3至饱和，然后在加压下通入CO2。可析出NaHCO3，加热可得到 Na2CO3。
设计实验用氢氧化钠溶液制纯净的Na2CO3，可先将氢氧化钠溶液分成两等分，一份中通入过量的CO2，然后将两份混合。
27．大多数有机化合物，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，强酸强碱、活泼金属氧化物、大部分盐包括难溶的CaCO3、BaSO4等是强电解质，弱酸弱碱、水是弱电解质。AlCl3为共价化合物，但水溶液中全部电离，属于强电解质，Fe(SCN)3是可溶性盐但在水中极难电离，为弱电解质。
28．下列离子因氧化还原反应而不能共存
①酸性条件下NO3-与I-、Br-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+      ②酸性条件下S2-与SO32-不共存（中性与碱性条件下可以）  ③MnO4-(或ClO-)与I-、Br-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+       ④ Fe3+与I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-        ⑤ 酸性条件下MnO4-与Cl-
29．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+
30．H2O2在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，在遇到比它强的氧化剂时如高锰酸钾，H2O2只作还原剂，遇到比它强的还原剂时如SO2，H2O2只作氧化剂。
31．在氯酸钾的分解实验中可用氧化铜作催化剂。
32．某微粒氧化性的强弱与其得到电子数目的多少无关，只与其得电子能力的强弱即易得不易得有关。如Cl2与S，可通过与铁反应后铁的价态来比较。
33．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化。
34．加热条件下进行的反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧。常见吸热反应：氢氧化钡晶体与NH4Cl混合，CO2与灼热的炭反应，CaCO3分解，水蒸气与灼热的炭反应。
35．物质的量浓度的配制的仪器：容量瓶（填空题回答时注明体积）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。
36．容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液仪器。容量瓶的检漏：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
37．在转移时，玻璃棒应伸到刻度线以下。
38．在使用前必须检验是否漏水的是容量瓶、分液漏斗、滴定管、启普发生器。
39．在加热时需用石原棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不需用的是试管、蒸发皿、坩埚。
40．天平使用：潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量。称量完毕后应把砝码放回砝码盒中，把游码移回到零刻度处。
41．在定容过程中，仰视刻度线，会使配得溶液浓度偏低，溶解后热溶液立即转移，会偏高，定容后翻转摇匀后，液面下降，再加水，会偏低。（液面下降正常，不能再加水）
42．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶进行配制，操作：称取8g硫酸铜或12.5g胆矾配成500mL溶液，而不是加水500Ml。
第五章 ~ 第七章
1、  能量低的电子在离核近的区域运动，而能量高的电子就在离核较远的区域运动核外电子分   层排布的一般规律：K层为最外层时，最多能容纳电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数为8，次外层最多能容纳电子数为18，倒数第三层最多能容纳电子数最多能容纳电子数为32，第n层里最多能容纳电子数2n2
2、  核外电子运动的特点：电子在原子核外很小的空间内作 高速运动，其运动规律跟一般物体 不同，它们没有确定的轨道，可用电子云来表示：氢原子的电子云是球状的。电子密度较大，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多；
3、  元素金属性的强弱，可以从它的单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或跟氢气生成气态容易且稳定，
4、  取一小段镁，向试管中加少量水，并向水中滴几滴无色酚酞，没有明显现象，加热后呈粉红色，而铝没有这种现象；
5、           取少量的氯化铝溶液注入试管中，加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀；将氢氧化铝沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中，若加入氢氧化钠，沉淀溶解，若加入稀硫酸溶, 液，沉淀也溶解。
6、           元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果
7、           元素周期表结构：三短三长一不完全周期；18个纵行16个族除第8、9、10叫做Ⅷ族元素外，从左到右依次为
ⅠAⅡA    ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB  Ⅷ  ⅠBⅡB    ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA  0
8、           具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素；把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素；同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。氧气和臭氧，白磷和红磷，金刚石和石墨是同素异形体。
9、           1869年俄国化学家门捷律夫元素周期表的意义：是学习和研究化学的一种重要工具； 新元素的发现及预测它们的原子结构与性质提供了线索；对于工农业生产具有一定的指导作用；有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。
10、    象氯化钠一样，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键；二氧化碳中含有极性共价键，直线型，是非极性分子； 双氧水既有极性键又有非极性键，但结构不对称，是极性分子；氨气含有极性键，为三角锥型，是极性分子。
11、       化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；
12、       氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子，只有在蒸气状态时才有氯化钠分子
13、       氧族元素中Se是半导体，而碲Te则能够导电。
14、       空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10-5%时，就会对人体有害；双氧水的质量分数为3%或更小，作为消毒杀菌剂，工业上用10%的双氧水漂白毛、丝等
15、       二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；容易液化，易溶于水。在常温常压下，一体积水能溶解40体积的二氧化硫
16、       装有SO2 的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中以后，试管中的水面上升，液体变成红色。
17、       向品红溶液中通入二氧化硫后，品红溶液的颜色褪去；当给试管加热时，溶液又变成红色；二氧化硫还能够用作食物的干果的防腐剂。正常雨水的PH约为5.6(这是由于溶解了二氧化碳)，酸雨的PH小于5.6。空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
18、       硫酸是一种无色油状液体。难挥发易溶于水，溶于水放出大量的热，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应立即有大量水冲洗；在做浓硫酸的氧化性和脱水性实验时，将纸片、火柴、硫酸铜晶体放在点滴板上，再滴加浓硫酸。
19、       铜与浓硫酸在加热条件下反应，显示浓硫酸的强氧化性和酸性。检验铁在冷的浓硫酸中钝化：将其浸到硫酸铜溶液中，不产生红色固体。
20、       空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、空气质量级别、首要污染等
21、       SO42-离子的检验：取少量样品，加入稀盐酸没有现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
22、       碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的
23、       在自然界中，没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。硅的化学性质稳定，但能与强碱如氢氧化钠反应，其化学方程式：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
24、       作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管等半导体器件，还可用来制造太阳能电池，含硅4%的钢含磁性，含硅10%的钢耐酸性；
25、       为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞：因为玻璃中含二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠
传统无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，新型无机非金属材料的特性主要有：能承受高温，强度高；具有电学特性；具有光学特性；具有生物功能。光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维。

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸
钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na
2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反
应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(
g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2
O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室
制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)
2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢
氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si
O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na
2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：N
a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe +
3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +
O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +
H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2
+ 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +
2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧
气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO
+ O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
4
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu
+ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C
+ 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu
+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反 应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3
↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2
+ CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(O
H)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH =
2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi
O3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温
电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

高一第二学期化学期末总复习试卷一
一．选择题（本题包括 40 小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是                （　）
A．金属元素                          B．稀有气体元素
C．非金属元素                      D．无法确定为哪一类元素
2、决定核素种类的粒子是                                          （   ）
A. 质子数     B. 中子数   C.  质子数和电子数   D. 质子数和中子数
3、关于化学键的下列表述中，正确的是                              （   ）
A、共价化合物可能含有离子键        B、离子化合物中可能含有共价键
C、离子化合物中只含有离子键        D、硫酸中含有离子键
4、M2+  有两个电子层，则M在周期表中的位置是                  （   ）
A. 第二周期零族                    B. 第二周期IIA族
C. 第二周期VIIA族                 D. 第三周期IIA族
5、下列微粒的核外电子排布错误的是                             （   ）
+16
2
8
8
+12
2
8
2
+9
2
8
A、           B、             C、              D、
+3
3
6、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是     (   )
A. HI和HClO      B. HCl和HIO   C. HClO3和HIO     D. HClO和HIO
7、下列关于铯的性质推测不正确的是                                  （   ）
A　单质与水反应并发生爆炸       B　氢氧化物的水溶液能使酚酞变红色
C　在自然界中存在游离态         D　单质跟氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物
8、下列各组粒子属于同位素的是                                       (   )
A. Cl和 Cl              B. K和 Ca    C.O2和O3                          D.H2O和D2O
9、迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是                                                       （   ）
A．112号元素是金属元素                   B．112号元素位于第七周期，是过渡元素
C．科学家合成的112号元素的原子的中子数为166    D．112号元素为放射性元素
10、下列物质中含有非极性键的共价化合物是                           （   ）
A. H2O2     B. CH4     C. Na2O2        D. I2
11.已知  2SO2+O2    2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量   B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量　    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  (    )
A．锌粒与稀硫酸的反应            B．灼热的木炭与COz反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应        D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
13.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是   (    )
A．空气量越多越好        　　　B．应通入适量空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
14．下列说法不正确的是…………………..………………………………..……………（    ）
A．原电池负极被氧化     B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
15．下列化学电池不易造成环境污染的是   (    )
A． 氢氧燃料电池     B．锌锰电池    C．镍镉电池    D． 铅蓄电池
16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是    (    )
A．升高温度              B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液     D．加入浓度较大的盐酸
17．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 (    )
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液      B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液      D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
18．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （    ）
A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等                 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
19．下列叙述正确的是   (    )
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化  B．物质燃烧不一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生               D．吸热反应不加热就不会发生
20．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是  (      )
A．锌片是正极          B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上析出    D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
21．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（    ）
A、0.02 mol/(L?min)        B、1.8mol/(L?min)
C、1.2 mol/(L?min)         D、0.18 mol/(L?min)
22、可逆反应： 在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是
（1）单位时间内生成 的同时生成
（2）单位时间内生成 的同时，生成
（3）用 的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.（1）（4）（5）B. （2）（3）（5）       C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）
23、 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H—H
H—Cl
H—Br
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436
431
299
247
193
A. HCl               B. HBr                   C. H2                    D. Br2
24、一次性餐具目前最有发展前景的是（    ）。
A．瓷器餐具    B．淀粉餐具    C．塑料餐具    D．纸木餐具
25、下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④      B．只有②③       C．只有③④      D．只有①②③
26、前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t
苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是
A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
27、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：
A、乙醛      B、乙烯        C、乙醇       D、裂化汽油
28、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是
A、乙醇      B、乙酸        C、氯化钠      D、碳酸
29、用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A、溴苯和水    B、乙酸乙酯和乙酸   C、溴乙烷和乙醇   D、乙醇和水
30．下列物质属于纯净物的是                                              （    ）
A．苯           B．聚乙烯          C．汽油            D．煤
31．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是                                                                   （    ）
D
C
A
B
32．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）        2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否
变质。下列那种试剂用于检验效果最好                                 （    ）
A．烧碱溶液 　B溴水                C．KI淀粉溶液           D．AgNO3溶液
33．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有                                       （    ）
A．脂肪        B．乙酸             C．蛋白质           D．葡萄糖
34、能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是：
A、 金属钠    B、溴水     C、氢溴酸   D、氢氧化钠溶液
35、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有     (    )
A.  Br-、Cl-、I-         B.Br-、I-、Cl-         C.  I-、Br-、Cl-                 D.Cl-、I-、Br-
36．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有(  )
A.①②④    B.①②③⑤  C. ①③④⑤    D.①②③④⑤
37．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是(  )
A．Na、Ba、Mg、A1    B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、Fe     D．Mg、Al、Zn、Fe
38、0.5molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是
A、1.5mol   B、2mol    C、2.5mol   D、3mol
39、 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3  －CH2－     ，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是  （    ）
A．6            B．7             C．8            D．10
40、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有  ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是                                        （  ）
A、只有②④⑤    B、只有①③④   C、只有①②③④    D、只有①②③④⑤
二、不定项选择（本题包括 13 小题，每题有一个或两个正确答案，）
41、下列变化规律错误的是                                           (    )
A 微粒半径:F-HBr>HCI>HF
C 还原性: F-42、下列叙述正确的是                                              （    ）
A．同周期元素的原子半径以VII A的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
43.下列说法正确的是                                                （    ）
A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 　B. 所有糖类物质都有甜味
C. 油与脂肪属于甘油酯              D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
44．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 （    ）
A．NaOH溶液                      B.Cu（OH）2 悬浊液
C．石蕊试液                        D.Na2CO3溶液
45．丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是    （    ）
A．与钠反应放出氢气                B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应            D.发生相互加成反应生成高分子化合物
46．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是                                                     （    ）
A．稀H2SO4                         B．C2H5OH
C．CH3COOH溶液                   D．CO
47．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是                                                          （    ）
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸  ④白酒中是否含甲醇
A．①②        B．①④            C．②③            D．③④
48．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是　　　　　　  　（    ）
Ａ．糖         Ｂ.氨基酸        　  Ｃ.醇               Ｄ.羧酸
49．下列各组物质中，均能发生水解反应的是　　　　　　　　　　　　　　（    ）
A．氨基酸与蛋白质                   B．淀粉与纤维素
C．蛋白质与麦芽糖                   D．蔗糖与葡萄糖
50、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是                       （    ）
A．C3H6、C4H6O2   B．C2H4、C2H6O   C．C2H2、C6H6     D．CH4O、C3H4O3
51、下列变化是化学变化的是                                            （    ）
A．石油蒸馏   B．煤干馏  C．干冰升华    D．煤燃烧
52．下列说法中正确的是                                                 （    ）
A、将煤加强热使它分解的过程叫干馏
B、煤经过干馏, 可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等
C、石油经过减压分馏, 可以得到更多的汽油
D石油通过裂化, 可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等
53．石油催化裂化的目的是                                               （     ）
A、把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
B、把直链烃转化为芳香烃
C、除去含碳杂质
D、提高汽油的质量和产量
第II卷（非选择题 共35分）
一、填空题
1、某些花岗岩产生氡（ ），从而对人体产生伤害。请回答：该原子的质量数是：        ，质子数是：        ，中子数是：         。
2、从能量的角度看，断开化学键要          ，形成化学键要          。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                              ____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为      __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为      __反应。
3．（3分）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难      ________而易              ______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物__________________。
4．（4分）某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是          ，它和氢
元素组成的最简单的化合物的化学式为      ，在这种化合物中氢元素的质量分数为            。
5．（4分）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 _______； 需要的氧气最多的是_________。
6．（4分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是                        。该反应的类型是      _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
。
7．（2分）生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为____________；熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是 ________________________。
某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称：        、       、              。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是               ，产生的现象为                                      。
8、如下图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式                                     ；
。
(2)加入浓H2SO4的目的是                                                  。
(3)试管b中观察到的现象是                                           。
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是                  ，其原因是                                                                。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是                                             。
9、为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。
物  质
检验试剂
除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒 精（水）
（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜   B．酸性高锰酸钾溶液    C．盐酸    D．氢氧化钠溶液
（II）除杂试剂：a.硫酸         b．乙酸         c．新制的生石灰     d．溴水
10、从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤顺序是__________。
二、推断题
1、已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于CS2。
(1) 请写出元素符号：A       ；B_______；C_______；D_______；E______。
(2) 画出E的阴离子的离子结构示意图______________    ______。
(3) C的气态氢化物的水溶液呈      性(填“酸”、“碱”或“中”)，写出C的气
态氢化物和HCl形成的盐X的电子式                        。
三、计算题
1、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。
2、一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4 g，求该混合气体的组成．
答案
选择题：1—5：DDBDA   6—10：BCACA   11—15：
16—20：              21—25：CADBA    26—30：ACBAA
31—35：CCDBB   36—40：CACCD
一、填空题
1、222     86    136
2．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；
3．难溶于水；　　　　易溶于有机溶剂；　　　易燃烧
4．碳；CH4；25％       5．CH4、C2H4；C6H6
6．CH2=CH2+HCl       CH3CH2Cl ；加成；运动员在比赛中腿部受伤时医生常喷洒的氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感。
7、生苹果中含大量的淀粉；熟苹果中淀粉水解生成葡萄糖。
(2)①羟基、羧基、碳碳双键；②用少量的新制Cu（OH）2悬浊液；沉淀溶解。
8、
(2)制乙酸、作催化剂、吸水剂  (3)液体分层  (4)防止倒吸；当液体上升到干燥管中由于球形干燥管容积大，导致试管内液面明显下降，使导管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中  (5)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，降低酯在水中的溶解度
9．B d；A c     10.答案：②，④，③，①，⑤。
二、推断题
1、 (1) A：H；   B：C；    C：N；     D：O；     E：S
（2）     （3）碱；    NH4Cl的电子式
三、计算题
1、1.2 mol/L;  0.6 mol/(L.s)
37．由相对密度可求得混合气体的平均相对分子质量为25，烯烃中最简单的乙烯的相对分子质量为28，故烯烃的相对分子质量一定大于25，根据中间值法，则烷烃的相对分子质量一定小于25，则一定有甲烷，通过溴水后，烯烃发生加成反应，烯烃为8.4g，甲烷为1.6g，即0.1mol，混和气体总物质的量为 ，则烯烃为0.3mol，故烯烃的相对分子质量为 ，答案为甲烷和乙烯，体积比为1 ：3。

一、化学反应的分类
化合反应
根据反应物和生成物   分解反应
的类别和种类可分为   置换反应
复分解反应
化    根据反应中是否有  氧化还原反应
学    电子转移可分为    非氧化还原反应
反    根据反应中是否有自由    离子反应
应    移动的电子参加可分为    非离子反应
据化学反应中热量    放热反应
变化情况可分为      吸热反应
二、氧化还原反应概念及转化关系
氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物
还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物
三、氧化还原反应的基本规律
1、表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。
2、性质强弱规律
（1）在氧化还原反应中：
强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）
（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。
3、价态归中规律
含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。
4、反应先后规律
同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
四、离子方程式
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
+O2
+CO2
Na2O
+H2O
+CO2（少量）
+CO2(过量)
+H2O
+Ca(OH)2
+NaOH（或加热)
Na                 NaOH                Na2CO3                 NaHCO3
+H2O
+O2(点燃)
+CO2
Na2O2
一、碱金属元素的原子结构及性质
元素名称
元素符号
核电核数
相似性
递变性
最外层电子数
颜色
状态
化学
性质
核外电子层数
熔、沸点
化学性质
锂
Li
3
都
是
１
都为银白色金属，柔软。（除铯外）
都为强还原剂，表现为
（１）与非金属反应
（２）与水反应
逐
渐增多
逐
渐
降
低
金属性逐渐增强
钠
Na
11
钾
K
19
铷
Rb
37
铯
Cs
55
二、钠及其重要化合物的化学性质
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑“浮、熔、游、响、红”。浮说明钠的密度比水小；熔说明①反应放热 ②钠的熔点低；游说明有气体生成，此气体为氢气；红说明反应有碱生成，此碱为氢氧化钠。
若把钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象？并写出有关方程式。
现象：有气体生成和蓝色沉淀，
反应方程式：  2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4
在这个反应中通常能看到黑斑，原因是氢氧化铜受热分解生成了氧化铜
钠不仅能和水反应，而且还能与空气中氧气和其他非金属反应，所以钠的保存应隔绝空气，通常少量保存在煤油中。
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑  2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
Na2­O + H2O == 2NaOH     Na2O + CO2 == Na2CO3
[投影] 氧化钠、过氧化钠性质比较：
氧化钠
过氧化钠
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
化学式
Na2O
Na2O2
与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的化学方程式
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2↑
稳定性
不稳定
较稳定
[总结投影] 碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色态
白色、粉末
白色细小晶体
溶解度
溶解度较大
溶解度较小
与酸反应的离子方程式及反应的快慢
CO32-+2H+= H2O+ CO2↑
慢
HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑
快
稳定性
稳定
不稳定
[板书]三、焰色反应
钠（黄色）  钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）
1．碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。
2．随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3．碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
4.碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃，其余都低于100℃。
5.碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。
6.钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水，Na2SiF6难溶于水。
7.碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。
8.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。
9.碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。
10.碱金属一般用电解熔融氯化物制取，而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来。
11.碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物，甚至超氧化物，但Li只生成Li2O。
12.碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。
13.活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。
14.碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。
15.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
16.在碱金属硫酸盐中，硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料，也用于染色，纺织，制水玻璃等工业上，在医药上用作缓泻剂。
离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、等与H—不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思维技巧点拨
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH—、）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4—,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4—,NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—与Cl—在强酸性条件下也不能共存；S2—与SO32—在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH—）、强酸（H+）共存。
如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
一、有关概念
1.物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：
（3）单位：mol
2.摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol
（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：NA
（3）单位：个/mol
（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：
（3）单位：g·mol-1
（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较：
5.气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积
（2）符号：
（3）单位：L·mol-1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想气体：A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
6.物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号：
（3）单位：mol·L-1
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
讨论：
如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个12C原子的质量                        （不变）
（2）阿伏加德罗常数(NA)             （变为原来的2倍）
（3）摩尔质量                       （变为原来的2倍）
（4）O2的相对分子质量               （变为原来的2倍）
（5）气体摩尔体积                   （变为原来的2倍）
（6） g G2H5OH的物质的量           （变为原来的0.5倍）
（7）98%( )的物质的量浓度   （变为原来的0.5倍）
（8）44gCO2所含的分子个数                     （不变）
二、有关计算关系
1. m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： =
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： = =
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况
3.c、m、V、N之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算
C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过 计算得到
4.c、 %、ρ之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式
②溶质的物质的量用 计算
③注意溶液体积的单位
5. 混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等
（2）基本计算关系： M(—)
（3）变换计算关系：①M(—) =      ②M(—) =
（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
6.密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式：
②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
B.所有物质： ，标准状况下气体
（2）相对密度
①计算表达式：
②使用说明：
A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间
三、有关规律
1.阿伏加德罗定律及其推论
（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定”
①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa
②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L
（2）气体摩尔体积——“一真三假”
①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值
②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广
（3）阿伏加德罗定律——“四同”
①阿伏加德罗定律：
同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小
③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：
A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较
B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体
（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比”
①压强之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
②体积之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
③质量之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
④密度之比
A.算式推导：①      ②
B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，
也就是其分子个数之比
②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比
B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也
就是其式量之比
[板书]一、知识网络
二、卤素性质
1、相似性：
以卤素单质为例，主要包括：① 均易溶于有机溶剂；② 跟金属反应生成金属卤化物；③ 跟氢气反应生成卤化氢；④ 跟水反应生成氢卤酸与次卤酸（氟除外）；⑤ 跟碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；⑥ 卤素中较活泼的单质把较不活泼的卤素从它们的卤化物溶液中置换出来等。大家可以试着归纳一下卤化氢的相似性。
2、 递变性：递变规律有：半径（原子、离子）、溶沸点、状态、单质颜色、氧化性（或还原性）、卤化氢的对热稳定性等。
3、 特殊性：① 氟元素只有–1价，没有正价；② 氟单质与水反应生成氧气；③ 氢氟酸是弱酸，其余三种为强酸；④ 氟化银溶于水，其余三种不溶于水也不溶于硝酸；⑤ 氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；⑥ 液溴易挥发，固体碘易升华；⑦ 碘单质遇淀粉溶液显蓝色；⑧ 因为I–的强还原性，碘与铁形成的化合物只有FeI2。
三、重要物质：主要是两种。
1、 氯水：
①成分：强调分析方法，再扩展到久置、新制的情况，最后引申到实验室使用问题（只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中）。
②性质：从成分角度看其多重性质，要结合具体问题具体分析。如：
Ⅰ、Cl2参与反应：与Br–、I–、S2–、Fe2+等具有还原性的离子反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3+；与KCl–淀粉溶液（或试纸）作用。
Ⅱ、Cl–参与反应：遇硝酸银溶液时起主要作用。
Ⅲ、H+与Cl2能同时参与反应：如在新制的氯水中加入镁粉，发生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2↑反应。
Ⅳ、H+与HClO能同时参与反应：如新制的氯水滴加到紫色石蕊试液中，先变红后褪色，就是H+与HClO先后起作用的体现。
Ⅴ、Cl2与HCl、HClO同时参与反应：如新制的氯水与强碱反应。反应式略。等等。
2、 次氯酸：
① 结构：结构式为H–O–Cl，因此氯元素的化合价为+1价。
② 物理性质：浓溶液呈黄色、易挥发、有强烈的刺激性气味；稀溶液颜色较浅。
③化学性质：弱酸性（比碳酸的酸性还弱）、不稳定性（注意保存方法）、强氧化性（Ⅰ、在HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氧化性最强；Ⅱ、酸、碱性条件下均有强氧化性）。
④ 制法：工业上制得的漂白粉遇稀酸或空气中的二氧化碳便可发生复分解反应生成次氯酸
四、抓关键反应：主要是三个反应。
⑴ 制漂白粉的反应。① 推导。这是理解它的基础。② 分析。反应历程分析、氧化还原反应分析。③ 应用：工业生产、保存方法、其原理用于吸收多余的氯气、计算等。
⑵ 实验室制氯气的反应：① 拓展：药品替代反应。② 联系实验问题（原理→装置→操作→注意事项等）。③ 分析：氧化还原反应分析、计算等。
⑶ 卤离子与Ag+的反应：① 检验、鉴别物质；② 在生产生活中的应用。
五、典型实验：
⑴ 氯气的性质、制备实验（装置、操作、现象等）。对实验现象的描述要准确到位，如烟、雾、烟雾等现象各是氯气与哪些物质反应时产生的。
⑵ 萃取实验。重点是实验现象的描述，对操作方法要了解。
⑶ X2、X–的检验。包括反应原理、检验方法、实验现象。

一、选择题(本题有25小题，每小题2分。共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。In的一种核素为 ，它的中子数为
A．49              B．115            C．66            D．17
2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是
A．氨气            B．氧气           C．氯气          D．氢气
3．如果你家里的食用菜籽油混有水分，你将采用下列何种方法分离
A．过滤            B．蒸馏           C．分液          D．萃取
4．下列仪器中常用于物质分离的是
A．天平            B．分液漏斗       C．量筒          D．容量瓶
5．阿伏加德罗常数是指
A．6.02×1023个原子                 B．12g碳所含的原子数
C．0.012kg C-12所含的原子数        D．16g氧所含的原子数
6．在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g，则该气体可能是
A．H2              B．02              C．C12            D．CO
7．下列物质中，属于电解质的是
A．NaOH溶液       B．O2              C．NaHCO3         D．乙醇
8．把O.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为
A．3.Omol·L-1      B．2.Omol·L-1      C．O.3mol·L-1    D．O.2mol·L-1
9．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用的分类方法中，不正确的是
A．Na2CO3是碱       B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3足钠盐     D．Na2CO3是碳酸盐
10．如下图所示的实验操作中，正确的是
11．带核原子结构模型是由那个科学家提出的
A．道尔顿          B．汤姆生           C．卢瑟福           D．玻尔
12．下列物质甲，不属于合金的是
A．硬锅            B．水银             C．钢铁             D．黄铜
13．下列不属于硅酸盐产品的是
A．陶瓷            B．水泥             C．玻璃             D．光导纤维
14．在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为
A．KCl             B．KCl和I2         C．KCl、Br2和I2     D．KCl、KBr和I2
15．铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是
A．氧化剂                              B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂            D．既是氧化剂又是还原剂
16．SO2通常不具有的化学性质是
A．不稳定性        B．氧化性           C．还原性           D．酸性氧化物通性
17．研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称。下列有关NO的说法正确的是
A．NO不属于大气污染物                 B．NO能溶于水
C．NO易与空气中的氧气化合             D．NO可用排空气法收集
18．下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2            B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二二氧化锰加热制取Cl2     D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
19．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K-、ClO-、NO3-                     B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-                    D．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
20．下列离子方程式书写正确的是
A．大理石和稀盐酸反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O)
21．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蒸馏水
22．海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②一①一④-③一⑤                    B．②一④一①一③一⑤
C．①一③一⑤-②一④                    D．③一①一②一⑤一④
23．有1.5mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌         B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中         D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
24．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3                     B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4                    D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
25．有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是
A．Al2(SO4)3            B．FeSO4            C．BaCl2            D．NaOH
二、填空题(本题有2小题，共16分)
26．(7分)实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500mLO.1 mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O             g。
(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与
C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的
体积是             mL。
(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液
的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容前容器底部有水珠                  ；
B．定容时加水超过刻度线                  ；
C．最终定容时俯视观察液面                。
27．(9分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列举了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写摩擦剂所属的物质类别。
牙膏
两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酪钙
二氧化硅
物质类别
两性氢氧化物
①
②
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的水溶性属于                   (填“易溶”或”难溶”)。
(3)摩擦剂氢氧化铝是“胃舒平”的主要成分，可以用来治疗胃酸(主要是盐酸)过多症，请你用离子方程式表示其原理                                            。
(4)摩擦剂碳酸钙可以用石灰石米制备，某学生设计了一个制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案。按照上例所示，将你的流程图表示出来：
(5)摩擦剂二氧化硅也是石英砂的主要成分，利州石英砂与焦炭在电炉里反应可制得粗硅，粗硅提纯后可制得高纯度的硅(Si)。写出石英砂与焦炭在电炉里制得粗硅的化学方程式             。
三、简答题(本题有2小题，共20分)
28．(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
浓氢氧化钠溶液
铝
实验1
实验2
实验3
实验4
铁
实验5
实验6
实验7
实验8
铜
实验9
实验1O
实验11
实验12
回答有关上述实验的下列问题：
(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是                    。
(2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是                。
(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是              (填实验编号)。
(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是             和12(填实验编号)。
(5)写出实验4发生的化学方程式                                        。
29．(10分)
Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：
产品标准号
GB5461-2000
配    料
精制盐、碘酸钾、抗结剂
质量等级
一级
含碘量
(35±15)mg/kg
食用方法
待食品熟后加入碘盐
储藏方法
密判保存、防潮防热
分装日期
2008年10月8日
Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)
2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)
反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)反应(一)中NaI被        (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是        剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是            mol。
(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。
实验名称：  ①                                     。
实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应
2．认识碘单质的检验方法
实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。
实验步骤：
实验步骤
实验现象
化学方程式或实验结论
1．取精制盐少许于一支试管
中，加入适量的水，振荡
固体在
水中溶解
“雪涛牌”精制盐能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚
硫酸氢钾溶液，振荡
溶液变成
棕黄色
②(填化学方程式)
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶
液，振荡
③
“雪涛牌”精制盐中含有碘元素
问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?
并说说你的理由。
④                                         。
四、计算题(本题有2小题，共14分)
30．(7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL。盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL 0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。试计算：
(1)盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)氢气在标准状况下的体积。
31．(7分)将一定量的铁粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。求：
(1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。
(2)加入铁粉的质量。
第一学期期末考试试题
高一化学参考答案
选择题(每小题2分，共50分)
1.C      2.A     3.C     4.B     5.C     6.D     7.C     8.B     9.A    10.A
11.C    12.B    13.D    14.A    15.B    16.A    17.C    18.D    19.D    20.B
21.C    22.A    23.C    24.B    25.D
26．(共7分)
(1)14.3  (2分)    (2)7.2  (2分)
(3)A：无影响  B：偏低  C：偏高  (各1分)
27．(共9分)
(1)①盐  ②氧化物  (各1分)(其它合理答案也对)
(2)难溶  (1分)
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O    (2分)
(4)合理的实验方案即给分  (2分)
(5)SiO2+2C Si+2CO↑  (2分)
28．(每小题2分，共10分)
(1)浓硫酸
(2)11
(3)2、6
(4)8、9
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
29．(共10分)
(1)氧化  氧化  7.5  (各1分)
(2)①探究“雪涛牌”精制盐中是否含有碘元素  (1分)
②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2  (2分)
③溶液变成蓝色  (2分)
④只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分  (2分)
30．(共7分)
(1)0.lmol/L  (3分)
(2)720mL  (4分)
31．(共7分)
(1)2.0mol/L(3分)
(2)44.8g(4分)

一、硫酸根离子的查验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检修: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
四、柴炭还原氧化铜: 2CuO + C 低温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中焚烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
八、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
十、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
十一、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
十二、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实行室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
3六、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉恒久置露在氛围中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4五、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
4七、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
4九、浓硝酸与铜反映：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
5二、氨气与氯化氢反响：NH3 + HCl = NH4Cl
5三、氯化铵受热剖析：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的试验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O