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本讲教育信息】

一. 教学内容：

第十一单元  盐  化肥

1. 了解几种常见的盐（氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙）。

2. 了解食盐和盐的不同含义。

3. 常识性了解结晶水，结晶水合物，风化，潮解等。

4. 了解盐的分类，命名和化学性质。

5. 会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换反应。

6. 了解复分解反应发生的条件。学习使用“部分酸，碱，盐的溶解性表”。

7. 了解化肥的种类和特性。

二. 重点分析和讲解

（一）氯化钠（NaCl）

1. 自然界存在。海水，盐井，盐湖，盐矿。

2. 用途：

① 食用。（调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋，细胞通透性。）

体内缺乏：肌肉痉挛，头痛……

摄入过量：水肿，高血压，贫血……

② 防腐

③ 生理盐水（0.9%的NaCl水溶液）

④ 化工原料。制取Na，Cl₂，NaOH，HCl，Na₂CO₃等。

3. 如何从自然界提取NaCl。

海水晒盐

                      粗盐溶解，沉淀，过滤，蒸发精盐。

或盐井，盐湖水煮盐

注：粗盐易潮解。（原因：含有MgCl₂，CaCl₂等杂质）。

4. 盐与食盐的区别。

日常生活中人们说到的盐，指食盐。

在化学或工业中：盐是一类物质的总称。食盐成分NaCl属于盐类。

例：NaNO₂是一种盐，是工业上用到的盐。有人把它误以为是吃的食盐，用于烹调，发生中毒。[NaNO₂外观很像NaCl（食盐），也略带咸味，但有毒。

5. NaCl的化学性质。

NaCl＋AgNO₃ === AgCl＋NaNO₃

（二）碳酸钠（Na₂CO₃）

1. 俗称：

工业上：纯碱。

日常生活中：碱面主要成分，苏打。

自然界：天然碱，口碱。

2. 物理性质：

白色，粉末状，易溶于水，水溶液显碱性。Na₂CO₃如果带上结晶水即Na₂CO₃·10H₂O，为无色晶体。如：Na₂CO₃如果从饱和溶液里结晶析出，析出的来的是Na₂CO₃·10H₂O。CuSO₄从饱和溶液析出时，析出来的物质也带结晶水即CuSO₄·5H₂O。

（1）Na₂CO₃·10H₂O式量＝23×2＋12＋16×3＋10×18＝286

化学式中的·表示左右相加。

（2）Na₂CO₃·10H₂O常温干燥空气中易风化。（即失去结晶水变为粉末状的Na₂CO₃）。

（3）酸的溶液一定显酸性。

碱的溶液一定显碱性。

盐的溶液不一定呈中性。例Na₂CO₃水溶液显碱性。

（4）我国著名化学家“候德榜”是制碱（指的是纯碱Na₂CO₃）工业的先驱和奠基人。

3. 化学性质：

Na₂CO₃＋2HCl =2NaCl＋H₂O＋CO₂（与酸反应）

Na₂CO₃＋Ca（OH）₂ = CaCO₃＋2NaOH（与碱反应）

Na₂CO₃＋BaCl₂ =BaCO₃＋2NaCl（与盐反应）

4. CO₃^2－检验

加稀盐酸，如果产生无色无味的可使石灰水变浑浊的气体则可证明原溶液（或原物质）

中含有CO₃^2－。

5. Na₂CO₃用途

制玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。

（三）碳酸氢钠 （NaHCO₃）

1. 俗称小苏打又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。

2. 物理性质：白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。

3. 化学性质：

与酸反应：

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂0+CO₂↑

（四）碳酸钙（CaCO₃）

1. 俗名：大理石、石灰石，主要成份是碳酸钙CaCO₃，因此大理石、石灰石属于混合物。

2. 物理性质：白色粉末，难溶于水

3. 化学性质：（1）与盐酸反应：（可用来制取CO₂）

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

（2）高温分解：CaCO₃CaO＋CO₂↑

主要成分为碳酸钙的石灰石、大理石都是重要的建筑材料。把粉碎的石灰石粘土按适当比例混合，加强热可制成水泥。工业上把石灰石放在石灰窑里高温锻烧可制得生石灰和二氧化碳。

（五）盐的分类和命名：

1. 根据组成分类

（1）正盐

酸碱完全中和的产物

无氧酸盐：某化某

含氧酸盐：某酸某

例：

NaCl：氯化钠                     K₂S：硫化钾                FeCl₃ 氯化铁

FeCl₂ 氯化亚铁                   KClO₃：氯酸钾            CuSO₄：硫酸铜

：高锰酸钾           

（2）酸式盐

酸中氢部分被中和的产物。

无氧酸盐：某氢化某

含氧酸盐：某酸氢某

例：

NaHS：硫氢化钠（相应酸为H₂S，有一种酸式盐）

NaHSO₄：硫酸氢钠（相应酸为H₂SO₄，有一种酸式盐）

KHCO₃：碳酸氢钾（相应酸为H₂CO₃，有一种酸式盐）

：磷酸二氢钠  （相应酸为H₃PO₄，有二种酸式盐）

：磷酸一氢钠  （或叫“磷酸氢二钠”）

Ca（H₂PO₄）₂  磷酸二氢钙

CaHPO₄   磷酸一氢钙

注：一元酸无酸式盐。

二元酸有一种酸式盐。 例 H₂CO₃：HCO₃^－

                                     H₂PO₄^－

三元酸有二种酸式盐。例 H₃PO₄：                 

                                     HPO₄^2－

几元酸有n－1种酸式盐。

（3）碱式盐：

碱中氢氧根离子部分被中和的产物。

正盐的名称前面加“碱式”二字。

例：Cu₂（OH）₂CO₃  碱式碳酸铜（俗称铜绿）。

2. 其它分类方法：

根据酸根分类或根据金属离子分类。

例：Na₂SO₄，K₂SO₄，MgSO₄等都含SO₄^2－，统称“硫酸盐”

NaCl，KCl，CuCl₂，FeCl₃，FeCl₂等统称氯化物。

NH₄Cl，NH₄HCO₃，NH₄NO₃等统称铵盐。

BaSO₄，BaCl₂，Ba（NO₃）₂等统称钡盐。

（六）盐的性质：

1. 物理性质：

（1）常温大都是晶体。

（2）水溶性。（参见书附录I）。

规律：① K^＋，Na^＋，NH₄^＋，NO₃^－这些离子所形成的盐和碱均可溶。

② 碳酸盐（CO₃^2－），磷酸盐（PO₄^3－），大多数不溶。少数可溶。比如：

        Na₂CO₃，K₂CO₃，（NH₄）₂CO₃

                                      规律①

        Na₃PO₄，K₃PO₄，（NH₄）₃PO₄

③ 其它的需从不同的角度去记忆。

如：钡盐（Ba^2＋）中不溶的：BaSO₄，BaCO₃

硫酸盐（SO₄^2－）中不溶的：BaSO₄。（CaSO₄，Ag₂SO₄微溶）。

氯化物中：AgCl

2. 化学性质。

（1）盐（可溶）与某些金属的反应

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（K，Ca，Na太活泼的除外）。

盐＋金属另一种盐＋另一种金属

（2）盐与酸的反应。

BaCl₂＋H₂SO₄ == BaSO₄＋2HCl

AgNO₃＋HCl =AgCl＋HNO₃

盐＋酸另一种盐＋另一种酸

（3）盐与碱的反应

Na₂CO₃＋Ca（OH）₂ = CaCO₃＋2NaOH

CuCl₂＋2NaOH =Cu（OH）₂＋2NaCl

盐＋碱另一种盐＋另一种碱

（4）盐与另一种盐的反应

AgNO₃＋NaCl ===== AgCl＋NaNO₃

BaCl₂＋Na₂CO₃ ==== BaCO₃＋2NaCl

盐（1）＋盐（2）盐（3）＋盐（4）

（七）复分解反应发生的条件

1. 实验证明，酸碱盐之间有的能发生复分解反应，有的则不能。即复分解反应的发生有条件。

2. 实验证明复分解反应发生的条件是：

          有沉淀析出

生成物中  有气体放出

                 有水生成

三者至少具备一者。

注：中学阶段由一种难溶物生成另一种难溶物（且反应中无气体生成）认为不能发生。

例：Cu（OH）₂＋FeCl₃Fe（OH）₃＋CuCl₂

难溶

BaCO₃＋H₂SO₄ =BaSO₄＋H₂O＋CO₂（√）

难溶

三.   化学肥料

阅读了解。并认识以下几点。

1. 氮肥

（1）常见氮肥：

硫铵（硫酸铵）        （NH₄）₂SO₄

硝铵（硝酸铵）         NH₄NO₃

碳铵（碳酸氢铵）       NH₄HCO₃

氯化铵                 NH₄Cl

氨水                   NH₃·H₂O

尿素                   CO（NH₂）₂

（2）铵盐的检验（NH₄^＋）

加碱（NaOH），微微加热，同时把湿润的红色石蕊试纸放在管口，如果试纸变蓝，说

明原溶液为铵盐。

此实验说明铵态氮肥不能与碱性肥料共同施用。（否则N元素会由NH₄^＋变为NH₃，从

而降低肥效）。

2. 磷肥

（1）常见磷肥

磷矿粉             主要成分为Ca₃（PO₄）₂

钙镁磷肥                      Ca₃（PO₄）₂，Mg₃（PO₄）₂

过磷酸钙                      Ca（H₂PO₄）₂，CaSO₄

重过磷酸钙                    Ca（H₂PO₄）₂.

3. 钾肥

（1）常见钾肥：

硫酸钾               K₂SO₄

氯化钾           KCl

4. 复合肥料

N、P、K为植物生长的三种重要元素。含两种或两种以上营养元素的肥料叫复合肥料。

例：

NH₄H₂PO₄     （N，P）

   （NH₄）₂HPO₄  （N，P）

KNO₃        （K，N）

【模拟试题】

1. 下列物质能发生电离的是（    ）

A. 食盐水

B. 硝酸钾晶体

C. 铝

D. 酒精

2. 下列物质属于混合物的是（    ）

A. 碳酸氢铵

B. 碱式碳酸铜

C. 石灰水

D. 胆矾

3. 下列物质的水溶液，pH大于7的是（    ）

A. CO₂                B. H₂SO₄          C. NaCl               D. K₂O

4. 能跟硫酸铜溶液反应，析出铜的是（    ）

A. Ag                 B. Na             C. Hg                D. Zn

5. 下列属于酸的电离方程式的是（    ）

A. NaHSO₄ ====== Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－

B. H₂SO₄ ===== 2H^＋＋SO₄^2－

C. CaCl₂ ===== Ca^2＋＋2Cl^－

D. Ba（OH）₂ ===== Ba^2＋＋2OH^－

6. 下列各对物质中属于同一物质的是（    ）

A. 一氧化碳和二氧化碳

B. 冰和干冰

C. 胆矾和无水硫酸铜

D. 生石灰和氧化钙

7. 下列物质中既不溶于水，又不溶于稀硝酸的是（    ）

A. CaCO₃                            B. BaSO₄

C. Hg（NO₃）₂                       D. BaCl₂

8. 下列物质可用于实验室制取氢气的一组是（    ）

A. 锌和浓硫酸

B. 锌与稀硫酸

C. 锌与稀盐酸

D. 铜与稀硫酸

9. 下列各组物质中都溶于水的一组是（    ）

A. 硫酸钠，氢氧化铜，氢硫酸

B. 氯化银，硫酸钠，硝酸汞

C. 氢氧化钾，氢氧化铁，碳酸钙

D. 硫酸钠，硝酸铜，硫化钾。

10. 下列溶液中加入盐酸后，不能发生反应的是（    ）

A. 苛性钠溶液

B. 硝酸钡溶液

C. 碳酸钠溶液

D. 硝酸银溶液

11. 下列各组物质，能在溶液中相互反应制取CuCl₂的是（    ）

A. Cu＋HCl                      B. CuSO₄＋HCl

C. CuSO₄＋BaCl₂                  D. Cu（OH）₂＋CaCl₂

12. 下列哪组物质可用来制取氢氧化钠（    ）

A. 氯化钠溶液和氢氧化钾溶液

B. 硝酸钠溶液和氢氧化钡溶液

C. 碳酸钠溶液和消石灰

D. 硫酸钠溶液和氢氧化铁

13. 磷酸和苛性钠反应的类型属于（    ）

A. 复分解反应                   B. 置换反应

C. 化合反应                     D. 分解反应

14. 用下列一种试剂鉴别碳酸钠，硝酸银，硫酸钾三种溶液，这种试剂是（    ）

A. BaCl₂                          B. HCl

C. NaOH                        D. NaCl

15. 有金属甲，乙，丙。乙能与稀硫酸反应产生氢气，甲和丙不能。丙浸入甲的硝酸盐溶液表面有甲析出，则三者化学活动性顺序是（    ）

A. 甲>乙>丙       

B. 甲>丙>乙

C. 乙>丙>甲

D. 乙>甲>丙

16. 在某盐溶液中滴入氯化钡溶液，生成的白色沉定不溶于稀硝酸，该盐为（    ）

A. 一定是硫酸盐

B. 不一定是硫酸盐

C. 不是硫酸盐

D. 可能为硫酸盐或银盐

17. 配制一定质量百分比浓度的盐酸溶液，实验时必不可少的一组仪器是（    ）

A. 托盘天平，玻璃棒，药匙

B. 量筒，玻璃棒，烧杯

C. 托盘天平，玻璃棒，量筒

D. 量筒，漏斗，烧杯