城市群存在的问题:2005-2006分析化学试题B卷

武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（B）

学号            姓名           院（系）                  分数         

一、选择题 ( 共10题  20分 )

1.  2 分

    以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------(    )

    (A) 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大

    (B) 吸光度A随浓度增大而增大

    (C) 透射比T随浓度增大而减小

    (D) 透射比T随比色皿加厚而减小

2.  2 分

    某一NaOH和Na₂CO₃混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V₁(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V₂(mL),则V₁与V₂的关系是-------------------------(    )

     (A) V₁ = V₂       (B) V₁ = 2V₂      (C) 2V₂ = V₂      (D) V₁> V₂

3.  2 分

    当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------(    )

    (A) 0.09V        (B) 0.18V        (C) 0.27V        (D) 0.36V

4.  2 分

    用NaOH标准溶液测定FeCl₃溶液中的游离HCl时,Fe³⁺将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是----------------------------------------------------------------------------------------(    )

    (A) Na₂H₂Y    (B) CaY^2-    (C) 柠檬酸三钠    (D)三乙醇胺

5.  2 分

    符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T₀,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------(    )

    (A) T₀/ 2                (B) 2T₀

    (C) (lgT₀)/2              (D) 2lgT₀

6.  2 分

    配制含锰0.1000mg/mL的KMnO₄溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO₄溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------------------------------------------------------(    )

    [M_r(KMnO₄)=158.03，A_r(Mn)=54.94]

    (A) 14.15mL    (B) 8.09mL    (C) 10.11mL    (D) 6.07mL

7.  2 分

    已知在0.5mol/LH₂SO₄介质中， ¢ (Ce⁴⁺/Ce³⁺)=1.44V  ¢ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce⁴⁺滴定 0.100mol/L Fe²⁺至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度------------------------------------------------------------------------------------------------------------(    )

    (A) [Ce⁴⁺]=[Fe²⁺]=1.8×10^-8mol/L，[Ce³⁺]=[Fe³⁺]≈0.050mol/L

    (B) [Ce⁴⁺]=[Fe³⁺]≈0.050mol/L，[Ce³⁺]=[Fe²⁺]=2.0×10^-8mol/L

    (C) [Ce⁴⁺]=[Fe²⁺]=0.047mol/L，[Ce³⁺]=[Fe³⁺]=0.003mol/L

    (D) [Ce⁴⁺]=[Fe³⁺]=0.047mol/L，[Ce³⁺]=[Fe²⁺]=0.003mol/L

8.  2 分

    Fe³⁺ 与 Sn²⁺反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------------------------------------------(    )

    ( (Fe³⁺/Fe²⁺)= 0.77 V, (Sn⁴⁺/Sn²⁺)= 0.15 V)

    (A) (0.77-0.15)/0.059              (B) 2×(0.77-0.15)/0.059

    (C) 3×(0.77-0.15)/0.059            (D) 2×(0.15-0.77)/0.059

9.  2 分

    今有三种溶液分别由两组分组成:

     (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液

     (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液

     (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH₄Ac溶液

    则三种溶液pH的大小关系是-------------------------------------------------------------------(    )

     [已知pK_a(HAc) = 4.74, pK_a(NH₄⁺) = 9.26]

     (A) ac      (D) a = b = c

10.  2 分

下列有关置信区间的描述中，正确的有：（      ）

a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间

b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间

c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽

d.平均值的数值越大，置信区间越宽

二、填空题 ( 共5题  10分 )

1.  2 分

    (Ⅰ)试液中含有SO₄^2-,(Ⅱ)试液中含有Ba²⁺。欲用BaSO₄重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H⁺、Mg²⁺、K⁺、Na⁺、NO₃^-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。

2.  2 分

符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长        ，透射比          。(填 增大，减小或不变)

3.  2 分

    BaSO₄法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响 ?

    (1) 沉淀中包藏了BaCl₂                                                                     __________________

    (2) 灼烧过程中部分BaSO₄被还原为BaS         __________________

4.  2 分

   某溶液含Fe³⁺10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe³⁺在两相中的分配比=        。

5.  2 分

       0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是________ 。

三、计算题 ( 共5题  40分 )

1. 10 分

    在1L NH₃-NH₄Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn²⁺-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH₃]=0.10 mol/L,计算Zn²⁺的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgb₁ -lgb₄ 分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lga_Y(H) =1.3。

2. 10 分

    称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:

    (1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I^- 量转变为 IO₃^-。 将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I₂采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na₂S₂O₃ 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。

    (2) 另取 50.00 mL 试液, 用H₂SO₄酸化, 加入足量 K₂Cr₂O₇ 溶液处理, 将生成的 I₂和 Br₂ 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定其中的 I₂至终点时, 消耗 15.00 mL。

    计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。

    [M_r(KI)= 166.0, M_r(KBr)= 119.0]

3.  5 分

    称取含钾试样 0.2102 g, 溶解后沉淀为 K₂NaCo(NO₂)₆, 沉淀经洗涤后溶解于酸中,用 0.02005 mol/L KMnO₄ 滴定 (NO₂^-→NO₃^-, Co³⁺→Co²⁺) 计耗去18.25 mL。计算 K的质量分数。 [A_r(K)= 39.10]

4.  5 分

    将一个仅含CaO和CaCO₃的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO₃的质量分数。

    [M_r(CaCO₃)=100.1, M_r(CaO)=56.08]

5.  10分

    称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg²⁺标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。

    [A_r(Pb)=207.2, A_r(Zn)=65.38, A_r(Mg)=24.31]

四、问答题 ( 共 4题  30分 )

1. 5分

    有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：

    (1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?

    (2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?

    (3) 浓度不宜过大原因是什么?

2. 10 分

    设计Zn²⁺-Mg²⁺混合液中两组分浓度测定方案,举三种络合滴定方法,用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、必要试剂及滴定剂。

3.  5 分

在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

4. 10 分

    设计测定含有中性杂质的Na₂CO₃与Na₃PO₄混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。