广岛亚运会开幕式:培优资料：氧化还原反应

培优资料：氧化还原反应

找找规律

 一、“两强两弱”规律：

对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。应用:

1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。

【练习1】（’93）根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂,  (2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A、Br^－、Fe²⁺、I^－         B、I^－、Fe²⁺、Br^－     

C、Br^－、I^－、Fe²⁺         D、Fe²⁺、I^－、Br^－

2、判断氧化还原反应能否发生。

【练习2】：已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl^－2+2O₂－2，则下列反应不能发生的是

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－ +4H⁺                

B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
C、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O               

D、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^－

 二、“高氧、低还、中兼”规律

对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。

三、“单强离弱、单弱离强”规律

1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之亦然。

K  Ca  Na Mg Al  Zn  Fe  Sb  Pb (H)  Cu  Hg Ag

还原性逐渐减弱

K⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺Sn²⁺Pb²⁺ (H⁺)Cu²⁺Hg²⁺ Fe³⁺ Ag⁺

氧化性逐渐增强

2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之亦然。

F₂  (O₂)  Cl₂  Br₂  I₂  S      氧化性逐渐减弱

 F^－  (OH^－)  Cl^－ Br^－ I^－ S^2－  还原性逐渐增强

利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。

四、“价态归中，互不交叉”规律

“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。

1、 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。

得5e

KClO₃ + 6HCl = ==KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O           

得6e

KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

【练习4】：H₂S+H₂SO₄(浓)＝S↓+SO₂↑+2H₂O，H₂S中S元素的化合价应从－2价变化为    价，H₂SO₄中S元素从＋6价变化为      价。

2、可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。

例如：SO₂与H₂SO₄(浓)之间，Fe²⁺与Fe³⁺之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。

五、“强易弱难，先强后弱”规律

“强易弱难”是指：同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。

【练习5】强氯气通人到含S^2－、I^－的溶液中，

先发生                                      ,

后发生                         (均填离子方程式)。

【练习6】（’99）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁      B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有    D.烧杯中铁、铜都无

【练习7】 FeBr₂和少量Cl₂反应时，离子方程式是：                             .

六、“质、电守恒”规律

质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

【练习8】（’94）38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（   ）

A.1.0×10^－3mol        B.1.6×10^－3mol

C.2.2×10^－3mol        D.2.4×10^－3mol

做点“难”题

  例1. 一定量的KClO₃中加入浓盐酸发生如下反应： ，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（    ）

A. 1：6                 B. 6：1                

C. 1：5                 D. 5：1

 例2. 在反应：

中，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？

例3. 下列变化过程需要加入还原剂的是（    ）

    A. KClO₃→KCl                   B. KCl→AgCl

    C. H⁺→H₂                           D. C→CO₂

例4. 向NaBr、NaI和Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br₂易挥发，I₂易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（    ）

    A. NaCl、Na₂SO₄         B. NaCl、NaBr、Na₂SO₄

    C. NaCl、Na₂SO₄、I₂   D. NaCl、NaI、Na₂SO₄

 例5. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（    ）

    A.

    B.

    C.

    D.

 例6. 在反应 中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（    ）

A. 2：1                        B. 1：2                

C. 3：1                    D. 1：3

  例7. 若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为 ，则a、b、c、M可能分别为（    ）

    A. 4、1、5、N₂O                B. 4、2、4、NO₂

    C. 4、1、3、NH₄NO₃          D. 4、3、5、NO

例8. 在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是 和 ，则参加反应的 与 的个数之比为（ ）

A. 1：3                 B. 2：3                

C. 1：1                 D. 4：3

试试感觉

1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（  ）

A．化合反应               B．分解反应

C．置换反应               D．复分解反应

2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（  ）

A．SO₂→SO₃                         B．HCl→H₂

C．FeCl₂→FeCl₃                    D．Fe₂O₃→Fe

3、按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（  ）

A．单质的还原性逐渐减弱

B．原子的失电子能力逐渐增强

C．对应离子的氧化性逐渐增强

D．对应离子的得电子能力逐渐减弱

4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（  ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

D．CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂

5、下列叙述中，正确的是（  ）

A．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强

B．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱

C．由X原子变成X^2＋的反应是氧化反应

D．由X原子变成X^2＋，需加入还原剂

6、在3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl＋N₂反应中，还原性最强的物质是（  ）

A．Cl₂       B．NH₃    C．NH₄Cl     D．N₂

7、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（  ）

A．金属单质在反应中只作为还原剂

B．非金属单质在反应中只作为氧化剂

C．金属原子失电子越多，还原性越强

D．Cu^2＋比Fe^2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强

8、一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是（  ）

A．形成化合物AB₂，A是氧化剂

B．形成化合物A₂B，A被还原

C．形成化合物AB₂，B被还原

D．形成化合物AB₂，B有氧化性

9、某反应的化学方程式为：aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCl＝dFeCl₃＋eKCl＋fX＋gH₂O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（  ）

A．N₂       B．NO  C．NO₂      D．NH₄Cl

依据上述方程式，下列微粒氧化能力顺序正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

超越自我

11、在8NH₃＋3Cl₂＝N₂＋6NH₄Cl反应中，若有21.3g Cl₂参加反应，则被氧化的NH₃的质量为（  ）

A．13.6g        B．10.2g       

C．6.8g         D．3.4g

12、 离子在一定条件下可把Mn^2＋氧化成 ，若反应后 变成 ，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5：2，则 中R元素的化合价为（  ）

A．＋3        B．＋5      

C．＋6        D．＋7

13、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃——HNO₃＋N₂＋H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（  ）

A．1：1    B．5：4    C．5：3   D．3：5