农业工程是什么:2011年高考化学考点突破3

2011年高考化学考点突破3

高考备考

必修2
一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:
1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：
原子    核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子  核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子  核外电子数＝核内质子数＋电荷数
3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的结构：
周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
2、元素周期律
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
    c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
    (2)元素性质随周期和族的变化规律
    a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
    b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
    c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
    d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
   (3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
   (4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子  b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。
3、元素周期律的应用（重难点）
(1)“位，构，性”三者之间的关系
    a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质
    (2) 预测新元素及其性质
三、化学键
1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物  C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）  
    2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D  极性键与非极性键
   3、化学键的概念和化学反应的本质：
一、化学能与热能
   1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.
   2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
4、常见的放热反应：
    A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化
    5、常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；

     C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
B、中和热测定实验。
二、化学能与电能
    1、原电池：
    (1)_概念：(2) 工作原理：    a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 
(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。
    a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
    b. 电极均插入同一电解质溶液
    c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
   (4)原电池正、负极的判断：
    a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
    b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
   (5)金属活泼性的判断：
    a. 金属活动性顺序表
    b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
    c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
    (6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
    A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
    B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
    C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
3、金属的电化学腐蚀
    (1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
    (2)金属腐蚀的防护：
    a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
    b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
    c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
4、发展中的化学电源
    (1)干电池（锌锰电池）
    a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
    b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
    (2)充电电池
    a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
    放电时电极反应：
    负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
    正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
    总反应：2H2 + O2＝2H2O
    电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
    负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
    正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
     一、化学反应速率
    (1)化学反应速率的概念：
    (2)计算
    a. 简单计算 
    b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
    c. 化学反应速率之比＝ 化学计量数之比，据此计算：
    已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
    已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
    d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
    关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
二、影响化学反应速率的因素
    (1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
    (2)外因：
    a. 浓度越大，反应速率越快
    b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率
   d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快      f. 光、反应物的状态、溶剂等
    三、化学反应的限度
    1、可逆反应的概念和特点
    2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
   a. 化学反应限度的概念：
   一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
   b. 化学平衡的曲线：
   c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数  不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆
              v正> v逆   正向      v正.< v逆   逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动  反之
压强:  其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度:  其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动   反之…
催化剂:  缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
[甲烷]
一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4     正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
     
     
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
[烷烃]
烷烃的概念：                      叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：____________________
2、 烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16
个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
(2)溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
[同系物]
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
[同分异构现象和同分异构物体]
分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
[烯烃]
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成：      分子式：               含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式                                              
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br   1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH    乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应                                        
乙烯与氯气反应                                           
乙烯与溴化氢反应                                           
乙烯的加聚反应：        nCH2═CH2  →
 [苯、芳香烃]
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点                                                           
二、苯的物理性质：                                                     
                                                                       

三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O2           12CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件  
化学反应方程式  
注意事项  
3、苯的磺化反应化学方程式：                                               
4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：                             、                         
  [烃的衍生物]
一、乙醇的物理性质：                                                    
二、乙醇的分子结构结构式：              结构简式：                  
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：                              
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇燃烧化学反应方程式：                                                 
(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：                                      
(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。3、醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：                                                    
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：                                                      
四、乙酸
乙酸的物理性质：                                                       
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：                     反应化学方程式：                             
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有              元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为          ，由于结构决定性质，因此它们具有        性质。
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
    其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；  ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、
电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

选修四（以下所列提纲为易漏看的细节内容）
绪言的P2~P3 有效碰撞，活化分子，活化能。活化分子有合适取向的碰撞是有效碰撞，才能发生化学反应。特殊：离子反应的活化能接近于零，自由原子之间的反应不需要活化能的推动。                                                                      
                                                                      
正文P1 能量的变化形式，典型的放热吸热反应。能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但是以物质为主。能量的多少以反应物和生成物的质量为基础。
                                                                      
P3 体系与环境（资料）
                                                                      
P5 中和热测定的实验。注意装置图，减少热量损失的措施有哪些？
                                                                      
P9~ 能源的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。
                                                                      
P10为了应对能源危机，当今国际能源研究的两大热点。新型能源的优点缺点（科学视野）
                                                                      
P26 影响速率的外因除了浓度温度压强催化剂还有哪些？
                                                                      
P33 平衡移动原理                                          的提出者：                                            
P36 反应进行的方向、快慢、限度是三个不同的研究方面。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和“有序”变为“无序”的自然现象，提出了焓判据和熵判据。一个反应能自发进行，放热和熵增这两个条件至少满足一个。
                                                                      
P38 自由能变化                                                                      
P42~43 电解质与非电解质区分的关键是：能否导电；强弱电解质区分的关键是：是否完全电离。离子化合物如NaCl在固体时不能导电，不是因为没有离子，而是因为离子不能自由移动；共价化合物在熔融时不能导电因为仍为分子形式，而溶于水时也不一定能导电，要看它能否电离，如乙醇溶液。                                                                      
                                                                             P49 广泛pH试纸的读数（资料）                                                                      
                                                                             P50 pH的应用。血液的pH诊断人体内酸碱平衡失调，护发素，环保，农业生产等。
                                                                      
P51 滴定曲线的特点                                                                      
                                                                             P59 盐类水解的本质                                                                      
P62 阴离子的水解常数与对应酸的电离常数的关系，理解“越弱越水解”的意思。
                                                                      
P66 沉淀完全不是溶液中没有该离子，而是其浓度小于105mol/L
                                                                      
P67~68 沉淀的生产、溶解、转化的条件、方法。
                                                                      
P70 溶度积Ksp                                                                      
P71 氟化物防治龋齿的化学原理                                                                      
P75 化学能和热能可以通过化学反应直接转换，化学能和电能的转换需要通过一定的装置：原电池和电解池                                                                      
P76~77 盐桥在原电池中起到导电的作用，盐桥里通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，导电时，K+和Cl-会定向移动。                                                    
                                                                            
P79 电池的优点。判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看什么？
                                                                            
P80 碱性锌锰电池的电极反应。
                                                                            
P81 锂电池的优点、负极的反应。铅蓄电池的电极反应。
                                                                            
P82 燃料电池与一般化学电池的不同。燃料电池与普通燃烧过程相比的优势。
                                                                            
P83 微型燃料电池与普通燃料电池相比的优点。
                                                                            
P86 电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电解精炼、电化学冶炼金属、
                                                                            
                                                                            
P90化学腐蚀与电化学腐蚀的不同
                                                                            
P91 钢铁在的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，注意负极的电极反应。
                                                                            
P92~93 金属的电化学防护：牺牲负极的正极保护法、外加电流的阴极保护法。除了电化学保护法，还有哪些？注意图4-21，（组成可锌负铁正的原电池，产生了电流，负极Zn失电子，正极H+得电子，没有Fe2+产生，所以看不到特征蓝色。）
                                                                            
                                                                            

选修五《有机化学基础》回归课本提要
第一章 认识有机化合物
（1）有机物和有机化学的定义？P1                                             
（2）有机化合物从结构上有两种分类方法？各分类方法中的子目录以及归类？P3～4
                                                       
（3）有机物种类繁多的原因？P7～8                                             
（4）有机物同分异构现象？碳链异构，官能团异构，位置异构？（举例说明）P9～10
                                                                         
（5）烃（烷、烯、炔、芳香）类的命名步骤？（找出相似处与不同处对比巩固）P13～15
                                                                            总结含有其他官能团如C==C、C≡C、羟基、醛基等简单命名。
（6）研究有机物的一般步骤？每一步下涉及到何种重要的实验方法？P17～23
                                                                      
     注：色谱法、质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱，这几个谱各自的作用？
第二章 烃和卤代烃
（1）烷烃、烯烃和炔烃物理性质上的相似性和递变性？P28～29
如：烷烃的熔沸点较     （因为凝固后是      晶体），密度较     且 ρ   ρ(H2O)。
烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈现规律性的变化。常温下，它们的状态由_____态变到_____态又变到_____态；它们的沸点逐渐_______，相对密度逐渐_______。烃的支链越多，熔沸点越____。如熔沸点：正丁烷____异丁烷。（烯烃和炔烃相似）
（2）烷烃、烯烃和炔烃结构上的差异？烯烃的顺反异构及具备顺反异构的条件？
                                                                            
（3）烷烃、烯烃和炔烃各自所具有的化学性质以及所属有机反应的类型
                                                                            
（4）实验室制乙炔? 图片中的仪器、试剂及对应用途？P32
                                                                            
（5）脂肪烃的来源（可结合必修二的石油化工等内容巩固）P35～36
                                                                            
（6）苯的特殊结构及C原子杂化方式？苯均有的化学性质？P37～38
                                                                            
     苯的同系物以及其余芳香烃结构和性质？P38～39，P39的资料卡片
                                                                            
（7）芳香烃的来源（可结合必修二的煤的干馏等内容巩固）P39
                                                                            
（8）卤代烃的用途、结构和性质（尤其是水解和消去）P40～42
                                                                            
     P42氟利昂的性质和用途。          P42科学视野：臭氧层的保护
第三章 烃的含氧衍生物
（1）简单醇和酚的命名？P48
                                                                            
（2）醇类的结构特点和主要化学性质以及所属有机反应的类型？P49～52
                                                                            
     甲醇、乙醇、丙醇等低级醇易溶于水的原因？P49
                                                                            
     实验室制乙烯? 图片中的仪器、试剂及对应用途、反应条件？P51
                                                                            
（3）苯酚的物理性质（尤其注意颜色、水溶性知识点）？P52
                                                                            
     苯酚沾在皮肤上的危害与处理？P52
                                                                            
（4）苯酚的化学性质和用途？P53～54
                                                                            
（5）甲醛、乙醛等醛类的物理性质和用途？P56
                                                                            
（6）乙醛的结构特点和主要化学性质以及所属有机反应的类型？P57～58
                                                                            
    P58学与问                注：银镜反应实验、新制Cu(OH)2悬浊液反应   
（7）羧酸的结构特点和分类？P60
                                                                            
（8）乙酸的物理性质和化学性质？P60～61
                                                                            
     P60科学探究：验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
                                                                            
（9）常见酯类的存在和用途P62
                                                                            
（10）酯类的物理性质和化学性质（酸性和碱性时的水解）P62？
                                                                            
     P63思考与交流：乙酸乙酯制备实验（必修二）的平衡问题思考
                                                                            
第四章 生命中的基础有机化学物质
（1）六大营养素？三大营养物质？P72
                                                                            
（2）油脂的分类、组成、结构？P74
                                                                            
（3）油脂的物理性质和化学性质？P75～78
                                                                            
     P76科学视野：肥皂、合成洗涤剂的影响？
                                                                            
（4）糖类的定义、结构和分类？P79
                                                                            
     P79资料卡片：糖类与糖水化合物的关系？
                                                                            
（5）蛋白质与氨基酸的关系？氨基酸的结构和性质？P86～87
                                                                            
（6）蛋白质的结构和性质（水解、盐析、变性、颜色反应、灼烧等）？P88～90
                                                                            
（7）酶与核酸的了解和认识？P91～93
                                                                            
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
（1）高分子化合物与低分子化合物的区别？P98
                                                                            
     如何判断高分子化合物与低分子化合物？
                                                                            
（2）合成高分子一般使用的两种方法？P100～103
                                                                            
     对比两种缩合形成高分子之间的相同点和不同点？
                                                                            
（3）三大合成材料？P104～111
                                                                            
    （支链）线型结构和网状结构塑料性质上的差异？热塑性和热固性塑料典型举例？
     酚醛树脂的缩合过程？P107