苏州哪里是市中心:高一化学第一学期期中检测试卷

第一学期高一化学期中检测试卷

可能用到的原子量：H:1  O:16  N:14  C:12  F:19  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32

Cl:35.5  K:39  Ca:40  Fe:56  Cu:64  Ba:137  Ag:108  Br:80              

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1．从混合物中分离出其中的一种成份，所采取的分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应物中得到二氧化锰。

2．要使100mL 2mol/L NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是

A．向溶液中加入2mol NaOH固体，并使之全部溶解

B．加入100mL水将溶液稀释

C．将溶剂蒸发掉一半

D．将原溶液浓缩至50mL(无氢氧化钠固体析出)

3．某溶液中含有较大量的Cl^-,CO₃^2-,OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液，就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液②过滤③滴加AgNO₃溶液④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③       B．④②①②③     C．②③②④         D．④②③①

4．常温下，2NO+O₂=2NO₂，2NO₂ N₂O₄。在体积为V L的密闭容器中，通入a mol的NO和b mol的O₂,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A．a/(a+2b)                 B．a/2b                       C．a/b                         D．a/2(a+b)

5．某饱和溶液：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。下列有关上述条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有

A．①③④                   B．④⑤⑥                   C．①②③④               D．③④⑤

6．某学生配制0.1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A．空盘时天平指针偏向分度盘左边               B．把烧碱固体放在纸上称量

C．定容时俯视容量瓶的刻度线                      D．使用的NaOH部分变质

7．下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（     ）

A．盐酸、NaOH、酚酞                                  B．NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄

C．H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH                            D．CuSO₄、H₂SO₄、HCl

8．下列关于电解质的说法错误的是（    ）

A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质

B．在水溶液里和熔化状态下都能导电的化合物才叫电解质

C．在水溶液中和熔化状态下都能导电的物质才叫电解质

D．电解质是化合物，单质一定不是电解质

9．将氯化钠、硝酸钾、硫酸钠的混合溶液蒸干，得到的固体有（  ）

A．3种                B．6种                C．9种                D．7种                E．8种

10．下列叙述中不正确的是（   ）

A．失电子难的原子获电子的能力不一定强

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氯分子作氧化剂的同时也可能是还原剂

11．t°C时足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入ag无水Na₂CO₃,可析出mgNa₂CO₃晶体，则m-a的值是（   ）

A．饱和溶液失去水的质量                             B．被减少的饱和溶液的质量

C．析出无水物的质量                                    D．饱和溶液失去的溶液质量

12．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（   ）

A．1：4               B．1：2                      C．1：1                             D．2：1

13．将30mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（   ）

A．0.3mol/L         B．0.03mol/L               C．0.05mol/L                      D．0.04mol/L

14．下列物质中，能够导电的是（   ）

A．CO₂                B．稀盐酸                   C．蔗糖                             D．CuSO₄·5H₂O

15．人体血红蛋白中含有Fe²⁺离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺离子转变为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A．酸性               B．碱性                      C．氧化性                          D．还原性

16．若单质X能从盐溶液中置换出单质Y，则下列叙述中正确的是

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

17．有三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ ③2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要出去I^-而不影响Fe²⁺，可以加入的试剂是

A． Cl₂                 B．KMnO₄                  C．FeCl₃                                   D．HCl

18．已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH

A．失去1mol电子                                  B．得到1mol电子      

C．失去2mol电子                                   D．没有电子得失

19．ClO₂是一种将取代Cl₂用于自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1:1                  B．1:2                         C．2:1                                D．2:3

20．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂。则下列反应应该能够发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+H₂SO₄===SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe²⁺+I₂===2Fe³⁺+2I^-

二、填空题（本题共22分）

21．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物，利用盐酸的弱氧化性的是______，利用盐酸的弱还原性的是_______，利用盐酸的酸性的是________。

①MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O       ②2HCl+2Na==2NaCl+H₂↑

③CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O                 ④HCl+HClO==Cl₂↑+H₂O  

⑤CaCO₂+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑         ⑥Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

22．已知：AgF+Cl₂+H₂O AgCl+AgCl₃+HF+O₂（未配平），若Cl₂的系数为a，则AgF的系数为______，判断的依据是____________________；若AgClO₃的系数为b，O₂的系数为c，则AgCl的系数为__________，判断的依据是__________________。

23．写出下列离子方程式

(1)NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH

(2)饱和石灰水与醋酸混合

(3)足量氯气通入到溴化亚铁溶液中

(4)碳酸氢钡溶液中加入足量的氢氧化钾

三、配平题（共8分）

24．Zn+ HNO₃—— Zn(NO₃)₂+ N₂O↑+ H₂O

25． FeS+ H₂SO₄—— Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑+ S↓+ H₂O

26．S+ KOH—— K₂S+ K₂SO₄+ H₂O

27．I^-+ IO₃^-+ H⁺—— I₂+ H₂O

四、计算题（共10分）

28．把Cl₂通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂

（1）发生化学反应的Cl₂与NH₃的分子数之比为：__________，反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：__________

（2）若反应中有6.8g氨发生反应，则反应中有多少克氮气生成？

第一学期高一化学期中检测

答题纸

二、填空题

21.         ；        ；        。

22.         ；                       ；        ；                     。

23. (1)

(2)

(3)

(4)

三、配平题

 24.  Zn+ HNO₃—— Zn(NO₃)₂+ N₂O↑+ H₂O

25.  FeS+ H₂SO₄—— Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑+ S↓+ H₂O

26.  S+ KOH—— K₂S+ K₂SO₄+ H₂O

27.  I^-+ IO₃^-+ H⁺—— I₂+ H₂O

四、计算题

 28.(1)              ，             。

    班级        姓名            考号               

(2)