爆破振动速度计算公式:初中化学复习提纲

初中化学复习提纲

一、物质的学名、俗名及化学式 

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3&S226;10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4&S226;5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3&S226;H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 

二、常见物质的颜色的状态 

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 

三、物质的溶解性 

1、盐的溶解性 

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 

2、碱的溶解性 

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 

四、化学之最 

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 

五、初中化学中的“三” 

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离 

化学口诀 

1、基本反应类型： 

化合反应：多变一 分解反应：一变多 

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 

2、常见元素的化合价（正价）： 

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 

3、实验室制取氧气的步骤： 

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” 

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 

“收”收集气体 “离”导管移离水面 

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 

4、用CO还原氧化铜的实验步骤： 

“一通、二点、三灭、四停、五处理” 

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； 

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 

5、电解水的实验现象： 

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： 

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 

8、化学实验基本操作口诀： 

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 

9、金属活动性顺序： 

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 

10、“十字交叉法”写化学式的口诀： 

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 

11、过滤操作口诀： 

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 

12、实验中的规律： 

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 

13、反应规律： 置换反应： 

（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 

复分解反应： 

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O 

③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 

⑤盐＋碱→新盐＋新碱 

14、金属＋酸→盐＋H2↑中： 

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： 

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 

实验检验原则：先验水，后验其它

初中化学总复习知识点汇总

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 
(空气) 
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 
（水） 
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 
（O2、H2、CO2、CO、C） 
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 
密度比空气小用向下排空气法 
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 
KClO3— KMnO4— 
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— 
Zn+HCl— 
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） 
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） 
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） 
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 
酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 
甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 
CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% 
C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） 
②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 
C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色） 
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） 
③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） 
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— 
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— 
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— 
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— 
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 
H2、O2、CO2：用燃着的木条 
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 
无水醋酸又称冰醋酸。 
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 
（铁） 
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 
（溶液） 
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 
①加水②升温 
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 
①增加溶质②降温③蒸发溶剂 
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。 
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， 
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。 
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 
（组成与结构） 
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 
相对原子质量=质子数+中子数 
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） 
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 
单质和化合物的区别是元素的种类不同。 
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 
（质量守恒定律） 
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 
小结：在化学反应中: 
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 
可能改变的是分子的数目。 
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 
（酸、碱、盐） 
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） 
   i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 
   ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） 
  iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） 
  iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） 
  v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 
8、碱的通性 
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 
②盐与酸反应 （与前面相同） 
③盐与碱反应 （与前面相同） 
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 
10、氧化物 
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除A l2O3、ZnO外） 
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 
② 性质 与水反应（碱可溶） 
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。 
11、物质的检验 
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 
12、物质的俗名或主要成分、化学式： 
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 
有关物质的颜色： 
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色 
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 
13、用途、性质 
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。 
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] 
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 
CaO中含有杂质是CaCO3 
⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— 
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 
14、制碱 
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， 
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl 

实验部分
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） 
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 
（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶 
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 
（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 
（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 
（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 
注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 
也不能②在量筒里进行化学反应 
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 
（8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 
（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 
（瓶口是磨毛的） 
（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气）