古玩高手唐飞:中考化学考点分析：溶质质量分数

考点21 溶质质量分数

一、选择题

1.（10陕西）13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：

温度／℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度／g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

下列说法正确的是    【C】

  A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液

  B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大

  C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液

  D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％

2.（10肇庆市）9．几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（  ）

A．氯化铵的溶解度最大

B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

3.（10南京市）15．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．b的溶解度小于a的溶解度

B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，

  肯定都有晶体析出

c．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，

  通常可采用降温结晶的方法

D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量

  的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水

4.【10桂林11】用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是

A.玻璃棒         B.石棉网　    C.烧杯       D.量筒

5.【10桂林21】下列说法正确的是

A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数

B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂

C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g

D.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g

6.（2010·甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ 

A．100mL  54.35mL                        B．100mL   55.5mL    

C．250mL  54.35mL                        D．250mL   55.5mL 

7.（10哈尔滨11）.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（    ）

A.b的溶解度大于a的溶解度   

B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液  

D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　

二、填空简答题题

1.（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为            g，水的质量为           g。

４．５　　  　４９５．５　　　（各２分，共４分）

2.（10揭阳）22．(3分)在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：

（1） 在此温度下200g水最多可溶解        克NaCl

（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为      %（精确到0.1%）

22.(3分)（1） 72  （2）26.5%

3.（10南昌市）18．(3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

 (1)20℃时，甲物质的溶解度为      g；

(2) 欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法

是            ；

(3) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得

甲物质溶液的质量       （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。18．(3分)(1) 40   (2) 加水或降温    (3)＜

4.（10日照29）某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。

（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.（填序号）

（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）

（1）4  A C E   （2）49    8%

5．（10邵阳25）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量  B.计算 C.溶解  D.装瓶贴标签。回答下列问题：

（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。

（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。

（1）BACD   （2）烧杯  搅拌，加速溶解

6. （10内江3）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

80   偏高

7. （10南充14）右图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）C的溶解度随温度的升高而__________________。

（2）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数________（填“大”或“小”）。

(1)减小   （2）小

8.（10无锡29）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。

 (1)该注射液中含有的阳离子的符号为          。

 (2)葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对

分子质量为           ，其中碳元素的质量分数

 为             

 (3)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量

请写出该反应的化学方程式                                   

(4)若该注射液的密度为1.o g／cm3，配制500 mL该注射渡需氯化钠       g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和       。     

答案：（1）Na+      (2)180    40%  (3) 6O2+C6H12O6==6CO2 +6H20

9.（10天津市27）.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

答案：解：15t×16%=2.4t       2.4t×30=72t 答（略）

10.（10株洲）26．(4分)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，

请回答：

    (1)t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的        溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

  (2)t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A        B(填“>”、“<”或“=”，下同)。

 (3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B

的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A         B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A           B。

26、（1）不饱和，（2）﹤，（3）﹤，=：

11.（10年云南玉溪24分） 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小

顺序是  A>B>C   。

⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降

温到00C时，析出溶质最多的是     A    ，

   无溶质析出的是          C             。

⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是   70  g。

⑷ 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分

数由大到小的顺序是            B>A>C                   。

三、实验探究题

1.（10，娄底24）24．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：

     氯化钠      40        g，水      41        g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应     42     。

    A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是        43       。

24题： 40．  5    41．  95    42．  B    43．  加速溶解  

2.（10南京市）22．(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

  (1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

    ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为    ▲    g，水的体积为    ▲    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

    ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的    ▲    盘，称量其质量。然后    ▲  (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

    A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

    该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是    ▲    ．

    ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

    ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某

    稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

    ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的

    质量为    ▲    时，反应恰好完全进行。

    ②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液

    中的溶质为    ▲    (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）

       ▲    

22．[本题共12分，第(2)题中③小题5分，其余每空1分]

(1)①16    184  ②左  BA  氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)

(2)①20g

  ②HCl、NaCl

  ③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g

    设该稀盐酸中HCl的质量为X

    HCl+NaOH=NaCl+H20

    36．5    40

    X      1．6g

  =

    X=1．46g

    稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％

    答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％