纸盒娃娃图片制作过程:2010年全国中考化学单元汇编(3)

（2010·辽宁鞍山，2）空气中含量较多且性质比较活泼的气体是

  A．氧气  　　　  B．氮气　　　　    C．二氧化碳   　 D．水蒸气

（2010·辽宁鞍山，18）(5分)在测定空气中氧气含量的实验中，小强采

用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系

统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，

同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝

在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至

室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

  (1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是             。

  (2)写出该实验中反应的化学方程式                                       。

  (3)小强测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积

反应后注射器内气体总体积

25mL

22mL

  由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数              2l％(填“>”、“＝”、  “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是           。(填序号)

  ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多

  (4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是                    

                                                             。

18．(5分)(1)使空气中的氧气充分反应  (2)2Cu+O2加热2CuO  (3)<  ①②③

    (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)    的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)

（2010·辽宁鞍山，5）氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是

  A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

  B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

  C．氧气能使带火星的木条复燃

  D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动

（2010·辽宁鞍山，4）下列有关氧气的说法不正确的是

  A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

  B．鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气

  C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

  D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔

（2010·遵义，18）科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可

  以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁

  丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将

  “铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：

  (1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的

  可能原因是                  ；(只答一条)

(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，

  请写出该反应的化学方程式       ；

(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁

  丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的

  假设和验证方法有：

a.假设1：              ，验证方法是                 

b.假设2：               ，验证方法是                

只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论。

（1） 没等到火柴快要熄灭的时将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入（或者集气瓶中氧气不足）

（2）3Fe + 2O2 Fe3O4

（3）假设1： 铁丝中含碳引起的  取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝；分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象

假设2： 所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射  同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象

（10河北14）．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是                       ；该反应的化学方程式为                           ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的

实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数    (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。

答案：14．温度达到着火点   4P+5O2＝ 2P2O5  偏小

（10河北2）．下列有关氧气的说法正确的是

A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定

C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质

（10宜昌1）1．空气中供我们呼吸的气体是

A．氧气           B．氮气           C．水蒸气           D．稀有气体

（10河南19）．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

    (1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

    (2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

答案：19．(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。

    (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。

    (3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。

1.（10山西2）空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（    ）

A.氮气      B.氧气     C.二氧化碳     D.水蒸气

2.（10重庆江津2）空气中体积分数最大的物质是（    ）

A.氮气            B.氧气             C.稀有气体         D.二氧化碳

3.（10济宁20）生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是(    )

A.面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味

B．将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧

C．阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气

D．铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的

1.（10长沙5）下列关于氧气的说法中，错误的是（    ）

A.氧气是空气的主要成分之一  B.氧气可用于医疗急救

C.燃料燃烧一般离不开氧    D.氧气可用于食品保鲜

2.（10山西6）下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是（    ）

A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶    B.反应不需要加热

C.实验时先检查装置的气密性        D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中

3.（10长沙42-1）（1）请写出实验室制取O2的化学方程式_________________（任写一个），该反应属于__________________反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

3.（1）2H2O22H2O+O2↑（或其它合理答案） 分解

1、（浙江金华33.）某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：

（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约               mL。                   

（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是                        。写出该反应的化学方程式                   。

（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出其中一种）                                        。

（1）  10   mL。（2） 是注射器内的氧气充分与红磷反应  。  4P+5O2==2P2O5 。（3）装置漏气等合理即可。

1、（浙江金华20.） 氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是(      )     （温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质）

     A．CCl4和HCl     B．CCl4和H2         C．CH2C12和H2       D．C和HCl

1.(山东烟台15.）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是

(A)铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

    (B)氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关

    (C)氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

(D)浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关

1.(山东烟台2.）下列关于氧气的说法中错误的是

  (A)氧气能支持燃烧，可作燃料

  (B)空气成分中氧气约占空气体积的21％

  (C)水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

  (D)氧气能使带火星的木条复燃

1.(山东烟台27．）(6分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

        A              B               C           D              E

    (1)写出指定仪器的名称：①               ②                

    (2)实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生和收集装置是          (填字母代号)，反应的化学方程式是                                              。

    (3)实验室可用B装置制取的气体是             (任答一种)，该反应的化学方程式为

                                                              。

(1)试管  集气瓶

1、（10重庆綦江1）．空气中含有多种气体，其中含量最大的气体是…………………（     ）

A．氮气            B．氧气               C．二氧化碳           D．稀有气休

2、（10苏州2）为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是

  A．氧气          B．氮气        C．二氧化碳        D．二氧化硫

1、（10四川达州14）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

①实验现象，红色物质逐渐变成黑色。

②反应的化学方程式为2 Cu+ O2 ==(△) 2CuO。

③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了约1/5 。

④实验结论空气中氧气的体积分数大约为1/5。

1.（10本溪2）．今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污染物的是(    )

A．氧气    B．二氧化硫   C．火山灰    D．一氧化碳

2.（10咸宁8）．下列物质在空气中发生的变化只与空气中的水蒸气有关的是  

A．浓硫酸在空气中质量增加 B．烧碱潮解、变质  

C．铝的表面生成致密保护膜 D．钢铁生锈

1．（10梧州29）．属于缓慢氧化的变化是　　　　　　　　                 

A．木炭燃烧   B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧 

2.（10本溪11）．下列化学反应与实验现象相符合的是(    )

  A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰

  B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体

  c．镁在氧气中燃烧——生成白色固体

  D．氯酸钾受热分解——生成氧气

3.（10张家界27）、从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据下图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气。

[ 明确实验目的]：用过氧化氢在实验室里制取氧气。

[ 收集有关资料] 过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的化学方程式为：                         。

2H 2O 22H 2O+O 2↑

[设计合理方案]：发生装置选用      （填序号，下同），收集装置选用     。A    C或D

[进行科学实验]

（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气。

①[明确实验目的]：                                     。

加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气

②[收集有关资料]：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。且二氧化锰在反应中               。起催化作用

③设计合理方案：发生装置选用              ，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是                           。

B  在瓶口放一根带火星的木条

4（10咸宁31）．有下列实验装置示意图：

A          B      C      D          E          F          G          H

请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是    （填装置代号）。

（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用    ，用G装置收集氢气，②应与    （填接口序号）相连。

（3）现有如下资料：

    ①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。

②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。     

若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）               。（2分）

31．（1）A        （2）稀硫酸   ⑧

   （3）（2分）②→⑩→   →⑨→⑧→⑥或②→⑩→   →⑨→⑧→⑥→⑦

（10，浙江衢州31．）如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。

    (1)下列操作顺序合理的是  ▲  (填序号)；

       ①先加药品、再检查装置的气密性

       ②先检查装置的气密性、再加药品

(2)实验结束后，若要回收MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、  ▲  、洗涤、干燥等加以回收。

(1)②    (2)过滤

（10龙岩市5）. 下列关于氧气的说法中，不正确的是

A．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质

B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃

C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气

D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁

【10桂林3.】空气的成分中，氧气约占空气总体积的

A.78 %              B.75%              C.25%               D.21%

【10湖北十堰】3．下列关于O2和CO2的自述中，属于物理性质的是：B

（2010．浙江湖州）29．2010年5月28日清晨，美国男子乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天空(如图)，实现了人类首次靠氦气球穿越英吉利海峡的壮举。

(1)氢气密度比氦气小，乔纳森采用了氦气而不是氢气作填充气体是因为氢气具有 性。

29．(1)可燃

（2010．浙江湖州）34．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。

  步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装

置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到

广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。

步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮

塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口

瓶内水位继续上升。

(1)步骤2的目的是             。

(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压          (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。

(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：            

34．(1)除去广口瓶内空气中的氧气(2分)

    (2)小于(2分)

    (3)2Mg+O2==2MgO  3Mg+N2==Mg3N2(3分，写一个方程式得2分)

（2010.浙江杭州）18．实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是

  A.可以用同一套气体发生装置    B．可以用同一种气体收集方法

  C．属于同种基本反应类型       D．反应条件相同

答案：B

（2010．浙江台州）3．下列各图所示的实验操作中，正确的是

  A．检查装置的气密性    B．点燃酒精灯    c．制取氧气    D．滴管滴加液体

答案：A

（2010．浙江丽水）31．如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。

    (1)下列操作顺序合理的是  ▲  (填序号)；

       ①先加药品、再检查装置的气密性

       ②先检查装置的气密性、再加药品

(2)实验结束后，若要回收MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、  ▲  、洗涤、干燥等加以回收。

  31．(1)②    (2)过滤

（2010．浙江丽水）7．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是

  A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．②③⑤

答案：D

1.（10贵港3）植物光合作用消耗空气中的（   ）

A．氧气    B．二氧化碳        C．氮气      D．稀有气体

1.（10徐州23）请根据下列实验装置图回答问题：

(1) 写出仪器a、b的名称。a是_____；b是_____。

(2) 若用B装置制氧气，反应的化学方程式是____________________________。

(3) 甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），收集装置应选_____；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。

(4) 右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

① 白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。

② 集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号）

a．加快集气瓶冷却  b.液封导气管末端以防气体逸出  c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

化学方程式2分，最后一空2分，其余每空l分。
(1)酒精灯；分液漏斗
(2)2H202MnO22H20+O2↑
(3)A：D或E：CH4+202 点燃 C02+2H20
(4)①先下降后上升：70 ②a b c
1.（10徐州24）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。

[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

[查阅资料1]

(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

(2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。

[实验探究]

将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。

Fe3O4

Fe2O3

铁

分解温度/℃

1538

1400

—

熔点/℃

—

—

1535

 [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

[查阅资料2]

(1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。

[理论探讨]

根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。

[拓展延伸]

(1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；

(2) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;

(3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

化学方程式2分，【理论探讨】2分，其余每空l分
【实验探究】 稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等
【理论探讨】 l535℃～l538℃
【拓展延伸】
(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
(2)6Fe203 高温 4Fe304+02↑
(3)由黑色变成红棕色
3. （10泸州2）下列气体中会污染空气的是                           （       ）

A．氮气（N2）      B．氧气（O2）      C．水蒸气（H2O）     D．二氧化硫（SO2）

4（10泸州16）.如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答：

（1）仪器a名称是  长颈漏斗  ，A装置中的集气装置只能收集密度比空气  大 的气体。

（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其化学方程式为   2H2O2 2H2O+O2 ↑，反应中，MnO2起 催化 作用，加快了H2O2的分解。

（3）用A或B装置制备气体的反应应该是  固体（或液体）和液体不需要加热的反应。

1．（10茂名1）下列行为不会对环境造成污染的是

A．将生活垃圾就地焚烧        B．大量使用农药以防治病虫害

C．生活废水直接排入江河      D．工业废水经处理循环再用

1、（10茂名4）下列物质中不能在氧气里燃烧的是

A．氮气     B．木炭     C．红磷      D．铁

2、（10江西13）镁带、硫粉分别在空气中燃烧，其相同点是

A．都产生耀眼的白光                   B．都放出热量               

C．都是金属与氧气反应                 D．           

B  都是化合反应或都是氧化反应等

3、（10江西5）下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是B

（10海南40）1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”——氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是                              。

拉瓦锡的“燃烧氧化说”认为物质燃烧是吸收了空气中能够助燃的部分；剩下了不能够助燃的部分，可见空气是由性质相反的两种气体所组成（即氧气和氮气），不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。

（10宁夏2）．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是……………………………（   ）

A.氧气助燃——焊接金属              B.稀有气体的性质稳定——作保护气 

C.石墨导电——可作电极              D.二氧化碳能与水反应——人工降雨

（10宁夏7）．对下列现象或做法的解释不正确的是……………………………………（   ）

A.洒到地面上的酒会使房间充满酒味——分子在不断运动

B.在钢铁制品表面涂油漆——与氧气和水隔绝，防止锈蚀

C.燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭——二氧化碳不支持燃烧

D.膨化食品变得不再松脆——可能吸收了空气中的水分

1.（2010四川甘孜10）用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的 （      ）
A.细铁丝        B.红磷        C.硫粉          D.木炭

2.（2010山东聊城25）集气瓶装满某气体，可能是下列气体中的某一种：①二氧化碳  ②氧气 ③空气  ④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（   ）

A. ①或②  B. ②或③   C. ①或④   D. ③或④

3.（2010四川自贡1）空气成分中，体积分数最多的是（     ）

A.氧气   B.氮气   C.二氧化碳   D.水蒸气

4.（2010四川自贡8）下列化学现象的描述，不正确的是（    ）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟                 B.石灰水中通入二氧化碳变浑浊

C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体     D.固体氢氧化钠溶于水吸热

1.（2010四川自贡2）为解决登山人员的呼吸困难，需提供的物质是

A.氮气   B.二氧化碳  C.氧气  D.水

（10大连38）.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 （   ）

A.H2、N2     B. N2、 O2       C.CO2、CO      D. N2、Ar

（2010·湖北省黄冈市，13）下列除去杂质的方法错误的是

选项

物质（括号内为杂质）

除去杂质的方法

A

CO2(CO)

通过NaOH溶液

B

N2(O2)

  通过灼热的铜网

C

CaCl2(CaCO3)

  加水、过滤、蒸发

D

HNO3溶液(HCl)

  加适量AgNO3溶液、过滤

（2010·湖北省黄冈市，37）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。试回答下列问题：

① A在一定条件下反应生成B和C；

②D与E反应生成F和B；

③C与G在不同条件下反应生成H或I；

④J和K分别与D反应都生成B、F和I， J中的组成元素比K多一种。

（1）写出E的化学式                   。

（2）D所属物质类别                   （填“酸、碱、盐或氧化物”）；

（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式                               ；

（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有                         。

（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由           ；                                 。

【答案】（1）NaOH(或Na2O)  （2）酸  （3）2H2O2  2H2O + O2↑  （4）复分解反应

   （5）NaHCO3比Na2CO3快 ，因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2。

说明：其他合理答案参照给分。

（10常州）2．空气中含量最高的气体是

A．氮气            B．氧气       C．二氧化碳     D．水蒸气

（10盐城8．）8．下列有关实验现象的描述正确的是

 　A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰

B．磷在空气中燃烧产生白色烟雾

C．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰

D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀

（10常州）27．（8分）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：

①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；

②检查装置气密性，装置气密性良好；

③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶 

底部出现气泡；

④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉

花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；

⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；

⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；

………………

请回答下列问题：

（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：    ▲      ；

（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：    ▲      ；

（3）步骤②的操作与观察到的现象是：   ▲   ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是   ▲    ；

（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是   ▲    ；（填序号）

（5）步骤⑦中的操作，可能引起    ▲      。

27．（8分）

（1） 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）  （2）A（1分）  

（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱（1分）

  橡皮塞没有塞紧（1分）

（4）③⑤ （答对一个给1分，有错倒扣1分）（2分）    

（5）倒吸（或大试管破裂）（1分）

2010年全国中考化学单元汇编之碳和碳的氧化物

（10武汉3）.碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（    ）。

A．它是一种单质

B．每个C60 分子由60个碳原子构成

C．它与金刚石是同一种物质

D．它完全燃烧后的产物是CO2

1.(10邵阳6) 下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是

A.它们都是电的良导体   B.石墨质软，可作铅笔芯  

C.C60是一种新型的单质   D.金刚石硬度大，可切割大理石

1.（10茂名8）下列有关CO2的说法，不正确的是

Ａ、CO2可用作气体燃料     B、干冰可用于人工降雨   

C、“碳酸水”的pH小于7     D、大气层中CO2过多会造成“温室效应”

（10烟台1）、“低碳生活”目前已成为一种生活态度和时尚，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，下列行为中不符合“低碳生活”的精神的是（    ）

A.避免购买不需要的物品，少穿化纤材质的服装

B.推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印

C. 使用手绢代替餐巾纸

D. 夏天将空调开的很低

（10株洲中考）13．下列对一些事实的解释错误的是

事    实

解释 

A．

书写档案规定必须使用碳素墨水  

碳的化学性质稳定

B．

石墨能够做电池的电极材料

石墨能够导电 

C．

焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来

焦炭具有氧化性 

D．

制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖

活性炭具有吸附性

1（10广州4）下列一氧化碳的性质中，属于化学性质的是（D  ）

A 常温下为无色气体    B 难溶于水    C 没有气味    D 可以燃烧

（2010·遵义，2）遵义市从去年秋季到今年春季持续干旱，政府组织实施了人工降雨。下列可作为人工降

  雨的物质是

  A.干冰    B.食盐    c.木炭    D.酒精

1.（福建省福州5．）下列物质的用途利用其化学性质的是

  A．石墨作铅笔芯    B．金刚石作钻头    C．干冰作致冷剂    D．天然气作燃料

（2010·辽宁鞍山，16）2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控

制大气中“温室效应”气体的排放量。“低碳”正成为人们的共识。

  (1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是             。

  (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径①                                               、  ②                                       。

  (3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是                                       。

  (4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法                          。

(5分)(1)化石燃料的燃烧和森林砍伐

 (4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可)

（2010·辽宁鞍山，2）2009年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。

  (1)CO2含量增多，温室效应增强。

  近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是                                。

  (2)减少大气中二氧化碳含量的研究。

  ①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是                                               。  但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度  增加的原因是                                       (用化学方程式表示)。

  ②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式为                                      。

  (3)节能减排，低碳生活。

  ①今年3月28日鞍山市许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时。下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是            。

    A．节约能源 　 B．减少温室气体排放   C．欣赏城市夜景  D．关注全球气候

  ②低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6分)(1)化石燃料的燃烧和森林乱砍滥伐

    (2)①CO2的溶解度随温度降低和压强增大而增大  CO2+ H2O＝H2CO3

    (3)①C  ②随手关灯(或双面用纸等其它合理答案均可)

（2010·山东莱芜，12）2010年6月5日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。

    （1）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号） ____________。

①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用 ③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量

④减少一次性餐具的使用

（2）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：

①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和____________ 的性质。

    ②工业上用二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32一的方法：________________________________________________。

（3）大气中的二氧化碳利用植物光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式________________________。

（4分）（1）③   （2）①不燃烧、不支持燃烧 

    ②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32一（试剂、现象合理就得分，试剂、现象各0．5分）

（3）2H2O2 H2O+O2↑

（2010·遵义，12）右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。

请按下列要求填空：

(1)物质a主要成分的化学式是                ；

(2)物质b主要成分中阳离子是       ；

(3)物质c(C6H12O6)所属类别是         该物质

  中C、H、O三种元素的质量比是     ；

(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式

 (5)标出物质e化学式中带点元素的化合价        。

（1）CH4  （2）Ca2+  （3）有机化合物  6:1:8

（4）CO2 + H2O = H2CO3  （5）

（10河北28）．用图11所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3 固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。

（1）由于试管内气体的压强          （选填“增

大”或“减小”），使得玻璃管内液面上升。

（2）NH4NO3固体溶于水         （选填“放出”

或“吸收”）热量。

（3）活性炭吸附气体的能力随温度       而增强。

答案：减小  吸收   降低

1、（10重庆綦江3）密闭居室内使用燃气热水器容易使人中毒，使人中毒的气体是…（     ）

A．CO2             B．CO                C．CH4                D．N2

2、（10苏州18）下列有关碳循环的说法错误的是

   A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2

   B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2

   C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应

   D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源

1.（10长沙7）下列说法中，正确的是（    ）

A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒  

B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬

C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质  

D.用澄清石灰水可区分CO、CO2

1.（10重庆江津10）关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是（    ）

A.我能在灭火中大显身手           B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸

C.我能帮助绿色植物进行光合作用   D.我能与人体血红蛋白结合，使人中毒

2.（10云南楚雄23）（4分）减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是________________________。

（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是____________（填序号）

A.CO2+H2O=H2CO3       B.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

C.CO2+C2CO      D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为____________________。

（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_______________（填序号）。

①开发太阳能、水能、风能等新能源；

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；

③大力植树造林，禁止乱砍滥伐。

2.（1）大量化石燃烧的使用（2）B（3）C2H4（4）①③

1.(山东烟台24．）(7分)2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行。中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40％～45％。充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。

    (1)近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：

    ①将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海。但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。CO2使海水酸度增加的原因是            (用化学方程式表示)。

②将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式是                                    。

   ③将工业上产生的CO2进行收集、处理，作工业原料，如用作氨碱法制纯碱的原料。CO2与饱和氨盐水制取碳酸氢钠的化学方程式是                                 。

    (2)开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：

①氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是             

                                   。

②开发太阳能、风能、海水热能等能源。目前，烟台太阳能热水器的应用达到总户数的48％以上；风电装机容量已达到37．4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖。这些新能源的利用，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处?                       

                                       。(请列举一条)

    (3)节能减排：烟台万华集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于                                            。日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放?                                。(请列举一条)

    (2)①利用太阳能分解水制氢气

    ②节约煤、石油等不可再生的能源(或降低对环境的污染等其它合理答案也可)

    (3)减少对森林的砍伐(或减少环境污染等)  双面使用纸张(步行或骑自行车上学、随手关灯等)

1、（10四川达州11）目前，全世界气候变化出现异常，专家对此现象展开了激烈讨论，因此与碳有关的词汇（如碳汇、低碳经济）迅速流传开来。

⑴大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等。（答一条即可）

⑵碳汇可理解为绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳。

⑶低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是②③（填序号）

①大力发展火力发电    ②大力发展新能源汽车   ③优化建筑设计，推广节能建筑

⑴含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等。⑵光合  ⑶②③

2、（10重庆綦江17）碳和碳的化合物都是非常重要的物质。

（1）碳原子的结构示意为            ，碳原子的核电荷数为  6      。

（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是   C    。

（3）上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了CO2（或二氧化碳）气体的排放。

考点13 二氧化碳制取和性质

1、（10苏州35）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

 已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

         CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，  CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；

       b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

         Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑； 

       c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

试填空。

    (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

    请写出反应①和④的化学方程式： 

    ①CaCO3 CaO + CO2 ↑；④Ca(OH) 2 + Na2CO3 ==== CaCO 3↓+2NaOH

    操作Ⅱ包括搅拌过滤等工序。

    (2)制轻质碳酸钙时，D为  悬浊液  (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，

    理由是：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低。．

    (3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低。若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”。；操作I包括搅拌和微热等工序。

1.（10梧州49）．（9分）

梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为          。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是        。

   （2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放

        置的作用是                           。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择      (填选项序号)的比例。

A. 32︰3       B. 40︰3       C. 48︰3

你认为小施这样选择的理由是                                       。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的          后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，        （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是        （填“吸”或“放”）热反应。

待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是                                            。

    待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

49．（9分）

【猜想与假设】

Cu2O （Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）

【分析与交流】

（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应

的进行。

（2）有利于集中加热，获得持续高温。

（3） A  反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应

的进行。

【实验与结论】

气密性  不能   放    空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。

1.（10梧州26）．2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”理念的是　　　　　　　　                 

A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能 

2. （10本溪5）．6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“低碳减排，绿色生活”，下列说法或做法不符合低碳理念的是(      )

A．纸张“双面低碳打印”技术服务于上海世博会

B．提倡骑自行车或步行的方式出行

C．在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具

D．国家应大力发展火力发电

3.（10广安7）．（6分）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①__________________   ②__________________

（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）__________________，最好选用的收集装置是__________________。

（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：

①2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑    ②NH4HCO3══NH3↑+H2O+CO2↑

某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是__________________，他不选择反应②制取CO2的理由是_______________________________________________。

7．（6分）（1）①试管  ②集气瓶   （2）B；C   （3）A；生成物中有氨气，制得的CO2不纯

4.（10咸宁28）．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。推广清洁能源，发展低碳经济，促进人与自然环境的和谐。

（1）化石燃料主要包括        、煤、石油 。

（2）控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及      （只填一种）等新能源。

（3）下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号）      。

①改造或淘汰高能耗、高污染产业    

②大力发展火力发电

③家用汽车代替公交车    

④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

28．（1）天然气   （2）氢能、风能、地热能、潮汐能中的一种（其他合理答案也可）

（3）①④

5.（10张家界24）、“低碳生活”就是指所耗用的能量要尽力减少，从而减碳，特别是二氧化碳的排放量，减少对大气的污染，减缓生态恶化。请你回答：

（1）近年来由于       原因，致使大气中二氧化碳的含量不断上升，由此会产

生            效应。

化石燃料的大量使用   温室

（2）请你举一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法是：            。

利用步行代替开车上班

6.（10咸宁33）．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清

石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，

后者无明显现象。

（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式     。

   （2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强

设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发

生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是　　　　　　　　　　　。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是          　。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　          　。

③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入　　　　　，观察到　　　  　　　现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。

④你认为两实验中存在安全隐患的是    （填代号），理由是            。

33．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低     

②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低

将氢氧化钠溶液换成等体积的水

③稀盐酸

有气泡产生(或加氯化钙溶液  有沉淀生成 其他合理答案均可)

④A      氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手

7.（10本溪23）．(8分)(1)老师为同学们提供了如下实验装置：

①写出带有标号的仪器名称：a                       ；b                     。

②实验室制取CO2应选用的发生装置是                   (填选项字母，下同)，收集装置是                 。

(2)小伟设计了如右图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。

①写出甲试管中发生反应的化学方程式：

                                             ；

②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有

  可能使其变红的原因。

                                                。

  23．(1)①试管(1分)  集气瓶(1分)②B(1分)E(1分)

      (2)①CaCO3+2HCl    CaCl2+H2O+CO2↑ (2分)

        ②二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红(1分)

    浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊溶液变红(1分)

（10，浙江衢州7．）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是

  A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．②③⑤

（10，浙江衢州19）19．如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得

  A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化

  B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化

  C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系

  D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系

（10，绵阳28⑵）我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水

蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2O      CO+3H2.为了证实该反应所生成的混

合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：

【实验目的】证实混合气体中含有CO和H2

【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验

【实验分析】①若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是石灰水变浑浊，A中黑色粉末变为红色，相关的化学反应方程式是 CO+CuO        Cu+CO2        

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

②若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是 称量反应前后装置Ｂ的质量并进行比较 。

③有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案 在装置Ａ前增加除水份装置 。

（10，浙江衢州7．）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是

  A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．②③⑤

（10，浙江衢州19）19．如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得

  A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化

  B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化

  C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系

  D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系

（10，绵阳3）3.二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（C ）

①在地窖、枯井内二氧化碳含量会比较高

②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比

③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气

④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子

A① ②     B. ③④      C.①③    D. ②  ④

（10，娄底26）26．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：

（1）物质X的化学式为         45        。

（2）在物质的分类中，CaCO3属于  46  。（填字母）

    A．氧化物  B．酸  C．碱  D．盐

（3）写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式         47              。

26题： 45．  CO2    46．  D    47．  C+O2CO2  （合理答案均可）            。

（10，娄底27）27．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

       A        B            C      D             E           F

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：

    a        48         b       49        

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是      50      （填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：        51         ，其中二氧化锰起       52        作用。

（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是     53     。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：             54             。

（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是      55      、      56     且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于      57      。

27题： 48．  铁架台    49．  酒精灯    50．  B  

51．  2KClO32KCl+3O2↑    52．  催化    53．  AC  

54．  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O    55．  不能燃烧（或不能支持燃烧）  

56．  不能支持燃烧（或不能燃烧）    57．  灭火  

（10，威海9）地球“发烧”了

  材料l．空气的成分

  空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06％氮气、20.94%氧气、0.94％氩等稀有气体，合计约占99.94％。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分：

易变成分(浓度cm3／m3)

变化的原因

二氧化碳  约300(约占空气的0.03％)

水蒸气    约290(约占空气的0.03％)

甲烷    约1.0～1.2    t

天然气泄漏

氮的氧化物约0.52

化石燃料的燃烧

臭氧    0.01～0.04

含氟化合物的使用

硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等

化石燃料的燃烧等

一氧化碳

汽车尾气等

合计：    0.06％

材料2．自然界中碳循环

自然界中碳循环

试回答下列问题：

(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要?

(答出3条即可)

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    (2)大气中多余的二氧化碳从何而来?

从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)_____________________

__________________________________________________________________________________________

在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为__________________________________。

在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做___________________。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________。在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为___________

__________________________________。

    (3)如何除去大气中多余的二氧化碳?

    据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

    ①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为______________

___________________________。

    ②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H 2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为_________________________________。

  ③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H 2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为______________________________________________。

 动植物的呼吸离不开氧气；

  植物的光合作用离不开二氧化碳；

  生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；

    或：植物生长离不开氮元素，而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库；

    或：大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害。

    (2)(6分，每空l分)

    化石燃料的燃烧    森林的砍伐、植被减少。

    CaCO3===CaO+CO2↑  光合作用

    CO2+H2O===H2CO3

    CH4+2O2===CO2+2H2O

  (3)(3分，每空l分)

  ①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

②CO2+4H2====CH4+2H2O　　　　　③CO2+4H2======== HCOOH

【10湖北十堰】14．车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要分为NO2、NO、CO、等。为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题：

（1）CO使人中毒的原因是         

（2）尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反映，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式         

14.（1）CO极易与许也中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危机生命。

（两处关键字句，有任何一处均给1分）

（2）2NO+2CON2+2CO2

【10乌鲁木齐市】1．“低碳生活”、“低碳经济”、“碳减排”等日常出现在电视新闻或报纸上，其中关于“低碳生活”中的“低碳”是指

    A.生活中不用含碳的物质 B.尽量减少含碳物质的排放和浪费

    B.停止含碳矿物的开采和加工 D.禁止使用煤炭、石油

【10新疆】6．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中大家关注的温室气体是

   A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳

【10福建宁德10】．下列能鉴别氧气和二氧化碳的物质（或方法）是

    A.闻气味 B.观察颜色 C.燃着的木条 D.               

【10福建宁德11】．下列物质的用途是利用其化学性质的是

    A.氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂

    B.熟石灰可用于改良酸性土壤

    C.干冰可用于人工降雨

    D.                                          

10．带火星的木条（或澄清石灰水  或紫色石蕊试液  或湿润的pH试纸等合理答案）。

11．CO作燃料等合理答案。

1（10贵港7）下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（        ）

A．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳能够燃烧

B．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热

C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬

D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软

2.（10成都2）下列化学用语及结构表达不正确的是（     ）

A．Na+ 的结构示意图：            B：C60分子的结构：   

C．4个氮原子：2N2               D．酒精的化学式：C2H5OH

3.（10连云港16）炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品（如右图），其主要成分是木炭。下列说法中错误的是

A.炭雕作为艺术品可以长久保存

B.炭雕能吸附室内微量的有害气体

C.摆放炭雕必须远离火种

D.将炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末共热，不能发生反应

1.（10徐州11）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是
    A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐  B.大量使用化石燃料
    C．提倡使用节能技术和节能产品  D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行

2.（10徐州19） 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是

    A  浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

    B  粗铜丝能控制反应的发生和停止

    C  产生的二氧化碳可用生石灰干燥

D  能验证二氧化碳的密度比空气大

（10天津市18）.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)],同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式____________________。

答案

3.（10无锡6）2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为了人类关注的热点，下列认识不正确的是

A．温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧等。

B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

C．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料

D．提倡乘坐公交车、自行车或步行的方式出行

4.（10成都1）世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指

A．CO      B．CO2           C．CH4       D．C

1.（10连云港24）“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低碳、特别是二氧化碳的排放量。上海世博会采用的1000余辆新能源汽车充分体现了“低碳”理念，汽车能源的更新历程如下

（汽车用汽油、柴油作燃料，不完全燃烧时，会生成    、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式表示为

2CO+2NO==2CO2+X。其中“X”的化学式为        

（2）最近，我市有千余辆公交和出租车完成了油改气（汽油改天然气），使港城人出行越来越“低碳”，也为了降低      效应作出了贡献。天然气的主要成分是      ，其在空气中完全燃烧的化学方程式为                               

（3）2004年4月，化学家研究发现，利用二氧化碳和环氧丙烷（C3H6O）在催化剂作用下可生成全降解塑料，环氧丙烷属于      （填“有机物”或“无机物”），这不仅是体现“低碳”理念的又一举措，而且可以降低废弃塑料带来的     问题。

（1）CO（或一氧化碳）  N2   （2）温室 CH4 （或甲烷） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

（3）有机物 白色污染

1、（10江西4） “吸烟有害于健康”。我国政府规定：从2010年5月1日起，公共室内禁止吸烟。烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是

A．尼古丁             B．一氧化碳       C．焦油              D．甲醛 

1、（10茂名8）下列有关CO2的说法，不正确的是

A．CO2可用作气体燃料    B．干冰可用于人工降雨

C．碳酸水的pH小于7     D．大气层中CO2过多会造成“温室效应”

2、（10佛山1）2009年12月7日—18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。能产生温室效应的气体主要是（    ）

A.CO              B.CO2                 C.N2                      D.NH3

（10湖北省襄樊市5）防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：

A、炭黑    B、活性炭     C、木炭     D、石墨

（10湖北省襄樊市20）小平同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明____________________________________

(2)为了保证安全，在通入CO气体之前应该______________________________。

（1）反应有CO2气体生成；（2）检验CO的纯度

（10湖北省襄樊市2）在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是：

A、用小苏打治疗胃酸过多症      B、干冰用于人工降雨

C、用食醋除去热水瓶中的水垢    D、熟石灰用于改良酸性土壤

（10宁夏14）.（1）用化学符号表示：2个氮气分子        ；氢氧根离子         。

（2）清凉油的主要成分薄荷脑(C10H10O)中碳、氢、氧元素的质量比为            。

（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为                  。CO具有毒性是它易与人体血液中的              结合，导致人体缺氧窒息甚至死亡。

答案：（1）2N2（1分）；OH-；（2）120∶10∶16或60∶5∶8；

（3）常温下化学性质稳定；   血红蛋白

1．（10四川甘孜7）填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是（      ）
A.石墨          B.金刚石        C.二氧化锰         D.铅

2．（10四川甘孜12）下列说法中正确的是 （      ）
A.C、CO、CO2都具有还原性              C.金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的，性质相同

B.用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2        D.碳具有可燃性，因此。在常温下其化学性质比较活泼

3．（2010四川宜宾6）关注全球气候变化的会议在哥本哈根召开。初步达成2012年至2020年全球减排协议。这里所谓的“减排”是指减少下列哪种气体的排放？

A.氧气   B.水蒸气   C.氮气   D.二氧化碳

4.（2010上海32）镁带能在CO2气体中燃烧：，该反应中的还原剂是（    ）

A.Mg     B.CO2    C.MgO     D.C

5.（2010四川自贡13）下图依次是金刚石、石墨、C60碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是（   ）

A.这四种物质都很软，都可作润滑剂       B.这四种物质碳原子的排列方式相同

C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2   D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子

（10大连43）.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 （   ）

A.自然界中二氧化碳处于循环状态      B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料

C.干冰可用于储藏食物和人工降雨      D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳

（2010·湖北省黄冈市，36）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求回答下列问题：

（1）服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为          。

（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，         的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是        。

（3）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式             。

【答案】（1）Al(OH)3 + 3HCl      AlCl3 + 3H2O   (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥

 （3）C60 + 60O2  60CO2    

（2010·湖北省黄冈市，38）以下是实验室常用部分仪器：

（1） 指出图中仪器的名称：④             ；

（2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的      （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有        ，则说明该装置不漏气。

（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是                      。

（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是          。

 【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？

 【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质

【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：

步骤

实 验 方 法

现 象 和 结 论

1

2

3

【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先                      。

【答案】（1）长颈漏斗 （2）⑧⑨；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。

（3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收满。（4）过滤

【设计实验】步骤1．将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳。

步骤2．向灼烧后的固体中加稀硫酸 ；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。

【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。

说明：其他合理答案参照给分。

（10常州）11．实验室制取CO2应选择的装置是

A．①③         B．②③         C．②④         D．②⑤

2010年全国中考化学单元汇编之溶液

（10哈尔滨11）.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（    ）

A.b的溶解度大于a的溶解度   

B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液  

D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　

（10武汉27）．（3分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：

温度/℃

0

40

80

溶解度/g

Ca(OH)2

0.187

0.141

0.094

Ba(OH)2

1.67

8.22

101.4

根据以上信息回答下列问题。

（1） 下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是           ( 填“A”或“B”)。

（2） 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是         （只举一种）

（3） 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为                。

答案：27．（1）B

（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）

（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）

19（10红河21）如右图是a、b、c三种物质的（均不含结晶水）的

溶解度曲线，请回答：

（1）0°C时，a、b、c三中物质的溶解度由大到小排列顺序是

  c  b  a         。

（2）要从a溶液中得到a，通常采用 降温结晶（冷去热饱和溶液）    

的方法。

（3）t2°C时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成

溶液的质量为  75   g。

（4）将t2°C的a、b、c三中物质的饱和溶液降温至t1°C时，

所得溶液中溶质质量分数最小的是  c   。

1.（10娄底16）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是

A．浓硫酸    B．氢氧化钠固体    C．硝酸铵固体    D．食盐

2.（10茂名2）下列说法不正确的是

A、石油属于混合物                 B、二氧化锰属于氧化物  

C、水结成冰时，水分子的质量变小   D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量

3.（10日照2）将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是

A．泥土  B.氢气   C.蔗糖   D.汽油

4. （10日照6）下列物质加入水中,吸收热量的是

A．硝酸铵  B.氢氧化钠   C.浓硫酸   D.生石灰

5.（10邵阳4）下列物质属于溶液的是

A.矿泉水   B.油水   C.泥水   D.蒸馏水

6. （10内江14）下列物质属于纯净物的是

A.液化空气   B.石油     C.蒸馏水    D.碘酒

1.（10邵阳27）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

（1）若不溶于水，则是_________。

（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。

（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。

（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。

（1）CaCO3    （2）CuSO4   （3）NaOH   （4）NaCl

1.（10茂名10)右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线。下列说法不正确的是

A、30℃时，A物质的溶解度为20g  

B、20℃时，A和B的溶解度相同

C、10℃时，等质量的A和B的饱和溶液中，B的溶剂最少

D、等质量的A和B的饱和溶液从30℃降低到20℃，B析出的晶体最多

2.(10邵阳13)右图表示的是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度 

B.a、b两物质的溶解度受温度影响都很小

C.在t℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D.当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b

1.（10娄底21）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度   26    乙物质的溶解

度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是      27 

物质。

（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，

所得溶液是     28       溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用     29     的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

26．  =    27．  乙    28．  饱和    29．  降温（合理答案均可）  

2.(10日照25)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。

50 g   25   降低   乙

3. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。

100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和  相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大

1．（10娄底24）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：

     氯化钠      40        g，水      41        g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应     42     。

    A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是        43       。

 40. 5    41．  95    42．  B    43．  加速溶解  

2．（10日照29）某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。

（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.（填序号）

（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）

（1）4  A C E   （2）49    8%

3．（10邵阳25）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量  B.计算 C.溶解  D.装瓶贴标签。回答下列问题：

（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。

（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。

（1）BACD   （2）烧杯  搅拌，加速溶解

4. （10内江3）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

80   偏高

1．（福建南安14.）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度受温度影响比乙小   

B．15℃时甲、乙的溶解度相等

C．30℃时乙的溶解度为30g       

D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和

1．（福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为            g，水的质量为           g。

４．５　　  　４９５．５　　　（各２分，共４分）

1.（福建省福州15．）（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。

(2) t2℃时，100g水中溶解_       gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_    ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水       g。

(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___     _。

 (1)t1　(2)25 　20％　125　(3)B

24.（5分） 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小

顺序是  A>B>C   。

⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降

温到00C时，析出溶质最多的是     A    ，

   无溶质析出的是          C             。

⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是   70  g。

⑷ 若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分

数由大到小的顺序是            B>A>C                   。

（10株洲中考）26．(4分)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

    (1)t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的        溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

  (2)t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A        B(填“>”、“<”或“=”，下同)。

 (3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B

的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A         B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A           B。

26、（1）不饱和，（2）﹤，（3）﹤，=：

(2010扬州18.)甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（BC）

A.两溶液仍饱和                 B.甲溶液仍饱和

C.溶质质量分数：甲＞乙         D.溶液质量：甲 = 乙

1.（10广州15）配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取氯化钠的质量为（ B ）

A 9g    B18g    C 90g    D180g

（2010·山东莱芜，9）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

（2010·遵义，9） t1 ℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 

  A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

  B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％

  C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

  D. t2℃时乙物质的溶解度是130g

（2010·辽宁鞍山，15）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：

    (1)当温度为          ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。

    (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是          。

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那

里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中       (填

“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

15．(3分)(1)40  (2)加热蒸发  (3)A

（2010·辽宁鞍山，16）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。

  (1)50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。

  (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　　　　　　　　　。

  (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是                     。除了加浓硫酸外，还可以加             物质，也会发生这样的变化。

16．(4分)(1)40g  (2)甲>乙  (3)甲减少，乙增多  NaOH(或CaO)

（2010·甘肃兰州，34）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:

  （1）t1℃时，a物质的溶解度           b 物质的溶解度   

 （填“>”、“<”或“=”）。

  （2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别

冷却到t1℃，析出晶体最多的是       物质。

  （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状       

态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的    

是　　    ，状态最不稳定的是    　。 

34.（每空1分，共4分）

   （1）<   （2）a   （3）B   A

（2010·甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ 

A．100mL  54.35mL                        B．100mL   55.5mL    

C．250mL  54.35mL                        D．250mL   55.5mL 

1、（10重庆綦江4）下列物质中不属于溶液的是……………………………………（     ）

A．碘酒            B．啤酒               C．蒸馏水              D．眼药水

二、填空题

1.(山东烟台3. ）下列有关溶液性质的说法中错误的是

  (A)溶液一定是无色、透明的混合物

  (B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变

  (C)食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

  (D)海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰

1.（10云南楚雄8）下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（    ）

A.钢铁在空气中生锈

B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

C.熟石灰在空气中变质

D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增重

（10河北7）图3所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是

A．①水的电解

B．②木炭在密闭的容器内燃烧

C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．④20 ℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

（10河南13）．右图是某固体物质的溶解度曲线。

    (1)30℃时，该物质的溶解度为        g。

    (2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的

是           (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到

20℃时可析出晶体       g

答案：13．(1)40    (2)不饱和    10

（10宜昌18）．（3分）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

⑴B是          的溶解度曲线。

⑵60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是          （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为           g。

答案：18．（3分）⑴氯化钠或NaCl；⑵不饱和；54.2

 (10河北30)．小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

（1）量取所需要的水应选择      （选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。

（2）指出图中的一处操作错误：　　　                 　　         　　　。

（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：　　　　　　　 　 　　　　。

（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：

          　　　         　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

2.（10云南楚雄19）(4分)学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。

（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的________________性。

（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是________________________。

（3）防止铁锅生锈的方法是（写一条）______________________________________。

（4）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是___________。

2.（1）导电（2）油污易溶于汽油（3）保持铁锅干燥、清洁（其他合理答案也可）（4）压强增大时，气体分子间的空隙变得很小（其他合理答案也可）

1.（10济宁17）室温下，称取氯化钠和碳酸钠各309放入同一烧杯中，加入lOOg水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是

A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物

C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同

D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液

2.（10云南楚雄20）（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）___________________________。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）

A.溶质质量  B.溶液质量  C.溶剂质量  D.溶质的质量分数

2.（1）甲的溶解度随着温度的升高而变大（其他合理答案也可）（2）乙（3）不能（4）C

1.（10长沙6）将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（    ）

A.硝酸钠的溶解度   B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数

2.（10山西23）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。

（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。

（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。

D中溶液的溶质质量分数是_________________。

2.（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g（2）固体部分溶解  A、C、D 37.5%

1.(山东烟台25．）(8分)海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。

    (1)目前海水淡化普遍采用的方法是                          ，证明得到的水是淡水的方法是                                                    。

    (2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是                 ，被科学家誉为"21世纪能源”。

    (3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

    ①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是                。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，会析出             晶体(填名称)。

    ②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有                 

                        。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是                                                                (任写一个)。(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)  加热蒸发后无残留物(或液体不导电、加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。    (2)可燃冰(或天然气水合物)

    (3)①MgCl2  硫酸镁  ②0.9  烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)

    称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等(其它合理答案也可)

1、（10四川达州13）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

⑴从海水中获得淡水，常用的方法是蒸馏。

⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行蒸发结晶。

⑶试剂A最好选用熟石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2。

1、（10四川达州5） 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液

B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等

C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解

D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液

2、（10苏州24）下列有关溶液的说法正确的是

  A．盐水的沸点比水低                 B．无色澄清液体一定是溶液

  C．只有固体能作溶质                 D．溶液的各部分性质均相同

3、（10苏州30）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是

  A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯

  B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出

  C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等

  D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小

1、（10广东省18）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据下图回答：

（1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中

溶质的质量分数是__33.3% _______．

（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列

是___ c < b < a      ___（填写物质序号）．

（3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时

降温至t1℃时，析出晶体最多的是___ a ______.

2、（10重庆綦江20）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）李青同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在  20     ℃。

（2）40℃时50g乙物质加到100g水中，充分搅拌后，还有 10   g固体未溶解，如果要使其溶解，你的方法是  升高温度（或加入溶剂）                。

计算题

1、（10苏州34）根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。

  【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?

(1)编题范例  配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?

(2)配制该溶液的操作步骤

  ①计算：    m(KCl)=50g×10%=5g m(H2O)=50g－5g=45g   V(H2O)=45ml

  ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用  50   mL的量筒量取所需的水；

  ③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；

  ④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。

【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

(1)编写题目  56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(2)计算过程     反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。

1.（10梧州31）．配制溶液时最常用的溶剂是　　　　　　　　                 

A．水   B．汽油      C．酒精 　      D．花生油 

2.（10梧州35）．将下列物质加入水中会放出热量的是　　　　　　　　                 

A．NaCl      B．KNO3       C．浓H2SO4　    D．NH4NO3 

3.（10咸宁6）．下列物质不属于溶液的是

A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物

4.（10咸宁9）．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是  

A．双氧水和二氧化锰       

B．水和生石灰  

C．水和氢氧化钠          

D．水和硝酸铵

1.（10广安14）．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液

C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

2.（10张家界21）、甲、乙物质在不同温度下的溶解度如右图所示。请根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）40℃乙物质的溶解度是                   。（40克）

（2）现有一瓶接近饱和的甲物质水溶液，列举出两种能使它变成饱和溶液的方法          、           。降温  加入固体甲

（3）20℃时，向装有100g水的烧杯中加入45g乙物质，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下乙物质的         溶液（填“饱和”或“不饱和”），这种溶液中乙物质的质量分数是     （精确到0.1%）饱和  23.1%

3.（10本溪19）．(8分)下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：

温度／℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解废／g

36

35

34

33

32

31

30

29

28

27

(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是        

(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂

的质量比为             (填最简整数比)；

(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线

应是右图中的              (填“甲”或“乙”)；

(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温

到60℃，是否有固体析出?          (填“有”、

 “没有”或“不确定”)。

  19．(1)饱和(2分)    3︰10(2分)

      (2)乙(2分)   

 (3)不确定(2分)

1.（10梧州44）．图17是小明配制100g质量分数为18.5％的蔗糖溶液的实验操作示意图：

①         ②            ③             ④               ⑤

（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖              g。

（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是                 。

（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为   →   →   →   →   。

（4）若上图③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为            g。

44．（1）18.5  （2）烧杯  （3） ⑤ ③ ① ④ ②  （4）11.5                                                

2.（10咸宁34）．（5分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：

（1）生成氧气的质量。      

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

34．解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为34g－（34.4g－2g）=1.6g（1分）

（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为   

2H2O2    O2↑+2H2O           （1分）

68      32

      1.6g

                   (1分)

          解得g                 （1分）

          反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数==10%   （1分）

  答：略。

3.（10本溪26）．(5分)生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（10，娄底16）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化的是

A．浓硫酸    B．氢氧化钠固体    C．硝酸铵固体    D．食盐

（10，绵阳6）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（C ）

A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C. .在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液

D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

（10，浙江衢州14．）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是

  A．溶质的质量    B．溶液的质量  C．溶质的质量分数    D．蔗糖的溶解度

（10，娄底21）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度   26    乙物质的溶解

度（填“>”、“=”或“<”）。

（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是      27 

物质。

（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，

所得溶液是     28       溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用     29     的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。

21题： 26．  =    27．  乙    28．  饱和    29．  降温（合理答案均可）  

（10，浙江衢州14．）在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是

  A．溶质的质量    B．溶液的质量  C．溶质的质量分数    D．蔗糖的溶解度

（10，娄底24）24．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：

     氯化钠      40        g，水      41        g。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应     42     。

    A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是        43       。

24题： 40．  5    41．  95    42．  B    43．  加速溶解  

（10，绵阳29）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

质量分数

10%

20%

30%

40%

50%

60%

70%

80%

90%

98%

密度(g/mL)

1.07

1.14

1.22

1.30

1.40

1.50

1.61

1.73

1.81

1.84

将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

（1）10mL98%的浓硫酸中含18 gH2SO4。

（2）列式计算消耗金属锌的质量。

解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65  98

X   18.0g× 

答：略

（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是  质量分数越大密度越大  。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在  % 至  b%    之间。

（10，威海7）下列关于溶液的说法中，不正确的是

  A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物

  B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子

  C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态

  D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g

（10龙岩市13）.野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。

（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用___________（填所携带的物品名称）。

（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是        。

A. 使用焰心加热 B. 使用内焰加热 C. 使用外焰加热

（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________（填一条性质）。

（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_____________。

答案：

（10龙岩市10）．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度随温度变化比乙小

B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%

C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等

D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

【10湖北十堰】4．下列关于生理盐水的说法中，错误的是：

A.生理盐水的溶剂是水  B.各种分一样咸体现了溶液成分的均一性

C.引用生理盐水可以为人体补充无机盐 D.水分子是保持NaC1性质的最小微粒

【10桂林28.】（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或

 “＝”表示）               ，它们的饱和溶液中，溶质质量分

 数最大的物质是         。

（2）t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱

和溶液的物质是              ，将其转化为不饱和溶液的两种

方法有              、              。

28．(5分)（1）B＞A＝C (或A＝C＜B)      B         

（2）C     降低温度     增加溶剂 （后两空不规定顺序）

14．（10泸州13）．25℃时，将a g碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为   ×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为  a  g 。

15．（10泸州21）.医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液。若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水  920  g，溶液的pH值  =  7 。

【10福建宁德】14．（16分）图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图1、图2回答：

（1）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是            。

（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中溶质是         （填甲或乙或丙）。

（3）从图1中，你还能得到哪些信息？                          （任写一条）

14．（1）甲>乙>丙（或甲乙丙）    （2）丙   （3）40℃时甲乙溶解度相等。

【10湖北十堰】16．有关A、B两物质溶解度曲线如图（图见试卷第7页），据图回答：

（1）t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系为a         b.

（填“>”或“<”或“=”）

（2）t2℃时，A、B形成的两中溶液均不饱和，通过方法“①”或“②”填空：

A溶液采用         方法；B溶液采用         方法。

方法①：由t2降温至t1

方法②：由t2升温至t3

16.（1）<  （2）① ② 

【10新疆】3．请回答下列有关溶液的问题。

  （1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是         。

  （2）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

①当温度高于20℃，溶解度：a          b。（填“>”“<”或“＝”）

②20℃，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体的质量是a   b。（填“>”“<”或“＝”）

3．（1）酒精（2）① >   ② <

【10桂林24.】t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是

A.a －溶解度，b－溶质质量      

B.a －溶质的质量分数，b－溶质质量

C.a －溶质质量，b－溶剂质量       

D.a －溶解度，b－溶剂质量

【10桂林11】用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是

A.玻璃棒         B.石棉网　    C.烧杯       D.量筒

【10桂林21】下列说法正确的是

A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数

B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂

C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g

D.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g

（10天津市7）.厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是

A.花生油           B.白糖         C.纯碱            D.食盐

（10天津市23）.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：

（已知水的密度约为1g/cm3）

实验操作

实验结果

取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃

全部溶解，得溶液①

再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

恰好饱和，得溶液②

再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃

得溶液③

加热

全部溶解，得溶液④

冷却至20℃

析出晶体，得溶液⑤

（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_________。

（2）析出晶体的质量为__________。

A.25g                B.（w+25）g              C. （w+50）g 

答案：（1）131.6g    ①   ②③⑤  （2）A

（10天津市27）.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

答案：解：15t×16%=2.4t       2.4t×30=72t 答（略）

（2010.浙江杭州）26．（3分）右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：

 (1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是       ℃

 (2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是       。

 (3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于         ℃

答案：26．（1）65    （2）蒸发溶剂     （3）80

（2010．浙江绍兴）18．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是(    )

  A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液

  B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液

  C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液

D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液

答案：D

（2010．浙江丽水）14．在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是

  A．溶质的质量    B．溶液的质量  C．溶质的质量分数    D．蔗糖的溶解度

答案：D

1.（10无锡7）将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是

A.酒精与水  B.氧化铁与稀盐酸  C.植物油与水  D.奶粉与水

2.（10无锡13）生活离不开化学，下列认识错误的是

A.氦气可用于填充安全气球

B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物

C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏

3.（10无锡16）下列过程中，吸收热量的是

A.氢氧化钠固体溶于水      B.硝酸铵固体溶于水 

C.生石灰和水反应          D.金属镁和稀盐酸反应

4.将下列物质分别放入足量水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是

A.食盐    B.花生油     C.白糖    D.纯碱

1．（10徐州15）根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是

    A  50℃时A物质的溶解度最大

    B  升温可使C物质的不饱和溶液变饱和

    C  50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液

    D  将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓

2.（10贵港12）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是   （        ）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得

的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

3.（10成都11） 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（     ）

A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大

B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同

C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶

液

D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同

4.（10连云港18）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大

B. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小

D. t3℃时，甲、乙两物质各20g可分别完全溶解在100g水中

1.（10无锡30）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答

(1)       ℃时，A、B两物质的溶解度相等

(2)20℃时，A物质的溶懈度          B物质的溶解度(填

  “>”、“<”或“=”)。

(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小

 烧杯中，充分搅拌后，           物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是          (填序号)。①降低温度     ②升高温度    ③加人A物质

 答案：（1）30℃（2）<（3）B（4）.

1.（10无锡29）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。

 (1)该注射液中含有的阳离子的符号为          。

 (2)葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对

分子质量为           ，其中碳元素的质量分数

 为             

 (3)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量

请写出该反应的化学方程式                                   

(4)若该注射液的密度为1.o g／cm3，配制500 mL该注射渡需氯化钠       g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和       。     

答案：（1）Na+      (2)180    40%  (3) 6O2+C6H12O6==6CO2 +6H20

1、（10乐山26）在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是 

A．①和④；        B．②和③          C．③和④         D．④和⑤

2、（10汕头14）右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大

    C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

1、（10汕头11）下列有关溶液的说法正确的是

    A．将植物油与水混合，得到的是溶液

    B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

    C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％

    D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％

1、（10江西14）小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是

A．食盐                               B．硝酸铵

C．氧化钙                             D．                

C  浓硫酸或固体氢氧化钠

1、（10茂名10）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．30℃时，A物质的溶解度为20g

B．20℃时，A和B的溶解度相同

C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少

D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多

2、（10佛山15）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（    ）

A. ①②两溶液的质量一定相等            

B. ①②两溶液均变为不饱和溶液               

C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少                

D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

3、（10江西20）(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

 (1)20℃时，甲物质的溶解度为      g；

(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是          

（选填“饱和”或“不饱和”）；

(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法

是            ；

(4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得

甲物质溶液的质量       （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。

(1) 40   (2)   不饱和 (3) 加水或降温（4）＜

有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为            g，水为             g。

（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在             （填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是        （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是   

                                           。

（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会             （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1）10.6  89.4   （2）左盘   （3）100mL  加快溶解   （4）偏小

2、（10江西29）（3分）欲配制10%的氯化钠溶液70g。

（1）甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠              g；  

（2）乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需25%的氯化钠溶液          g；配制时应选用        mL（选填“20”“50”“100”）的量筒量取蒸馏水。

（1）7  （2）28  50

（2010四川自贡50）（4分）某实验小组利用图1所示仪器进行“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。

（1）图1中仪器a的名称是          ，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）         。

（2）小王按图2的操作称取氯化钠，小张发现小王的操作有错误。你认为小王操作中错误是          

                    ；他称取的氯化钠实际质量为        g。

（10四川甘孜19） （7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指       ；（填字母）

A.元素          B.原子           C.离子             D.分子   

（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是      。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有        作用。

（3）20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。20 ℃时，      （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是      （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是     。将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数    （填“变大”、“变小”或“不变”）。

 19. （7分）（1）A（2）   蒸馏   乳化（3）甲   b  增加溶剂水  不变

（10江苏泰州19）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

（10海南28）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断

下列说法不正确的是：                              

    A.t2℃时，甲、乙的溶解度相等

    B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液

    C．乙的溶解度受温度影响很小

    D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

（10湖北省襄樊市17）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

（2）在40℃，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出晶休较多的是_______________（填甲或乙）

（1）40；（2）甲

（10海南36）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是： A．取出NaCI        B．称量NaCI            C.量取水    D．溶解NaCI

（10湖北省襄樊市23）249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为Y

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

 100          111        44

 50g           X          Y

100:111=50g:X

X=55.5g

100:44=50g:Y

Y=22g

反应后所得溶液的质量分数=55.5g/(249.5g+50g-22g)=20%    答：（略）

（10海南39）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

(I)该浓盐酸的溶质是                  (填化学式)；

(2)现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸     g；

 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，

原因是                                            ；

 (4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的             (用化学符号表示)。    

（1）HCl

（2）10g

（3）浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变小

（4）H＋

（2010四川宜宾11）（8分）按要求完成下列填空。

（1）地壳中含量最多元素的元素符号为     ；空气中体积含量最多的物质的化学式为      ；Mg2+中的“2”表示的意义为            

                       。

（2）草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3属于          （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），它的溶液的pH     7（填“<”，“>”或“=”）。

（3）右图是a、b两种物质的溶解度曲线。

①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？    （填“能”或“不能”）。理由是                 

                                   。

②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将          （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2010上海48）甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。

①t1℃时，甲物质的溶解度是      g/100g水。

②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质       g。

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是                  。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是      （选填下列编号）。

（10宁夏8）．下列说法中正确的是……………………………………………………（   ）

A.溶液中可以含有多种溶质

B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液

C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果

D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度

48．（9）30  （10）15  （11）加水（或升高温度）  （12）Ⅲ

（2010四川自贡47）根据右图固体甲、乙的溶解度曲线，回答问题：

（1）要使60g甲完全溶解在100g水中，水温不能低于        ℃； 

（2）要从乙的饱和溶液中获得大量的乙，可采用的方法是            ；

（2010上海51）在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量      

H2SO4,混匀后注入水电解装置。

①H2SO4的摩尔质量是            。

②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。）

Ⅰ.计算生成的O2的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为          。

51．（4）98g/mol Ⅰ0.1mol  Ⅱ5.00%

（2010四川自贡54）（7分）某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验。

Ⅰ.按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入1.5g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0g过  

氧化氢溶液。收集反应产生的气体。

Ⅱ.当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.9g。

请根据以上信息计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

（10大连35）.下列物质中，不属于溶液的是  （   ）

A.泥水       B.硬水       C.矿泉水      D.生理盐水

（10大连50）.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

⑴随着温度的升高，溶解度减小的是（   ）；

⑵t1℃时，B、C的（   ）相等；

⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是（   ）

⑷t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是（   ）

答案：⑴（C）；⑵（溶解度）⑶（蒸发溶剂法）⑷（降温）

（2010·湖北省黄冈市，11）下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

                ①              ②                 ③                 ④

A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D. ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

（10常州）3．下列物质加入水中，不能形成溶液的是

A．蔗糖            B．硝酸钾      C．植物油        D．高锰酸钾

（10盐城12．）12．右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是

A．甲、乙两种物质均属于易溶物质

B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大

C．在20时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲

（10常州）24．（4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

（1）    ▲      ℃时，甲和乙的溶解度相等；

（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为   ▲  ，该溶液是   ▲   溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m(甲)    ▲     m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

24．（4分）（1）20    （2）20%   不饱和   （3）>（各1分）

（10常州）19．稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为

A．436.8 mL       B．453.7mL    C．456.0 mL     D．458.3mL 

（10湖北省黄石市19）已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）在t1℃时，溶解度A       B（填<、＝、>）。

（2）将A的某溶液温度从t2℃降至t1℃，溶液      （填一定会、

可能会、一定不会）有晶体析出。

（3）欲使t1℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是

             。

（1）<   （2）可能会   （3）降低温度或加入溶剂

（10湖北省恩施市9）要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签