邪恶漫画痴汉6号车厢:第四章章末检测

(1)               

,　　　　　　　　　　　　　　　1.MnO₂＋4HCl(浓)△MnCl₂＋Cl₂ ↑＋2H₂O,MnO₂　浓盐酸　KMnO₄,

解析　根据反应条件判断氧化性的强弱，不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。

2.(1)N₂　N₂化学性质不活泼，很稳定,(2)NH₃　NH₃的沸点高，易被液化，液氨汽化时需要吸收大量的热,(3)NH₃　NH₃＋H^＋NH,(4)铵盐　NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O,

3.(1)2NaCl＋2H₂O电解2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑,(2)制工业盐酸：氢气在氯气中点燃即得氯化氢，氯化氢溶于水得盐酸：H₂＋Cl₂点燃2HCl；,制漂白液：氯气和氢氧化钠溶液反应即得漂白液：Cl₂＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H₂O。

4.C　[其余三个选项中的物质是“空气质量日报”中列入的首要污染物。],

5.B　[选项D中氧化铁虽然不溶于水但属于碱性氧化物。]

6.D　[氮气是空气的主要组成成分，对人体无害。]

7.D　[浓硫酸有吸水性、氧化性和脱水性，无漂白性。]

8.B　[既可用浓硫酸干燥又可以用固体氢氧化钠干燥的应是中性气体，只有氧气符合。],

9.D　[金属铜和锌在常温下能和硝酸反应，而金不溶于硝酸。],

10.有白烟生成，化学方程式为：HCl＋NH₃NH₄Cl,11.N₂＋O₂放电2NO,2NO＋O₂2NO_2,3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO，生成的硝酸随雨水降下和土壤中的矿物质作用形成硝酸盐，硝酸盐被土壤胶粒吸附而后被植物根系吸收。,

12.煤炭中含有硫元素，在燃烧过程中硫转化为二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被空气氧化生成硫酸。S＋O₂点燃SO₂，SO₂＋H₂OH₂SO_3,2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄。

13.取少量固体配成溶液，往两支洁净试管中，分别加入适量上述所配溶液。向第一支试管中加入NaOH溶液，并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验。加入NaOH溶液后有无色刺激性气味气体产生，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明其中存在着NH。向第二支试管中，加入几滴Ba(NO₃)₂溶液，观察现象。再滴入2滴稀HNO₃，观察现象。加入Ba(NO₃)₂溶液后出现白色沉淀，再加入稀HNO₃沉淀不溶解。说明其中含有SO。所以，该白色晶体的成分是(NH₄)₂SO₄。,14.(1)5.9 g　(2)2.2 mol/L,解析　(1)需要氨气的物质的量为：2.5 L/22.4 L·mol^－1＝0.11 mol，根据氮元素守恒可知需氯化铵0.11 mol，其质量为：0.11 mol×53.5 g/mol＝5.9 g(托盘天平只能精确到0.1 g)。(2)5 000 mL 氨气的物质的量为：5 L/22.4 L·mol^－1＝0.22 mol，氨水中氨的浓度为：c (NH₃)＝0.22 mol/0.1 L＝2.2 mol/L。,15.2Cu＋O₂△2CuO，CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O,CuSO₄，Cu→CuSO₄，Cu→CuO→CuSO₄，Cu→CuO→Cu(OH)₂→CuSO₄……,其中所用的硫酸有浓硫酸、稀硫酸之区别。要考虑原料的来源、利用率、成本、技术和设备的可行性，对环境有无污染或不良影响。,             

章末检测

一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意),1.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(　　)

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO₂

D.雨水样品中的H₂SO₃逐渐被空气中的氧气氧化成H₂SO₄

答案　D

解析　pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO₂与雨水结合形成H₂SO₃、H₂SO₄等酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，则必然是H₂SO₃被氧化成了强酸H₂SO₄。有关反应为：SO₂＋H₂OH₂SO₃；2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄。

2.向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO₂气体，整个过程中无明显现象的是(　　)

A.水玻璃　B.饱和碳酸钠C.漂白粉　D.氯化钙

答案　D

解析　CO₂溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律(弱酸不能制强酸)，过量CO₂通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H₂SiO₃生成；CO₂通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO₂过量最终沉淀会消失；过量CO₂通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO₂通入氯化钙溶液不能反应，因此无明显现象。

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

答案　D

4.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是(　　)

A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石

B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件

C.硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应

D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

答案　D

解析　硅的化学性质虽然不活泼，但自然界中存在的硅全部是化合态，并无游离态，D错误。

备课资源　实验室制备Cl₂通常采用下列反应：MnO₂＋4HCl(浓)△MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集到干燥、纯净的Cl₂的装置是(　　),

答案　D

解析　Cl₂是固体和液体加热制取的，应用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl，用浓H₂SO₄除去水蒸气，应选D。

5.往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)

A.颜色变浅　     B.逐渐加深              C.没有改变　        D.变为黄色,

答案　D

解析　Fe(NO₃)₂溶液中有Fe^2＋、NO，加入盐酸后，盐酸提供了酸性环境，HNO₃把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，溶液变为黄色。

6.除去SO₂气体中混有的少量SO₃气体，可让它们通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶(　　)

A.澄清石灰水　                            B.饱和Na₂SO₃溶液

C.饱和NaHSO₃溶液                        D.饱和NaHCO₃溶液

答案　C

解析　澄清石灰水、饱和Na₂SO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液均能吸收SO₂，饱和NaHSO₃溶液只与SO₃反应，并且能生成SO₂。

7.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　),

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

答案　C

解析　SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。

8.按下图所示装置进行实验，将液体逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　),

A．若A为浓盐酸B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液呈褐色,

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后又溶解,

D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用,

答案　D,

解析　用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应需要加热，A项错误；贝壳的主要成分为CaCO₃，与盐酸反应生成的CO₂会使澄清石灰水变浑浊，B项错误；NH₃·H₂O不能溶解Al(OH)₃，C项错误；D有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D项正确。

9.

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是(　　)

A.不同浓度的硝酸与铜反应

B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应,

D.H₂O₂在不同催化剂作用下分解

答案　A,

解析　绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。

10.下列叙述正确的是(　　)

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳

B.Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱,

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物,

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体,

答案　C,

解析　A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na₂CO₃受热不易分解，错误；C项正确。,

11.将0.2 mol MnO₂和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(　　),

A.等于0.3 mol,                           B.0 mol,

C.大于0.3 mol，小于0.6 mol,              D.等于0.6 mol,

答案　C

解析　盐酸中 n(HCl)＝12 mol/L×50×10^－3L＝0.6 mol。,根据实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂＋4HCl(浓)△MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑，可知0.2 mol MnO₂可与0.8 mol HCl完全反应，所以MnO₂过量，则0.6 mol HCl完全参加反应，但至多只有一半即0.3 mol Cl^－变成了Cl₂。实际上，随着反应的进行，随着盐酸的消耗，水的生成，盐酸的浓度越来越低，最终反应会停止。则变成Cl₂的HCl少于0.3 mol，即溶液中Cl^－的物质的量要大于0.3 mol，则产生的AgCl物质的量要大于0.3 mol，小于0.6 mol。,误区警示　(1)没有考虑浓度变化对反应是否继续进行的影响，因而错选A项；(2)没有考虑“部分”氧化还原反应的特点，盲目认为0.6 mol Cl^－全部转化为Cl₂，溶液中没有沉淀生成，错选B。,

12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　),

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟,

B.该反应利用了Cl₂的强氧化性,

C.该反应属于复分解反应,

D.生成1 mol N₂有6 mol电子转移,

答案　C,

解析　根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH₄Cl固体，A正确；从方程式看氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl₂为氧化剂，B正确；生成1 mol N₂时，2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。,

13.向铁、铜组成的混合物中加入一定量的稀HNO₃，充分反应后，剩余金属m₁克，再向其中加入一定量的H₂SO₄，充分振荡后，剩余金属m₂克，则m₁与m₂之间的关系(　　)

A.m₁>m₂　

B.m₁<m₂,

C.m₁＝m₂

D.无法确定

答案　A

解析　加入稀HNO₃后，铁、铜会转化成相应的硝酸盐，溶液中有NO存在，m₁金属的成分可能是Fe和Cu的混合物，也可能只有Cu。加入稀H₂SO₄后，虽然H₂SO₄与铜不反应，但H^＋与溶液中存在的NO等效于HNO₃，无论m₁克金属是什么成分，都能使金属继续溶解，故m₁一定大于m₂。

,备课资源　将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂。若反应后溶液中有a mol H^＋，则此时溶液中含NO的物质的量为(　　)A.0.5a mol　。,2]B.(0.1＋a) mol,C.0.1a mol　。,2]D.2a mol,答案　B,解析　反应后：n(Cu^2＋)＝＝0.05 mol，,由电荷守恒知：n(NO)＝(0.1＋a) mol。,

14.

锌与不同浓度的硝酸反应，HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合右图(x表示被还原的HNO3的物质的量，y表示耗去Zn的物质的量)的是(　　),

A.3Zn＋8HNO₃(稀)3Zn(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O,

B.4Zn＋10HNO₃(极稀)4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O,

C.4Zn＋10HNO₃(很稀)4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O,

D.Zn＋4HNO₃(浓)Zn(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O,

答案　C

解析　由图可知，消耗的Zn的物质的量与被还原的HNO₃的物质的量之比为2∶1，A项为3∶2，B项为4∶1，D项为1∶2。,

15.把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液；②浓H₂SO₄；③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　),

A.1体积NO,                            B.2体积NO₂和0.5体积O₂,

C.2体积O₂,                              D.0.75体积O₂,

答案　D

解析　3V NO₂①NaHCO₃②浓硫酸③Na₂O₂　H₂O V O₂

二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

16．(9分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

焦炭,高温HCl,573 K以上精馏H₂,1 357 K

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式　

　。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　；

H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是　。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释______________。

答案　(1)①SiHCl₃＋H₂1 357 KSi＋3HCl

②SiHCl₃＋3H₂OH₂SiO₃↓＋3HCl↑＋H₂↑

氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl₃

(2)ABC

(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成；

解释：Na₂SiO₃和NH₄Cl均能够水解，二者相互促进，Na₂SiO₃水解生成H₂SiO₃，NH₄Cl水解产生NH₃

解析　(1)①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl₃与H₂反应的化学方程式。

②SiHCl₃和H₂O剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H₂。

(2)碳化硅、氮化硅为原子晶体，A、B和C都正确；玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。因此D、E都不正确。

17．(9分)下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

(1)化合物X　。

可能是________或__________，C是________，F是__________。(填化学式)

(2)反应③的离子方程式：________________________。

(3)A与CuO在加热条件下能反应生成N₂和Cu，请写出该反应的化学方程式：______________________。

答案　(1)(NH₄)₂CO₃　NH₄HCO₃　CO₂　NO₂

(2)8H^＋＋2NO＋3Cu3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

(3)2NH₃＋3CuO△3Cu＋N₂＋3H₂O

解析　由X　。

既能与强酸又能与强碱反应、还能受热分解生成两种气体的特点可知其为弱酸的铵盐。A为氨气，C与Na₂O₂能反应，可判断C为CO₂，D为氧气，则E为NO，F为NO₂，X　。

即为(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃。

18．(12分)某研究性学习小组设计了如图所示的装置，用浓硝酸、铜片和水3种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物。实验探究：

(1)探究浓硝酸的强氧化性。

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

①实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

②具支试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)探究稀硝酸的强氧化性及还原产物。

①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，则紧接的简便、合理的实验操作是　。

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是　　　　(填字母)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

问题讨论：

在用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行了讨论，提出两种意见：

A．认为两溶液所显颜色不同是由Cu^2＋浓度的差异引起的。

B．认为前者溶液呈绿色，是由生成的红棕色NO₂溶于溶液引起的。

你认为意见________(填“A”或“B”)合理。

如果你认为A合理，则理由是　。

如果你认为B合理，请设计一个简单的实验进行验证：　

　。

实验反思：

(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象。对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接________。

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸的反应的实验顺序的合理性是　。

答案　(1)①生成蓝色溶液(或产生红棕色气体)

②Cu＋4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

(2)①往分液漏斗中加入水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸　②C

问题讨论：

B　将绿色溶液加水稀释，得不到蓝色溶液[或往显蓝色的Cu(NO₃)₂溶液中通入NO₂，溶液呈绿色等]

实验反思：

(1)安全瓶(或其他合理答案)

(2)利用Cu与浓硝酸反应生成NO₂排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应的还原产物(或这种顺序有利于浓硝酸稀释为稀硝酸)

解析　先做浓硝酸的反应，然后可以稀释为稀硝酸；而先做稀硝酸的实验，再加入浓硝酸，则不能保证硝酸的浓度。对于两个反应产物颜色的差异分析，注意题中提到两者所用Cu片质量是相同的，硝酸体积也相等，则所得的溶液中Cu^2＋浓度也应该相同，意见B更合理。

19．(10分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂，跟稀硫酸反应生成H₂。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L^－1。求气体A中各组分的体积比。

答案　V(SO₂)∶V(H₂)＝1∶4

解析　要正确解答本题，必须要弄清楚33.6 L气体的成分。锌与18.5 mol/L浓硫酸反应，开始硫酸的浓度大，产生的气体为SO₂；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减少，与锌反应随之变化，产生的气体为H₂。锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。反应中锌片完全反应，硫酸有剩余。

剩余的硫酸的物质的量为：

1 L×0.1 mol/L×1/2＝0.05 mol

所以反应掉的硫酸为：

0．1 L×18.5 mol/L－0.05 mol＝1.80 mol

再根据得失电子守恒解题：

设气体A中SO₂的物质的量为x，H₂的物质的量为y，则可以列式为：

x＋y＝33.6 L/22.4 L·mol^－1①

Zn与硫酸反应的方程式为：

Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

　2　　　　　　　　　　1

　2x　　　　　　　　　x

Zn＋H₂SO₄(稀)ZnSO₄＋H₂↑

　1　　　　　　　　 　1

　y　　　　　　　　　 y

反应掉的硫酸的物质的量为2x＋y＝1.80 mol②

①②联合解得：x＝0.3 mol；y＝1.2 mol

所以V(SO₂)∶V (H₂)＝1∶4