锁精固肾丸的功效:高中高三化学下册高考复习教学知识点归纳总结,期末测试试题习题大全

实验化学必记知识点总结
1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。
所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角
2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须
检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是
与大气相通，使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是____ CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。_
3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 惰性支持物   ，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相 （又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+     Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O
显色反应结果是滤纸近端颜色呈蓝色  ，远端呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是
Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。
在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。
4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是 减慢溶液的冷却速度。
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出：振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出 。
加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。
趁热过滤的原因 防止温度降低KNO3结晶析出
如何趁热过滤  用已预热过的布氏漏斗进行抽滤
过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是 过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这种装置工作的主要原理是  抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 这种装置要有 布氏漏斗  、吸滤瓶 、  安全瓶、抽气泵
等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸  ，导管应 短进长出。
布氏漏斗的 颈口斜面与  吸滤瓶的支管口  相对，以便于吸滤。吸滤完毕时，应先拆下 连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后   关闭水龙头。减压过滤不宜用于 过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
欲将KNO3粗产品提纯，可采取的方法是__重结晶。具体操作是：按粗产品∶水＝2∶1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。（若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。）待溶液冷却至室温后抽滤。为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度？   可以除去晶体中微量的杂质
5、  破坏铝表面氧化膜的方法有  ①用砂纸擦 ②用NaOH溶液 ③用稀酸浸泡
设计一实验证明铝表面氧化膜已被破坏  将一片擦去氧化膜的铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面有红色物质析出 。增强铝表面氧化膜保护的方法有 放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡
设计一实验证明  将一片擦去氧化膜的铝片放入冷的浓硝酸或浓硫酸中浸泡后，洗净放入CuSO4溶液中，铝片表面无红色物质析出
6、使苯酚晶体变成苯酚液体的方法有   用乙醚或用热水浴加热融化
实验室制乙烯时要注意哪些问题 乙醇中慢加浓硫酸，混合液温度迅速上升到170℃
7、检验牙膏中的摩擦剂是否为CaCO3，宜选用的试剂是盐酸与石灰水  ，相关反应的离子方程式为 CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O ,CO2+Ca2++2OH-==CaCO3+H2O          。
检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是新制的氢氧化铜          ，实验现象为出现绛蓝色溶液
相关反应的化学方程式为
所用试剂的配制方法是向1 mL  ０.５mol·L－1CuSO4溶液中加入几滴 1 mol·L－1NaOH溶液，即可生成氢氧化铜悬浊液。
牙膏配成的溶液PH>7的原因是牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水水解使溶液显碱性。
含氟牙膏有什么特别功能  预防龋齿它的成分是 氟化钠
写出防蛀作用的离子方程式Ca5(PO4)3OH+F— Ca5(PO4)3F+OH-
氟离子如何检验    用CaCl2 溶液生成白色沉淀   。
8、火柴头中某些成分的检验
某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ⅱ．  迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯
欲检验火柴头中是否含有氯元素，可能有以下方案：
（1）将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加 AgNO3溶液和稀硝酸
若看到有白色沉淀 产生，则说明有氯离子  ，反应的方程式是KCl+AgNO3===AgCl↓ +KNO3  。
（2）将多根火柴浸于水中，取少量溶液于试管中，再滴加  AgNO3溶液和稀硝酸和NaNO2溶液。  溶液，若看到有白色沉淀   产生，则说明  有氯元素，反应的离子方程式是
3 NO2—+  ClO3— +Ag+====3 NO3—+AgCl↓
9、如何区别亚硝酸钠与氯化钠方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O
方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O
方案3：5NO2－＋2MnO4­­－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
方案4：Ag++Cl—====AgCl↓   Ag++ NO2－====AgNO2↓
方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2
HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O
方案6、NO2—+ H2O ＨＮＯ２+OH—
10、如何比较实验中溶液出现浑浊的快慢  以两溶液混合时开始计时，以锥形瓶底部
“﹢”完全遮盖时为终点计时，比较所需时间。
如何判断H2O2分解速率的大小收集等量气体所需的时间或记录单位时间产生的气体的量 。
在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O）， 振荡使其溶解，逐渐加热，则溶液最终会变成___蓝__色。原因是_氯化钴的水合物失水而显蓝色
11、一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以如该电池是一般的铜锌原电池（无盐桥），在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些 高锰酸钾、双氧水   等强氧化剂时，现象又会变得明显。原因是降低了电极的极化作用
盐桥的作用是确保形成回路，使烧杯中溶液的电荷守恒。
实验室燃料电池的电极如何制作：把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的是使碳棒表面变得粗糙多孔
析氢腐蚀：在绕铜丝的铁钉的试管中加盐酸和2滴铁氰化钾溶液现象 蓝色沉淀
12、食醋总酸含量的测定
（1）食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100mL  食醋中含醋酸的 质量   ，（2）、指示剂的选择：
①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃  。
②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是酚酞
③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是    甲基橙  。
（3）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？
稀释有助于减少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰，减少滴定误差
（4．）实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，如果使用未润洗的移液管或滴定管，会对测定结果产生什么影响？盛装样品的锥形瓶是否也需润洗？为什么？
如果不润洗，装入的溶液被稀释，会导致测定结果有误差。锥形瓶不需润洗，如果润洗，会使测定结果偏高。
（5）、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？
用上述配置好的醋酸进行回滴至溶液显浅红色，记录所需醋酸的量，两者合计即为醋酸的总体积。
（6）该实验产生偏差的原因有哪些？ （1）滴定读数时，俯视或仰视；（2）滴定终点的判断不准确；（3）滴定过程中锥形瓶内溶液溅出（其它合理答案均可）
12、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
（1）.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
（2）．用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。
（3）．将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL 6mol·L-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢）立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。该操作的目的是为了  防止内层铁与酸反应
（4）．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平 称量。
（5）、实验是否缺少必要的步骤？如果缺少，写出应补充的实验步骤：分别用B、C重复进行实验步骤3、4。
（6）．根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。
写出镀锌铁片的镀锌层厚度的计算公式：_h=（m1-m2）/2ρS ）
准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是锌反应完，原电池作用消失，铁于酸反应显著减那们慢。
（7）、结合计算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？
镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。
措施：提高测量工具的精密度，减少系统误差。重复测量三次，取平均值，减少偶然误差。
13、硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O  ， 浅绿色晶体
是一种复盐。 易 溶于水， 难 溶于酒精。(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。
写出反应式FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
（1）Na2CO3溶液用以除油污的原因是Na2CO3水解呈碱性，加热更有利于提高去污能力的原因是 加热促进 Na2CO3水解 ，使碱性增强 ，提高去污能力。，将剩余的碱液倒掉的方法是 倾析法
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4  ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
趁热过滤的目的是为防止因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失
反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是抑制硫酸亚铁水解
在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是Fe屑过量
（3） (NH4)2SO4 与FeSO4混合后，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。
浓缩时能否蒸发至干，为什么？①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。
制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水的原因是①减少晶体在洗涤时的溶解，②除去其表面的水分。
（4）加热浓缩硫酸亚铁铵溶液的过程中，可能形成Fe3+,为什么？  在高温于空气接触的条件下，部分Fe2+被氧化成Fe3+。
14、阿司匹林的合成
（1）流程中的第①步的实验装置如图7—3所示，请回答：
原料有水杨酸、乙酸酐、5滴浓硫酸
用水浴加热的作用是 受热均匀，容易控制温度于100度以下
长直导管的作用是导气兼冷凝回流作用  实验中加浓硫酸的目的是  作催化剂 。是否可以不加？为什么？  不可，有利于反应的进行，否则温度较高，副产物增加   。
主反应方程式为（反应类型：取代反应）：
副反应方程式为（生成水杨酸聚合物）：
如何除去副产物（写出具体操作）加NaHCO3 溶液、搅拌、过滤、洗涤；滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤。）
涉及的化学反应方程式为
（2）冷却结晶时未出现结晶，可以   用玻棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出。
（3）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是  乙酰化反应不完全或产物在分离过程中发生水解。
要检测产品中的水杨酸，其实验步骤是取乙酰水杨酸晶体少许，溶解，向其中滴加两滴1%的氯化铁溶液，观察颜色。）
（4）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有 3mol   NaOH参加了反应。
（5）固体产品的干燥方法一般有 烘干、风干、滤纸吸干、干燥器干燥等。
本实验应采用滤纸吸干或干燥器干燥  方法来干燥产品。

“元素化合物”知识模块
1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大。
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。                              3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体。
4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质 。
5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 。
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 。
7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足 。
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 。
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 。
10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 。
11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 。
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 。
17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 。
18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 。
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同 。
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应 。
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 。
22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠 。
24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 。
25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 。
26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强 。
27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等。
28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：
（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属。
29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。
30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。
答案：
1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2O→O2↑ 5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI2 11.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失13.对。14.对。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl↓2H2O 17.错Na2S+H2S=2NaHS 18.对。Fe3++SCN（络合反应）、S2-/I-（氧化还原反应）、AlO2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆） 20.错。重晶石不反 21.错。还原性：Fe2+>Br-，FeCl2+Br2不共存 22.错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀消失 23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠→O2：助燃，不可燃 28.错。（4）非金属和金属不可能 29.错。浓H2SO4不发生氧化还原反应 30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。
“基本概念基础理论”知识模块
1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 。
5、原子核外最外层e- 2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 。
7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；
（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；
（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子。
8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 。
9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 。
10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。
11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 。
12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 。
14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 。
15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）。
16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 。
17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 。
18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级 。
20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子。
21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 。
22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 。
23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电。
24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。
25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子 。
26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L。
27、常温常压下，32g氧气中含有NA 。
28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 。
29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷 。
30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 。
31、只有在离子化合物中才存在阴离子。
32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键。
33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 。
34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 。
35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高 。
36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强 。
37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。
38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 。
39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 。
40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 。
答案：
1.错。NO2 2.对。如N2、HF等 3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能 4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反应。 5.错。原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.错。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.错。不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式 11.错。H2O 12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO- 13.错。分子晶体许多是单质 14.对。15.对。注意n不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。V=m?ρ同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 19.对。 20.对。4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。注意对象：“碳-12” 23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过氧化钠中Na+与O22-为2∶1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素 26.错。降温，NO2向N2O4方向移动 27.错。SiO2中没有分子 28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键 36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37.错。12个 38.错。生成胶体微料大大小于NA个 39.错。HF、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构 40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e-。
“有机化学”知识模块
1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。
2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 。
3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种。
4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍 。
5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种 。
6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 。
7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 。
8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种。
9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种。
10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 。
11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 。
12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 。
13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种 。
14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐。
15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基 。
16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 。
17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去 。
18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 。
19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。
20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来。
21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 。
22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 。
23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应。
24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 。
25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。
26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种。
27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔。
28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 。
29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应。
30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色 。                     答案
1.对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合 3.对。4.错。10-4 5.错。四中有机物+HCl共五种产物 6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.对。六种醛一种烯 8.对。9.对。注意-CH3和-OOCH六元碳环上取代有4种 10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量 11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.错。单体是不饱和卤代烃 13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。 14.错。甲酸酐(HCO)2O 15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.对。1，2；1，4；3；4三种加成 17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷 18.错。2-溴丙烷 19.对。取代反应 20.错。分馏 21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物 22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4(萃取) 23.对。24.错。苯酚常温不溶于水 25.错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.错。没有苯炔 28.错乙二醇取代生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃 29.错。蔗糖不能反应 30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
“化学实验”知识模块
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 。
2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 。
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 。
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 。
5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 。
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液。
7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL 。
8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管 。
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 。
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）。
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度。
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 。
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 。
14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 。
15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 。
16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 。
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 。
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 。
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化[CoCl2?H2O(蓝色)COCl2?6H2O(红色)] 。
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液 。
答案：
1.对。2.对。3.错。pH试纸事先不润湿。 4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6.错。先干燥布拭去再用水冲洗 7.对。8.错。酸式滴定管9.对。10.对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12.错。左物右码 13.SO2+品红溶液 14.对。浓溴水 15.错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶：nSiO2?Mh2O硅胶变色化学变化。 20.错。盐析。

1、将22．4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2　　　　　　　　B．N2O 3 　　　　　　  C．N2O　　　　　　　D．N2O4
2、 3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A．3种　　　　　　　B．4种　　　　　　　C．5种　　　　　　　D．6种
3、下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯　　　　　  B．乙醇　　　　　　C．丙烯　　　　　　　D．乙烯
4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
A
25
5
0．1
10
0．1
5
B
25
5
0．2
5
0．2
10
C
35
5
0．1
10
0．1
5
D
35
5
0．2
5
0．2
10
5、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
6、能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO－＝3Fe3++2H2O+NO↑
7、在一定温度下，反应 H(g)2+ X(g)2 HX(g)的平衡常数为10。若将1．0mol的HX(g)通入体积为1． 0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A．5%　　　　　　　  B．17%　　　　　　　C．25%　　　　　　　D．33%
8、碱式碳酸铜可表示为：xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O与氢气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23． 9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12． 7g残留物，生成4． 4g二氧化碳和7． 2g水。该样品的结晶水质量为　　　　   g，化学式为　　　　　  ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
。
9、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10、 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=－99kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示　　　　　　　  、　　　　　　　 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　　  。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　　  ，理由是　　　　　　　  ＿；
（2）图中△H=　　　　　　　  KJ·mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　　　  ；
（4）如果反应速率V（SO2）为0．05mol·L－1·min－1,则V（O2）=　　　　　　　  ＿mol·L－1·min－1、V（SO3）=　　　　　　　   mol·L－1·min－1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol－1，计算由S（S）生成3molSO3（g）的△H　　　　　　　  （要求计算过程）。
11、请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
a%NaOH溶液
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_____________;负极：_______________;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
12、  已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由__________________________________________________________。
13、 A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22． 4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；
（2）D的结构简式为_____________;
（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,
与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________;
（5）由I生成J的化学方程式______________。
2009年宁夏高考化学试题答案
1、 A
2、 B
3、 C
4、 D
5、 D
6、 D
7、 B
8、（1）xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O+(x+y)H2 (x+y) Cu+xCO2+(x+y+z)H2O
②a→kj→gf（或hi）→de（或ed）→hi（或gf）→bc（或cb）→l
③1.8　  CuCO3·Cu（OH）2·H2O
（2）可以根据反应xCu(CO3?yCu(OH)2?zH2O (x+y) CuO+xCO2+(y+z)H2O
依据碱式碳酸铜样品、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成
9、（1）Al　  C　　H2O　Na2O2
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2　　　CO
（4）Na2CO3
（5）CO2+AlO2—+OH—+H2O=CO32－+Al（OH）3↓
10、（1）反应物能量生成物能量  没有影响
降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
（2）－198
（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2　　　  4VO2+O2=2V2O5
（4）0.025　　　  0.05
（5）S（s）+O2（g）=SO2（g）　　　　 △H1=－296kJ·mol—1
SO2（g）+  O2(g)＝SO3(g)　　　　  △H2=－99kJ·mol—1
3S(s)+  O2(g)＝3SO3(g)　　 △H=(△H1+△H2)×3=－1185 kJ·mol—1
11、（1）1：1.13或0.89
（2）③①②
（3）①Cl2　H 2　a%小于b%
② O2+H2O+2e—=2OH—　H2+2OH——2e—=2H2O
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能
提高产出碱液的浓度，降低能耗
（其他合理答案也给分）
12、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3　　As
（2） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧
（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
13、（1）BrCH2CH=CHCH2Br　　　　　　　　　　　　  取代（或水解）
（2）
（3） 羧基、羟基
（4）
（5）

高考化学试题
第Ⅰ卷 （选择题，共7小题，每小题6分，共42分）
7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1                               B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等                              D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
8.下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液       B.定容           C.电解制Cl2和H2    D.高温燃烧石灰石
9.在pH＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－               B.Al3＋、NH＋、Br－、Cl－
C.K＋、Cr2O72－ 、CH3CHO、SO42－              D.Na＋、K＋、SiO32－ 、Cl－
10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）+ NO（g）+NH2（g）== 2H3（g）+3H2O（g）  H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的羁

B.稀硝酸和铁反应的化学方程
式是:
Fe+6HNO3(稀) = Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2                ②Na2O   ③Na2CO3      ④NaCl
A.①>②>③>④                          B.①>②>④>③
C.①=②>③>④                          D.①=②>③=④
第Ⅱ卷（非选择题，共4题，计58分分）
25.（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y满周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+ O2(g)=XO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
26.（17分）  F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A B的反应类型是       ，D E的反应类型是        ，E F的反应类型是          。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体              （写结构式）。
①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的它能团名称是         。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C D的有关说法正确的是        。
a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产    b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇即是反物，又是溶剂             d.D的化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是      （写结构简式）。
（5）已知在一定条件下可水解为和R2－NH2， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是                         。
27.（14分）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　　　。
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为          。
（2）第③步反应的离子方程式是                           。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                     。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、                                。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL
30.mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有     Na2CO3参加了反应。
28.（13分）
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                         。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                                      。
2010年安徽省高考化学试题答案
7、B
8、A
9、B
10、C
11、D
12、D
13、C
25、(1)三  VIA   HClO4
(2)2   H－Cl  H－S
(3)[Ar]3d104s1
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)△H=－270kJ/mol
26、（1）氧化 还原 取代
（2）
（3）硝基羧基  acd
（4）
(5)
27、（1）Al(OH)3
（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
（3）漏斗玻璃棒烧杯；   滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可）
（4）6.4或6.36
28、（1）ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
（3）①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH
②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内
（4）不同意。甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然骓了此条件下NO3－氧化Ag，但在硝酸溶液氧化了Ag+时，由于没有检验NO3－的还原产物，因此不能确定NO3－是否氧化了Ag。
注：（3）（4）其他合理答案均可）

8．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（    ）
A．进行 和 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
B． 溶液的酸性比 溶液的酸性强，则氯元素的非金属性比硫强
C． 的沸点高于 ，则氧元素的非金属性强于硫元素
D．浓 的氧化性强于 ，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱
9．达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药物之一。台成达菲的原料是莽草酸，已知莽草酸和达菲的结构简式如下图所示，则有关说法中不正确的是（    ）

A．含 莽草酸的溶液与足量金属钠反应最多可生成 氢气
B．达菲既可催化加氢，又可使酸性 溶液褪色
C．达菲既可发生水解反应，又可与 的 溶液发生加成反应
D． 莽草酸与 溶液反应，标况下最多可生成
10．近几年一种新型的甜昧剂—木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为： ，下列有关木糖醇的叙述正确的是（    ）
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖
B．木糖醇易溶于水
C．木糖醇与甘油( CH2OHCHOHCH2OH)互为同系物
D．木糖醇与核糖(C4H10 O5 )互为同分异构
11．常温下 的氨水和 的盐酸等体积混合后(不考虑混合溶液体积的变化) 刚好完全反应，则下列说法正确的是（    ）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后溶液：
C．原氨水中 占含氮微粒总数的1%
D．反应后的溶液中：
12．一定量的溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应的发生变化(如下图所示)。下列四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（    ）
A
B
C
C
13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A． ～ 间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的 ，正反应为吸热反应
C． 时降低温度， 时升高温度
D． ～ A的平均反应速率为
26．(15分)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用—氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是
(2)猜测B中可以观察的主要现象是                                           。
C瓶出来的气体是                  。
(3)已知：①室温下存在反应 ；②在酸性溶液中，  可将还原为且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）                                                         。
(4)E装置的作用是                              。
(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，请指出可能存在的缺陷                。
27．(14分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷 计)和氧气充分反应，每生成 水蒸气放热 。则该反应的热化学方程式为                         。
(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为 )为电解液。镍氧电池充放电原理示意如图，其总反应式是：
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将       (填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为                 。
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO+1/2O2=CO2。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示，请填写表中的空格。
容器编号
（正）和 （逆）比较
Ⅰ
（正）= （逆）
Ⅱ
②相同温度下，某汽车尾气中 、 的浓度分别为 和 。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充 并使其浓度保持为，则最终尾气中的浓度为           。
28．(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式                                 。
(2)溴水混合物Ⅱ蒸馏后的产物中仍残留有少量的氯气，可向其中加入少量         溶液以除去氯气，净化后的产物主要是液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是                        。
(3)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：                                       。
(4)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，理由是                。
(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因
。
36．【化学—选修化学与技术】(15分)
重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

(1)写出步骤①的化学反应方程式        ，该反应产生的气体具有       、         等用途。
(2)为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是        。在此之前要在溶液中滴入少量溶液，其作用是             。
(3)若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：                 。
(4)有人提出②反应产生了有臭鸡蛋气味的有毒气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                    。此时若要B物质还能循环使用，则C为                         (写化学式)。
(5)  是因为具有           、             等性质而可用作“钡餐”的。
37．【化学—选修物质结构与性质】(15分)
(一)下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的化合价及电负性数据
A
B
C
D
E
F
化合价
-4
-2
-1
-2
-1
-3
电负性
2.55
2.58
3.16
3.44
3.98
2.19
(1)下列说法正确的是          (填字母)
A．E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．六种元素的第一电离能的大小顺序是：FC．A的某种单质可以导电，证明其晶体中有金属键
D．F的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性
(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键             。
(3)相同条件下，与分子两者在水中的溶解度较大的是           (写分子式)，理由是                      。
(二)下列是部分金属元素的第一电离能
X
Y
Z
第一电离能（KJ/mol）
520．2
495．8
418．8
(1)已知X、Y、Z的价层电子构型均为 ，则三种金属的
氯化物的熔点由低到高的顺序为           。
(2)  用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。 中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与形成的晶体结构如图所示。元素R基态原子的电子排布式     ，与同一个相连的有        个。
38．【化学—选修有机化学基础】(15分)
煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异构体，能与反应放出氢气。
已知：

回答下列问题：
(1)煤的干馏属于         变化，G→H的反应类型是              。
(2)A和F的结构简式分别为            、             ；实验室检验D所用的试剂为                 。
(3)H→I的化学方程式                         。
(4)能与溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有            种。
(5)根据已知信息，在一定条件下由G合成至少需要       步化学反应。
a．3       b．4         C．5      d．6
7、D  8、A  9、A  10、B  11、C  12、C  13、D
26．(15分)：
(1)  (3分)
(2)溶液逐渐变蓝(2分)；   (或一氧化氮)(2分)；
(3)方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是
方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性 溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是
(其它合理答案均得分)(4分)
(4)吸收D中未反应完的 ，以免污染空气(其它合理答案均得分)(2分)
(5)在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶(或装无水 的干燥管)或尾气处理生成的会污染空气，需用溶液进一步吸收。(2分)
(写出一条原因即得分)
27．(14分)
(1)      (4分)
(2)增大(2分)     (3分)
(3)①v(正)>v(逆)(2分)     ②  (3分)
28．(14分)
(1)  (2分)
(2)溴化钠(2分，合理即给分)    分液漏斗(2分)
(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。(3分)
(4)酸化可抑制 、 与水反应(2分)
(5)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是 的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本。(3分)
36．(15分)
(1)  (3分)，作燃料、冶炼金属(2分)
(2)溶解过滤，防 发生水解(2分)。
(3)  (2分)
(4)  (2分)   (2分)
(5)即不溶于水也不溶于一般酸、不能被X射线透过(2分)。
37．(15分)(一)
(1)C (2分)
(2)F-H…F    F-H…O    O-H…F  O-H…O(写对2个给1分，共2分)
(3)  (2分)， 因为 是非极性分子， 和 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，在中的溶解度较大(3分)
(二)
(1)  (写元素符合也给分)(2分)
(2)   （2分）    4（2分）
38．(15分)
(1)化学(1分)，消去反应(1分)。
(2)  (2分)、 (2分)；银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液(2分)。
(3) (3分)
(4)3种(2分)。    (5) a(2分)。