偶看新闻面包店收银台图片大全:中考化学化学方程式重点解析
来源：百度文库 编辑：偶看新闻 时间：2024/04/29 05:22:42
中考化学化学方程式重点解析
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
1、下列变化符合质量守恒定律的是（AC）（抓住参加、化学反应、质量总和等关键词，A考虑了空气中的氧气，D忽略了空气中的氧气，C中只有1g氢气参加反应，B中冰融化属于物理变化。）
A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重 B、10g冰融化后得到10g水
C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水 D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和
2、2H2＋O2 点燃 2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（B）（排队法、验证法）
A、元素的种类 B、各元素的化合价 C、物质的质量总和 D、各种原子的数目
3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（D）（化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变。）
A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2
4、白磷自燃生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（C）（先写化学方程式，配平，求质量比时应乘上系数。）
A、31：16：142 B、31：32：142 C、124：160：284 D、4：5：2
5、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（A）
A、大于0.1g B、小于0.1g C、等于0.1g D、无法确定
6、在反应A＋B＝2C中，将4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是（B）
A、20g B、8g C、10g D、6g
7、在反应2X＋Y2＝2Z中，已知X的相对分子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（C）（化学方程式中，分子相对质量乘以其计量数，可代表其参加反应的质量。）
A、56 B、28 C、40 D、80
8、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，下列推理正确的是（AD）（X由4g到0g，说明X一定是反应物，Y、Z的质量有所增加，说明Y、Z是生成物，且生成物的质量分别是2g、14g，总共才有了4g的反应物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反应物，根据质量守恒定律，Q应是12g。）
A、反应物是X和Q，生成物是Y和Z B、反应后生成15gZ
C、参加反应的Y和Q的质量比是1：1 D、参加反应的X与Q的质量比是1：3
9、某同学用一氧化碳将8g氧化铜还原成铜时，实际消耗一氧化碳的质量可能是（BC）（理论上要消耗2.8克一氧化碳，实际上要超过。本实验过程中，因一氧化碳可燃，加热前要先通入一氧化碳一会儿，加热后还要再通入一氧化碳一会儿。氢气还原氧化铜的实验，也要看清是“理论上”还是“实际上”。）
A、2.8g B、4g C、3.5g D、2.6g
10、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则剩余物质是（D）（“一段时间后”不等于“完全加热后”，说明反应物可能有剩余。根据化学方程式，反应物由10g，剩余9.2g，少掉的应是氧气0.8g，生成0.8g氧气只需要7.9g高锰酸钾，从理论上证明了反应物有剩余。）
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO2
11、通电分解水时得到10g氢气的同时可以得到 10 g氧气，等到10ml氢气的同时可以得到 5 ml氧气。（同温同压下，气体的体积与分子个数成正比。）
12、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为11：32，该化合物中一定含有 碳 和 硫 两种元素，若此化合物的1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为 CS2 ，此化合物在纯氧中燃烧的化学方程式为：CS2＋3O2点燃CO2＋2SO2 （质量比除以相对质量比，得到分子个数比。）
13、在反应aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝ 3 ，b＝ 4 ，c＝ 9 。（列方程组）
14、哥伦比亚号宇宙飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体）。试写出其中涉及到的反应的化学方程式。
4Al＋3O2加热2Al2O3
2NH4ClO4加热N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑
15、二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末，写出该化学方程式。
2Mg＋CO2点燃2MgO＋C
16、某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，a是未充气的气球，里面放了6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（如图1），将图1的装置在托盘天平上称量质量W1g，然后将气体球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌全部反应（如图2），反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W1＞W2，于是该同学认为此反应不遵守质量守恒定律，请你分析：(1)该同学的结论对吗？为什么？(2)根据人类对质量守恒定律的研究你认为在验证这一定律时要注意哪些问题？
答：(1)不对。该反应遵守质量守恒定律，因为在此实验条件下，W2＜W1，是由于图2中产生大量的H2气球膨胀，在空气中产生浮力的缘故。(2)我认为应注意以下问题：①该反应是否为化学反应；②反应前后各种物质的质量不能漏掉；③根据反应物、生成物的状态及条件设计实验；④正确操作。
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
1、下列变化符合质量守恒定律的是（AC）（抓住参加、化学反应、质量总和等关键词，A考虑了空气中的氧气，D忽略了空气中的氧气，C中只有1g氢气参加反应，B中冰融化属于物理变化。）
A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重 B、10g冰融化后得到10g水
C、2g氢气与8g氧气点燃后生成9g水 D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和
2、2H2＋O2 点燃 2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（B）（排队法、验证法）
A、元素的种类 B、各元素的化合价 C、物质的质量总和 D、各种原子的数目
3、西班牙有一条酸河，经调查发现是由于其上游河床含有某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式为（D）（化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变。）
A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2
4、白磷自燃生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（C）（先写化学方程式，配平，求质量比时应乘上系数。）
A、31：16：142 B、31：32：142 C、124：160：284 D、4：5：2
5、将0.1g红磷放在充满空气的密闭容器中燃烧，收集起来的生成物质量是（A）
A、大于0.1g B、小于0.1g C、等于0.1g D、无法确定
6、在反应A＋B＝2C中，将4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是（B）
A、20g B、8g C、10g D、6g
7、在反应2X＋Y2＝2Z中，已知X的相对分子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为（C）（化学方程式中，分子相对质量乘以其计量数，可代表其参加反应的质量。）
A、56 B、28 C、40 D、80
8、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，下列推理正确的是（AD）（X由4g到0g，说明X一定是反应物，Y、Z的质量有所增加，说明Y、Z是生成物，且生成物的质量分别是2g、14g，总共才有了4g的反应物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反应物，根据质量守恒定律，Q应是12g。）
A、反应物是X和Q，生成物是Y和Z B、反应后生成15gZ
C、参加反应的Y和Q的质量比是1：1 D、参加反应的X与Q的质量比是1：3
9、某同学用一氧化碳将8g氧化铜还原成铜时，实际消耗一氧化碳的质量可能是（BC）（理论上要消耗2.8克一氧化碳，实际上要超过。本实验过程中，因一氧化碳可燃，加热前要先通入一氧化碳一会儿，加热后还要再通入一氧化碳一会儿。氢气还原氧化铜的实验，也要看清是“理论上”还是“实际上”。）
A、2.8g B、4g C、3.5g D、2.6g
10、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g，则剩余物质是（D）（“一段时间后”不等于“完全加热后”，说明反应物可能有剩余。根据化学方程式，反应物由10g，剩余9.2g，少掉的应是氧气0.8g，生成0.8g氧气只需要7.9g高锰酸钾，从理论上证明了反应物有剩余。）
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO2
11、通电分解水时得到10g氢气的同时可以得到 10 g氧气，等到10ml氢气的同时可以得到 5 ml氧气。（同温同压下，气体的体积与分子个数成正比。）
12、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比为11：32，该化合物中一定含有 碳 和 硫 两种元素，若此化合物的1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为 CS2 ，此化合物在纯氧中燃烧的化学方程式为：CS2＋3O2点燃CO2＋2SO2 （质量比除以相对质量比，得到分子个数比。）
13、在反应aXaYb＋8Z＝cX＋bZ2Y3中，a＝ 3 ，b＝ 4 ，c＝ 9 。（列方程组）
14、哥伦比亚号宇宙飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体）。试写出其中涉及到的反应的化学方程式。
4Al＋3O2加热2Al2O3
2NH4ClO4加热N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑
15、二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末，写出该化学方程式。
2Mg＋CO2点燃2MgO＋C
16、某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，a是未充气的气球，里面放了6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（如图1），将图1的装置在托盘天平上称量质量W1g，然后将气体球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌全部反应（如图2），反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W1＞W2，于是该同学认为此反应不遵守质量守恒定律，请你分析：(1)该同学的结论对吗？为什么？(2)根据人类对质量守恒定律的研究你认为在验证这一定律时要注意哪些问题？
答：(1)不对。该反应遵守质量守恒定律，因为在此实验条件下，W2＜W1，是由于图2中产生大量的H2气球膨胀，在空气中产生浮力的缘故。(2)我认为应注意以下问题：①该反应是否为化学反应；②反应前后各种物质的质量不能漏掉；③根据反应物、生成物的状态及条件设计实验；④正确操作。