darcrows在线播放2:初三上册化学方程式及其现象:
来源:百度文库 编辑:偶看新闻 时间:2024/05/06 08:03:12
初三上册化学方程式及其现象:
一、氧气的性质
1、与非金属单质反应1 、P+5 O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、2、C+ O2 点燃 CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
3、C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰,放热。生成的气体有CO 有毒。
4、S+ O2 点燃 SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
2、与金属单质的反应5、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,有白烟生成白色粉末
6、2Cu+ O2 加热 2CuO 红色金属铜变为黑色固体
7、3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。 ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,用来引燃铁丝。
8、4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 燃烧没有火焰,发出耀眼的白光, 放热,生成白色固体
9、2Hg+O2 加热 2HgO 银白色的液体变成红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体 (拉瓦锡著名的测定空气成分的实验) 3、与化和物的反应10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分,有毒!煤气中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象: 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾
12. 酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾
MnO2 13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)
14、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2在这里是生成物,不是催化剂)现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)
15、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理) 16、水通直流电(电解水):2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 现象:电源两极产生气泡,体积比是2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 17、加热分解氧化汞:2HgO 加热 2Hg+ O2↑ 红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃
(不适合制氧气,因为汞有毒) 三、氢气的性质和制法
18、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
19、H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
四、碳的的性质
1、可燃性21、氧气充足:C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是百炼成钢的原理。炼钢:就是通过反复锤炼,减少铁合金中碳元素的含量。22、氧气不足:2C +O2点燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一。 2、还原性23、C +CO2 高温 2CO 煤炉中层的的反应,是一个吸热反应
24、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。碳具有还原性,发生氧化反应,是还原剂。氧化铜提供氧,具有氧化性,发生还原反应是氧化剂。
25、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂。
26、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂 五、一氧化碳的性质
1、可燃性27、CO +O2 点燃 CO2 现象: 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
28、CuO +CO加热 Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2、还原性29、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理。CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,所以一氧化碳具有还原性,是还原剂。.30、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 同理:Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂。 冶炼金属的原理。 六、二氧化碳的性质 1、与水反应31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,所以,实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际是碳酸使石蕊变红。
32、碳酸不稳定常温下就分解:H2CO3 = CO2↑+ H2O 所以,生成物里有碳酸,可以直接写成: CO2↑+ H2O 该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?
2、与石灰水反应33、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象:澄清石灰水变浑浊 应用:检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在? 七、实验室制取CO2 1、实验室制法34、大理石、石灰石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳的原理)
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 2、工业制法35、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳的方法,实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 。 有关碳的化学方程式的聚光点: 1、CO2与石灰水反应 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象:澄清石灰水变浑浊 应用:检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释:用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了? 用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬? 用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么? 将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜。为什么? 久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环。为什么? 为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么? 2、实验室制取CO2大理石、石灰石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳的原理)
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 注:用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便。
3、泡沫灭火器的反应原理。36、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 注:此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应: 4、煤炉中必不可少的三个化学反应 煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 高温 2CO2 5、高炉炼铁主要的化学反应:
高炉的底层:C + O2 点燃 CO2
高炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 不论高炉修得有多高,都会有炼铁的尾气CO排放到空气中!
3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe 高炉炼铁的主反应 6、古诗中蕴寓着化学变化 古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝,蕴含着许多化学原理,让我们好好地来学习它
古诗: 《石灰吟》明·于谦 千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲; 粉身碎骨魂不怕, 要留清白在人间! 思考:(1) 古诗中蕴含了几种变化?那一句没有其它物质生成?
(2) 古诗中蕴含了几种化学反应基本类型?(三种) (3) 古诗中蕴含了几化学反应?(三个) 分析:千锤万凿出深山 石灰石很不容易从深山里开采出来,这个过程没有新物质生成,是物理变化。
烈火焚烧若等闲 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 形象地写出了将石灰石烧成石灰粉,发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志!
粉骨碎身浑不怕 CaO+H2O=Ca(OH)2 从石灰石高温煅烧成石灰粉,又从生石灰粉到熟的氢氧化钙,石灰这一系列的变化,充分表达了作者,身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节!
要留清白在人间 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作者更是在直抒情怀,立志要做一个纯洁清白的人。
背景:于谦当时,因还乡团诬陷而被杀,对于这种死,他无所畏惧,因为他是清白的!他以托物言志,以石灰作比喻,表达了自己不怕诬陷、不怕被杀、不怕艰险险阻、即使是身体粉碎也要把自己为国尽忠、不怕牺牲的坚强意志和坚守高洁情操的决心,永远留在人民心中!
一、氧气的性质
1、与非金属单质反应1 、P+5 O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、2、C+ O2 点燃 CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
3、C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰,放热。生成的气体有CO 有毒。
4、S+ O2 点燃 SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
2、与金属单质的反应5、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,有白烟生成白色粉末
6、2Cu+ O2 加热 2CuO 红色金属铜变为黑色固体
7、3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。 ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,用来引燃铁丝。
8、4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 燃烧没有火焰,发出耀眼的白光, 放热,生成白色固体
9、2Hg+O2 加热 2HgO 银白色的液体变成红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体 (拉瓦锡著名的测定空气成分的实验) 3、与化和物的反应10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分,有毒!煤气中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象: 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾
12. 酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
MnO2 13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)
14、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2在这里是生成物,不是催化剂)现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)
15、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理) 16、水通直流电(电解水):2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 现象:电源两极产生气泡,体积比是2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 17、加热分解氧化汞:2HgO 加热 2Hg+ O2↑ 红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃
(不适合制氧气,因为汞有毒) 三、氢气的性质和制法
18、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
19、H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
四、碳的的性质
1、可燃性21、氧气充足:C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是百炼成钢的原理。炼钢:就是通过反复锤炼,减少铁合金中碳元素的含量。22、氧气不足:2C +O2点燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一。 2、还原性23、C +CO2 高温 2CO 煤炉中层的的反应,是一个吸热反应
24、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。碳具有还原性,发生氧化反应,是还原剂。氧化铜提供氧,具有氧化性,发生还原反应是氧化剂。
25、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂。
26、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂 五、一氧化碳的性质
1、可燃性27、CO +O2 点燃 CO2 现象: 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
28、CuO +CO加热 Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2、还原性29、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理。CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,所以一氧化碳具有还原性,是还原剂。.30、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 同理:Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂。 冶炼金属的原理。 六、二氧化碳的性质 1、与水反应31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,所以,实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际是碳酸使石蕊变红。
32、碳酸不稳定常温下就分解:H2CO3 = CO2↑+ H2O 所以,生成物里有碳酸,可以直接写成: CO2↑+ H2O 该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?
2、与石灰水反应33、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象:澄清石灰水变浑浊 应用:检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在? 七、实验室制取CO2 1、实验室制法34、大理石、石灰石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳的原理)
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 2、工业制法35、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳的方法,实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 。 有关碳的化学方程式的聚光点: 1、CO2与石灰水反应 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象:澄清石灰水变浑浊 应用:检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释:用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了? 用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬? 用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么? 将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜。为什么? 久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环。为什么? 为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么? 2、实验室制取CO2大理石、石灰石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳的原理)
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 注:用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便。
3、泡沫灭火器的反应原理。36、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 注:此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应: 4、煤炉中必不可少的三个化学反应 煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 高温 2CO2 5、高炉炼铁主要的化学反应:
高炉的底层:C + O2 点燃 CO2
高炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 不论高炉修得有多高,都会有炼铁的尾气CO排放到空气中!
3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe 高炉炼铁的主反应 6、古诗中蕴寓着化学变化 古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝,蕴含着许多化学原理,让我们好好地来学习它
古诗: 《石灰吟》明·于谦 千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲; 粉身碎骨魂不怕, 要留清白在人间! 思考:(1) 古诗中蕴含了几种变化?那一句没有其它物质生成?
(2) 古诗中蕴含了几种化学反应基本类型?(三种) (3) 古诗中蕴含了几化学反应?(三个) 分析:千锤万凿出深山 石灰石很不容易从深山里开采出来,这个过程没有新物质生成,是物理变化。
烈火焚烧若等闲 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 形象地写出了将石灰石烧成石灰粉,发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志!
粉骨碎身浑不怕 CaO+H2O=Ca(OH)2 从石灰石高温煅烧成石灰粉,又从生石灰粉到熟的氢氧化钙,石灰这一系列的变化,充分表达了作者,身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节!
要留清白在人间 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作者更是在直抒情怀,立志要做一个纯洁清白的人。
背景:于谦当时,因还乡团诬陷而被杀,对于这种死,他无所畏惧,因为他是清白的!他以托物言志,以石灰作比喻,表达了自己不怕诬陷、不怕被杀、不怕艰险险阻、即使是身体粉碎也要把自己为国尽忠、不怕牺牲的坚强意志和坚守高洁情操的决心,永远留在人民心中!
初三化学方程式
急需——福州市初中阶段所有化学方程式及其实验现象
初三化学酸碱盐一章涉及到的全部化学方程式及其反应物,生成物状态反应现象!!!
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【急】初三化学方程式配平求解!!