偶看新闻技术管理的要素是什么:2005-2006年分析化学B卷答案
来源：百度文库 编辑：偶看新闻 时间：2024/05/10 06:47:56
武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷答案（B）
学号 姓名 院（系） 分数
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1. 2 分 (A)
2. 2 分 (D)
3. 2 分 (D)
4. 2 分 (B)
5. 2 分 (D)
6. 2 分 (C)
7. 2 分 (A)
8. 2 分 (B)
9. 2 分 (D)
10. 2 分 (A)
二、填空题 ( 共5题 10分 )
1. 2 分 NO3- H+
2. 2 分 不变；减小。
3. 2 分 (1) 偏低; (2) 偏低
4. 2 分 99：1
5. 2 分
三、计算题 ( 共5题 40分 )
1. 10 分
=105.1
lgK'(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1
pZn'计=(10.1+1.0)/2=5.6
[Zn'] 10-5.6
[Zn2+]= ───── = ──── =10-10.7 (mol/L)
2. 10 分
(1) 1 KI
1
──×0.1000×30.00×166.0
6
w(KI)= ───────────────×100% = 33.20%
50.00
1.000× ───×1000
200.0
(2) 2 KI
2 KBr
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
1.000×119.0
w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%
50.00
1.000× ────×1000
200.0
3. 5 分
2K+
(0.02005×18.25)×39.10/1.1
w(K)= ────────────── × 100% = 6.188%
0.2102×1000
4. 5 分
Mr(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02
100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.37 (g)
所以w(CaCO3) = 11.4%
5. 10 分
0.00765×19.30×207.2
w(Pb)= ────────────×100% = 7.50%
0.4080×1000
0.02060×28.60×65.38
w(Zn)= ────────────×100% = 9.44%
0.4080×1000
(0.02060×42.20-0.00765×19.30)×24.31
w(Mg)= ────────────────────×100% = 4.300%
0.4080×1000
四、问答题 ( 共 4题 30分 )
1. 5分
上述说法不正确。
1. 此时必须增大试样量,使消耗体积与原来相近,这时过量1滴(0.04mL)所造成的误差为0.04×c/V×c = 0.04/V, 它仅与总消耗体积有关,而与浓度无关;
2. 对终点误差而言,则是浓度大些好,以NaOH滴定HCl为例,若是以酚酞为指示剂, Et = 10-5×V/c×V = 10-5/c,即浓度大则终点误差小;
3. 浓度不能过大,原因是防止造成浪费。
2. 10 分
EDTA Mg2+
↓ ↓
Zn2+ pH=10氨性缓冲液 KCN
1.试液 ────────→ ZnY ──→ Zn(CN)42+ + Y
Mg2+ 铬黑T指示剂
MgY ↓
测Zn,Mg总量 MgY
测Zn量
EDTA EDTA
↓ ↓
Zn2+ pH=10氨性缓冲液 HCHO
2.试液 ──────────→ Zn(CN)42- ───→ Zn2+
Mg2+ KCN、铬黑T
MgY ↓
测MgY量 ZnY
测Zn量
3. 取二份试液 EDTA
↓
Zn2+ pH=5,HAc-Ac-缓冲液
A. ─────────→ ZnY 测Zn量
Mg2+ 二甲酚橙指示剂
EDTA
↓
Zn2+ pH=10氨性缓冲液
B. ────────→ ZnY MgY 测Zn,Mg总量
Mg2+ 铬黑T
3. 5 分
在滴定过程中不断释放出H+,即 M+H2Y2-=MY+2H+ 酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。
4. 10 分
Na2CO3 + Na3PO4
│ 甲基橙为指示剂
│
│ 用标准HCl滴定,消耗V1(mL)
↓
H2CO3 + NaH2PO4
│ 煮沸除尽CO2
│
│ 百里酚酞为指示剂
│
│ 用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)
↓
Na2HPO4
c(NaOH)V2M(Na3PO4)
w(Na3PO4) = ──────────── ×100%
m样
(c(HCl)V1- 2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)
w(Na2CO3) = ───────────────────── ×100%
m样