黄岩日康土地:初三化学习题精选01

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩  习题精选一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列各项内容中，属于化学研究的内容是（  ）A．培育新品种，提高农作物产量B．利用指南针确定航海方向C．利用石油生产人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能2．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（  ）A．实验B．测量C．推理D．理论3．九年级化学课本中有一幅彩图，其内容是一只可爱的小猫气定神闲地站在一放在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实可说明此高分子合成材料一定具有的性质是（  ）A．良好的绝热性B．良好的导电性C．隔水D．熔点高4．手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（  ）A．无机材料透气B．特殊钢板耐高温C．纳米碳板熔点高D．有机高分子材料绝热5．下列关于绿色化学的描述，哪些不是其主要特点（  ）A．提高原子的利用率，力图使用所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”B．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品C．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放D．加速化学反应的进程，为人类提供更多更好的物质6．“绿色化学”是指（  ）A．无害化工产品B．能研究和创造自然界不存在的物质C．绝对不含任何化学元素的无害产品D．只能使用，不能再生的化学产品7．化学研究物质变化，能研究和创造自然界不存在的物质。如：①新型的半导体②电阻几乎为零超导体③有记忆能力的新材料④能骤冷骤热又轻又透气的特殊衣料下列选项属于新型研究项目的是（  ）A．①②B．③④C．②③D．①②③④8．下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是（  ）9．通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是（  ）A．白色固体B．调味品C．易溶于水D．在空气中很容易变质10．下列不属于化学工业的是（  ）A．农药B．印染C．汽车D．陶瓷11．诗人白居易在《大林寺桃花》中诗云：“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，这实际上描述一个有趣的自然现象。影响山中桃花迟开的主要原因是（  ）A．温度B．湿度C．降水量D．土壤12．在一些科普读物中常见下列语汇，其中跟相关物质的颜色没有必然联系的是（  ）A．蓝色晶体B．黑色粉末C．绿色食品D．白色烟雾二、填空题1．当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、粮食问题等，化学家们希望从化学的能源，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大的贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：①高效化肥的合成②新型药品的开发③在低消耗情况下分解水分子而得到氢所得到氢气作为燃料④寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径⑤研制人造血管⑥在无毒、无害的条件下进行反应⑦研制开发超导材料⑧研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。（1）           健康问题_______________________________  （2）           环境问题_______________________________  （3）           能源问题_______________________________  （4）           粮食问题_______________________________  2．将淀粉浆糊各取2mL，注入到两支试管中，再向其中的一支试管加入2mL的清水，向另一支试管中加入2mL的唾液。并同时将两支试管放在37℃的水中恒温加热，约10分钟后取出。待试管冷却后，向两支试管中各滴入2滴碘液，滴入清水的试管里的浆糊变成蓝色，滴入唾液的试管里的浆糊没有变成蓝色。这个实验说明：_______中含有_____，它对淀粉有_____。3．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用补热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升(见下图)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆（  ）A．3毫升B．6毫升C．9毫升D．12毫升 参考答案一、1．C  2．A  3．A  4．D  5．D  6．A  7．D  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C二、1．②⑤  ④⑥⑧  ④⑥⑧  ①2．唾液  唾液淀粉酶  分解作用3．A化学是一门以实验为基础的科学  习题精选（一）随堂练习1．蜡烛在空气中燃烧生成了（  ）。A．水B．二氧化碳C．二氧化碳和水D．灰烬2．人呼出的气体的主要成分是（  ）。A．水蒸气B．二氧化碳C．二氧化碳、水和氧气D．氧气3．能够使澄清的石灰水变浑浊的是（  ）。A．氧气B．二氧化碳C．水蒸气D．石蜡4．简答：为什么说化学是一门以实验为基础的科学？个性练习设计1．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？2．在本课题的实验探究中，我们使用了排水法收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有什么性质？3．在做人工呼吸的时候是吹气还是呼气？请说明理由。4．久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会进行灯火实验，原因是；如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量。参考答案1．C  2．C  3．B  4．（略）个性练习（略）化学是一门以实验为基础的科学  习题精选（二）基础题(时间：15分钟分数：50分)1．从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（  ）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气2．下列观点你认为不正确的是（  ）A．世界由物质组成，物质由粒子构成B．物质的性质取决于其自身的结构C．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的D．在固体物质中，粒子处于静止状态3．你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是氯化钡溶液的最佳方法是（  ）A．讨论B．实验C．调查D．上网4．小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO₂是否比吸人的空气中的CO₂含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示：(1)根据实验现象，小明得出的结论是。(2)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO₂含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了交换。提高题(时间：10分钟分数：50分)1．下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表： 气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体 空气中的气体(％) 78 21 0．03 0．07 0．9 呼出的气体(％) 78 16 4 1．1 0．9 某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸人空气成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示。请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中： 实验步骤 验证依据 (1)   (2) 根据判断CO₂含量不同 (3) 根据判断O₂含量不同 (4) 根据判断水含量不同 2．化学与人类关系非常密切，生活处处有化学!通过对化学的学习和理解，请你联系生产生活实际，结合化学知识，提出一个问题或描述一种现象，并回答或解释。挑战题1．碳酸钠跟盐酸反应可产生大量的二氧化碳，蜡烛燃烧也产生大量的二氧化碳，二氧化碳可使燃着的蜡烛熄灭。化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验，探究燃烧现象。点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯(A)，将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向烧杯(C)中加适量碳酸钠和盐酸(如下图)。请你帮助他们填写下表：   A B C 现象       2．某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸人的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示。请根据图示回答： 探究内容 实验方法 判断依据 二氧化碳含量是否相同     氧气含量是否相同     水含量是否相同     (1)第一步应如何操作?(2)下表是他们的探究方案，请你填写完整：参考答案基础题1．D  2．D  3．B4．（1）人体呼出的气体中的CO₂比吸入的空气中的CO₂含量多（2）气体提高题1．（1）用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气（2）将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中；根据石灰水浑浊程度的不同判断CO₂含量不同（3）将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中；根据木条燃烧情况的不同判断O₂含量不同（4）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气；根据玻璃片上水雾的不同判断水含量不同2．答案提示：如家庭烧煤做饭，煤燃烧产生的热量，为做饭提供能量，又如春节燃放鞭炮等挑战题1．   A B C 现象 烛焰熄灭 烛焰不灭 烛焰熄灭 2．（1）用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气（2）将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中；根据石灰水浑浊程度的不同判断CO₂含量不同（3）将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中；根据木条燃烧情况的不同判断O₂含量不同（4）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气；根据玻璃片上水雾的不同判断水含量不同走进化学实验室  习题精选（一）一．选择题1．关于药品的取用，不正确的操作是（  ）A．取用粉末状固体药品应用药匙B．取用较大块或颗粒状固体药品用镊子C．实验室没说明用量，一般液体取1~2mL，固体只要盖满试管底部D．从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内2．下列实验操作正确的是（  ）A．将实验室用剩的药品放回原瓶B．把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C．将洗净的试管倒放在试管架上D．玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干3．下列仪器不能作为反应容器的是（  ）A．试管B．广口瓶C．量筒D．烧杯4．取5mL液体，应当选用（  ）。A．托盘天平B．带刻度试管C．10mL量筒D．100mL量筒5．用胶头滴管向试管里滴加液体的正确操作是（  ）A．滴管伸入试管竖直滴加B．滴管位于试管口上方垂直滴加C．滴管口斜靠在试管壁滴加D．滴管水平向试管中滴加6．给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的（  ）A．1/2B．1/3C．1/4D．2/37．取用块状固体可以用（  ），往试管里装入固体粉末可以用（  ）A．手抓B．药匙C．镊子D．纸槽8．酒精灯的火焰可分为（  ）A．内焰、中焰、外焰B．焰心、内焰、外焰C．焰心、中焰、外焰D．下焰、中焰、上焰9．能用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（  ）A．蒸发皿B．集气瓶C．烧瓶D．试管10．玻璃仪器洗净的标志是（  ）A．用热的纯碱溶液洗涤过B．用蒸馏水洗过多次C．洗涤后的仪器已经透明了D．仪器内壁的水附着均匀了11．振荡试管内的液体时，正确的操作是（  ）A．用手紧握试管，用臂晃动B．拇指堵住试管口，上下晃动C．用手捏住试管，用腕摇动D．手紧握试管，上下晃动12．某学生用量筒量取液体的体积，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低点读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处读数为10mL，则实际该学生倾出液体的体积是（  ）mLA．9B．大于9C．小于9D．无法判断二．填空题13．写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）（1）量取一定体积的液体__________________________。（2）用作收集或贮存少量气体时需用________________。（3）溶解较多量固体时应用________________________。（4）给物质加热时需用____________________________。（5）少量试剂反应时需用__________________________。（6）将试管置于酒精灯上加热需用__________________。14．酒精灯火焰分为_____________、___________、___________三个部分，其中_________温度最高，应用_______________加热。15．用量筒量取液体时，正确的读数方法是：视线应与量筒内凹液面的_______________保持水平，若仰视量筒，则读数_______________，若俯视量筒，则读数_____________。16．用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管中液体的体积不超过______________mL。17．如图所示，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1~2s钟后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），此实验说明_______________。三．简答题：请指出所示实验操作中的错误，并改正：18．错误：__________________________________________改正：____________________________________________19．错误：_________________________________________________改正：____________________________________________________20．错误：________________________________________改正：___________________________________________参考答案一．选择题1．D  2．CD  3．C  4．C  5．B  6．B  7．BC、BD  8．B  9．D  10．D  11．C  12．B二．填空题13．（1）量筒（2）集气瓶（3）烧杯（4）酒精灯（5）试管（6）试管夹14．外焰、内焰、焰心，外焰，外焰15．最低处，偏小，偏大16．1017．外焰温度最高三．简答题18．错误：（1）手持试管加热（2）试管垂直放置（3）试管中液体超过试管容积1/3（4）用酒精灯内焰加热改正：（1）用试管夹夹持试管（2）试管与桌面成45°角（3）将试管中液体倒出部分，使其不超过试管容积1/3（4）用酒精灯外焰加热19．错误：（1）瓶塞没有倒放在桌面上（2）试管垂直放置（3）试管口没挨试剂瓶口（远离试管口）改正：（1）瓶塞倒放在桌面上（2）试管略倾斜（3）试管口紧挨试剂瓶口20．错误：试管口向上倾斜改正：试管口略向下倾斜走进化学实验室  习题精选（二）基础题(时间：10分钟  分数：50分)1．下列实验基本操作，正确的是（  ）2．下列实验操作正确的是（  ）A．未说明药品用量时，液体取5ml左右，固体只需盖满试管底部B．用托盘天平称量15.5gNaCl固体时，左盘放15g砝码，游码调至0.5g处C．酒精灯用完后，可用嘴吹灭D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器洗涤干净3．下列物质的，保存方法中，正确的是（  ）A．少量白磷保存在水中B．氢氧化钠固体敞口放在空气中C．生石灰露置于空气中D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中4．下列实验操作(如下图)，正确的是（  ）5．做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是（  ）A．拿出实验室B．留在实验台上，准备下次实验用C．倒入废液缸中D．放回原试剂瓶6．下列操作中，正确的是（  ）A．给盛半试管液体药品的试管加热B．实验剩余的药品放回原瓶C．用滴管向试管中滴加液体药品时，将滴管伸入试管中D．洒在桌上的少量酒精着火，用湿抹布盖灭7．下列实验的基本操作中，不正确的是（  ）A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平B．用嘴吹灭酒精灯C．取用固体药品，如果没有说明用量，只需取盖满试管底部即可D．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心8．下列关于实验基本操作的说法中，错误的是（  ）A．取用粉末状固体药品一般用药匙B．取少量液体可用胶头滴管吸取C．给少量液体药品加热可用试管D．使用天平称量物品时，可直接用手取砝码9．下列实验基本操作的叙述正确的是（  ）A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中B．燃着的酒精洒在实验台上，用嘴吹灭C．用量筒量取7mL液体时，最好选用l0mL量筒D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯灯芯接触10．下列实验操作中正确的是（  ）A．用嘴尝实验室蔗糖的味道B．加热试管中的液体时，试管口对着其他同学，便于观察C．刚取用过硫酸的胶头滴管，未经清洗，接着用来取盐酸D．将固体氢氧化钠盛放在烧杯内称量其质量提高题(时间：15分钟  分数：50分)1．有下列实验操作：①把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②将取液后的滴管平放在实验台上；③将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其溶解；④用托盘天平称量时左盘放称量物，右盘放砝码；⑤向燃着的酒精灯里添加酒精；⑥给试管中的液体加热时，试管口对着有人的方向；⑦用向上排空气法收集二氧化碳气体；⑧给盛有液体的试管、烧杯、蒸发皿加热时，都不需要垫上石棉网。其中正确的是（  ）A．全部B．④⑦C．①②③⑤⑥⑧D．③④⑦2．可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（  ）A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内有液面上升D．注射器内有液体3．下列实验操作正确的是（  ）A．用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上B．将试剂瓶中的液体倒入试管中，操作过程如下图所示C．用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上4．下列实验操作正确的是（  ）A．给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，试管口应略低于试管底部B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C．用托盘天平称量药品时，应将药品直接放在左盘，砝码放在右盘D．用胶头滴管向试管中添加液体时，应将滴管伸入试管内，以防液体溅出5．请根据下图回答问题(1)按序号分别写出各仪器的名称：①    ；②    ；③    ；④    。(2)可用于过滤的仪器是    ；用于收集气体的仪器是    。6．下列试剂中：①氧化铜粉末②石灰石块③试剂瓶中的盐酸应该用药匙取用的是    ，应该用镊子夹取的是    ，应该用滴管吸取的是    。(填试剂序号即可)7．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。(1)洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙    。(2)过滤操作后得到的滤液仍然浑浊    。(3)连接玻璃管和胶皮管，玻璃管不容易插入胶皮管内    。挑战题1．现有如下仪器：a．量筒b．玻璃棒c．药匙d．托盘天平e．蒸发皿f．胶头滴管，请回答：(1)称量固体药品的是    。(2)取用固体药品的是    。(3)量取液体体积的是    。(4)可用于搅拌液体的是    。(5)用于给液体加热的是    。(6)用于吸取和滴加少量液体的是    。2．用托盘天平称量干燥的固体药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸片，其理由是    。3．下图所示的实验操作与方法正确的是（  ）参考答案基础题1．A  2．D  3．A  4．A  5．C  6．D  7．C  8．D  9．C  10．D提高题1．B  2．A  3．C  4．A5．（1）①漏斗；②烧杯；③量筒；④集气瓶（2）①；④6．①；②；③7．（1）先用稀盐酸溶解，再用水冲洗（2）重新过滤一次（3）先把玻璃管用水润湿挑战题1．（1）d  （2）c  （3）a  （4）b  （5）e  （6）f2．防止天平托盘受到污染和损失3．A空气  习题精选（一）随堂练习1．按体积计算，空气中含量最多的气体是    ，它大约占空气体积的百分比是    ；含量居第二位的气体是    ，它大约占空气体积的百分比是    。2．下列物质中，属于纯净物的是（  ）。A．蒸馏水B．雪碧饮料C．河水D．新鲜空气3．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（  ）。A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．一氧化碳4．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（  ）。①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航A．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤5．在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（  ）。A．抑制水中所有动植物的生长B．公共汽车改用清洁燃料车C．禁止使用含硫高的劣质煤D．禁止排放未经处理的废水个性练习1．列举两种生活中常见的混合物，试说出它们分别是由哪些物质组成的。（1）              ；（2）              。2．为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法。对于一些易碎的食品，常常充入氮气防腐，原因是              。3．调查了解你所居住的地区的空气是否受到污染，受污染程度如何，污染源、污染物分别是什么，并讨论可以采取哪些措施来防治空气污染。4．列举实例说明空气中含有水蒸气。 参考答案随堂练习设计1．氮气  78%  氧气  21%2．A3．B4．B5．A个性练习设计1．（1）空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成。（2）糖水由水和糖混合组成。2．（略）3．（略）4．饼干在敞口放置会返潮。空气  习题精选（二）基础题(时间：10分钟分数：35分)1．下图分别是地球和火星的大气组成(体积分数)示意图。下列说法正确的是（  ）A．地球和火星的大气中O₂的体积分数相同B．地球和火星的大气中都含有N₂C．地球和火星的大气中CO₂的体积分数相同D．地球和火星的大气组成完全相同2．下表是某城市空气质量日报的部分内容，①～⑤所列情况中不会对表中三个空气质量指标产生影响的是（  ） 项目 空气污染指标 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒 52 Ⅱ 良 二氧化硫 7 二氧化氮 24 ①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电A．②⑤B．①③④C．②③④⑤D．①②③④⑤3．桂林市政府于去年底提出了加快工业化进程的目标。在发展工业的同时，必须加强对化学污染的防治。以下气体不属于空气污染物的是（  ）A．NO₂B．COC．O₂D．SO₂4．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指（  ）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体5．不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（  ）A．使用太阳能淋浴器B．燃烧煤C．超音速飞机尾气排放D．使用氟利昂作制冷剂6．下面这些物质是同学们在家庭生活中经常用到的，其中属于纯净物的是（  ）A．矿泉水B．纯碱C．碘盐D．食醋提高题(时间：15分钟分数：65分)1．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（  ）A．钢、生铁B．海水、泉水C．二氧化碳、沼气D．碘酒、水银2．人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（  ）A．煤炭燃烧B．燃放烟花C．光合作用D．汽车尾气3．如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验。试回答：（1）实验过程中可以观察到的现象是     ；（2）由此实验可以得出的结论是     。4．根据教材中测定空气中氧气含量的实验回答：（1）可观察到的现象是     和     。（2）燃烧结束后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气具有的物理性质是     ，化学性质     。5．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（  ）A．食盐  碘酒B．冰水共存物  纯碱C．明矾  糖水D．净化后的空气  氧化镁6．拉瓦锡通过实验得出结论：组成空气的两种主要气体是（  ）A．氧气和二氧化碳B．氮气和二氧化碳C．氧气和水蒸气D．氧气和氮气挑战题1．下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：(1)可观察到的主要实验现象是什么?写出反应的文字表达式。(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么?2．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。请回答下列问题：(1)该实验中红磷需稍过量，目的是     。(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是     ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为     。(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂。己知在标准状况下，32g氧气的体积是22.4L，在该条件下，制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为      L。 参考答案基础题1．B [点拨：看图比较地球大气的组成和火星大气的组成即可]2．A [点拨：含磷洗衣粉会导致水的污染，水力发电，减少了煤的燃烧，也减少了空气污染的气体和粉尘的排放]3．C [点拨：空气巾的气体污染物主要是CO、NO₂，SO₂等物质]4．B [点拨：空气中氧气的体积约占1／5]5．A [点拨：煤的燃烧、飞机尾气的排放、制冷剂氟利昂都会污染空气]6．B [点拨：用排除法，矿泉水、碘盐、食醋等都是混合物]提高题1．C [点拨：解答此题时，先看前者是不是纯净物，再确定后者是否是混合物。钢、海水、碘酒都是混合物]2．C [点拨：光合作用吸收CO₂，放出O₂]3．(1)白磷燃烧，产生白烟；活塞先向右移动再向左移动，最终停在刻度4处。(2)燃烧的条件之一是可燃物达到着火点；氧气体积约占空气体积的。[点拨：白磷在40℃时即可以自行燃烧]4．(1)红磷燃烧时有大量白烟生成；钟罩内水面上升，约占空气体积的1／5；(2)无色、不易溶于水；氮气不与红磷反应(或不支持燃烧)[点拨：注意课本知识的归纳和总结]5．D [点拨：食盐、碘酒、净化后的空气都是混合物，明矾是纯净物]6．D [点拨：由于科学技术的限制，拉瓦锡时代只能测量出空气的成份是由O₂和N₂组成的]挑战题1．(1)红磷燃烧时有大量白烟生成，钟罩内水面上升，约占空气体积的1／5。。(2)不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高。[点拨：氮气不能燃烧也不能支持燃烧]2．(1)使集气瓶中的氧气完全消耗。(2)烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处1／5(或21％)。(3)140[点拨：设氧气的质量为x，则：32g︰22.4=40g︰xx=28L(氧)  28×5=140L(空气)注：所以折算成所需空气的量]

氧气  习题精选（一）

随堂练习1．下列反应中属于化合反应的有（  ）。A．氨气+水+二氧化碳碳酸氢铵B．水氢气+氧气C．锌+硫酸硫酸锌+氢气D．镁+氧气氧化镁2．下列反应属于氧化反应的有（  ）。A．水+二氧化碳碳酸B．氧化汞汞+氧气C．甲烷+氧气水+二氧化碳D．碳+氧气二氧化碳3．下列关于化合反应的定义叙述正确的是（  ）。A．物质在氧气中燃烧的反应B．两种物质生成一种物质的反应C．物质与氧的反应D．由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应4．下列关于氧气的用途叙述正确的是（  ）。A．能助燃B．作火箭的助燃剂C．能使铁生锈D．焊接或切割金属个性练习1．下列说法是否正确?为什么?(1)一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。(2)糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。(3)所有的氧化反应都伴随有发光、发热的现象。2．铝箔在氧气里燃烧，一端所裹的一根火柴的作用是    ，集气瓶里水的作用是    ，可观察到的实验现象是    。 参考答案随堂练习1．AD  2．CD  3．D  4．ABCD个性练习1．（1）不正确（2）不正确（3）不正确2．利用火柴燃烧产生的热量使铝箔达到着火点  防止溅落的熔化物炸裂瓶底  剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体

氧气  习题精选（二）

基础题(时间：10分钟  分数：50分)1．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是（  ）A．红磷B．氧化汞C．二氧化锰D．氯酸钾2．生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（  ）A．汽油挥发  乙醇燃烧B．食物腐烂  钢铁生锈C．蜡烛熔化  白磷自燃D．水分蒸发  滴水成冰3．下列实验操作中，错误的是（  ）A．制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C．做细铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶中加入少量水D．用排水法集满氧气后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面4．下列物质发生的变化属于化学变化的是（  ）A．冰熔化成水B．汽油挥发C．白磷燃烧D．空气液化5．我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。以下属于物理变化的是（  ）A．大米酿酒B．菜刀生锈C．湿衣晾干D．食物腐败6．下列各组物质在O₂中燃烧，产物在通常状况下都是固体的是（  ）A．硫、铁丝B．磷、镁C．蜡烛、木炭D．磷、硫7．2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟，你认为白烟的主要成分是（  ）A．CO₂B．P₂O₅C．SO₂D．Fe₃O₄8．距地球15～35km处，有一个臭氧层。关于臭氧的叙述不正确的是（  ）A．臭氧是一种空气成分B．臭氧和氧气的性质完全相同C．臭氧和氧气混合后形成的是混合物D．臭氧转化成氧气，发生了化学变化9．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜（  ）A．红磷B．硫磺C．木炭D．铁丝10．我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气。下图是测定空气中氧气含量的实验装置。试回答下列问题：(1)实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷?     (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的l／5的结论外，还可推导出氮气     (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质     (填“活泼”或“不活拨”)的结论。(3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷?     能力题(时间：15分钟分数：50分)1．对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（  ）A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无气味的气体C．铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈黄色，放出大量的热D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成2．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（  ）A．分别插入燃着的小木条B．分别通入到澄清石灰水中C．闻气味D．观察颜色3．下列变化中一定都属于化学变化的一组是（  ）A．瓷碗破碎，干冰升华B．煤气燃烧，胆矾研碎C．白磷自燃，菜刀生锈D．铁制成铁锅，铁矿石炼铁4．约五六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是（  ）A．建筑房屋B．烧制陶器C．磨制石器D．用麻织布5．在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（  ）A．衣橱中放置的卫生球逐渐变小，最后消失B．菜刀生锈C．食物腐败D．天然气燃烧6．某学生分两步进行实验：①将硫和铁在研钵中研磨；②研磨后的混合物在加热时产生剧烈的发光放热现象。证明实验①的变化是物理变化的方法是     ；证明实验②的变化是化学变化的方法是     。挑战题1．取一块木炭做如下实验，并做好实验记录：①观察木炭的颜色、状态；②另取一块体积相仿的煤块比较它们的质量；③点燃木炭并检验生成物是二氧化碳；④把木炭砸碎；⑤把木炭放入水中。上述各项中发生的变化，只属于物理变化的是(填序号)     ，理由是     ；属于化学变化的是(填序号)     ，理由是     。由此可知木炭的物理性质有     ；化学性质有     。2．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。(1)这句话所发生化学反应的文字表达式为     。(2)③中发生的是物理变化还是化学变化?为什么?答：     。3．将装满氧气的集气瓶如图方式放置(固定装置略去)，并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是：①     ；②     。参考答案基础题1．A[点拨：红磷在高温时能消耗灯泡内的氧气，防止高温时氧气氧化钨丝而缩短灯泡的使用寿命]2．B[点拨：汽油挥发、蜡烛熔化、水分蒸发、滴水成冰等都是物理变化]3．D[点拨：受热的试管内压强变小，水会倒流入试管，使试管炸裂]4．C[点拨：冰熔化成水，汽油挥发、空气液化是物理变化，物质变化过程中没有其它物质生成]5．C[点拨：大米酿酒、菜刀生锈、食物腐败是化学变化，化学变化过程中有其它物质生成]6．B[点拨：硫、木炭、蜡烛燃烧的产物都有CO₂气体生成]7．B[点拨：白烟是磷燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒]8．B[点拨：氧气和臭氧是两种性质不同的物质，它们之间的转化是化学变化]9．A[点拨：硫磺、木炭在空气中燃烧的产物是气体，铁不能在空气中燃烧]10．(1)让氧气尽量消耗完全，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积、氧气消耗完全、与氧气充分反应。(2)难  不活泼(3)不能[点拨：硫、木炭在氧气中燃烧的产物是气体]提高题1．D[点拨：物质在氧气中燃烧的现象要准确记忆，灵活运用]2．A[点拨：CO₂不能燃烧，氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，燃着的木条在空气中火焰无明显变化]3．C[点拨：瓷碗破碎、干冰(CO₂的固体)升华、胆矾研碎、铁制成铁锅是物理变化]4．B[点拨：建房、织布、磨石器都是物理变化]5．A[点拨：物理变化是没有生成其他物质的变化]6．混合后用磁铁吸附，原有的铁粉均被吸附；再用磁铁吸附己加热后的固体时，只有少量没来得及反应的铁粉被吸附。[点拨：铁能被磁铁吸引]挑战题1．④；形状改变；③；木炭燃烧生成新物质二氧化碳；黑色固体，密度比煤小，硬度较小，不溶于水，密度比水小；木炭在空气中能燃烧生成二氧化碳。[点拨：解答本题要紧扣物理变化、化学变化的概念]2．(1)硫化汞+氧气汞+二氧化硫；汞+硫→硫化汞[点拨：在空气中灼烧硫化汞时，不能忽略氧气的存在。生成的硫高温条件下很易与氧气反应生成二氧化硫。](2)物理变化，因为③中只是硫化汞的颜色由黑色变成红色，没有新物质生成。3．①O₂具有助燃性；②O₂的密度大于空气的密度[点拨：学会观察、分析图中的意义]

制取氧气  习题精选（一）

随堂练习1．下列物质中含有氧气的是（  ）。A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁2．下列变化中属于分解反应的是（  ）。A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C．蜡烛燃烧D．粗盐提纯3．检验氧气的方法是（  ）。A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平称量个性练习1．工业上制取大量氧气的方法是（  ）。A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（  ）。A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率3．在利用高锰酸钾制取氧气的过程中，需要注意些什么?有哪些实验技巧? 参考答案随堂练习1．C  2．B  3．B个性练习1．C  2．C  3．（略） 

制取氧气  习题精选（二）

基础题(时间：15分钟  分数：50分)1．在现行初中化学课本中，如图装置常用于制取（  ）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．均不能2．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热反应后，剩余固体的质量（  ）A．大于原混合物的质量B．小于原混合物的质量C．大于或等于原混合物的质量D．小于或等于原混合物的质量3．现有一种人工制成的膜，为探究淀粉和碘能否透过该膜，用铁架台、烧杯、用这种膜做成的袋、细棉线、1％的淀粉溶液、稀碘溶液等用品，设计如下图的实验装置：(1)碘能使淀粉变蓝，这是碘的     性质。(填“物理”或“化学”)(2)如果实验结果是袋内外液体均不变蓝，则表明淀粉和碘均不能透过该膜；如果袋内液体变蓝，袋外液体不变蓝，则表明     。4．下列各个实验操作应注意先后顺序，请在横线上填入“先”或“后”字。(1)不慎将浓硫酸沾在皮肤上：     用大量水冲洗     用抹布拭去；(2)用托盘天平称量固体药品前：     将游码放在标尺的零刻度；     调节螺母使天平平衡。(3)实验室制氧气实验结束前：     停止加热；     将导管气管从水槽中取出。5．现有下列实验仪器，如图所示：(1)写出仪器名称a     ，g     ；(2)给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的     ；(3)用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是(填名称)     ；(4)利用上述仪器制取氧气时①不需要用到的仪器是(填序号)     ；②如何检查装置的气密性     ；③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气己集满的方法是     。能力题(时间：25分钟  分数：50分)1．为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。试完成下列填空：(1)测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选—上图中的     装置才合理，理由是     。(2)若这时氧气的质量为0.98g，则使用规格的量筒(选填字母序号)（  ）。A．100mLB．200mLC．500mLD．1000mL2．过氧化氢(化学式为H₂O₂)以二氧化锰为催化剂可迅速分解产生水和氧气。现欲制得干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：装置A中，容器内盛有二氧化锰，从长颈漏斗中逐滴加入30％过氧化氢溶液。(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a     ，b     。(2)写出装置A牛发生反应的化学反应文字表达式     ；(3)装置B中的药品是     ，其作用是     ；(4)检验装置C中氧气是否充满的方法是     。3．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)(1)实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O₂时，其发生装置必需选用上述仪器中的(填写序号，下同)     ，还缺少的仪器是     。(2)过氧化氢(H₂O₂)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O₂，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有     。(3)若直接使用右图所示装置收集O₂，O₂由     口进入；若将装置中充满水，O₂由     口进入。挑战题1．有一批混有MnO₂的KMnO₄样品。一位同学设计如下实验装置去检验其纯度。取4.00g样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体积。氧气的密度为1.41g／L，溶于水的气体体积忽略不计。(浓H₂SO₄具有吸水性，在此作干燥剂)请回答：(1)写出a仪器名称：     。(2)指出A装置中的一处错误是：     ，该错误可能造成的后果     。(3)撤去B装置对实验结果有没有影响      (填“有”或“无”)，原因：     。(4)改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取：     。A．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制NH₃B．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl₂C．加热浓H₂SO₄和酒精混合物制C₂H₄(乙烯)(5)反应结束，量筒内液面处于227mL刻度处(量筒内外液面高度一致)，则气体质量为     g。2．陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。实验目的：(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。反应原理：(用文字表达式表示)高锰酸钾制氧气：     细铁丝在氧气中燃烧：     仪器认识：写出仪器①②的名称：①     ；②     装置连接：为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)a→（  ）（  ）→d问题分析：(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：     (2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：     (3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177ml，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g－0.203g＝0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质?     。(写出所有可能，空气、水因素忽略不计)参考答案基础题1．A[点拨：若用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气可用此装置]2．B[点拨：氯酸钾分解后，因为有氧气放出，故生成物的质量减少]3．(1)化学  (2)碘溶液能透过该膜，淀粉溶液不能透过该膜[点拨：碘能使淀粉溶液变蓝是碘的化学性质]4．(1)后；先  (2)先；后  (3)后；先[点拨：注意化学实验操作中的先后顺序，不要颠倒，以免产生严重的后果]5．(1)烧杯，酒精灯  (2)1／3  (3)玻璃棒  (4)①a、d②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出[点拨：①注意各种仪器的使用方法、用途；②注意制取氧气过程中的装置气密性的检查方法和氧气验满的方法。]能力题1．B；防止倒吸；D[点拨：①中A若停止加热水易倒吸。②收集到的氧气的体积为0.98g÷1.33g／L＝0.74L]2．(1)a、锥形瓶b、集气瓶(2)过氧化氢水+氧气(3)浓硫酸；吸收氧气中的水份(4)将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃证明集满氧气[点拨：用过氧化氢在实验室制取氧气，操作简便、安全，节约能源]3．(1)①③④  带导管的单孔橡皮塞(2)②⑥(3)b  a  干燥装置或洗气装置[点拨；用高锰酸钾制取氧气需要加热，故必须用酒精灯、铁架台、试管、带导管的单孔橡皮塞。用(3)中的装置收集氧气，若是用排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，应从b进气从a导出空气，若用排水法收集O₂，应从a导入气体，因为从a导入氧气将水从b排出去]挑战题1．(1)试管(2)试管口朝上，产生的水蒸气倒流入试管的底部使试管炸裂。(3)无；该装置为排水法收集氧气，故不需要干燥(4)A(5)0.32g[点拨：①氯化铵固体和熟石灰的混合物制取氨气，因为反应物是固体，且反应需要加热，故和改正后的A装置相同，②O₂的质量为0.227L×l.41g／Ｌ＝0.32g]2．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；铁＋氧气氧化三铁　　①试管；②量筒；c、b；试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；瓶中没有留少量水，K₂MnO₄、MnO₂[点拨：高锰酸钾受热后，颗粒会变得很微小]

水的组成  习题精选（一）

一、选择题1．纯净的水是（  ）A．混合物B．纯净物C．氧化物D．单质2．下列物质中属于化合物的是（  ）A．食盐水B．水蒸气C．氢气D．氧气3．下列物质中，不属于单质的是（  ）A．氧气B．氖气C．水蒸气D．汞蒸气4．下列说法正确的是（  ）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．由不同种元素组成的物质一定是混合物C．由不同种元素组成的物质叫化合物D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物5．下列概念中，前者属于后者的是（  ）A．化合物、纯净物B．化合物、氧化物C．化合物、单质D．化合物、混合物6．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（  ）A．可能是混合物B．一定是纯净物C．一定是单质D．不可能是化合物7．下列变化属于化学变化的是（  ）A．水氧化B．水结冰C．水电解D．水沸腾8．电解水生成的氢气和氧气的体积比是（  ）A．2︰1B．1︰2C．8︰1D．1︰89．下列说法中错误的是（  ）A．冰比水轻，能浮在水面上B．电解水是分解反应C．水的凝固点为0℃，沸点是100℃D．通常状况下，纯水是无色透明的液体10．下列物质中，不含水的是（  ）A．人体B．冰C．铁水D．苹果11．关于空气的描述，正确的是（  ）A．空气是多种元素组成的化合物B．空气是组成不定的混合物C．空气是组成基本固定的混合物D．无污染的空气是一种纯净物12．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（  ）A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物13．如图所示是水在101kPa时的温度与密度图像，正确的是（  ）14．臭氧（化学式O₃）在距地面10km~50km高空形成的臭氧层，是地球上生物免受紫外线伤害的保护层，必须加以保护。臭氧这种物质属于（  ）A．氧化物B．混合物C．单质D．化合物15．下列物质属于氧化物的是（  ）A．高锰酸钾B．一氧化碳和二氧化碳的混合物C．液态氧D．冰和水的混合物16．下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是（  ）A．铜、锰酸钾B．白磷、冰和水C．水银、液态空气D．硫粉、氧化铝17．下列各组物质的类别，其中后一, 种从属前一种的是（  ）A．混合物单质B．化合物单质C．化合物氧化物D．单质纯净物18．下列反应中属于分解反应的有（  ）A．氢气+氧气水B．水氧气+氢气C．碳酸水+二氧化碳D．氢气+氧化铁铁+水二、选择题1．地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点，体内水的质量与生物体总质量的比一般都在____以上。2．做电解水的实验时，要给水通___电。正极玻璃管内得到的气体是___，验证方法是___；负极玻璃管内得到的气体是____，验证的方法是_____。电解水反应的化学反应表达式是_____，反应类型属于_____反应。3．氢气是一种___色、___臭____溶于水的气体。混有空气或氧气的氢气遇明火时可能发生____，因此点燃氢气时一定要注意安全。4．水有下述性质：（1）水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体；（2）水通电会有氢气、氧气放出；（3）加热至100℃水会变成水蒸气；（4）一种氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。其中属于水的化学性质是______（填序号）。5．组成中含有___的____叫做单质，由____组成的_____叫化合物。6．以下每组由三种物质组成，分析把它们放在一组内的理由，然后从备选答案中找出与它们同一类别的物质，将它们的序号填在括号内。（1）氧气二氧化碳高锰酸钾（  ）A．磷B．硫C．二氧化硫D．锰酸钾（2）氢气氮气铁（  ）A．碳B．二氧化锰C．水D．高锰酸钾（3）氧化铜五氧化二磷水（  ）A．铜B．氧化铝C．磷D．高锰酸钾7．将下列物质按要求分类（填序号）（1）空气  （2）氧气  （3）水蒸气  （4）高锰酸钾  （5）铁粉  （6）氮气  （7）海水  （8）冰水混合物  （9）过氧化氢溶液  （10）二氧化硫属于混合物的是___；属于纯净物的是___；属于化合物的是___；属于单质的是___。8．用“单质”、“化合物”填空：在化合反应中，生成物一定是_____，而不可能是____。在分解反应中，生成物可能是___或____，但反应物一定是___。9．根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于___，水、五氧化二磷属于____。根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物。以下物质中：（1）氧气（2）水（3）高锰酸钾（4）二氧化锰（5）双氧水（6）碳（7）五氧化二磷（8）铁，其中属于单质的是（填序号）_____，它们共同的特点是_____；属于化合物的是____，其共同的特点是____；若将（2）（4）（5）（7）归为一类，称作氧化物，则它们组成的共同特点是_____。参考答案一、选择题1．BC  2．B  3．C  4．D  5．A  6．AD  7．C  8．A  9．C  10．C  11．C  12．B  13．C  14．C  15．D  16．C  17．C  18．BC二、填空题1．60%2．直流，氧气，使带火星的木条复燃，氢气，点燃，水氢气+氧气分解。3．无，无，难，爆炸4．（2）（4）5．同种元素，纯净物，不同种元素，纯净物6．（1）CD（2）A（3）B7．混合物；（1）（7）（9）纯净物：除（1）（7）（9）都是化合物：（3）（4）（8）（10）单质：（2）（5）（6）8．化合物、单质、单质、化合物、化合物9．混合物，纯净物，（1）（6）（8），都由同种元素组成，（2）（3）（4）（5）（7），都由不同种元素组成，都由两种元素组成，其中一种元素为氧元素。

水的组成  习题精选（二）

1．水是（  ）①单质②化合物③纯净物④混合物A．①②B．②③C．③④D．①③2．人体内含量最多的物质是（  ）A．氧气B．水C．蛋白质D．脂肪3．关于水的组成说法中正确的是（  ）A．水是水元素组成B．水是由氢气和氧气组成C．水是由氢元素和氧元素组成D．水的组成很复杂，至今没有明确的答案4．下列物质中属于化合物的是（  ）A．空气B．河水C．冰D．红磷5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的气体体积理论上应是（  ）A．a LB．1.5a LC．2a LD．无法确定6．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（  ）A．无色、无味B．能够燃烧C．难溶于水D．密度很小7．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（  ）A．听到尖锐的爆鸣声B．未听到声音C．听到声音很小D．试管爆炸8．下列变化属于物理变化的是（  ）A．水电解B．蜡烛燃烧C．呼吸过程D．酒精挥发9．鉴别H2、O2、N2、空气四种气体最好先用（  ）A．观察其颜色和状态B．嗅其气味C．用带火星木条分别伸入气体中D．用燃着的木条分别伸入气体中10．下图是简易电解水装置图试回答问题：(1)电解一段时间后，A、B两管水位均下降，其中_____管水位下降快，其原因是_____。(2)A、B两管理论上得到的气体体积比为_____。11．氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取。燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍。氢气燃烧后的产物只有一种——水，不污染环境。根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：①________②________③________④________。12．用某种更理想的燃料来代替石油做发动机燃料一直是科学家们努力的方向。英国人佛郎克司·柯尼设计了如下的实验来达到这一目的：他在汽车的水箱里设计了两个能导电的电极，并在两电极间加上1800V电压，此时，他发现水箱中释放出气体，气体进入发动机，经点火，发动机转动起来。(1)试说明他的实验原理？写出相关反应的文字表达式。(2)这一方法至今没有得到普遍应用，你知道为什么吗？ 参考答案1．B  2．B  3．C  4．C  5．C  6．B  7．C  8．D  9．D10．(1)B管  负极产生的气体体积大所以降快  (2)1∶211．①来源广  ②放热多  ③产物是水，无污染  ④可以再生12．(1)该实验就是在1800V电压的作用下将水电解产生氢气或氧气，再把氢氧混合气体送入发动机，经点火发生爆炸，发动机转动起来。文字表达式为：水氢气＋氧气氢气＋氧气水(2)因为该方法需要较高的电压，而汽车上难于达到这个目的。

水的组成  习题精选（三）

基础题(时间：10分钟  分数：50分)1．电解水的实验证明，水是由（  ）A．氢气和氧气组成B．氢气单质和氧气单质组成C．氢元素和氧元素组成D．混合物组成2．下列有关叙述错误的是（  ）A．水是化合物B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水是单质D．水分子是由2个氢元素和1个氧元素构成的3．下列物质中，属于化合物的是（  ）A．O₂B．空气C．H₂SO₄D．H₂O4．某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是（  ）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物5．臭氧(O₃)主要分布在距离地面10km—50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧不属于（  ）A．单质B．纯净物C．化合物D．混合物6．氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成。它属于（  ）A．纯净物B．单质C．混合物D．化合物7．下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（  ）A．KOH，MgB．P₂O₅，N₂C．KClO₃，CaOD．MnO₂，H₂O8．下列各种量中，不随水的体积变化而变化的是（  ）A．蒸发水所需的热量B．水的沸点C．电解水所消耗的电量D．水的质量9．现有八种物质：①二氧化碳；②水银；③硝酸钾；④高锰酸钾加热制氧气后的剩余物；⑤氯化锌；⑥矿泉水；⑦硫粉；⑧水，用序号回答：属于混合物的是    ，属于化合物的是    ，属于单质的是    。能力题(时间：15分钟  分数：50分)1．水由    元素和    元素，水在直流电的作用下可分解成    和    。2．水经通直流电可以分解，正极收集到的气体是     (写名称)；负极收集到的气体是     (写化学式)，这两种气体的体积比为    ，这一化学变化的文字表达式是     (在物质名称下写出其化学式)，此反应为    反应(写基本反应类型)。3．日常生活中的许多现象与化学有着密切联系，请选择适当的物质填空：医用生理盐水是由水    和组成；人体中含量最多的化合物是    。4．一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（  ）5．下图是水分子的分解示意图，该图说明了（  ）A．水是化合物B．水是单质C．水是由氢元素和氧元素组成的D．水是混合物挑战题1．水有下述性质：①水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体；②水通电会有氢气、氧气放出；③加热至100°C水会变成水蒸气；④一些氧化物能溶于水生成酸或碱等物质。其中属于水的化学性质的是    (用编号填写)。2．在相同条件下，等质量的水固态时的体积    液态时的体积；水在    ℃时密度最大；纯水极难导电，在水中加入硫酸或    ，可增强水的导电性；电解水时应通    电；若在正极得到l0mL    气，同时可在负极得到     mL    气。参考答案基础题1．C  [点拨：水是纯净物，水中不含有氢气单质和氧气单质]2．C、D  [点拨：①元素只讲种类不讲个数，②水是化合物而不是单质]3．C、D  [点拨：O₂是单质，空气是混合物]4．D  [点拨：红磷、白磷的混合物是磷元素组成的，氧气、氧单质只含一种元素]5．C、D  [点拨：臭氧属于单质、纯净物]6．A、D  [点拨：氯酸钾不是单质也不是混合物]7．A、B  [点拨：C、D中CaO、H₂O是化合物]8．B  [点拨：随水的体积变化而变化的量有：A、C、D]9．④⑥；①③⑤⑧；②⑦  [点拨：我们一定要明确物质的类别]提高题1．氢；氧；氢气；氧气  [点拨：我们要明确水的组成]2．氧气；H₂；1︰2；水氢气+氧气，分解[点拨：水在直流电的作用下，正极产生的是O₂，负极产生的是H₂]3．NaCl；H₂O [点拨：生理食盐水的主要成分是食盐即NaCl]4．D  [点拨：水体污染出现富营养化，导致水中植物死亡，植物光合作用产生的氧气逐渐减少，故水中溶解氧气的含量减少]5．AC  [点拨：水不是单质也不是混合物]挑战题1．②④  [点拨：①③是水的物理性质]2．大于；4；NaOH溶液；直流；O₂；20；H₂  [点拨：我们要明确水在直流电的作用下正负极的产物]

分子和原子  习题精选（一）

基础题(时间：10分钟  分数：50分)1．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（  ）A．上述操作中发生了化学变化B．上述操作中只发生了物理变化C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段2．下图是表示物质分子的示意图。图中“●”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（  ）3．小明做了一个梦，梦幻自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（  ）A．水分子在不断地运动B．水分子之间有间隙C．一个水分子由一个氧原子两个氢原子构成D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来4．原子和分子的根本区别是（  ）A．大小不同B．能否直接构成宏观物质C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分5．为预防“非典"(SARS)病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明（  ）A．分子可再分B．分子在不停地运动C．分子很小D．分子间有间隔6．小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于100mL。这个事实说明（  ）A．酒精分子和水分子之间都有空隙B．酒精分子和水分子质量很小C．酒精和水发生了分解反应D．酒精分子和水分子都变成了原子7．下图是电解水时，水分子分解过程示意图关于对该图理解的叙述中，错误的是（  ）A．在化学反应中分子可分B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水分子中含有氢分子和氧分子D．原子是化学变化中的最小粒子8．春天，人们站在槐树旁能闻到槐花香，这一现象说明了（  ）A．分子的体积变大B．分子在不断运动Ｃ．分子分裂成原子D．分子的质量很大能力题(时间：15分钟  分数：50分)1．纯净物和混合物的根本区别在于：纯净物具有    的组成，因而也具有    的性质；由于混合物中的物质种类和含量可变化，所以它具有    的组成和性质。2．分子不是静止的，而总是在    ，分子间有一定的    。如果    很    时，物质呈气态；    很    ，则呈液态或固态。3．取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如下图)。哪一支针筒内的物质容易被压缩？用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。4．将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积     100mL(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是    。5．在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为24L的钢瓶中。请从微观的角度加以解释。6．俗语说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？    。挑战题1．在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起(如图)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成    色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是：(1)                ；(2)                。2．如图所示，烧瓶A中装的是浓盐酸，烧瓶B中装的是浓氨水，长玻璃管C中间有一张滤纸条，每隔1.5cm～2cm滴有一滴紫色石蕊试液，实验前关闭开关a、b，实验开始时打开开关a、b，看到滤纸大部分变蓝色，在玻璃管左端出现大量白烟。请回答下列问题(提示：HCl与NH₃相遇，生成NH₄Cl固体产生白烟)。(1)简述滤纸变蓝色的原因：    。(2)在玻璃管左端出现大量白烟说明物质分子的运动速度与其相对分子质量有什么关系？参考答案基础题1．A  [点拨：用探针把原子从一个地方搬到另一个地方．只是物质的形状发生了改变，没有其他物质的生成，是物理变化]2．C  [点拨：由同种元素组成的纯净物叫做单质，故A、D是化合物，B是混合物]3．D  [点拨：水中不含氢气和氧气]4．D  [点拨：分子在化学反应中可以分成原子而原子不能再分]5．B  [点拨：能闻到过氧乙酸的气味，说明过氧乙酸分子在不停地运动]6．A  [点拨：分子的体积有大有小，小分子进入大分子间的间隙中]7．C  [点拨：水分子只含有氢、氧两种原子]8．B  [点拨：槐花香气的分子在不断地运动]提高题1．[点拨：固定；固定；没有固定]2．[点拨：不断地运动；间隔；间隔；大；间隔；小]3．[点拨：吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。例：水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小；或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中。)4．[点拨：小于；分子之间有一定间隔]5．[点拨：物质是由微粒构成的，微粒间有空隙。在加压的条件下，微粒间空隙缩小，使气体的体积缩小。]6．[点拨：分子在不停的运动]挑战题1．[点拨：(1)浓盐酸具有挥发性  (2)盐酸呈酸性(或盐酸能使石蕊试液变红色等]2．[点拨：氨气溶于水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色。物质分子的运动速度与其相对分子质量成反比例的关系。或相对分子质量越大，分子扩散速度越慢]

分子和原子  习题精选（二）

1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒．它说明了（  ）A．分子可再分B．分子在不停运动C．分子很小D．分子间有间隔2．100mL酒精和100mL水混合后总体积小于200mL，说明了（  ）A．物质是由分子构成B．分子很小C．分子在不停地运动D．分子间有一定间隔3．保持氧气化学性质的最小粒子是（  ）A．氧分子B．氧原子C．氧离子D．氧气4．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（  ）A．水分子B．水原子C．氢、氧两种原子D．以上都不是5．下列说法中正确的是（  ）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同C．物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成D．同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子6．下列变化属于物理变化的是（  ）A．水结成冰B．水通电分解成氢气和氧气C．镁条燃烧D．加热高锰酸钾制氧气7．下列反应属于化合反应的是（  ）A．把糖和水混合后形成糖水B．氢气在氧气中燃烧生成水C．水蒸气遇冷凝结成水D．3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精8．下图是水分子分解示意图，由此不能说明（  ）A．水是由水分子构成B．分子在化学变化可以被分开C．原子在化学反应前后没有改变D．水可以作溶剂且易挥发9．下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（  ）A．木柴制成桌椅B．纸张被撕碎C．冰雪被融化D．石蜡燃烧10．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（  ）A．水结成冰B．水分蒸发C．水被电解D．水汽化11．分子和原子的主要区别是（  ）A．分子大、原子小B．分子间有间隔，原子间没有间隔C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分D．分子在不停运动，原子不运动12．下图是关于分子性质的实验：在滤纸上每隔1.5～2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴（已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色）则试管中出现的现象是________，此现象说明了________。13．用分子知识解释下列问题：（1）纯净的氧气不能保存在敞口容器中：       （2）物质具有热胀冷缩现象：       （3）湿衣服即使放在室内，过一段时间后，也能够变得干燥：       （4）走近酒店附近就能闻到酒的气味：       （5）蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖不见了：       （6）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩：       14．下列说法是否正确，试说明理由？（1）空气是由空气分子构成的。（2）空气中氧气、氮气经混合，它们的化学性质都已改变。参考答案1．B  2．D  3．A  4．C  5．B  6．A  7．B  8．D  9．D  10．C  11．C12．滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红分子是不停运动的13．（1）因为氧分子在不停地运动，会散逸到空气中去。（2）物质是由一些微小粒子构成，而这些粒子间有一些间隔，这些间隔随温度升高而增大，遇冷时缩小，所以物质有热胀冷缩的现象。（3）水分子在不停运动，当水分子运动到空气中后湿衣服就变得干燥了。（4）因为酒精分子在不停运动，所以会闻到酒的气味。（5）蔗糖分子运动分散到水中去了，而且分子很小，所以蔗糖不见了。（6）气体分子间隔大而固体和液体分子间隔较小。14．（1）不正确，空气是混合物，其中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等粒子构成。（2）不正确，当不同物质混合时，没有发生化学反应，构成物质的粒子未变，所以它们的化学性质都没有改变。

水的净化  习题精选（一）

一、选择题1．下列方法中能除去溶液中不溶性固体杂质的是（  ）A．蒸馏B．加热C．过滤D．吸附2．下列混合物可用过滤方法来分离的是（  ）A．水和二氧化锰B．铁粉和铜粉C．酒精和水D．泥沙和食盐水3．过滤时，玻璃棒引流液体，末端要（  ）A．指向漏斗中心B．悬空C．紧靠一层滤纸的一边D．紧靠三层滤纸的一边4．在进行过滤操作时，除了使用铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（  ）A．酒精灯B．蒸发皿C．漏斗D．托盘天平5．在过滤操作中，不必使用的仪器是（  ）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．量筒6．下列关于过滤操作叙述不正确的是（  ）A．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁B．滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C．为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体D．玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边7．活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（  ）A．除去原有的不溶性物质B．除去原有的臭味C．除去一些溶解的杂质D．除去所有杂质得到纯净水8．活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（  ）A．导电性B．传热性C．吸附性D．可燃性9．石油炼制后，可制得汽油、煤油、柴油等，石油炼制的原理是（  ）A．石油蒸馏时，分解生成了汽油、煤油、柴油等B．组成石油各物质的沸点不同，加热时它们先后蒸馏出来而分离C．石油中含有碳、氢两元素，加热时化合生成了各种成品油D．石油没有固定的熔点和沸点，熔、沸点高的成分先蒸馏出来10．下列物质工业生产的原理与蒸馏无关的是（  ）A．氧气B．乙醇C．焦炭D．汽油11．下列水最纯的是（  ）A．自来水B．海水C．矿泉水D．蒸馏水12．下列说法中正确的是（  ）A．无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物B．活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味C．青少年饮用纯净水有益健康D．使用硬水对生活和生产有益13．明矾净化水的作用是（  ）A．使暂时硬水软化B．使永久硬水软化C．除去水中的悬浮物D．消毒杀菌和净化水14．除去水中的泥沙需用的方法是（  ）A．过滤B．蒸馏C．吸附D．加肥皂水15．能除去河水中的可溶性杂质的方法是（  ）A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏16．下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是（  ）A．沉淀B．消毒C．过滤D．蒸发17．下列净化的操作，净化程度最高的是（  ）A．静置B．吸附C．过滤D．蒸馏18．下列说法正确的是（  ）A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水B．软水中一定不含有钙、镁化合物C．矿泉水是软水D．软水可作锅炉用水19．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是（  ）A．观察颜色B．加入明矾，搅拌C．溶解食盐D．加肥皂水搅拌20．下列方法中，可以明显降低水的硬度的是（  ）A．过滤B．静止C．煮沸D．吸附二、填空题1．纯净水是___色、___臭、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多___和___杂质，因此常呈浑浊。2．在某些乡村，可以采用____溶于水后生成的胶状物____悬浮于水中的杂质，使之从水中____出来，达到净水的目的。3．用具有____的固体过滤液体，不仅可以滤去液体中的______，还可以吸附掉一些____的杂质，除去臭味。4．含有较多___的水叫硬水，硬水在____或_____时，能生成沉淀（水垢）。_____叫软水。5．区分硬水和软水可用____，硬水遇到____易起____。6．软化硬水的方法很多，生活中通过_____降低水的硬度。7．对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作（1）上述操作中，净化程度由高到低的顺序是_______；（2）可以降低水硬度的是______；（3）综合运用上述4项操作净水效果更好，其先后顺序是_______。8．参观当地的自来水厂或仔细观察教科书中图3—15，回答下列问题：（1）取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含有许多________；（2）加絮凝剂的目的是________________；（3）通过过滤池，可除去______________；（4）活性炭吸附池，可除去____________；（5）清水池里的水______（填“是”或“不是”）纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是_____。9．过滤是分离液体和_____的一种方法。操作中的一贴： ______；二低：（1）_____，（2）______；三靠（1）______,（2）______，（3）_______。10．蒸馏是分离____不同的液体混合物的一种方法，常用于除去水中的杂质，制取___。操作时（1）温度计水银球在蒸馏烧瓶____，它测得的是_____的温度；（2）烧瓶中加入几粒_____或_____，以防加热时出现_____；（3）冷凝管水流方向应____进____出，以提高____。制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起着____的作用。11．____有强吸附性，它可以吸附气体或____的杂质，除去臭味，结合过滤操作可同时除去液体中____和____杂质。12．家庭使用的冰箱出现异味时，可用____除去，这是利用了它的____性。参考答案一、选择题1．CD  2．AD  3．D  4．C  5．D  6．C  7．D  8．C  9．B  10．C  11．D  12．B  13．C  14．A  15．B  16．B  17．D  18．D  19．D  20．C二、填空题1．无，无，可溶性，不溶性2．明矾，吸附，沉淀3．吸附性，不溶性，可溶性4．可溶性，钙、镁化合物，加热煮沸，长久放置，不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。5．肥皂水，肥皂水，浮渣6．煮沸7．（1）蒸馏、吸附、过滤、静置（2）蒸馏（3）静置、过滤、吸附、蒸馏8．（1）可溶性和不溶性杂质（2）吸附悬浮物（3）水中残余的悬浮物（4）溶解的杂质、除去臭味（5）不是，蒸馏9．略10．略11．略12．活性炭、吸附

水的净化  习题精选（二）

基础题(时间：10分钟  分数：50分)1．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂二氧化氯(ClO₂)，据报道目前在欧美等发达国家已基本采用，用电解法制备(ClO₂)的装置在我国已经成功地批量生产。下列有关二氧化氯(ClO₂)的叙述，不正确的是（  ）A．二氧化氯由氯元素和氧元素组成B．一个二氧化氯分子由一个氯原子和两个氧原子构成C．二氧化氯是混合物D．二氧化氯是化合物2．能用于搅拌、蘸取和引流的仪器是（  ）A．温度计B．药匙C．试管夹D．玻璃棒3．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（  ）A．取水B．过滤C．吸附D．消毒4．过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。过滤装置是由    等仪器组成的。如果在过滤操作中发现滤液仍然浑浊，可能的原因有    。能力题(时间：20分钟  分数：50分)1．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO₂，有的国家还颁布了强制使用ClO₂的法律和法规。请回答下列有关ClO₂的问题：ClO₂读作    ，它是由     (几种)种元素组成的。2．“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。根据你了解的水的净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法：    、    。利用“中水”的实际意义是    。3．小明想用过滤的方法来净化一些水，以验证学习的化学知识在生活中是否真的有用处，他根据老师说的方法进行实验探究，水净化的实验探究非常成功。那么在过滤中的“一贴”是指    ，“二低”是指    、    ，“三靠”是指    、    、    。4．请用如图所示化学仪器的名称填空：（1）可用于直接加热的仪器有    ；（2）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有    ；（3）粗盐提纯实验用到的仪器有    。挑战题1．原水(未经过处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下：(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为     (填编号)。(2)能消毒杀菌的步骤为    填编号。2．某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如下。请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(在答题卷上写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。参考答案基础题1．C  [点拨：二氧化氯是由氯、氧两种元素组成的化合物]2．D  [点拨：可用玻璃蘸取少量的液，溶解过程中用玻璃棒搅拌，过滤过程中用玻璃棒引流]3．D  [点拨：取水、沉降、过滤、吸附、配水均属于物理变化]4．铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯；过滤时漏斗里的液面高出滤纸边缘、滤纸破损、仪器不干净等提高题1．二氧化氯；两[点拨：ClO₂是由氯、氧两种元素组成的]2．过滤  吸附  节约水资源3．“一贴”是指：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”是指：滤液面低于滤纸的边缘，滤纸的边缘低于漏斗口的边缘。“三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁。4．(1)试管、蒸发皿  (2)量筒、烧杯  (3)蒸发皿、烧杯挑战题1．(1)B；(2)D  [点拨：沉淀是指液体中大颗粒固体沉降下来，又由题干信息知，氯可用于杀菌消毒]2．①小卵石②石英沙③活性炭  [点拨：解答此题可参照课本第56页图3—23]

爱护水资源  习题精选（一）

基础题(时间：15分钟  分数：50分)1．我省是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（  ）①禁止使用农药和洗衣粉  ②工业废水经处理达标后再排放  ③抑制水中所有动植物的生长  ④生活污水净化后再排放A．②④B．②③C．①④D．①③2．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是（  ）①生活污水的任意排放  ②海上油轮的原油泄漏  ③水力发电  ④农药化肥的不合理使用  ⑤使用无磷洗衣粉A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤3．下列有关环境问题的认识中错误的是（  ）A．机动车尾气的排放不会污染大气D．大量燃烧矿物燃料会导致“温室效应”C．植树造林有利于遏制沙尘暴的发生D．大量使用含磷洗衣粉会污染水源4．环境污染已对人类造成重大威胁。下列名词与环境污染无关的是（  ）A．潮汐B．酸雨C．臭氧层空洞D．工业三废5．水中某些植物营养元素含量过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”、“水华”现象。导致藻类生长过快的营养元素是（  ）A．HB．CC．OD．P6．今年“世界环境日”的主题为：水——二十亿人生命之所系。下列措施①农业上合理使用化肥和农药②生活污水集中处理后排放③工业污水处理达标后排放④应用新技术、新工艺减少污染物，能改善水质的是（  ）A．①②④B．②③④C．①②③④D．①③④7．我国各地降水量的差别很大，西北部与东南部相比，降水量少的是    。水是宝贵的资源，水危机已是全球性的事实。请你观察图甲和图乙，为图乙配上一条标语    。8．水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。(1)保持水的化学性质的粒子是    。(2)通电可使水分解，在两电极可分别得到氢气和氧气。这一现象说明水是由    元素和    元素组成的。(3)要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是            。(4)水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除对水源的污染，你认为可采取哪些措施(举两例)？                                                                能力题(时间：15分钟  分数：50分)1．下列所述情况①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是（  ）A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．①②③④2．三峡工程己于2003年6月1日开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应采取下列措施是：（  ）①清理蓄水库库底固体废弃物  ②防治船舶污染  ③整治相关河流污染  ④治理库区和上游工业污染A．①②B．②③C．①②③D．①②③④3．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动：①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。其中能对环境造成污染的是（  ）A．③④⑤B．②④⑤C．①②⑤D．①③④4．为改善我市生态环境，下列措施切实可行的是（  ）①控制工业“三废”和生活污水的任意排放②努力完成燃煤区的改造，提高空气质量③植树造林，增大绿化面积④将生活垃圾分类放置、处理，合理使用可再生资源A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④5．今年5月11日～17日是全国城市节约用水宣传周。南昌市有关部门呼吁南昌市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是（  ）A．洗脸、刷牙时，不间断地放水B．洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌C．任由水龙头漏水而不及时修理D．洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所6．下列关于水的说法中，正确的是（  ）A．自来水澄清透明，属于纯净物B．水覆盖了地球大约3／4的表面，因此不存在水危机C．长期饮用纯净水，有益于身体健康D．经济的发展、人口的增长，会造成淡水资源的紧张7．2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。我们通常接触到的水有①江河水②海水③自来水④矿泉水⑤蒸馏水，请你将正确的序号填入下列空格内：(1)配制医疗注射液，用    ；(2)获取食盐，用    。8．南明河是贵阳市的母亲河，“南明河三年变清”工程是提高贵阳市城市品位和人民生活质量的民心工程，河水治理的重点是“三变”：水变清、岸变绿、景变美。而导致河水被污染的原因有三个，即    、    、    。9．我国水资源比较丰富，但人均水量却很少，而且分布不均匀，安徽省属于中度缺水省份，根据你的生活经验和家庭情况，谈谈节约用水怎样从自己做起，从家庭做起。挑战题1．在一次课外兴趣小组活动中，甲、乙两个学生利用自带的铝制废牙膏皮，以及一大一小两种试管和稀硫酸，各自设计了一种制取并收集氢气的装置(如图所示)：(1)    学生设计的装置比较合理。(2)另一学生设计的装置不合理的原因是    。(3)能代替铝制牙膏皮完成此实验的其他物品还有    。2．为美化城市，还市民一个清新的空间，近年来，荆门市政府加大投入，改造城区市容环境，采取的主要措施有：①治理河道，修建污水处理厂；②将水泥厂、化肥厂搬离城区，并对排放的尾气进行达标监测；③发展燃料事业，减少劣质煤的燃烧；④大力提倡绿化，增加居民区绿化带。以上各项措施中，能减少空气中二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体污染物的是     (填序号)，能减少空气中粉尘污染物的是    。措施①能防止    对水体的污染。3．洋澜湖位于鄂州市城区中间，素有“吴都眼睛”之称。近年来，由于种种原因，其生态环境遭到了严重的破坏，湖水被严重污染，给原本明亮的眼睛蒙上阴影。对外有损鄂州市形象，对内严重影响周边市民的生活质量。下面列出了一道研究性学习课题：洋澜湖水污染情况的调查研究该课题作为你的课题，请简要列出你的研究计划与研究方法。基础题1．A  [点拨：农药化肥只能合理使用，水中的动植物不能抑制其生长]2．B  [点拨：水力发电减少了煤的燃烧，也减轻了对水和空气的污染]3．A  [点拨：机动车尾气排放大量的NO、CO等对空气会造成严重的污染]4．A  [点拨：酸雨、臭氧空洞、工业三废都会造成环境的污染]5．D  [点拨：导致藻类生长过快的营养元素主要是N、P、K三种元素]6．C7．西北部；请节约用水。8．[点拨：(1)水分子(2)氢、氧(3)用带火星的木条试验，若能使带火星的木条复燃证明是氧气(4)①农业上合理使用农药和化肥②应用新技术新工艺减少污染物③生活污水处理后排放④工业污水处理达标后排放]提高题1．D  [点拨：石油的泄漏也会造成对水的污染]2．D  [点拨：水库库底固体废弃物也会污染水库]3．D  [点拨：一块废旧的电池可以污染600t的水，相当于一个人一生的用水量]4．D  [点拨：植树造林可对水体起净化作用]5．D  [点拨：珍爱水资源，节约用水，提倡生活废水的多次利用]6．D  [点拨：自来水是混合物]7．(1)⑤(2)②  [点拨：食盐是从海水中获取的]8．工业生产中的废渣、废水、废气任意排放；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中9．(1)尽量避免浪费，洗手、洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头；洗少量衣服时不用洗衣机，等等。(2)有时可以再次使用，洗菜、淘米的水可用来浇花、冲厕所，等等。[点拨：注意水的多次利用]挑战题1．(1)乙(2)H₂易逸出(或有可能收集到的氢气不纯)(3)电池的锌外壳、废铁钉、废铁丝等。2．②、③；④；工业“三废”、生活污水、化肥、农药。3．计划：(1)确定调查内容进行调查(采用问卷调查、资料查询、实地观察等方法)。(2)设计实验方案进行测试(3)数据分析，撰写报告。方法：(1)调查法(如：去环保部门查阅资料等)。(2)实测法(如：选点取水进行实验测试)。[点拨：注意建立科学探究的思想和方法。]

爱护水资源  习题精选（二）

一、选择题1．海洋中含量最丰富的元素是A．氧元素B．氢元素C．钙元素D．镁元素2．农业用水约占全球总用水量的A．70%B．20%C．10%D．60%3．我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该A．减少饮用水B．将用过的废水、污水直接排放到江河湖海中重复使用C．既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水D．不需要开发水资源，因为水有巨大的自净能力4．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中不正确的是A．北京市政府给每户居民发节水龙头B．用喷灌、滴灌的方法代替漫灌来浇灌农田和园林C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D．抑制水中所有动植物的生长5．近期人类解决水危机的主要方法是A．海水淡化B．大量开采冰川C．大量开采地下水D．合理开发利用水，节约水，保护水6．下列污染因素中，不会对水资源造成重大污染的是A．工业生产中废液、废渣的任意排放B．城市生活污水的任意排放C．农业生产中化肥、农药的任意使用D．频频发生的沙尘暴7．下列做法中有利于保护江、河水资源的是①废水经过处理达标后向江河排放  ②不允许在江河边建造垃圾站  ③在河岸种植树木并严禁乱砍乱伐  ④船上垃圾集中处理A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．全都不行8．为建一大型热电厂收集到下列意见，其中正确的是A．宜建在居民区附近B．宜建在干旱的山区以便脱贫致富C．应建在水源丰富和交通方便的地区D．企业有权自主选择基地9．下列广告用语中，你认为不科学的是A．本饮料纯天然，绝对不含化学物质B．珍惜每一滴水，为了人类的未来C．人类不能没有水，没有水就没有生命D．人类如果不珍惜水，那么最后见到的一滴水将是我们自己的眼泪10．发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，近年来赤潮在我国时有发生，其中，渤海湾的赤潮尤为严重。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列有关赤潮的说法不正确的是A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C．在封闭的海湾更容易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象二、填空题11．地球上的水储量是     的，地球表面约     被水覆盖着，但可供利用的淡水资源是     的，淡水只占全球水总储量的       。12．水体污染的来源主要有       、        、        。13．为了人类的生存和发展，我们必须爱护水资源，一方面要       ，另一方面要       。14．某校科技活动小组对学校附近的一条河流被污染的情况进行调查研究。主要步骤包括：①取沿河工厂排出的污水的水样；②调查排放污水的工厂的废水处理情况；③拟定调查计划；④在不同地段取河水水样；⑤分析资料，写出调查报告；⑥检测水样。合理的步骤是（填序号）        。15．如果一个水龙头1s滴一滴水，平均20滴为1 mL，则一昼夜滴水      L。三、简答题16．你认识如图所示徽记吗？请写出它的名称，再说说它的涵义是什么？日常生活中我们应该怎么做？ 参考答案一、1．A  2．A  3．C  4．D  5．D  6．D  7．C  8．C  9．A  10．D二、11．丰富  71%  有限  2．53%12．工业污染  农业污染  生活污染13．节约用水  防止水污染14．③②①④⑥⑤15．4．32三、16．名称：节水徽记  涵义：徽记图案画的是由自来水龙头滴下的一滴水，而被伸出的一只手掌小心翼翼地接住这滴水。形象地表明节约用水要从每一滴水做起。因此，要节约水、爱护水，像对待掌上明珠一样，珍惜每一滴水。做法：关心水，爱惜水，保护水，节约用水。

爱护水资源  习题精选（三）

1．地球表面被水覆盖的面积约占[    ]A．50%B．60%C．70%D．80%2．自然界中储水量最多的是[    ]A．气态淡水B．陆地淡水C．陆地咸水D．海水3．我国渤、黄、东、南海海水中含量最多的元素是[    ]A．氢B．氧C．钠D．氯4．我国人均水量约占世界人均水量的[    ]A．2倍B．1/2C．1/4D．4倍5．下列说法中正确的是[    ]A．水有自净作用，因此不会被污染B．水资源非常丰富，无需节约用水C．只要是无色、透明的水，就一定未被污染D．随着社会的发展，人类需水量会不断增加6．下列物质可以看做是纯净物的是[    ]A．河水B．海水C．蒸馏水D．农夫山泉矿泉水7．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该[    ]A．减少饮水量，以节约用水B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水D．水是取之不尽用之不竭的天然资源8．水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难．为防止水体污染，下列措施中可以采用的是①控制水中所有动植物的生长②生活污水先净化后排放③禁止使用化肥、农药④工厂废水经处理达标后再排放[    ]A．①②③B．②④C．③④D．②③④9．科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为[    ]A．地球上水很少，不能满足人类的需要B．由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉C．淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到使淡水资源越来越紧缺D．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少10．不能说明空气中有水蒸气的事实是[    ]A．炒脆的瓜子放一段时间后变软B．夏天打开电冰箱看到有白雾产生C．夏天在室内放一杯冰水，发现杯壁上出现小水珠D．澄清的石灰水露置在空气中一段时间后石灰水表面出现一层白色物质11．1998年科学家在南极洲发现大批企鹅死亡，经解剖化验发现其体内含有超量氰化物和大量含铅等有害物质，下列各项中可能造成此后果的主要原因是[    ]A．人口增长、人类用水量加大B．食物链被破坏，企鹅食物不足C．工厂废水、人类生活污水的任意排放D．二氧化碳气体增多，全球气候变暖12．用直线把下列水污染物的来源和它的实例连结起来 水污染物来源 水污染实例 a工业污染 ①不合理使用化肥、农药 b农业污染 ②用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 c生活污染 ③冶金工业的废渣 d放射性污染 ④核废物投入深海中 13．观察下图所示，具体说明水污染的主要来源有哪些？14．观察课本图3－28和表3－5中有关资源可知在我国(1)轻度缺水的地区有________________(2)中度缺水的地区有________________(3)重度缺水的地区有________________(4)极度缺水的地区有________________15．调查了解你的周围水污染情况，提出你自己对防治水污染的设想或建议。 参考答案 1．C  2．D  3．B  4．C  5．D  6．C  7．C  8．B  9．C  10．D  11．C13．农业排水  矿山排水  工厂废水  牧场废水  城市生活污水等等14．(1)重庆、浙江、黑龙江、内蒙古、湖南、广东、贵州、四川(2)甘肃、安徽、陕西、吉林、湖北(3)辽宁(4)江苏、山西、河南、山东、河北、北京、上海、宁夏、天津15．开放题；只要正确即可。原子的构成  习题精选（一）1．化学变化中的最小粒子是(    )。A．分子B．原子C．质子D．电子2．原子的质量主要集中在(    )。A．质子B．中子C．电子D．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是(    )。A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是(    )。①通常由中子和电子构成  ②通常由质子和中子构成  ③带负电荷  ④不显电性  ⑤不能再分  ⑥体积大约相当于原子  ⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是(    )。A．12gB．12C．1/12g D．1/126．下列叙述中，正确的是(    )。A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是     。(填序号) ①电子    ②质子    ③中子    ④原子核    ⑤原子    ⑥分子8．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为    ，中子数为      ，核外电子数为     。9．北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)，它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为    。10．已知一个碳12原子的质量为1．993×10^-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10^-26 kg，求氧原子的相对原子质量。参考答案：1．B  2．D  3．B  4．B  5．B  6．D  7．②④  8．63 89 63  9．5210． 原子的构成  习题精选（二）1．下列叙述中错误的是（    ）。①原子是化学变化中的最小粒子  ②原子是不能再分的粒子  ③一切物质都是由原子直接构成的  ④一切原子核都是由质子和中子构成的  ⑤原子不显电性  ⑥原子之间有间隔A．①和②    B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（    ）。A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．相对原子质量3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（    ）。A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解4．填写下表中的空格： 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1     1 碳   6 6   钠 11 12     铁     26 56 根据上表，可以得出如下结论：（1）                 ；（2）                 ；（3）                 ；（4）                 ；5．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（    ）。①“一切物质”应改为“有的物质”。②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。A．①②B．①③C．②③D．①②③6．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（    ）。A．96B．72C．48D．367．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（    ）。A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C．金原子核带正电荷D．金原子质量与氦核质量相当8．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量应是    。9．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是      ，能证明原子核可以再分的实验事实是      。参考答案：1．B  2．C、D  3．A4． 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢   0 1   碳 6     12 钠     11 23 铁 26 30     （1）相对原子质量=质子数+中子数（2）质子数不一定等于中子数（3）质子数=电子数（4）中子数≥05．D  6．A  7．B、C  8．0.15nmkg9．汤姆生发现了电子  现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）原子的构成  习题精选（三）1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（    ）A．其核外有8个电子B．其核内有6个中子C．核电荷数为6D．质子数和中子数之和为142．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（    ）A．铱原子的核电荷数为77B．铱原子的相对原子质量为77C．铱原子的中子数为77D．卫星通讯需要依靠铱原子3．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（    ）A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成4．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术观察化学反应中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（    ）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．电子的运动D．原子核的内部构成5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成空气成分的是     ，（2）保持氧气化学性质的是     ，（3）化学变化中的最小微粒是    ，（4）会在电压下定向移动的微粒     ，（5）质量最小的是     ，（6）相对质量与氢原子近似的是    ，（7）在同一分子中数目一定相等的是    。6．俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子数的差是    。7．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。氧化汞    是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞   分解为氧   和汞   ，汞   直接构成金属汞，而两个氧   构成一个氧   。氧    的内部中心有1个带8个单位正电荷的   ，核外有8个    作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但   带1个单位正电荷，    不带电，    带1个单位负电荷。整个氧   不显电性。8．英国化学家道尔顿在他的《化学哲学新体系》中提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成。这些粒子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来”。这一学说对化学的发展起到巨大的推动作用。阿佛加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做到如下修正；a．“一切物质”应改为“有些物质”b．“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化c．“不能创造或分裂原子”应指“用任何方法都不能创造或分裂原子”d．原子是构成物质的最小微粒根据你的理解，上述论点中错误的是（填字母）    。请分析错误原因    。9．据新闻报道，以美国为首的北约在科索沃战争中投下了至少10 t的贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为多少?10．我国东周时期伟大的思想家、哲学家庄子（公元前369——公元前286）在《庄子·天下》中曾有下列论述：“一尺之棰（小木棍）日取其半，万世不竭。”其意是指物质是无限可分的。大约在公元前5世纪，古希腊哲学家德漠克利特曾说：“世界万物均是由不连续的微粒（原子）构成。”请你用有关的物质构成的知识对上述两位哲学家的论断进行评价。11．探索：古希腊哲学家亚里士多德（Aristotle，公元前384——公元前322）曾对德谟克利特的原子学说有不同的看法。他反问道：“如果物质是由单个的粒子组成的，那么把这些粒子聚合在一起的是什么?”你能对亚里士多德的问题作出回答了吗?12．与其他同学商量讨论，一起制作一个原子的模型，并依据模型写一篇100～500字的记叙文，描绘一下如果被缩微成原子大小时所经历的和所看到的，并与其他同学进行交流。参考答案：1．C、D  2．A  3．B  4．C、D5．（1）分子、原子  （2）分子  （3）原子  （4）质子、电子  （5）电子  （6）质子、中子  （7）质子和电子6．617．分子，分子  原子  原子，原子，原子  分子。原子，原子核，电子。质子8．c、d，“用任何方法都不能创造或分裂原子”是错的，因为在现在可以通过核反应的形式分裂原子，也能获得新的原子。原子中有原子核、核外电子等，所以原子并不是构成物质的最小微粒9．14610．如果从“原子仍可再分”的角度来考虑，庄子“一尺之棰（小木棍）日取其半，万世不竭。”的说法可以理解为由原子构成的物质可以一次又一次的均分，最终原子也可再分，所以均分耗时能至“万世”。但原子的构成中质子、中子、电子如果再分下去，最终有无构成物质的最基本的微粒，科学上还没有解决。如果从“原于是构成物质的一种微粒”来看。德谟克利特的论断“世界万物均是由不连续的微粒（原子）构成”是正确的，但是原子在一定条件下又可再分。所以庄子的“物质无限可分”或是德谟克利特的“物质最终分成不连续的原子”都只是从一个方面对物质的微观构成进行了论述，都有一定的缺陷。11．把这些微粒聚合在一起一定有力的作用，这些力在化学里有很多种，如：化学键、分子间作用力、氢键等。（可以通过学生查阅资料获得结论）12．略元素  习题精选（一）1．一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（    ）。A．质子数B．中子数C．电子数D．相对原子质量2．地壳中含量最多的四种, 元素，由多到少的排列顺序正确的是（    ）。A．Si、O、Fe、AlB．O、Si、Al、FeC．Al、Fe、Si、OD．O、Fe、A1、Si3．表示4个氮原子的符号是（    ）。A．N4B．4N2C．2N2D．4N4．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（    ）。A．2OB．H2C．ND．Fe5．下列元素符号中，书写正确的是（    ）。A．MnB．CAC．alD．Hg6．食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘20～40mg，这里标明的碘的含量是指（    ）。A．碘单质B．碘分子C．碘元素 D．碘原子7．在元素周期表中，非金属元素主要位于（    ）。A．左上方区域B．右上方区域C．左下方区域D．右下方区域8．写出下列元素的符号或名称。硫  ，钙  ，钾  ，Zn  ，Ba  ，Mn  。9．过氧化氢（H₂O₂，又名“双氧水”）是实验室制取氧气的原料，也是隐形眼镜洗液的主要成分。过氧化氢是由氢  和氧  组成的，科学实验证明：在1个过氧化氢分子中含有2个氢  和2个氧  。  （填“元素”或“原子”）10．X、Y、Z三种原子的原子核中质子数相同，但中子数不同，它们是  元素的  原子。（填“同”或“不同”）参考答案：1．A  2．B  3．D  4．D  5．A、D  6．C   7．B8．S  Ca  K  锌    钡   锰9．元素   元素  原子   原子10．同  不同元素  习题精选（二）一、选择题1．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ）A．铝、二氧化硫 B．冰、水蒸气　C．水银，食盐水 D．氮气、空气2．下列物质中，属于化合物的是（ ）A．水 B．食盐水 C．氮气 D．红磷3．下列物质中，不属于氧化物的是（ ）A．高锰酸钾B．五氧化二磷　C．水D．氧化镁4．地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．氧元素 B．铁元素 C．硅元素 D．铝元素5．一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（ ）A．一种单质B．一种化合物C．单质、化合物的混合物　D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物二、填空题1．在氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、空气、氧气、碳中，①属于混合物的是_______，②属于纯净物的是_______，③属于单质的是_______，④属于化合物的是_______，⑤属于氧化物的是_______，⑥含有氧分子的是_______。2．写出下列符号表示的意义：　　“H”表示 ___________________________________“2H”表示 __________________________________3．水是由_______和_______组成的。一个水分子是由_______和_______构成的。参考答案：一、1．C、D 2．A 3．A 4．D 5．D 二、1．①空气 ②氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳、氧气、碳③氧气、碳 ④氯化钠、五氧化二磷、氯酸钾、二氧化锰、水、二氧化碳⑤五氧化二磷、二氧化锰、二氧化碳、水 ⑥空气、氧气2．“H”表示氢元素、表示一个氢原子“2H”表示两个氢原子3．氢元素和氧元素；两个氢原子和一个氧原子 元素  习题精选（三）1．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铝、过氧化氢五种物质，下列叙述中正确的是（    ）。A．都含有氧分子B．都含有氧元素C．都是氧化物D．都是化合物2．1932年，美国化学家H．C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（    ）。A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子3．下列各组元素符号都表示非金属元素的是（    ）。A．C、P、KB．S、Cl、FC．H、O、CuD．Na、N、Ca4．根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。A：     、     、     。H：     、     、     。a：     、     、     。g：     、     、     。5．某物质在隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，由此可证明该物质中含有哪些元素?它们是金属元素，还是非金属元素?6．某同学说：“纯净物一定由一种元素组成，混合物一定由两种或两种以上元素组成。”你认为对吗?为什么?7．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（0₃）。有关臭氧的下列说法中，不正确的是（    ）。A．臭氧不是单质B．每个臭氧分子由3个氧原子构成C．臭氧中含有氧元素D．臭氧与氧气组成纯净物8．微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素中肯定不是人体微量元素的是（    ）。A．IB．FC．HD．Fe9．1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil—0，un—l，bi一2，tri一3，quad一4，pent一5，hex一6，sept一7，oct一8，enn一9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium（词缀）”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：（1）第109号元素的拉丁文名成为      ，元素符号为      。（2）第111号元素的拉丁文名成为      ，元素符号为      。（3）第116号元素的拉丁文名成为      ，元素符号为      。10．从元素周期表上查找原子质量，并指出它们是金属、非金属，还是稀有气体元素，试着探求一些规律。参考答案：1．B  2．B  3．B4．Al、Ar、Ag   H、Hg、He   Na、Ca、Ba   Ag、Hg、Mg5．证明该物质中含有氧、钾、氯三种元素，其中钾是金属元素，氧、氯是非金属元素。6．不对。纯净物只有一种物质组成，而组成纯净物的物质可以是单质，也可以是化合物，不一定只有一种元素；同一种元素可以构成不同单质，它们共同组成的物质不是纯净物，而是混合物。7．A、D   8．C9（1）Unnilennium  Une    （2）Unununinm  Unu    （3）Ununhexium  Unh10．略元素  习题精选（四）1．氧元素与硫元素的本质区别是（    ）A．原子核内中子数不同B．原子内核外电子数不同C．相对原子质量不同D．原子核内质子数不同2．过氧化氢（H₂O₂）是隐形眼镜洗液的一种成分，可以杀菌，下列有关的说法正确的是（    ）A．它由氢气和氧气组成B．它由氢元素和氧元素组成C．它由氢分子和氧分子构成D．它由两个氢元素和两个氧元素构成3．下列元素中对动植物有非常重要的作用，但在地壳中含量较少的一组是（    ）A．C、H、NB．C、H、OC．N、P、K D．Na、Fe、Ca4．为了防治甲状腺疾病，市售的食盐中常添加有（    ）A．葡萄糖B．碘酸钾C．碳酸钠D．氯化钾5．改正下列有错误的元素符号：钙CA    锰mn    铝Al    硅Si    铜Ca    镁mg    铁Ir6．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等。从整个地壳中元素含量分析，最丰富的是   ，整个已知宇宙中最丰富的是   。7．曾害得许多人家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为C₁₂H₂₂O₁₁（化学式），它由   种元素组成，每个海洛因分子中共有  个原子，  个质子。8．今有日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧塑料、⑨铁、⑩碱式碳酸铜、⑩纯净的矿泉水、石油，请你指出：（1）属于金属单质的是      ，属于非金属单质的是     。（2）属于化合物的是        ，含有元素种类最多的化合物是      。（3）属于混合物的是        。 9．Prasad在上世纪60年代初的一篇报道中写到：在伊朗锡拉兹地区发现了一个村落，该村大多数人生长发育迟缓、身材矮小、智力低下，并且皮肤粗糙而干燥、嗜睡且有食土癖（几乎每天吃1磅土）。此病被称为伊朗村病，你觉得该村人得此病的原因是什么?10．汽油、煤油、柴油等燃料油都是含碳元素的有机物，它们都是从石油中提炼出来的。前些年，有人声称发明了一种试剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题。请你分析这种试剂能否存在?参考答案：1．D  2．B  3．A  4．B5．钙Ca    锰Mn     铜Cu    镁Mg    铁Fe6．氧元素，氢元素。7．4，50，196。8．①铁，液氧、氢气  ②水、二氧化碳、氯酸钾、碱式碳酸铜，碱式碳酸铜  ③空气、水泥、塑料、纯净的矿泉水、石油9．主要是缺碘的缘故。10．这是不可能的，在化学反应中只是原子的重新组合，所以元素是不变的。在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了。从能量的角度来看，水是不会燃烧放出能量的，“水变燃料油”违背了能量守恒的原理。离子  习题精选（一）1．常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是(    ) A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等2．原子核外电子排布遵循下列规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；(2)每层最多容纳电子2n²(n为层数)；(3)最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是(    )A．2、8、18、32、32、18、8 B．2、8、18、32、18、18、22C．2、8、18、32、50、8D．2、8、32、32、18、83．某微粒R^m-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是(    )A．该微粒的质子数B．该微粒所属元素种类C．该微粒的电子数D．该微粒的相对粒子质量4．元素X核电荷数为d，它的阳离子X^m+与Y的阴离子Y^n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数(    )A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a-m-n5．钠原子与钠离子的符号分别为  和  ；它们均属于钠元素的理由是    ；它们的化学性质   (填“相似”或“不相似”)。6．1996年科学家在宇宙深处发现了H₃⁺离子和H₃分子。请回答：(1)1个H₃⁺离子含有  个质子  个电子；(2)构成了H₃分子的原子的结构示意图是     ；(3)H₃属于     (混合物、单质或化合物)。7．据现在的科学研究发现，人体细胞日渐衰老的一个原因是人体中活性氧氧化细胞的缘故，活性氧的一种是O₂^-，在此离子中有   个电子。8．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有   离子和   离子。做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是    。通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的?9．A元素原子的原子核内有1个质子。B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩原子相同。C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。E元素是地壳中含量最高的元素。试写出下列符号：A原子  ；B负一价阴离子  ；C原子   ；D离子   ；E原子   。10．研究表明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角(稀有气体除外)。根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题：(1)原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系?(2)请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起探讨其原因。 参考答案：1．C  2．A  3．D  4．D5．Na  Na⁺；原子核内的质子数(核电荷数)均为11个；不相似6．（1）3  2； （2）（3）单质7．178．钠  氯。氯化钠溶于水，形成了无色透明的溶液。可以在氯化钠和水形成的溶液中插入两个碳电极，连接一个直流电源和小灯泡，与纯水进行对比；如果纯水中灯泡不亮，溶液中灯泡亮了，说明在氯化钠和水形成的混合物中有可以自由移动的离子存在，证明了氯化钠中存在Na⁺和Cl^-。9．H；Cl^-；C；Na⁺；O10．原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子，难得到电子；在电子层数相同的情况下，最外层电子数越多，得到电子的能力就越强(稀有气体除外)。离子  习题精选（二）1．原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（  ）。A．电子层数B．质子数C．最外层电子数D．中子数2．某元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数为（  ）。A．6B．8C．16D．23．钠原子失去1个电子后，发生变化的是（  ）。A．相对原子的质量B．质子数C．中子数D．电子层数4．据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是（  ）。A．质子数为6B．核外由两个电子层，第一层有4个电子C．核外电子数为6D．核电荷数等于核外电子数5．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（  ）。A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子6．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（  ）。A．他们的质子数相同B．它们的电子层数相同C．Na比Na⁺少一个电子D．Na⁺的最外层是相对稳定结构7．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子X^m+、Yⁿ⁺、Z^m-、Q^n-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（  ）。A．a-b=n-mB．b-d=2nC．c-d=m+nD．a-c=08．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（  ）。A．稀有气体原子B．非金属原子C．阴离子D．阳离子9．有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（  ）。A．不同种元素的原子B．不同种分子C．不同种离子D．不同种的离子和分子10．Fe、Fe²⁺、Fe³⁺所表示的三种粒子具有相同的      ，因而它们都属于铁元素；由于他们的     不同，因而它们具有不同的化学性质。参考答案：1．C  2．C  3．D  4．B  5．D  6．B、C  7．B  8．B  9．A、B  10．质子数（或核电荷数）  最外层电子数

离子  习题精选（三）

一、选择题1．在原子结构中决定元素种类的是（  ），主要决定元素化学性质的是（  ）A．质子数B．核外电子数C．电子层数D．最外层电子数。2．钠原子与钠离子在结构上相同的是（  ）A．核电荷数B．质子数C．电子层数D．电子数3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（  ）A．20B．14C．12D．104．下列叙述中正确的是（  ）A．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。B．质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C．氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。D．镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（  ）A．氖原子B．氯原子C．钠离子D．硫离子6．某元素的阳离子A³⁺的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（  ）A．23，53B．26，30C．26，56D．23，467．下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是（  ）A．NaCl，CaCl₂B．HCl，KClC．CO₂，H₂OD．ZnSO₄，NH₃8．下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB₂型离子化合物的一组是（  ）A．11和7B．12和17C．8和12D．11和169．M元素的离子为M²⁺，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（  ）A．a+b+2B．a+b-2C．a+bD．b+210．下列微粒中，与Na⁺的质子数和电子数都相同的是（  ）A．F^-B．H₂OC．NH₄⁺D．OH^-11．Cl和Cl^-相同的是（  ）A．核电荷数B．核外电子数C．电性D．化学性质12．与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（  ）A．最外层电子数B．核外电子层数C．核内中子数D．质量13．已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（  ）A．所属元素种类B．电子总数C．核电荷数D．中子数14．下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（  ）15．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（  ）A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定16．下列关于镁原子和镁离子叙述正确的是（  ）A．它们的核外电子数相同B．它们都是电中性的微粒C．它们都是具有相同的质子数，是同种元素D．镁原子失去最外层两个电子变成离子17．原子失去1个电子，发生变化的是（  ）A．核电荷数B．核外电子的排布C．元素的种类D．相对原子质量18．有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（  ）A．表示钠的原子核，核内有11个质子B．弧线表示电子层，其共有3个电子层C．数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子D．数字“2”表示第一电子层上有2个电子19．下列说法中错误的是（  ）A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变20．某R²⁺离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（  ）A．25B．28C．30D．3221．下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（  ）A．Al³⁺B．ClC．S^2-D．Na⁺22．下列物质中属于共价化合物的是（  ）A．KClO₃B．KClC．H₂SD．Na₂O23．某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（  ）A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定24．下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（  ）A．CO和NOB．NH₃和CH₄C．SO₂和H₂SD．CO₂和NH₃·H₂O25．下列关于离子的说法，正确的是（  ）A．离子都是带电的原子B．离子是构成物质的最小微粒C．在化学变化中离子不能再分D．有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的26．下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（  ）二、填空题1．写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：2．某元素的原子结构示意图为______，该元素原子核内有______个质子，其-2价阴离子最外层上有______个电子。该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为______。三、问答题设四种未知元素为A，B，C，D。A^-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D⁺离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及A^-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强?为什么?(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。四、创新题1．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（  ）A．①②B．③④C．①③D．②④2．用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（  ）A．4种B．5种C．6种D．8种3．某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（  ）A．一定是金属元素B．一定是非金属元素C．一定是稀的气体元素D．可能是稀有气体元素4．在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（  ），为同“周期”的是（  ）A．LiB．CaC．KD．Cl5．在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（  ）A．I₂+NaBr→NaI+Br₂B．Cl₂+NaBr→NaCl+Br₂C．I₂+NaCl→NaI+Cl₂D．NaCl+Br₂→NaBr+Cl₂答案：一、1．A；D2．A；B3．C4．C5．B6．C7．D8．B9．A10．C11．答案：A点拨：比较它们的异同有以下4点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）12．答案：A点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氦是2个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。13．答案：C点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。14．答案：B点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C选项都是表示的原子。D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。15．答案：D点拨：当某种元素的原子最外层电子达到8个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。16．答案：C、D  点拨：它们的核内质子数相同，都是12个，是同种元素；镁原子的结构示意图为，当参加化学反应时，最外电子层上的2个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。17．答案：B  点拨：此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。18．答案：C  点拨：数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。19．答案：C  点拨：一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8个成为稳定结构的阴离子。20．答案：C  点拨：因为相对原子质量＝质子数＋中子数，质子数等于核外电子数，则质子数为25，中子数等于相对原子质量减去质子数＝55－25＝30。21．答案：C  点拨：Al³⁺结构示意图为，由于失去了3个电子，第三电子层的电子数为0。Cl的第三层电子层上有7个电子；Na⁺示意图为，第三电子层也是0。只有S^2-，最外层即第三电子层为8，，所以S^2-的第三电子层上的电子数目最多。22．答案：C  点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构，而硫原子要得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，又因为H₂S中含有2个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。23．答案：A  点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三层与第一层上的电子数相等为2个电子，这种元素原子的核内就有12个质子，是镁元素，所以是种金属元素。24．答案：B  点拨：把构成分子的各个原子的核外电子的总数加起来比较。25．答案：D  点拨：A中离子是带电的原子或原子团；B中离子并非是构成物质的最小微粒；C中，在化学反应中，属原子团的离子有些可以再分。26．答案：A、D  点拨：B的原子核少了表示质子所带电性的“＋”号；C的结构示意图表示的是氯原子的结构，而不是氯离子。二、1．(1)H  (2)Ne  (3)Al³⁺  (4)P  (5)Cl^-  (6)Na⁺2．16；8；SO₂三、(1)A．氯Cl   B．铝Al   C．氩Ar   D．氢H(2)(3)氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7个，最易获得电子，所以非金属性强(4)氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。四、1．答案：C点拨：培养学生抓住题中关键信息2．答案：D点拨：此结构图最外层达到稳定结构，所以可表示原子，也可表示离子当表示原子时，表氖原子1种当表示阳离子时，3种当表示阴离子时，4种所以，共8种。3．答案：D点拨：最外层电子数是2，当只有一层时，是氦元素，稀有气体元素；当电子层不只一层时，一般是金属元素，故选D。4．答案：A、C；B、C点拨：先画出原子结构示意图，即可完成此题“同一族”即“最外层电子数”相同，A、C。“同一周期”即“电子层数”相同，B、C5．答案：B点拨：由题知在Cl、Br、I中电子层数最少的为Cl，故Cl₂可置换溴与碘。化学式与化合价  习题精选（一）一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（  ）A．SB．H₂SC．H₂SO₃ D．H₂SO₄2．下列有关化合价的说法中，正确的是（  ）A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B．在H₂中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D．非金属元素在化合物里，一定显负价3．下列四种物质①KClO₃②Cl₂③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（  ）A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（  ）A．Na₂SO₄和SO₃   B．SO₂和SO₃C．SO₂和H₂SO₃D．S和H₂S5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（  ）A．MCl  B．MCl₂C．M₂ClD．M₂Cl6．下列化学式正确的是（  ）A．高锰酸钾(K₂MnO₄)  B．氧化镁(MgO₂)C．氯化钾(KClO₃)D．氯化亚铁(FeCl₂)7．某化合物化学式为H_nMO_2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（  ）A．1B．2C．3D．68．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（  ）A．N₂O₃、NH₃、NO、N₂  B．NH₃  N₂  NO  N₂O₃C．NH₃、NO、N₂、N₂O₃  D．NO  N₂  N₂O₃  NH₃9．某含氧酸的化学式为H_nXO_2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（  ）A．XOB．XO₂C．X₂O  D．XO₃10．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（  ）A．XYZ  B．X₄YZ₃C．X₂YZ₃D．X₃YZ₂二、填空题11．在NaNO₃中N的化合价是___价；在NH₄Cl中N的化合价是___价。12．某化合物的化学式为HnRO₂，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R₂(CO₃)₃，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。14．某元素R，它的氧化物的化学式为R₂O₃，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。参考答案1．C2．A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH₄NO₃中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H₂O中氢元素显+1价。3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。4．A、C5．B 提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）6．D7．B8．B9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X₂O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO₂。10．C．提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。11．+5 ；-312．+(4-n) ； M-32-n13．+3 ；R(OH)₃14．RCl₃；  R₂(SO₄)₃化学式与化合价  习题精选（二）1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（  ）A．+2价B．+3价C．-2价D．-3价2．下列物质的化学式，书写错误的是（  ）A．氯化亚铁FeCl₃B．氢氧化钠NaOHC．氧化镁MgOD．碳酸钠NaCO₃3．某元素氧化物的化学式为M₂O₃(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（  ）A．MCl₃ B．MSO₄C．M₂(SO₄)₃  D．M(OH)₃4．下列说法正确的是（  ）A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B．铁的化合价为零C．水中氢气的化合价为零D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价5．下列化学式中正确的是（  ）A．ZnCl₃B．Ca(NO₃)₂C．K₂OHD．AlCl₂6．某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（  ）A．MO₂B．M₂OC．MOD．M₂O₃7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（  ）A．47．1％B．26．5％C．77．1％D．72％8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（  ）A．C→CO₂B．KClO₃→KClC．KMnO₄→K₂MnO₄D．NH₃→NH₄Cl9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（  ）A．N₂ 、NH₃、NO₂B．NH₃、N₂O₅、NO₂C．N₂、N₂O₃、NH₃D．NH₃、N₂、N₂O₃10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为     。11．下列化学符号①2CO  ②2Ag⁺  ③Mg  ④⑤H₂O中的数字“2”表示(填序号)  (1)离子个数的是     ；(2)离子所带电荷数值的是      。  (3)分子个数的是     ；(4)元素化合价数值的是        。12．某化合物的化学式为H_nRO_2n，则R的化合价为     ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为    ；若R的相对原子质量为A，则化合物H_nRO_2n 。的相对分子质量为     。参考答案1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R₂ O₃。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl₂；碳酸根()为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na­₂CO₃ 。3．B  由化学式确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式是错误的。4．D  对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由分子聚集而成的，不存在单质分子，即中氢元素的化合价为+1价。5．B  根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。6．C  此金属元素的氯化物化学式为，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有。7．A  由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为，那么氧的质量分数为％=47．1％。8．B  A项中C的化合价由0价变为+4价，B项的化合价由+5价变为-1价，C项中的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。9．D  A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。10．分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。设由X、Z两元素组成的原子团为()，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：即原子团为，交叉书写化学式：此化合物的化学式为。11．(1)②  (2)③  (3)①  (4)④分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子，表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例。12．+3n  或  A+33n分析：设R的化合价为  的相对分子质量=化学式与化合价  习题精选（三）1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr₂(SO₄)_­3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为    (    )A．+3、+3B．+6、+3C．+2、+3D．+2、+22．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl₂)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是    (    )A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂B．HCl­O中氯元素的化合价为+1价C．Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+3价D．Na₂FeO₄中高铁酸根的化合价为-2价3．已知碳酸钙(CaCO­₃)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的    (    )A．Na₂CO₃ B．KHCO₃ C．MgCO₃D．FeCO₃4．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是    (    )A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子 C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢离子核内有2个质子5．填写下列分子式中数字2的意义：H₂O             ；2Ca             ；2H₂             ；2N              ；CaCl₂           ；SO₄^2-            ；             ；6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。已知镓(Ga)元素的原子结构示意图    则氮化镓的化学式是     。7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi₂O₆。它是由  种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈  价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式    。8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na₂FPO₃，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为   ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有   个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)9．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO₂)，它是硝酸钠(NaNO₃)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为    。10．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是   。11．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m²的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?12．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO₄)₂·12H­₂O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。    13．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C₆H₁₁O₇)₂)、碳酸钙(CaCO₃)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?[参考答案]1．B  2．C  3．C  4．A5．一个水分子中有2个氢原子(水中氢氧原子的个数比为2︰1)；2个钙原子；2个氢气分子，每个氢分子中有2个氢原子；2个氮原子；氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1︰2；亚硫酸根带2个单位的负电荷；硫酸镁中镁的化合价为+2价。6．GaN7．4，+4。SiO₂8．+5，109．47.1％10．C₅H₁₀O₅11．88 g，24 g。12．大大超过13．86．0％质量守恒定律  习题精选（一）1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C₂H₅SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（  ）A．B．SO₃C．SO₂D．CO₂2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（  ）A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．分子的数目3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（  ）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反应都遵循质量守恒定律D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（  ）A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mLC．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．以下说法中，不正确的是（  ）A．原子是化学变化中的最小粒子B．化学反应前后，分子的种类一定改变C．化学反应前后，原子的个数一定改变D．分子、原子、离子都可以直接构成物质6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（  ）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少7．在化学反应中一定没有发生变化的是（  ）A．原子的种类B．分子的种类C．物质的种类D．元素的化合价8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为________。（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃）是以YmOn、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。（1）高温超导物质（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。参考答案1．C  [点拨：根据质量守恒定律知X为SO₂]2．C  [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏]3．C4．B  [点拨：B是物理变化]5．C  [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减]6．D  [点拨：木炭燃烧生的CO₂扩散到空气中故其质量减轻了]7．A8．（1）（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；……9．（1）4；+3；Y₂O₃（2）CO₂  [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用]10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。11．遵守质量守恒定律，生成CO₂气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。

质量守恒定律  习题精选（二）

1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（  ）2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（  ）3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（  ）A．8B．4C．2D．14．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（  ）A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法判断5．在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。6．化学反应前后，肯定没有变化的是（  ）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。（3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。（4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。（5）实验室可用________法来收集氧气。（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。a．试管b．漏斗c．酒精灯d．导管e．胶头滴管f．集气瓶g．量筒参考答案1．B  [点拨：反应前后密闭容器的质量不变]2．C  [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H₂扩散到空气中去了，使其质量减轻了]3．B  [点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4]4．C  [点拨：O₂的质量为bg－ag]5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g6．B7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。（2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。（4）①KClO₃KCl+O₂（或②KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂③H₂O₂H₂O+O₂）（5）排水集气（或向上排空气）。（6）若（4）中写反应①或②：。若（4）中写反应③：a、d、f。 

质量守恒定律  习题精选（三）

1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W₁g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W₂g，结果W₂1。试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。（2）天平显示W₂1的原因是（装置不漏气）____________。（3）在________条件下称量W₂＝W₁。（4）若生成的H₂为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）2．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?3．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量（1）。[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3）[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）（5）[结论应用]环保部门常用I₂O₅空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I₂O₅+5CO＝I₂+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。参考答案1．（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。2．（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q₁＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q₂=Q₁=250J故知：整个过程有Q=Q₁+Q₂=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J－500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：（略）3．（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的CO₂气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（6）CO₂ 

如何正确书写化学方程式  习题精选（一）

1．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（  ）A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶32．下列化学方程式中有错误的是（  ）A．B．C．D．3．下列化学方程式书写正确的是（  ）A．B．C．D．乙醇燃烧：4．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（  ）A．B．C．D．5．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：（1）假设它按KClO₃受热分解的方式来分解，反应方程式为____。（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式来分解，反应方程式为____。（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂和SO₃（分解温度在500℃左右），反应方程式是____。6．“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C₂H₄O₃）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C₂H₄O₂）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式____。7．写出下列有关反应的化学方程式：①在空气中点燃氢气____。②冶炼厂排放的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收____。③某化工厂用废铁屑处理含硫酸铜的废水____。④黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO₃）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K₂S）、氮气和二氧化碳气体____。8．完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应的基本类型：（1）氯酸钾与二氧化锰混合共热____；（2）铁丝在氧气中燃烧____；（3）镁与稀硫酸反应____；上述三个化学反应的基本类型依次为____。9．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是____和____。10．汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO₂与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO₄和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：____，其中铅元素的化合价由反应前的____价变为反应后的____价。11．配平下列化学方程式并填空（1）  Pb（NO₃）₂  PbO+  NO₂+  O₂（2）  Al₂（SO₄）₃+  NaOH==  Al（OH）₃↓+  Na₂SO₄，上述反应中，（1）属于____反应。12．实验室中有KMnO₄、O₂、Mg、稀盐酸、Cu（OH）₂五种物质，请你以它们为反应物，按下表中的要求各写出一个化学方程式。 反应类型 化学方程式 化合反应   分解反应   置换反应   复分解反应   参考答案1．B  [点拨：注意分析反应前后方框中参加了反应的分子]2．B  [点拨：Cu（OH）₂为沉淀物，应打上“↓”符号]3．B  [点拨：A中应生成FeSO₄，C未配平，D未注明反应条件，且未配平]4．D  [点拨：A、B反应需消耗热能，C反应需消耗电能]5．（1）FeSO₄FeS+2O₂↑；（2）FeSO₄FeO+SO₃↑；（3）2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑[点拨：KClO₃分解的化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑，CaCO₃分解的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑]6．2C₂H₄O₃=2C₂H₄O₂+O₂↑7．①2H₂+O₂2H₂O；②SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；④2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑[点拨：①紧扣质量守恒定律，②充分利用信息]8．（1）2KClO₃2KCl+3O₂；（2）3Fe+2O₂Fe₃O₄；（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑分解反应、化合反应、置换反应9．CO₂、N₂  [点拨：2CO+2NO2CO₂+N₂]10．PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；+4，O；+211．（1）2Pb（NO₃）₂2PbO+4NO₂↑+O₂↑或2、2、4、1；（2）Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄或1、6、2、3；复分解；12．（1）2Mg+O₂2MgO；（2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；（4）Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O如何正确书写化学方程式  习题精选（三）1．书写只有一种生成物的化学方程式时，可能用到的符号是（  ）A．“=”B．“↑”C．“△”D．“↓”2．在反应中，    分质量的镁跟    分质量的氧化铜反应，生成    分质量的氧化镁和    分质量的铜。3．写出下列化学方程式（1）水通直流电分解成氢气和氧气；（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和水；（3）铁和硫酸铜溶液的反应。4．配平下列化学方程式（1）  Fe₂O₃ +   CO    Fe +  CO₂（2）  CH₄ +  O₂    CO₂ +  H₂O（3）  Mg +  CO₂   MgO +  C（4）  Cu₂(OH)_2­CO₃    CuO +  H₂O +  CO₂↑5．根据下列信息，写出有关的化学方程式：（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。（2）铝跟硫在加热的条件下反应。（3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿。6．在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH₄ClO₄）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。7．某化合物的化学式可表示为C_xH_yO_z，它在空气中燃烧的化学方程式为：           。参考答案：1．BC  2．24  80  40  64  3．（1）  （2）CuSO₄+2NaOH == Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄（3）Fe +CuSO₄ == FeSO₄ + Cu4．（1）Fe₂O₃ + 3CO  2Fe +3CO₂（2）CH₄ +2O₂  CO₂ +2H₂O（3）2Mg +CO₂  2MgO +C（4）Cu₂(OH)_2­CO₃  2CuO +H₂O +CO₂↑5．（1）2Zn + O₂  2ZnO（2）2Al + 3S  Al₂S₃（3）Hg + S == HgS（4）2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ == Cu₂(OH)₂CO₃6．4Al + 3O₂  2Al₂O₃ 2NH₄ClO₄  N₂↑+2O₂↑+ Cl₂↑+ 4H₂O↑7．4C_xH_yO_Z + (4x+y-2z)O₂  4xCO₂ + 2yH₂O 

如何正确书写化学方程式  习题精选（三）

1．A、B、C三种物质各15ｇ，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是（  ）A．5︰3B．5︰2C．2︰3Ｄ．3︰22．在氢气还原氧化铜的反应中，氢元素的化合价由零价升高至+1价，氢气是还原剂；铜元素的化合价从+2价降低至零价，氧化铜是氧化剂。则在反应中，____元素化合价升高，____元素化合价降低；____是氧化剂，____是还原剂。3．在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是____。4．书写化学方程式要注意的两个原则：一是____；二是____。若镁在CO₂中燃烧产生黑烟，并有白色固体产生，则该反应的化学方程式是____，该反应中作还原剂的是____。5．纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1nm～100nm（1nm=10^-9m）的颗粒。将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式：____。6．火柴头上的深色物质主要成分是KClO₃、MnO₂和Sb₂S₃（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。（1）放出氧气的化学方程式是____。（2）生成白烟的化学方程式是____。（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb₂S₃可燃烧生成Sb₂O₃和一种有刺激性气味的气的气体）____。挑战题1．阅读下面科普短文，然后回答问题。臭氧的化学式是O₃，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O₂，并放出大量的热。O₃的氧化能力比O₂强得多。若将O₂通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O₂中含有约3％的O₃。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO₂、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。（1）O₂和O₃性质不同的原因是____。（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____的现象。（3）写出在臭氧发生器中O₂转变为O₃的化学方程式____。（4）应采用什么方法保护臭氧层？答：____。（5）SO₂遇O₃微热即被迅速氧化成SO₃，SO₃跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO₂的理想方法。SO₂与O₃反应的化学方程式为____。2．科学家根据自然界存在的N₂制取出N₃，1998年底又制取出N₅。（1）N₂、N₃、N₅在物质分类中都属于____。（2）N₅的分子极不稳定，需保存在80℃的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为____。（3）火箭每发射1t设备，需要5t传统燃料（如液氢），若使用N₅做燃料，这一比率可以改变。假设你是一个科学家，想设计用N₅做燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：①____；②____；③____。参考答案1．C  [点拨：15gA完全反应生成30gD，25gA完全反应生成D的质量为：则参加反应B的质量为50g－25g－15g=10g。B与C的质量比为10g︰15g＝2︰3]2．钠；氯；Cl₂；Na3．2AgNO₃=2Ag+2NO₂↑+O₂↑4．以客观事实为依据；不能随意臆造；2Mg+CO₂2MgO+C；Mg5．4Al+3O₂=2Al₂O₃6．（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑；（2）4P+5O₂2P₂O₅（3）2Sb₂S₃+9O₂2Sb₂O₃+6SO₂↑挑战题1．（1）O₂和O₃是不同种物质；（2）自燃，且燃烧比在纯氧中更剧烈；（3）3O₂2O₃；（4）不向空气中排放氟利昂等破坏O₃的气体物质；（5）3SO₂+O₃=3SO₃2．（1）（非金属）单质；（2）2N₅=5N₂；（3）①怎样制得N₅，并防止发生爆炸；②如何保存N₅，用什么容器盛放N₅；③发射1t设备，需要多少吨N₅，与液氢相比成本如何。利用化学方程式的简单计算  习题精选（一）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（  ）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（  ）A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（  ）A．CB．H₂C．FeD．P4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO₄·xH₂OCuSO₄+xH₂O）实验中得到如下数据： 称量次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 物品 坩埚 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72 根据表中数据判断，下列结论不正确的是（  ）A．坩埚质量为19.13gB．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59gD．结晶水的质量为0.63g5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H₂还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂）9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是____。10．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？参考答案1．A  [点拨：从表中可知Y、Q的质量在反应后增加，故为生成物，而24+14<84，因此X应为生成物]2．B  [点拨：生成M的质量为：，故Y的质量为36g+44g－1.6g=78.4g]3．B  [点拨：分别计算质量相同的C、H₂、Fe、P在O₂中完全燃烧消耗O₂的质量相比较]4．D  [点拨：结晶水的质量应为21.61g－20.72g=0.89g]5．27  [点拨：根据质量守恒定律，Y的相对分子质量为（323－1022）÷4＝27]6．80g  [点拨：根据质量守恒定律，B的质量为]7．80％ 点拨：设CuO的质量为x8．20  [点拨：生成CO₂的质量为126g+22.2g－139.4g=8.8g）9．A=5g，B=4g或A=6.5g，B=2.5g10．解：设参加反应的氢气的质量为x答：参加反应的氢气的质量为0.2g。11．解：设生成二氧化碳的质量为x生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t答：略利用化学方程式的简单计算  习题精选（二）1．用氢气还原氧化铜的实验中，还原4g氧化铜，应该通入氢气的质量（  ）A．等于0.1gB．小于0.1gC．大于0.1gD．以上答案均可2．2.32g某金属氧化物在H₂流中加热到反应完全后，得到1.68g金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（  ）A．ROB．R₂O₃C．R₃O₄D．R₂O₅3．（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（  ）A．铁、锌各4gB．铁、锌各5.6gC．铁、锌各6.5gD．铁、锌各7g4．（江西省中考题）加热mg碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了ng，则生成CO₂气体的质量不可能是（  ）A．B．C．D．5．（吉林省中考题）将25gA、5gB、l0gC的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物D。如果A的相对分子质量为30，B的相对分子质量为20，C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，则反应的化学方程式（以A、B、C、D代表化学式）为____。6．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g／L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少千克高锰酸钾？（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。参考答案1．C  点拨：设参加反应的H₂的质量为x。H₂还原CuO反应前要用H₂排尽试管内的空气，反应后还要H₂作为还原性的保护气。2．C点拨：设R的氧化物的化学式为RmOn。3．CD  [点拨：满足此题意的答案：要求加入金属后产生H₂的质量一定要相等，即两烧杯中的H₂SO₄应全部反应完，无剩余。]4．C  [点拨：解答本题应弄清楚下面几点：①Cu₂（OH）₂CO₃受热一段时间，意味着Cu₂（OH）₂CO₃有可能完全分解，也有可能没有完全分解。②反应后固体质量减少了ng，ng为CO₂和H₂O质量之和，不是CO₂的质量。③Cu₂（OH）₂CO₃分解后只生成一种固体即为CuO，其质量为（m－n）g。]5．2A+B＝C+2D  [点拨：①质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物；②比较各物质的相对分子质量、实际质量再找规律。]6．解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量为x（3）不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。利用化学方程式的简单计算  习题精选（三）1．（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（  ）A．都有二氧化碳生成  B．都有红色物质生成C．都是置换反应      D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO₂，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（  ）A．3∶7   B．7∶3  C．3∶14  D．14∶32．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（  ）A．l∶2∶3 B．3∶2∶lC．4∶2∶1D．6∶3∶23．今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（ ）A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃ C．K₂CO₃D．CaCO₃4．将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（  ）A．Mg与AlB．Mg与FeC．Fe与Zn D．Al与Zn5．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 （  ）A．24∶27B．27∶24C．33∶32D．35∶366．将40％的硫酸溶液50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀释。取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10 g完全中和。则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____。7．煅烧含CaCO₃ 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？8．CuO和Fe₂O₃的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32 g，求CuO和Fe₂O₃各多少克？9．用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）样品12 g，将反应生成的CO₂气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。10．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？参考答案：1．（l）BD  （2）C  2．D  3．C   4．BD  5．C  6．37.2%  7．26.5吨  8．CuO：12g；Fe₂O₃：32g  9．66.67%  10．26∶45利用化学方程式的简单计算  习题精选（四）1．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO₂）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____。（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。2．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO₂气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1％的煤100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?（一年按365天计算）3．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：   第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）参考答案1．（1）（2）224mL氧气的质量=2．A设该市一天生成的SO₂的质量为x。故一年产生的SO₂质量为365×2t=730t。3．（1）合金中Zn与H₂SO₄能反应而Cu不与H₂SO₄反应。由第一次和第二次数据分析：合金质量相等，而H₂SO₄质量不等，但生成H₂相等，则第二次合金中Zn全部反应完。设Zn的质量为x。（2）由表中数据分析可知25g合金恰好能与100稀H₂SO₄反应，即合金与稀H₂SO₄的质量比为：25g︰100g＝1︰4。 金刚石、石墨、C₆₀    习题精选（一）1．下列过程中属于化学变化的是（   ）A．用木材制活性炭 B．石墨导电C．木炭使红墨水褪色 D．用木材制筷子2．只含有碳元素的物质（   ）A．一定是金刚石 B．一定是石墨C．一定是纯净物 D．可能是混合物3．1985年科学家发现了C₆₀的新物质，与此有关的下列说法正确的是（   ）① 它的1个分子含60个碳原子 ② 它是一种新型化合物 ③ 它是一种混合物 ④ 它是一种单质A．①④ B．②④ C．①② D．③4．纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在关于纳米碳管的研究居世界领先地位，在纳米碳管中，碳原子按一定方式排列，下列叙述中错误的是（   ）A．纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响B．纳米碳管是用一种叫“纳米”的物质制成的材料C．纳米碳管在氧气中完全燃烧生成CO₂D．纳米碳管是由碳元素组成的单质5．水利上筑堤坝埋木桩前，为什么有时要把埋人地里的一段木桩的表面用火微微烧焦?6．初始，人们用铅做成的铅棒写字，以后又用碳棒代替铅棒，然后才发展到现在用的普通铅笔。部分普通铅笔的种类标号及其笔芯原料的配比如下表： 种  类 石  墨 粘  土 种  类 石  墨 粘  土 4H 72．6％ 27．4％ HB 81．3％ 18．7％ 3H 73．6％ 26．4％ 2B 85．5％ 14．5％ 2H 74．0％ 26．0％ 3B 87．0％ 13．0％ H 75．2％ 24．8％       根据上表，回答下列问题：(1)用普通铅笔写字代替用铅棒、碳棒写字，有什么优越之处?(2)HB、2H、3H、3B、2B铅笔的硬度由大到小的顺序      。7．“文房四宝”中徽墨、宣纸、歙砚是安徽省享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧后生成的烟炱加工制成的，用其写字作画永不变色。徽墨中主要成分的化学式是     。宣纸的主要成分为纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是         。8．当你取回干洗后的衣服时，会嗅到残留在衣服上的洗涤剂散发出的淡淡香味，这时，你已在不知不觉间吸入了一种可致癌的有毒气体——四氯乙烯(C₂C1₄)。(1)四氯乙烯中碳、氯元素的质量比是     ，16．6 g四氯乙烯中含氯元素(2)香港特别行政区政府通过新法律，要求用装有活性炭的新型干洗机取代旧款干洗机，这样可将有毒气体的含量约降至原来的三十分之一。这种方法主要利用了活性炭的     性。9．某五色气体X与红热的炭作用，生成物中有气体Y生成，Y跟灼热的氧化铜反应，又有气体X生成，则X、Y可能是         。参考答案：1．  A  2．D  3．  A  4．B5．木桩表面炭化后不易腐烂。6．(1)软硬可以任意调节，颗粒更细腻  (2)3H、2H、HB、2B、3B7．C  将其点燃后产生的气体通人澄清石灰水中观察到石灰水变浑浊8．(1)12︰7l，14．2  (2)吸附性9．水蒸气和二氧化碳金刚石、石墨、C₆₀  习题精选（二）1．点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出蜡烛的组成中一定含有(    )A．碳元素 B．氢元素C．氧元素D．氢、氧元素2．2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨(    )A．能导电 B．密度小C．熔点高、耐高温，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是(    )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有变化C．CCl₄是一种化合物D．这个反应是置换反应4．硅元素的符号为Si单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为： ①    ②   ③，上述反应中，反应②的反应类型属于(    )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．都不是5．下表列出了不同温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。分析表中数据与气体组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是(    )   H₂ CO₂ O₂ N₂ Cl₂ 气体的沸点(℃) –252 –78 –183 –196 –34 被吸附的体积(mL) 4．5 97 35 11 494 A．气体分子所含原子个数多时，气体易被吸附B．沸点越低的气体，越易被吸附C．气体是化合物时，易被吸附D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附6．继发现C₆₀后，C₇₀也已制得。下列有关C₇₀的说法中，正确的是(    )A．它是一种化合物B．它是一种单质C．它是一种混合物D．它的相对分子质量是70g7．我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭(    )A．具有氧化性  B．具有还原性  C．具有吸附性  D．常温下化学性质稳定8．某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有铜和未反应的木炭。为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反应而除去。你认为该同学能达到目的吗?       (答“能”或“不能”)，理由是       。9．右图为高温下用过量的木炭还原氧化铜的实验装置图。a处排出的气体中，除没排净的空气和没有被完全吸收的二氧化碳外，还一定含有——气体，写出有关的化学方程式：        。10．2003年3月，美英联军空袭伊拉克的发电厂时使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。石墨纤维能使设备短路的原因是       。美英联军准备使用的还有一种“油气炸弹”。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死，其原因是          。参考答案：1．A  [点拨：炭黑是含有少量杂质的石墨的微小晶体] 2．C  [点拨；航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温] 3．A  [点拨：金刚石是碳元素形成的非金属单质] 4．A  [点拨：②中是两种物质反应，生成的产物只有合反应] 5．D  [点拨：沸点越高的物质越易被吸附] 6．B  [点拨：C₇₀是类似C₆₀的稳定碳分子] 7．D  [点拨：常温下碳跟水、氧化剂接触不易起化学反应]8．不能，铜在空气中加热能氧化为氧化钢。[点拨：Cu受热易氧化] 9．CO；，．[点拨：木炭能还原CuO，过量的木炭还能与生成的CO₂反应，后一反应会生成CO]10．石墨是电的良导体；油气炸弹爆炸消耗了大量的氧气。 金刚石、石墨、C₆₀  习题精选（三）1．下列各组物质接触时，不反应的是(    )A．灼热的焦炭和二氧化碳气体B．常温下的木炭和水C．高温下的木炭粉和氧化铜D．阳光照射下的碳和空气2．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N₆₀，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N₆₀的说法正确的是(    )A．N₆₀是一种化合物B．N₆₀的相对分子质量是840C．N₆₀属于单质D．N₆₀这种物质是由氮原子构成的3．用墨书写或绘制的字画年深日久不变色，这是因为碳在常温下具有(    )A．稳定性B．可燃性C．还原性D．氧化性4．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在制轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是(    )A．石墨粉B．活性炭C．木炭粉D．炭黑5．铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些黏土粉末以增加硬度。黏土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：试回答下列问题：(1)下表中硬度最大的铅笔是(填标号)       ；(2)请列举石墨的另一种用途          。   2H H HB 2B 石墨（质量分数） 74．0％ 75．2％ 81．3％ 85．5％ 黏土（质量分数） 26．0％ 24．8％ 18．7％ 14．5％ 6．把几小块木炭放在球形管中，按下图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是      。由此得 出的结论是：①       ；②     。7．下图是木炭在氧气时里燃烧的实验操作图。试回答下列问题：(1)指出图中a、b仪器的名称：a是      ，b是       。(2)C图中，木炭在氧气中燃烧时发生的现象是     和      。燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡，发生的现象是       。(3)B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭在火焰的       部分迅速烧红。C图中盛装氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是       。参考答案：1．B、D  [点拨：木炭跟水、空气(氧气)的反应要在高温或点燃的条件下进行] 2．B、C  [点拨：N₆₀这种物质是由N₆₀分子构成的]3．A  [点拨：碳在常温下化学性质稳定] 4．D  [点拨：橡胶中加入炭黑可以增强轮胎的耐磨性]5．(1)2H；(2)可制作电极  [点拨：学会数据的处理方法]6．木炭剧烈燃烧，发出白光，放热，小烧杯中澄清石灰水变浑浊。①木炭燃烧生成了二氧化碳（CO₂能使澄清石灰水变浑浊）。②可燃物燃烧需要同时满足两个条件：一是可燃物要与O₂接触；二是温度达到该物质的着火点。 7．(1)酒精灯；烧杯(2)发出耀眼白光；放热；石灰水变浑浊(3)外焰；防止氧气扩散(4)二氧化碳制取的研究  习题精选（一）1．某气体的密度为0.76 kg／m³，易溶于水，实验室收集该气体的方法是（    ）A．排水法B．只能用向上排空气法C．向下排空气法或排水法D．只能用向下排空气法2．实验室制取二氧化碳的有关操作：（1）加入石灰石。（2）检查装置的气密性。（3）收集二氧化碳。（4）从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没漏斗下端。其中正确的操作顺序是（   ）A．（2）（4）（1）（3）B．（2）（1）（3）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（2）（1）（4）（3）3．相同质量的Na₂CO₃，、CaCO₃、MgCO₃加入足量的盐酸，得到CO₂的质量（   ）A．一样多B．Na₂CO₃最多C．CaCO₃最多D．MgCO₃最多4．阅读文字：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体，有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是，可用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出。试回答：（1）具有臭鸡蛋气体，这属于硫化氢的      （填“化学”或“物理”）性质。（2）制取硫化氢气体的装置可选用      （填“制二氧化碳”或“制氧气）的气体发生装置，收集时可用     法。（3）写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式      。5．下图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置。（1）指出图中的几处错误。（2）纠正错误，反应一段时间后，B中的紫色石蕊试液会变      色。C中哪一支蜡烛先熄灭，说明CO₂具有       ，且       的性质，因此在一般情况下可用CO₂来      。6．实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6 L，需要含碳酸钙80％的大理石多少克?（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98 g／L）[参考答案]1． D  2．D  3．D4．（1）物理  （2）制二氧化碳向上排空气法5．（1）该装置图有3处错误：①长颈漏斗下端没有伸入液面以下会导致CO₂从长颈漏斗逸出。②用稀硫酸作反应物，由于生成的CaSO₄微溶会覆盖在CaCO₃表面，使反应不能顺利进行。③A中导气管口伸入液面以下，这样CO₂会把酸液从导管压出，无法收集气体。（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳的密度比空气大，且既不支持燃烧也不能燃烧，因此低处的蜡烛先熄灭。6．31.5g二氧化碳制取的研究  习题精选（二）1．下列各种说法中不正确的是（     ）A．检验氧气是否充满B．盛有的CO₂集气瓶C．氢气还原氧化铜D．过滤2．下列各种说法不正确的是（     ）A．试管、烧杯、蒸发皿都是可以直接加热的仪器B．用托盘天平称量物体质量时，应在左盘放砝码，右盘放称量物C．用排空法收集CO₂时，若用pH试纸来检验是否收集满，可以先将pH试纸润湿后再检验D．实验室中制备甲烷是用无水醋酸钠和碱石灰两种固体共热，它的制备装置与实验室制备氧气的装置可以相同3．按下述实验方法制备气体，合理的是（     ）A．用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳 B．铜和稀盐酸反应制氢气C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气D．大理石与稀硫酸反应制二氧化碳4．在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（     ）A．用高锰酸钾制取氧气B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C．用锌和稀硫酸制取氢气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体5．下列所示的实验装置及操作，正确的是（     ）6．某气体在0℃和1.01×10⁵Pa时密度为1.98g／L该气体易溶于水，在实验室收集此气体时用（     ）A．排水集气法   B．向上排气集气法 C．向下排气集气法  D．以上方法均可以7．下列为小萍同学在实验室制取CO₂并检验CO₂性质的实验装置示意图。试回答：（1）仪器的名称：a       ；（2）用化学方程式表示实验室制取CO₂的反应原理        ；（3）该同学在实验过程中，将A中产生的气体通人到B中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因        ；（4）该同学用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒入浓氢氧化钠溶液，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐膨大。其原因是       ，请写出C中反应的化学方程式         。参考答案：1．D 2．A、B  3．C4．D5．D6．B7．（1）试管（2）CaCO₃+2HCl===CaCl₂+CO₂↑+H₂O （3）CO₂气体中混有的HCl气体，溶于水形成盐酸。因此，在盐酸溶液中不能形成碳酸钙的沉淀（4）瓶内气压减少；CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O二氧化碳制取的研究  习题精选（三）一、填空题1．集满二氧化碳气体的集气瓶要用       盖好，瓶口向       放在桌上备用。2．回顾制取O₂、CO₂等气体的实验，我们整理出实验室制取气体的一般思路：若要制取某种气体，（1）首先研究生成气体的       。（2）然后根据       和       选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查       。（3）根据       确定气体的收集方法。3．将洗净的鸡蛋壳（主要成分是CaCO₃）放在一个玻璃杯中，往杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，可观察到的现象是（1）                                  ；（2）                                  。二、选择题4．实验室制取二氧化碳常用的方法是（  ）A．木炭在氧气中燃烧B．大理石跟浓盐酸反应C．大理石跟稀盐酸反应D．石灰石跟稀硫酸反应5．实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（  ）A．漏斗、集气瓶、水槽、导管B．酒精灯、试管、导管、集气瓶C．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管D．大试管、单孔塞、集气瓶、导管6．检验二氧化碳是否收集满了，下列操作正确的是（  ）A．将燃着的木条伸入集气瓶中间B．将燃着的木条伸入集气瓶底部C．将燃着的木条放在集气瓶口D．将澄清石灰水倒入集气瓶中7．下列各组气体都能用向上排空气法收集的是（  ）A．O₂、H₂B．H₂、CO₂C．O₂、CO₂     D．H₂、O₂、CO₂8．实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是（  ）①收集气体②检查装置的气密性③按要求装配好仪器④向漏斗里注入酸液⑤将固体药品加入到锥形瓶中。下列操作顺序正确的是A．③②⑤④①B．③②④⑤①C．②③⑤④①D．③⑤④②①三、简答题9．有人设计了实验室制取二氧化碳的简易装置（如下图）哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？四、实验题10．下图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：（1）写出有标号的仪器的名称：①          ②         。（2）气体发生装置内的药品是       和       。（3）制备二氧化碳的化学方程式为：               。（4）用向上排空气法收集二氧化碳的原因是             。（5）收集二氧化碳     （填“能”或“不能”）用排水法，其原因是              。五、计算题11．将200 g石灰石与足量的盐酸反应，共收集二氧化碳66 g。求：（1）该石灰石中CaCO₃的质量分数多少？（2）这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得？ 参考答案一、1．玻璃片  上2．（1）化学反应原理（2）反应物的状态  反应条件  装置的气密性（3）生成气体的性质（密度、溶解性）3．（1）鸡蛋壳表面有气泡产生（2）蘸有澄清石灰水的玻璃片上出现浑浊二、4．C  5．CD  6．C  7．C  8．A三、9．（2）装置是正确的（1）、（3）装置是错误的（1）装置有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出  ②气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出（3）装置有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出  ②气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出四、10．（1）①长颈漏斗②集气瓶（2）石灰石（或大理石）  稀盐酸（3）CaCO₃+ 2HCl====CaCl₂+ H₂O + CO₂↑（4）二氧化碳的密度比空气大（5）不能  二氧化碳能溶于水五、11．（1）75%  （2）18 g二氧化碳和一氧化碳  习题精选（一）1．有甲、乙、丙三种纯净物，甲是黑色固体，乙、丙为五色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙，丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是(    )A．甲是一种化合物  B．乙是一氧化碳C．丙是一氧化碳    D．丙是二氧化碳2．下图的漫画反映了一氧化碳具有(    )A．还原性B．剧毒性C．可燃性D．氧化性3．下列二氧化碳的用途中，既与它的物理性质有关，又与它的化学性质有关的是(    )A．生产化肥B．用来灭火C．生产纯碱D．干冰用作制冷剂和用于人工降雨4．把w克CO₂通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克。若先将w克CO₂经过：CO₂→CO→CO₂变化(假定无损耗)，再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克。则x与y的关系是(    )A．x=yB．x>yC．x2、CO₂四种物质中，哪种物质具有不同于其他三种物质的特点(写出两种情况，说明原因)。(1)      ；(2)       。6．“南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22日《东方时空》中一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉森B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次发出的警告；地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。(1)造成温室效应的主要原因是      。(2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和温室效应之间的关系是       。(3)请再举出一件你可以做到的有利于温室效应的事情      。7．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时，通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出二氧化碳，为了停止鸡蛋的呼吸作用，达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为      。8．简答题，(1)实验室为什么不能用稀硫酸跟碳酸钙反应制取二氧化碳?(2)把二氧化碳通入紫色石蕊试液，会产生什么现象?此试液加热煮沸后，会发生什么变化?冷却后向上述试液投入活性炭并振荡，又发生什么变化?(3)为什么干冰可作制冷剂和人工降雨?(4)为什么用石灰浆粉刷的墙壁几天后就变硬了?(5)为什么有时人走进菜窖会突然晕倒?进入菜窖前应怎样检验并避免发生这种事故?9．石灰石是我国主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量／g 5 10 15 20 生成的CO₂质量／g 1．76 3．52 4．4 m (1)哪几次反应中矿石有剩余?(2)上表中m的数值是       。(3)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。参考答案：1．C2．B3．B4．C5．(1)C是固体  (2)CO₂没有还原性6．(1)大量使用矿物燃料所排放的二氧化碳气体造成的(2)节约纸张就可以节约造纸所消耗的能源，从而减少二氧化碳的排放(3)植树造林、不使用一次性木筷；用电子贺卡代替纸制贺卡等7．CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃+H₂O8．(1)实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止，所以实验室一般用盐酸而不用硫酸与大理石反应制取二氧化碳。(2)将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫变红，因为二氧化碳与水反应，生成碳酸(H₂CO₃)，碳酸能使紫色石蕊试液变红。CO₂+H₂O==H₂CO₃，当加热煮沸后，石蕊试液由红变紫，因为碳酸不稳定，加热后，又分解成水和二氧化碳。H₂CO₃H₂O+CO₂↑。当加入活性炭后，石蕊试液的紫色褪去，这是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素。(3)干冰可以做制冷剂，用来保存容易腐败的食品。因为干冰蒸发后，没有液体留下，不会使食品潮湿。用飞机从高空撒布干冰，能够使空气里的水蒸气凝结，变成水滴下降。这是人工降雨的一种措施。(4)石灰浆的成分是氢氧化钙，抹到墙壁上后，接触到空气中的二氧化碳生成难溶的碳酸钙，从而使石灰墙壁硬化。CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O(5)菜窖的底部二氧化碳的浓度较大，由于二氧化碳不能供给呼吸，所以有时人走进菜窖会突然晕倒。因此，在进去之前，须先用烛火试验，如烛火熄灭或燃烧不旺就不要入内。9．(1)3、4两次  (2)4.4  (3)80％ 二氧化碳和一氧化碳  习题精选（二）1．随着现代工业的高速发展，三大化石燃料的燃烧，导致空气中CO₂含量增大面升高，产生“温室效应”，使地球变热，海平陆地面积减少。为了减少大气中CO₂含量，下列措施可行的是（   ）A．植树造林，增加地球表面绿化面积B．用石灰水吸收空气中的CO₂C．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料D．限制汽车工业发展，减少汽车数量2．小红和小瑛为了探究人呼出的气体中含有CO₂，设计了如下图的装置，采用方法正确的是（   ）A．向甲吹气    B．由甲吸气C．向乙吹气    D．由乙吸气3．刘爽同学欲除去N₂中的少量O₂、H₂、CO、CO₂、水蒸气等杂质（H₂、CO的含量在安全范围内），他将混合气体通过下列物质：①浓H2SO₄，②澄清石灰水，③灼热的CuO，④灼热的铜，顺序正确的是（    ）A．②①③④        B．④③②①    C．④③①②    D．③①②④4．张兵同学为了探究CO₂的性质，做了如下图所示的实验，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳，根据实验回答：（1）观察两支蜡烛的变化，写出实验现象        。（2）这个实验说明了         。5．“南极的冰化了”，这是中央电视台2002年5月22 日“东方时空”中的一个节目的标题，说的是是南极一块叫“拉神B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大。这是大自然又一次放出的警告：地球正在变暖!温室效应的影响已经不容忽视。（1）造成温室效应的主要原因是        。（2）为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张。双面使用纸张和减缓温室效应之间的关系是       。（3）请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情       。6．在一次探究性学习活动中，某教师用下图所示装置设置问题情景，要求学生通过观察实验现象并用初中化学知识来进行分析推理：（图中铁架台等夹持仪器未画出）实验时，通过足够的压力作用使气体x从左向右依次通过灼热的y、装置（b）、（c）……，学生记录了有关的实验现象：①（a）中y逐渐由黑色变为红色；②（b）中z变为蓝色；③（c）中出现浑浊。请你据此分析推断，回答下列问题：（1）写出物质的化学式：y       ，z      ；（2）装置（d）的作用是        ；（3）将x的三种可能组成填于下表。（注意不能填写与（a）、（b）、（c）装置中出现的现象无关的气体） 1 2 3       7．现有含碱物质：①金刚石，②石墨，③CO，④CO₂，⑤Na₂CO₃，已见有报道的还有：⑥C₆₀，⑦C₃O₂，⑧CO₂⑨C₅O₂，⑩C₁₂O₉等。（1）其中属于碳单质的有      ，属于碳氧化物的有      （均填序号）。（2）根据CO与CO₂两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C₃O₂转化成CO₂的另一反应物，类推写出C₃O₂完全转化为CO₂的化学方程式：        。8．为了弄清一个防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个兴趣小组的同学从防空洞内采集了一些气体样品，分别用下列盛有药品的仪器（图中铁架台等夹持仪器均省略）检查气体成分。）（1）甲组采用分别检验的方法进行实验：①当选用B装置时，B中出现      现象，证明样品中含有水蒸气。②当选用D装置时，D中溶液变混浊，证明样品中含二氧化碳，反应的化学方程式为      。③当选用       装置（填序号）时，该装置无明显现象，证明样品中不含一氧化碳。（2）乙组采用上述仪器按B→D→C→E→A顺序连接用来检验气体样品，C装置的作用是      ，写出C装置中反应的化学方程式        。（3）有了上述检测结果后，进人防空洞前还需进行       试验，因为空气里二氧化碳的体积分数超过10％时，可以使人窒息，以致死亡。参考答案：1．AC2．C3．B4．（1）下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的蜡烛火焰后熄灭。（2）CO₂的密度比空气的密度大；CO₂不能燃烧也不支持燃烧。5．（1）大量使用矿物燃料所排放的二氧化碳气体造成。（2）节约纸张，就可以节约造纸所消耗的能源，从而减少二氧化碳的排放；或节约纸张，就可以减少造纸所需木材用量，从而保护森林，吸收更多的二氧化碳。（3）植树造林；不使用一次性木筷； 用电子贺卡代替纸质贺卡……6．（1）y  CuO；z无水CuSO₄（或CuSO₄）  （2）防止尾气进入空气造成污染（3） 1 2 3 CO、H₂ CO₂、H₂ CO、CO₂、H₂ [无水CuSO₄（白色粉末）遇水能生成蓝色的硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）]7．（1）①②⑥；③④⑦⑧⑩（2）C₃O₂+2O₂3CO₂8．（1）① 白色固体变蓝   ② Ca（OH）₂+2O₂===CaCO₃↓+H₂O    ③ A（2）除去二氧化碳；2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O（3）灯火二氧化碳和一氧化碳  习题精选（三）1．下图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（   ）A．人工降雨   B．植物的光合作用 C．尿素、化肥 D．灭火器灭火2．下图所示的有关CO₂的实验中，只能证明CO₂物理性质的实验是（   ）3．小明在光照条件下，取一个大烧杯，其中装入大半杯清水，在烧杯底部放一些新鲜水草，并通入一定量的A气体。静置一段时间后，用漏斗罩住水草，然后将一只盛满水的小试管倒置于漏斗上（右图)。过较长时间后，试管里收集到少许B气体。对此实验，下列判断正确的是（   ）A．A是O₂，B是CO₂    B．A是CO₂，B是O₂C．A是N₂，B是O₂       D．A是N₂，B是CO₂4．小英查资料知道二氧化碳占空气总体积的0．03％，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是（   ）A．植物的呼吸作用    B．含碳燃料的燃烧C．发展利用氢燃料    D．人和动物的呼吸5．小刚同学发现室内煤气泄漏，使人中毒，他应首先做的是（   ）A．迅速做人工呼吸    B．立即关闭煤气阀门，打开门窗C．拨打急救电话120    D．立即打开换气扇开关6．小殷同学用CuO、Fe₂O₃和Cu₂（OH）₂CO₃及O₂、H₂和CO等，进行探究性实验。他的实验过程是：如图所示，向盛有少量固体X的试管内持续通入气体Y，过一会儿在W导管口点火（假设点着的火焰可以达到高温），一定时间后，试管中的固体变成光亮的红色，而澄清的石灰水变浑浊。(1)若X是CuO、Fe₂O₃，和Cu₂(OH)₂CO₃中的一种，而Y是O₂、H₂和CO中的一种，试推断X和Y的组合可能有哪几种?(2)若X是C和CuO的混合物，Y是CO₂，这种组合行不行?为什么?7．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气，排出CO₂等气体。但人体排出的CO₂究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物?为了证实这个问题，某同学采用了如右图所示的装置进行实验。实验过程是：人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭，乙瓶中澄清石灰水没有出现浑浊，人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的CO₂不是来自空气，而是人体的代谢终产物，请回答：(1)甲瓶中所装试剂的作用是       ；丙瓶中所装试剂的作用是       。(2)请写出甲瓶或丙瓶中反应的化学方程式       。8．小玉、小侯、小灵用下图中甲、乙、丙三个实验装置分别进行木炭、氢气、一氧化碳跟氧化铜反应的实验探究，请你帮他们解答下列问题。(1)甲装置适用于进行       的实验，甲装置的错误有       。(2)乙装置适用于进行       的实验，a中观察到的实验现象是        。(3)丙装置适用于进行       的实验，反应时尾气中含有        气体。9．初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO₃）杂质。现取样品6．6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（），称得残留固体的质量为6．16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）。求：(1)样品中碳酸钙的质量；(2)样品中氧化钙的质量分数；   (3)样品中该元素的质量分数。参考答案：1．A2．D3．A、B4．C5．D6．D 7．B 8．(1)试管  (2)CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑  (3)CO₂气体中混有的HCl气体，溶于水形成盐酸。因此，在盐酸溶液中不能形成碳酸钙沉淀  (4)瓶内气压减小；CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O9．(1)   (2)玻璃瓶（或矿泉水瓶或饮料瓶或汽水瓶）、瓶盖、吸管、石蜡等；装置的气密性良好（或保证装置不漏气）燃烧和灭火  习题精选（一）一、选择题1．下列情况所采取的灭火方法，不恰当的是（    ）A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C．电器因短路起火时，用水浇灭D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾2．发现室内煤气泄漏使人中毒时，下列做法正确的是（    ）A．迅速做人工呼吸B．立即关闭煤气阀门，打开门窗C．拨打急救电话120D．立即打开换气扇开关3．住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是（    ）A．降低燃烧物的着火点B．使大火隔绝空气中的氧气C．降低温度到燃烧物着火点以下D．水分解出不能助燃的物质4．下列规定或做法错误的是（    ）A．煤矿矿井里严禁烟火B．进入久未开启的地窑前，先做灯火实验C．用打火机检查煤气管道是否泄漏D．城市、林区禁止任意燃放烟花鞭炮5．在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是因为（    ）A．O₂不够B．火柴潮湿，不易燃烧C．在失重的情况下空气不对流D．宇宙飞船上温度低，达不到着火点6．在液态空气中放入燃着的细木条后可能发生的现象是（    ）A．木条立即熄灭B．木条燃烧更旺C．木条燃烧和原来一样D．可能引起爆炸7．木柴燃烧时，常把木柴架空一些，目的是（    ）A．使热量易散失B．使火柴着火点降低C．使木柴变成易燃物D．使木柴与氧气充分接触8．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，宜使用的灭火器为（    ）A．泡沫灭火器B．干粉灭火器C．液态二氧化碳灭火器D．高压水喷射9．下列措施中，符合易燃易爆炸物的安全要求的是（    ）A．为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上运送C．只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟D．生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置10．下列安全警告标志适用于油库、汽车加油站的一组是（    ）A．①②B．②③C．③④D．①③二、填空题1．物质燃烧应具备三个条件，可称之为火三角，在三角形的三个顶点的括号中分别填写三个条件。灭火时只要消除其中       个条件即可灭火。2．近年来，许多城市先后在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，以减少环境污染，天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取       、        等安全措施。三、简答题海湾战争之后，科威特的几百口油井被炸，大量石油向外喷射，燃烧造成冲天大火。（1）有同学担心：如果熊熊大火烧到地壳内产生大量气体和巨大热量，可能使地球爆炸。你认为这种担心必要吗？试说明理由。（2）在扑灭这场火灾过程中，我国派出的救援人员做出了巨大贡献，你认为扑灭这场大火应从哪些方面考虑？为什么？参考答案：一、1．C  2．B  3．C  4．C  5．C  6．A  7．D  8．C  9．D  10．D二、1．可燃物，着火点，氧气2．通风；严禁烟火三、（1）这种担心是不必要的。因为石油是向外喷射的，不可能燃烧到井里去；地壳里缺氧，而燃烧需要氧气。（2）降低温度，以达到着火点以下；堵塞油井，隔离空气，切断输氧源。燃烧和灭火  习题精选（二）1．食用油在锅内因过热着了火，将热锅端离火炉后，火仍不熄灭，此时熄灭它最合适的方法是（　 ）A．用水浇B．把油泼掉C．用灭火器扑灭D．用锅盖将锅盖严 2．如下图所示的公共标志中，与消防安全有关的是（　 ）A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤3．点燃的火柴梗竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（　 ）A．火柴梗温度达不到着火点　B．火柴梗着火点高C．火柴梗潮湿,不易继续燃烧　D．火柴梗接触氧气少 4．下列说法正确的是（　 ）A．水能灭火是由于和易燃物接触后,吸收了大量的热,从而把易燃物的着火点升高了B．可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点C．夏天,可燃物易着火是由于可燃物在夏天的着火点降低了D．浸在沸水中的白磷不能燃烧,是因为温度没有达到白磷的着火点5．通过下列操作能观察到燃烧现象的是（　 ）A．将红磷放入纯氧中 B．将白磷浸入40℃的水中C．将白磷露置在40℃的空气中D．在空气中用酒精灯给铁丝加热 6．发现室内煤气泄漏使人中毒时，应首先做的是（　 ）A．迅速做人工呼吸B．拨打急救电话120C．立即打开换气扇开关D．立即关闭阀门,打开门窗 7．2001年11月13日至18日，短短6天中山西省连续发生4起小煤窑爆炸，造成58人死亡和多人受伤的恶性事故。引起爆炸的气体主要是（　 ）A．氢气B．一氧化碳C．甲烷D．二氧化碳 8．燃料燃烧不充分时，会导致（　 ）①产生的热量减少　 ②浪费资源　 ③产生大量的一氧化碳　 ④排放出大量的烟尘　 ⑤加快燃料的消耗速度A．①②B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤ 9．若可燃物在有限的空间内急速燃烧，则会引起      。油库．面粉加工厂．纺织厂和煤矿的矿井内的空气中常混有可燃性的      和      ，当接触明火时，就会有发生     的危险，因此这些场所必须贴上“      ”的字样或图标。 10．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。根据图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是     ，木船燃烧的条件是       。参考答案：1．D    2．A   3．A   4．B   5．C   6．D   7．C   8．D 9．爆炸；气体或可燃性的粉尘；爆炸；严禁烟火10．可燃物　 氧气   温度达到着火点燃料和热量  习题精选（一）1．阅读下列一段文字回答问题。煤是复杂混合物，主要含有碳元素，还有少量的氢、氮、硫、氧等元素。若使炽热的碳和水蒸气反应，可制得水煤气，它的主要成分是CO和H₂。若把煤隔绝空气加强热，可以使煤分解生成焦炭、煤焦油和焦炉煤气。石油是没有固定沸点和熔点的一种混合物，主要含碳和氢两种元素，同时还含有少量硫、氮、氧等元素，它的成分随产地不同而异。根据石油中各成分沸点不同，可以分离出汽油、煤油、柴油等各种重要产品。天然气是当今世界上重要的气体化石燃料，它的成分中有80％～90％的甲烷。石油、煤、天然气都是重要的能源。（1）下列物质不会造成空气污染的是（  ）A．石油化工厂排出的废气B．柴油机排出的废气C．煤燃烧产生的烟气D．绿色植物光合作用放出的气体（2）下列变化属于物理变化的是（  ）A．煤和石油的形成B．天然气燃烧C．分离石油制得汽油、煤油、柴油等D．把煤隔绝空气加强热得到焦炭、煤焦油焦炉气等（3）下列各物质中属于纯净物的是（  ）①石油②煤③天然气④一氧化碳A．②③④B．④⑤⑥C．①⑥D．④⑤（4）下列说法正确的是（  ）A．煤和石油都是复杂的化合物B．煤和石油加工后所得到的一些产品可作化工原料C．水煤气、焦炉气、天然气的成分相同D．煤和石油的主要成分都是碳和氢两种元素2．下列化学反应中吸收热量的是（  ）A．2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑B．C．D．3．鉴别甲烷，氢气，一氧化碳可选用的方法是（  ）A．分别加入澄清石灰水B．分别倒入紫色石蕊试液C．分别点燃，然后检验燃烧产物D．分别闻它们的气味4．下列过程中没有二氧化碳生成的是（  ）A．绿色植物的光合作用B．煤气的燃烧C．动植物的呼吸作用D．天然气的燃烧5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施。下列措施安全的是（  ）A．到溶洞探险打火把照明B．掏空沼气池前进行灯火实验C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏D．到小煤窑里挖煤用火把照明6．现有氧气、氢气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体，要用最简单的方法将它们鉴别出来。如果已有一盒火柴，则还需要（  ）A．稀盐酸B．用澄清石灰水湿润的烧杯C．蒸馏水D．干燥的小烧杯和尖嘴玻璃管7．甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。实验室可以用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品的混合物来制取甲烷。用这种方法制取并收集甲烷，应选择下列实验装置中的（填写序号）（橡皮导管省略）。参考答案：1．（1）D（2）C（3）D（4）B  2．C  3．C  4．A  5．A  6．B7．BE（或者BF）燃料和热量  习题精选（二）1．二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03％但对动植物的生命活动起着极为重要作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示，下列过程在X处不合理的是（  ）A．人和动物的呼吸B．发展利用氢燃料C．化石燃料的燃烧D．植物的呼吸作用2．目前许多城市的公交客车上写有“CNG”（“压缩天然气”的英文缩写）这几个“洋字码”。CNG的使用，可以大大降低汽车尾气排放，减少空气污染，提高城市空气质量。下列叙述正确的是（  ）A．CNG的成分是CH₃OHB．CNG的主要成分CH₄C．CNG的主要成分是CH₃COOHD．CNG主要成分是C₂H₅OH3．将一个干冷的烧杯倒罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁上出现细小的水珠；将烧杯迅速倒转过来，倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水浑浊。由此可推断蜡烛的组成为（  ）A．一定含有水和二氧化碳B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢两种元素，不一定含有氧元素D．一定含有碳、氢两种元素，肯定没有氧元素4．在H₂+CuOCu+H₂O反应中，铜元素由+2价变为0价，氢元素由0价变为+1价。这类有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此判断，以下反应中不属于氧化还原反应的是（  ）A．S+O₂SO₂B．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂C．Na₂CO₃+Ca（OH）₂===CaCO₃↓+2NaOHD．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂5．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质沸点如下表所示 物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 沸点：℃ –88.6 –42.2 –0.5 36.1 69.2 在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是（  ）A．乙烷、丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．只有乙烷D．戊烷和己烷6．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷四种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（  ）A．装有蒸馏水的烧杯B．装有无色酚酞的烧杯C．冷而干燥的烧杯D．内壁沾有澄清石灰水的烧杯7．据中央人民广播电台报道，2003年初以来山西省某些地方的煤矿接连发生“瓦斯”爆炸事故，造成重大人员伤亡。这里所说的“瓦斯”的主要成分是（  ）A．H₂B．COC．CH₄D．水煤气8．写出下列反应的化学方程式（1）加热条件氢气还原氧化铜：    。（2）近年来，有些城市的公共汽车上标有“CNG”标志，表明这种汽车以压缩天然气为燃料。请写出天然气在汽车发动机内燃烧的化学方程式：    ，使用天然气作为燃料的优点是    。9．“西气东输”工程初战告捷，今年11月份，天然气已进入上海，近几年，上海几十万用户将全部用上天然气。（1）天然气的主要成分是    ，燃烧的化学方程式为    ；实验证明，同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同。在同温同压下，相同体积的CO和CH₄分别充分燃烧，消耗氧气较多的是    ；（2）如果用煤气灶改为天然气灶，进燃气管道的直径不变，进空气管道的直径应     （增大”或“减少”）10．为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器（见图），当报警器接触到一定量的泄漏气体时，会发出响声。有位同学家中所使用的燃料是天然气，试判断报警器安装的位置应如图中（填A或B）所示，简述你的判断理由。参考答案：1．B[点拨：氢气不参与自然界中CO₂的循环]2．B[点拨：天然气的主要成分是CH₄]3．C[点拨：此实验只能证明蜡烛中含有C、H两种元素，不能证明含有氧元素，要证明含有氧元素，要进行定量分析]4．C[点拨：化合价有升降变化的反应是氧化还原反应，一定要紧扣此信息]5．D[点拨：戊烷和己烷在常温下为液态，只有在36．1℃以上才能气化]6．D[点拨：甲烷燃烧后的产物是CO₂和H₂O，要区别CO₂和CH₄、H₂，只有检验其生成物，故此实验还要用到内壁沾有澄清石灰水的烧杯]7．C[点拨：煤矿井中的“瓦斯”主要是CH₄气体]8．（1）（2）CH₄+O₂===CO₂+2H₂O9．（1）CH₄；CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O；（2）CH₄（3）增大[点拨：利用题目的信息，再根据CO、CH₄，燃烧的化学方程式进行比较]10．A；天然气（主要成分甲烷）密度比空气小，CH₄扩散时上升。[点拨；CH₄的密度比空气小，CH₄扩散时向上升]燃料和热量  习题精选（三）1．自然界有许多热现象，下列现象中要吸收热量的是（    ）A．种子的呼吸作用B．海水蒸发C．浓硫酸稀释D．生石灰吸水2．现有以下物质：氮气、汞、二氧化硫、甲烷、烧碱、硝酸铵。请用它们的化学式填空：（1）最简单的有机物是    ；（2）属于酸性氧化物的是    ；（3）可用作化肥的是    ；（4）水银温度计中的液体是    ；（5）可用作某些气体干燥剂自是    ；（6）空气中含量最多的气体是    。3．“非典”传染病改变了人们不良的卫生习惯，将垃圾、粪便等在隔绝空气的条件下发酵，会产生大量的可燃性气体；这项措施既减少了“废物”对环境的污染，又开发了农村生活燃料的途径。这种可燃性气体的主要成分是    ，定期更换发酵池内的原料时，为避免    ，在池内应    。4．2005年我国将完成西气东输工程。天然气是一种清洁能源，其主要成分是    。有报道说；使用天然气对提高人们的生活质量有如下好处：（1）可以有效减少空气污染，提高空气质量（2）可以有效地控制温室气体的排放（3）因为是一种清洁能源，泄露不具有危险性你认为上述宣传不合适的有    （填写序号），原因是    。5．某兴趣小组的同学改进了还原氧化铜的实验：在用少量水润湿的木炭上均匀洒少许氧化铜粉末，接着在酒精灯火焰上灼烧，木炭表面会附着红色的固体。试写出该过程中可能发生的有关反应的化学方程式（至少写出四个）。6．我国四川、新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气，天然气的主要成分是甲烷。试回答：（1）甲烷中碳元素的质量分数为    ；（2）甲烷燃烧的化学反应方程式为    ；（3）完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气    g，标准状态下    Ｌ空气可提供这些氧气。（标准状态下氧气的密度约为1.43g／L，氧气约占空气总体积的l／5）。参考答案：1．B  [点拨：A、C、D都放热]2．（1）CH₄  （2）SO₂  （3）NH₄NO₃  （4）Hg  （5）NaOH  （6）N₂ [点拨；明确各物质的特性]3．CH₄（或甲烷）；甲烷和空气的混合气遇火发生爆炸事故；通风并严禁烟火  [点拨：植物或动物的粪便在隔绝空气的条件下，在厌氧细菌的作用下可产生CH₄气体]4．甲烷（或CH₄）；（2）（3）；甲烷或甲烷燃烧产生的二氧化碳是温室气体；可燃性气体泄露与空气混合点燃会发生爆炸，仍有危险性。  [点拨：甲烷完全燃烧会产生CO₂，CO₂造成温室效应，同时甲烷与空气混合可能发生爆炸]5．C+H₂OCO+H₂C+2CuOCO+CO₂↑H₂+CuOCuO+H₂OCO+CuOCO₂+Cu 6．（1）75％  （2）CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O使用燃料对环境的影响  习题精选（一）1．下列燃料中属于可再生能源的是（　 ）A．天然气B．煤C．石油D．酒精 2．下列各项操作或措施，不会对环境造成污染或破坏的是（　 ）A．过量砍伐森林树木B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料C．利用风能、太阳能发电D．将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排放到空气中3．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会申办成绿色奥运，下列做法不可取的是（　 ）A．关闭所有化工企业B．用天然气逐步取代民用燃料C．提高污水处理率D．降低机动车辆的尾气污染 4．只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO₂和H₂O。相同分子数目的①C₂H₅OH　②CH₃OH　③CH₄④C₂H₄ 分别充分燃烧，所消耗O₂的质量相等的是（　 ）A．①③B．②③C．②④D．①④ 5．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（　 ）①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮A．①②B．①③C．③④D．②④ 6．为了减少空气污染，北京市积极推广使用清洁燃料。目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油气（LPG），另一类是压缩天然气（CNG）。压缩天然气的主要成分为（　 ）A．C₂H₅OHB．CH₄C．COD．H₂　 7．以汽油、柴油为燃料的汽车，所排放的尾气会对空气造成污染。尾气中的主要污染物有      、      、      和烟尘等。 8．酒精的学名是      ，化学式是      ，它的相对分子质量是      ，其中各元素的质量比为      ，酒精中碳元素的质量分数为      。酒精燃烧的化学方程式为      。 9．乙醇（C₂H₅OH）俗称酒精，具有可燃性。甲、两小组同学为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验。（无水硫酸铜遇水变成蓝色；新鲜鸭血遇O₂呈深红色，遇CO₂呈暗红色，遇CO呈鲜红色）。甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如图所示：根据以上实验，回答下列问题：（1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是      。　　 乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是      。 （2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同？      。 （3）把A、B两个装置顺序对调，行吗？为什么？      。 （4）请你谈谈合理使用燃料的一种方法：      。参考答案：1．D   2．C   3．A   4．D   5、C    6．B 7．一氧化碳、未燃烧碳氢化合物、氮的氧化物 8．乙醇　 C₂H₅OH 　46　 C∶H∶O的质量比为12∶3∶8　 52.2％C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O9．（1）H₂O、CO₂；H₂O、CO₂、CO（2）甲组实验时氧气充足，乙醇能完全燃烧；乙组实验时氧气不充足，乙醇不完全燃烧（3）不行，因为装置对调后无法证明乙醇燃烧的产物中是否有水（4）使燃料充分燃烧（或有足够多的空气，或氧气）使用燃料对环境的影响  习题精选（二）1．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H₂、CO、CH₄和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变成电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是（　 ）A．都是无毒无害的气体B．都可以燃烧并放出大量的热C．燃烧产物均为二氧化碳和水D．均在自然界大量存在 2．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光、再用激光使海水分解得到H₂的新技术，其中海水分解可用方程2H₂O2H₂↑+O₂↑表示。下列说法不正确的是（　 ）A．水分解产物不污染环境B．TiO₂是催化剂C．该技术可将太阳能转化为氢能D．在海水分解过程中应不断添加TiO₂ 3．绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是（　 ）A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D．将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离4．下列说法不正确的是（　 ）A．太阳能、水能、风能是可持续发展的能源B．煤、石油、天然气三种矿石燃料是永不枯竭的能源C．地下水资源不能无限量地开发利用D．大量排放SO₂、NO₂等气体，会形成酸雨 5． “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中正确的是（     ）A．回收垃圾，变废为宝B．污水经处理就排放C．扑杀、私卖野生动物D．开发新能源，逐步减少使用化石燃料6．空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途。请将与下列用途相对应的物质名称填在空白处：（1）常用作溶剂的是         ；（2）可用作生活燃料、并能通过管道长途输送的是      ；（3）直接供给人和动物呼吸的是        ；（4）可用于生产城市居民生活用管道煤气的是      ；（5）是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是      ；（6）可用于获取充置霓虹灯的气体的是      。  7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油。含有硫的煤炭燃烧时排放出污染空气的有毒气体主要是SO₂，它遇到雨水成为酸雨降落到地面会带来很大危害，请回答下列问题： （1）请举出三个方面的危害实例：　①      ，②      ，③      ； （2）许多植物有抗御污染空气的有毒气体的能力，在常见植物中对这些气体有较强的吸附能力的是      （填写植物名称）； （3）当SO₂污染严重时，目前有一种有效的方法，即用直升机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85％，其化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。实验证明石灰浆［Ca(OH)₂］在空气中可吸收SO₂生成CaSO₄和其他物质，请写出该反应的化学方程式：      。 参考答案：1．B   2．D   3．D    4．B    5．C6．（1）水  （2）天然气 （3）空气 （4）煤  （5）石油  （6）空气 7．（1）腐蚀建筑物；污染江河湖海；影响水生动植物生长；影响农作物和森林的生长（2）夹竹桃（3）2Ca(OH)₂+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2H₂O使用燃料对环境的影响  习题精选（三）1．下列燃料中，最清洁的燃料是（    ）A．优质煤 B．天然气 C．汽油D．氢气2．煤燃烧生成的下列气体中，能溶于雨水而形成酸雨的是（    ）A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．氧化硫3．下列措施：①改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油；④改用压缩天然气；⑤改用液化石油气；其中能够减少汽车尾气对空气污染的是（    ）A．①②  B．②③ C．①②③④  D．①②③④⑤4．农作物收割后留下大量秸秆，下列有关秸秆的处理方法不妥的是（    ）A．做饲料B．制沼气C．造纸D．就地焚烧5．人们对物质了解得越多，就越能充分、合理地加以利用，推动社会健康发展。阅读下列短文，回答下列问题。汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据某市环境状况监测报告称：该市大气污染主要来源是工业污染和汽车、助力车尾气，99％的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车、助力车尾气。该市政府已采取一系列措施强化管理，努力提高空气的质量。    另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功，并将推广“车用乙醇汽油”；该市也有部分汽车使用液化气作为燃料。（1）请提出该市治理汽车、助力车污染的两条合理化建议：          ；  （2）就目前的情况看。氢气作燃料的汽车投入使用前，你认为还要研究解决的问题有       。参考答案：１．D    2．C D　 3．D　   4．D5．（1）可能的答案：控制汽车的发展；改用清洁环保型燃料；使用电力汽车；加快研制如氢气等新型环保能源（2） 可能的答案：如何大量而廉价的氢气；如何贮藏和运输大量的氢气；汽车上如何罐装一定量的氢气；如何防止氢气在使用时与空气混合爆炸金属材料 习题精选（一）1．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂。该反应属于（  ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．都不是2．垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（  ）A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属3．氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（  ）A．氧化银具有氧化性B．锌发生了氧化反应C．氧化银发生了还原反应D．在反应中锌元素的化合价降低4．某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（  ）A．高碳钢B．中碳钢C．低碳钢D．生铁5．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（  ）A．④B．①②③C．③④D．③④⑤6．下列说法中正确的是（  ）A．生铁是含杂质很多的铁合金B．钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差C．白口铁简称白铁D．高温下，CO能将Fe₂O₃中的铁置换出来7．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（  ）A．9∶2B．9∶1C．8∶1D．4∶18．下列说法中错误的是（  ）A．生铁可以用来炼钢B．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁C．生铁和钢都是铁的单质D．钢的性能优于生铁9．对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙。①可用来冶炼高熔点得金属是      。②可用于制干电池的是      。③白铁表面所镀的金属是      。④广泛用于制电线、电缆的是      。⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是      。10．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体（HgS）。（1）写出硫和汞反应的化学方程式     。（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象     。答案：1．A  2．C  3．D  4．B  5．D  6．B  7．C  8．C9．①铝 ②锌 ③锌 ④铜、铝 ⑤钛10．（1）Hg+S=HgS（2）汞原子间的间隔受热时增大。金属材料 习题精选（二）1．下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中。正确的是（  ）A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④⑤D．③④⑤2．将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该是（  ）A．FeOB．Fe­₂O₃C．Fe_3­O₄D．无法确定3．将10g钢铁样品置于氧气流中，完全燃烧后，得到0.22gCO₂。则此样品的含碳量为  %。4．据今2000多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将磁铁矿还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式。5．（1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，其中着火点较低的是    。金刚石和石墨都是由  元素组成的单质，能导电的是   ；两者比较，   硬度大。这四种物质都是     （填“纯净物”或“混合物”）。（2）生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同，其中含碳量较高的是     。6．生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2.0%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H₂SO₄，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H₂SO₄；铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H₂的体积为4.00L（H₂在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位有效数字）（1）该铁合金时生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量。答案：1．D [生铁中含有碳，碳不和HCl反应。]2．C设铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y       x∶y = 3∶43．0.60.22gCO₂中碳的质量为0.22g×(12/44) = 0.06g碳的质量分数= (0.06g/10g)×100% = 0.6%4．  5．（1）白磷；碳；石墨；金刚石；纯净物（2）生铁6．（1）解：设该合金中铁的质量为xm(H₂)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑56                 2x                 0.352gx = (56×0.352g)/2 = 9.856g该铁合金中碳的质量分数为：[(10.00g-9.856g)/10.0g ]×100%=1.44%介于0.03%—2.0%之间，该铁合金是钢。（2）解：设反应后所的溶液中FeSO₄的质量为yy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO₄的质量分数为：[6.75g/(100g+9.856g—0.352g)]×100%=24.4% 金属材料 习题精选（三）一、选择题1．铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有（  ）A．钨B．硅C．锰D．铬和镍2．地壳中含量最多的两种金属元素是（  ）A．镁、铝B．铝、铜C．钙、钠D．铝、铁3．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（  ）A．铁→铜→铝B．铝→铜→铁C．铜→铁→铝D．铜→铝→铁4．下列物质中不属于合金的是（  ）A．水银B．青铜C．18K白金D．焊锡5．黄铜是合金，它是（  ）A．铜的化合物B．含铜的混合物C．铜的氧化物D．铜单质6．下列性质中不属于纯铁的物理性质是（  ）A．质软B．银白色C．能导电D．易生锈7．下列说法正确的是（  ）A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属8．下列有关合金的说法正确的是（  ）A．合金属于化合物B．合金不能导电、传热C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同9．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是（  ）A．9∶2B．9∶1C．8∶1D．4∶110．我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。高温锻打生铁的主要作用是（  ）A．除硫、磷杂质B．适当降低含碳量C．掺进合金元素D．改善表面的结构性能二、填空题1．金属材料包括      ，以及它们的      。目前已制得的纯金属有＿余种，但由这些纯金属按一定    和     制得的合金已达＿种。2．（1）导电性最好的金属是    。（2）密度最大的金属是      。（3）熔点最高的金属是      。（4）硬度最大的金属是      。3．用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是      ；做普通干电池负极的材料是      ；体温计中的银白色液体是      。4．科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。钛和钛的合金所具有的优良性能是     ；被广泛应用于     。5．高层建筑中的门窗通常使用铝合金而很少用钢，是因为      。答案：一、1．C  2．D  3．C  4．A  5．B  6．D  7．C  8．D  9．C  10．B二、1．纯金属 合金 90 组成 质量比 几千2．（1）银  （2）金  （3）钨  （4）铬3．Ag  Zn  Hg4．熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。5．铁的密度比铝大，铝合金轻，铝表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，耐腐蚀性能强。金属的化学性质 习题精选（一）1．下列叙述中，属于金属化学性质的是（  ）A．纯铁是银白色固体B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C．铜容易传热、导电D．钨有很高的熔点2．镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（  ）A．发出蓝色火焰B．发出耀眼白光C．发出黄色火焰D．剧烈燃烧，火星四射3．下列关于金属的说法正确的是（  ）A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应4．下列方程式中错误的是（  ）A．Fe + CuCl₂ = FeCl₃ + CuB．Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑C．Cu + ZnSO₄ = Zn + CuSO₄D．2Cu + O₂ 2CuO 5．下列叙述中不正确的是（  ）A．氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的B．氧化铝和氧化铜都是黑色固体C．硫酸铜溶液是蓝色溶液D．硫酸铝溶液是无色溶液6．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe₂O₃Al₂O₃ + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（  ）A．该反应属于化合反应B．该反应属于分解反应C．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价降低7．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（  ）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。8．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：      。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：       。9．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为：     ，该反应的基本反应类型是     。10．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为      。（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为      （用化学方程式表示）。答案：1 B  2 B  3 C&, nbsp; 4 AC  5 B  6 CD  7 D8（1）2Mg + O₂2MgO（2）Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑9  Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄   置换反应10（1）会腐蚀金属管道（2）Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄ 金属的化学性质 习题精选（二）1．继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是（  ）①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人民的健康水平A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．①②⑥2．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（  ）A．Fe₂（SO₄）₃B．CuSO₄C．FeSO₄D．H₂SO₄3．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（  ）A．硫酸铁B．硫酸锌C．氯化镁D．氯化亚铁4．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（  ）A．H₂SO₄B．CuSO₄C．ZnSO₄D．AgNO₃5．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（  ）A．Y能置换含X的化合物溶液中的XB．X能置换酸中的氢C．Y能置换酸中的氢D．Z不能置换酸中的氢6．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（  ）A．纯铁的机械性能比钢好B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．人类历史上铁器的使用早于铜器D．生铁和钢都是铁合金7．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（  ）A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁8．某废液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有     ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法）                        。9．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中）  Hg（NO₃）₂ + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）B．Fe + HCl    Cu + HCl    Cu + Hg（NO₃）₂C．Fe + HCl    Fe + Hg（NO₃）₂         Cu + Hg（NO₃）₂试评价这三种方案：（1）最差的方案是     ，理由是           ；（2）最好的方案是     ，理由是           。10．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？答案：1．D  2．C  3．A  4．D  5．C  6．D  7．C8．铁和铜  向滤液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜。9．（1）C    Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定（2）B    能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来10．6.7g金属的化学性质 习题精选（三）1．下列叙述正确的是（  ）。A．铁是具有黑色光泽的金属B．铁能导电，电线都是铁制成的C．用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小D．铁有良好的延展性2．下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（  ）。A．铁的化学性质不活泼B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C．铁生锈属于缓慢氧化D．铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜3．将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（  ）。A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸亚铁溶液D．稀盐酸4．现在，国内外很多人都愿意用铁锅炒菜，其主要原因是（  ）。A．铁有良好的导热性B．铁资源丰富，价格低廉C．使食物中增加微量元素D．铁在空气里不易生锈5．下列防止铁制品生锈的方法，不正确的是（  ）。A．保持铁制品洁净、干燥B．在铁制品表面涂油C．在铁制品表面镀其他金属D．提高铁制品中的含铁量6．下列关于“曾青得铁则化为铜”的有关内容描述错误的是（  ）。A．在此反应过程中可看到铜覆盖在铁的表面B．此反应中“曾青”是指硫酸铜C．此反应为置换反应D．此反应同氢气还原氧化铜一样，必须在加热条件下发生7．下列物质中铁元素的质量分数最高的是（  ）。A．FeOB．Fe₂O₃C．Fe₃O₄D．FeS₂8．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H₂SO₄和CuSO₄溶液里（如下图所示），一段时间后杠杆将会（  ）。A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断9．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式   。（胃液中含盐酸）10．稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：（1）          ；（2）          。11．4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是   。（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式   。12．将一根干燥的铁丝弯成如下图所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化是否相同?若有不同，则A、B、C三处各有什么现象?13．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针   偏转。（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针   偏转。（填不或向右、向左）14．把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如下图所示），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有   生成，试管内水面将   （填上升、下降或不变），此时试管内的压强   （填大于、小于或等于）大气压。15．某工厂用铁驳船从外地运硫酸回厂，工厂将硫酸卸下后，用水冲洗泼洒在铁驳船上的硫酸时，发现船舱里扶梯有裂缝，就拿电焊枪进行焊接，结果铁驳船发生爆炸。用化学方程式表示其发生爆炸的原因：（1）           ；（2）          。参考答案1．D  2．C   3．AD  4．C   5．D  6．D  7．A  8．A9．Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑10．（1）Fe+H₂SO₄===FeSO₄+ H₂↑（2）Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu11．（1）A＞B＞C（2）Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑12．不同，A处有铁锈生成且最严重，B处有铁锈生成，C处无明显变化13．（1）向右  （2）向左14．铁锈  上升  小于15．（1）Fe+H₂SO₄===FeSO₄+ H₂↑（2）2H₂+O₂2H₂O金属材料的利用和保护习题精选（一）一、选择题1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（  ）A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈2．下列化学方程式书写正确的是（  ）A．Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑ B．4Fe+3O₂==2Fe₂O₃C．2Fe+3CuSO₄==3Cu+Fe₂（SO₄）₃D．2Fe+H₂SO₄==Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑3．在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（  ）A．预防破裂B．防止磨损C．美化环境D．防止生锈4．炼铁的主要原料是（  ）A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰5．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（  ） A．1︰1B．2︰3C．3︰2D．3︰46．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（  ）A．FeO B．Fe₂O₃ C．Fe₃O₄ D．无法确定7．向CuSO₄、ZnSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（  ）A．ZnSO₄  H₂SO₄B．FeSO₄  H₂SO₄C．ZnSO₄  CuSO₄D．ZnSO₄  FeSO₄8．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（  ）A．AlB．MgC．FeD．Zn9．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（  ）A．普通钢管B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管10．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（  ）A．硅 B．锰C．铬和镍D．钨11．117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO₄并放出H₂，则M的相对原子量（  ）A．24B．40C．56D．6512．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（  ） A．盐酸B．稀硫酸C．FeCl₂溶液D．硫酸铜溶液13．多数合金与组成成份相比较，合金的（  ）A．熔点高，硬度小B．密度大C．性能差D．熔点低，硬度大14．在CuCl₂和MgCl₂的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（  ）A．ZnB．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu15．有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系（1）A + B（NO₃）₂ = A（NO₃）₂  + B  （2）C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑   （3）A+H₂SO₄不反应则它们的金属活动性由强到弱的排列是（  ） A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B16．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（  ） A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器17．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的（  ）A．加盐酸 B．测密度C．加硝酸银溶液 D．看颜色18．下列叙述正确的是（  ）A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属C．单质和化合物的反应一定是置换反应D．置换反应不一定要在溶液中进行19．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（  ）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线20．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（  ）A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B．废品回收节约了资源，保护了环境C．回收废品人人有责，人人有利D．有毒垃圾要进行特殊处理二、填空题（共16分）21．（5分）用化学符号和化学式表示：3个铁原子       显+3价的铁元素        硫酸铁        1个亚铁离子         氧化铁     22．（4分）下列金属：A．铝    B．铜    C．锌    D．钛（用序号填写）① 白铁的表面所镀的金属是        ② 包装糖果、香烟的银白色材料是        ③ 广泛应用于航天工业造船工业的是       ④常用于制造电线的是            23．（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法（1）                        （2）                          24．（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等。（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式：         ；（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式        ；（3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（   ）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．能与硫酸铜反应D．能与稀盐酸反应 三、简答题（共29分）25．（7分）根据如图所示关系回答问题（1）写出下图各物质化学式A        B        C         D        E        （2）写出①反应的化学方程式                26．（8分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一：              相关的化学方程式：         方法二：              相关的化学方程式：         27．（3分）如下图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？    处。原因是       。28．下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2.70g/cm³ 660.4℃ 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途　　。（2）该金属的活动性比铜　　（填“强”或“弱”）。（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论             四、计算题（共15分）29．（7分）有1吨含Fe₂O₃80%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？30．（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？参考答案一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D C B C D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D C C D D C A 二、22．①C   ②A    ③D     ④B23．（1）刷油漆（2）涂油三、24．B25．（1）H₂  Fe  CuSO₄  FeSO₄  H₂SO₄（2）略26．方法一：加入过量的稀硫酸后过滤    方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤27．N  既与空气接触，有与水接触28．（1）做导线   （2）强    （3） 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 该金属比铁活泼 将该金属投入FeCl₂溶液中 溶液浅绿色逐渐消失 该金属的活动性比铁强 四、计算题29．0．57吨30．（1）11.2g   （2）53.3%金属资源的利用和保护习题精选（二）1．将铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后溶液质量会减轻的是（  ）A．稀B．稀 C．溶液D．溶液2．下列化学方程式中，正确的是（  ）A．铁丝在氧气中燃烧B．铁与稀硫酸反应C．用磁铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁D．铁与氯化铜溶液反应3．下列关于铁的说法中，正确的是（  ）A．纯净的铁呈灰黑色，坚硬，不易变形B．铁在潮湿的空气中易生锈，保持铁制品表面的干燥与洁净可减缓锈蚀C．铁和镁分别与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应时，铁与稀硫酸反应得更剧烈D．铁丝在空气中点燃后可剧烈燃烧4．下列各项描述的属于铁的物理性质的是（  ）A．铁在潮湿的空气中生锈B．把铁投入到盐酸中有气泡产生C．铁是电和热的良导体D．把铁浸入到硫酸铜溶液中，表面出现红色物质5．为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是（  ）A．保持铁制品表面的干燥与清洁B．提高铁制品中铁的质量分数C．给铁制品涂上一层油或喷一层漆D．给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属6．下列说法正确的是（  ）A．某种合金中含碳1％，属于高碳钢B．炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂C．赤铁矿的主要成分是D．铁越纯净，其机械性能越好7．5.6g不纯的铁与足量的稀完全反应后放出0.18g。则铁中所含的杂质可能是（  ）A．镁B．铝C．锌D．铜8．21g某金属与稀完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g氢气，该金属是（  ）A．铁B．锌C．镁D．铝9．下列说法中不正确的是（  ）A．生铁的含碳量比钢多B．生铁和钢都是铁的合金C．球墨铸铁机械强度较差，主要用于炼钢D．炼铁的主要设备是高炉，炼钢的主要设备是转炉、电炉或平炉10．等质量的铁片和锌片，分别放入相同质量分数、相同体积的硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，经洗涤、干燥、称重，铁片的质量     （填小于、等于、大于)锌片的质量。11．如下图所示，在大试管里放入一段光亮无锈、弯成螺旋状的铁丝，把试管倒扣入水中，放置约一周后，可观察到铁丝表面有      生成，试管里的水面会      ，产生以上现象的原因是           。12．将45 g铁片放入足量的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥后称重为48.2g。求参加反应的铁和生成的铜各是多少克?答案：1．C  提示：，可知每有160g反应，溶液质量减轻160g-152g=8g。2．D  提示：A中的产物是，B中的产物是，C中的反应条件是高温。3．B  提示：纯铁是银白色、质软的金属；Mg与反应更剧烈；铁丝可在纯中燃烧。4．C   提示：A、B、D描述的都是化学变化。5．B   提示：铁生锈与水分、氧气有关。6．AB  提示：赤铁矿的主要成分是。合金比组成合金的金属在硬度和机械性能上都要好。7．CD  提示：，则另一种金属也是5.6g时产生的应小于0.18g。根据化学方程式经计算可知：Cu与稀不反应，，，。8．A  提示：根据，求出R的相对原子质量。9．C  提示：球墨铸铁具有很高的机械强度，有些地方可以代替钢。10．大于  提示：，反应后铁片质量增加。，反应后锌片质量减轻。11. 铁锈；上升；铁与、水等物质反应，使试管内压强减小。12．解：设参加反应的Fe的质量为x，生成Cu的质量为y答：参加反应的Fe为22.4g，生成的Cu为25.6g。金属资源的利用和保护习题精选（三）1．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65％，则该赤铁矿中的质量分数为（  ）A．92.86％B．91.86％C．90.86％D．89.86％2．今有1 g某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到0.04g白色沉淀，试分析该铁的合金属于（  ）A．高碳钢B．低碳钢C．中碳钢D．生铁3．12.8g某铁矿石中含氧化铁6.4g（设该铁矿石中不含其他铁的化合物），则该铁矿石中铁元素的质量分数为（  ）A．35％B．40％C．50％D．80％4．将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品中含碳元素的质量分数是（  ）A．0.18％B．0.22％C．0.48％D．0.6％5．某磁铁矿石200t，经分析其中含铁元素86.9t，则磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为（  ）A．50％B．60％C．65％D．70％6．现有菱铁矿（主要成分是）60 g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g／L），求该菱铁矿石中的质量分数?7．有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35％，则该样品中的质量分数是多少?8．某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁96％的生铁500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含85％的赤铁矿多少吨?9．把通过6 g加热的赤铁矿矿石的粉末，待反应完全后，测得固体物质的质量为4.56 g，求该赤铁矿石中的质量分数是多少?10．某钢铁厂用含杂质19％的赤铁矿冶炼生铁，求8000 kg这种矿石可冶炼出含杂质3.5％的生铁多少千克?11．今欲制得50t含铁98％的生铁，需要含杂质10％的磁铁矿（主要成分是Fe₂O₃）多少吨?12．工业上用煅烧石灰石的方法制取，今欲制取2240L （已知的密度为1.97/ L），若用含杂质20％的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克?参考答案1．A  提示：中Fe元素的质量分数为70％，则赤铁矿中的质量分数为65％÷70％= 92．86％。2．C  提示：铁合金样品中的碳完全转入到中，故样品中含碳．合金中碳元素的质量分数为。3．A  提示：铁矿石中的质量分数为，中Fe元素的质量分数为70％，故铁矿石中Fe元素的质量分数为50％×70％=35％。4．C  提示：根据化学方程式，可求出样品中含碳0.06g，样品中碳元素的质量分数。5．B  提示：含的质量为。磁铁矿中的质量分数为：。6．解：生成的质量11.2L×1.97g / L = 22.1g设该菱铁矿中的质量分数为x％  答：该菱铁矿中的质量分数为97.1％。7．解：设黄铁矿中的质量分数为x％又设黄铁矿的质量为w g关系式： 答：该黄铁矿中的质量分数为75％。8．解：设需要赤铁矿的质量为x.答：需要含85％的赤铁矿806.72t。9．解：设矿石中的质量分数为x％ 
答：该赤铁矿石中的质量分数为80％10．解：设可冶炼出含杂质3.5％的生铁的质量为x答：可冶炼出含杂质3.5％的生铁4700.52kg。11．解：设需含杂质10％的磁铁矿的质量为x答：需要含杂质10％的磁铁矿75.2t。12．解：的质量为设需石灰石的质量为x答：需要含杂质20％的石灰石12.5kg。溶液的形成  习题精选（一）一、选择题1．下列叙述中，正确的是（  ）A．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B．溶液里溶质只能有一种C．溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D．透明、澄清的液体都是溶液2．有一杯食盐水，若上部的密度是b g／cm³，则下部的密度是（  ）A．大于b g／cm³B．等于b g／cm³C．小于b g／cm³D．无法判断3．下列关于溶液的叙述中，正确的是（  ）A．溶液都是无色的B．溶液不一定是混合物C．溶液都是纯净物D．溶液一定是混合物4．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（  ）A．蔗糖溶于水就消失了B．蔗糖水下部的浓度比上部大C．蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D．蔗糖水不具有蔗糖的化学性质5．对溶液基本特征叙述正确的是（  ）A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体B．凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D．当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来6．可以作为溶质的是（  ）A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气、液、固体都可以7．当两种液体互相混合形成溶液时（  ）A．液体中有水时，水一般是溶剂B．只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质C．只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质D．通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质8．下列溶液中，不是以水作溶剂的是（  ）A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液C．1g水跟9g酒精组成的溶液D．100g酒精跟5g碘组成的溶液9．下列反应完毕后，不能得到溶液的是（  ）A．二氧化碳通入足量澄清石灰水B．碳酸钙与足量的盐酸反应C．锌粒与足量的稀硫酸反应D．碳酸钠与适量的盐酸反应10．下列各组物质全部是混合物的是（  ）A．空气、石油、冰水B．液化石油气、水煤气、甲烷C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液1l．动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（  ）A．使食物充分发生化学反应B．食物分解后便于吸收C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收D．食物搅拌均匀后便于吸收12．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（  ）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体13．如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（  ）二、填空题14．写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水   ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液   ，（3）食盐水   ，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液   。15．硫酸铜溶液显   色，溶质是   ，碘酒中的溶剂是   ，二氧化碳溶于水，溶质是   。16．一种或几种物质   到另一种物质里所形成的   ，   混合物叫做溶液，溶液是由   和   组成的。17．锌和盐酸反应完全后的溶液   ；铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液   ；碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液   ；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是   。18．将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是   。（填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”）参考答案1．A  2．B  3．D  4．C  5．D 6．D  7．AD 8．D  9．A 10．D  11．C  12．C  13．B14．（1）Ca（OH）₂  （2）ZnSO₄（3）NaCl  （4）C₂H₅OH15．蓝  CuSO₄  酒精  碳酸16．分散  均一的  稳定的  溶质  溶剂17．ZnCl₂  FeSO₄  CaCl₂  KCl18．溶液溶液的形成  习题精选（二）1．关于溶液的叙述正确的是（  ）A．溶液都是无色透明的液体B．只有水才可以用作溶剂C．溶液都是纯净物D．溶液是均一的、稳定的2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（  ）A．泥土B．蔗糖C．植物油D．碳酸钙粉末3．下列物质中，属于溶液的是（  ）A．牛奶B．澄清的石灰水C．泥浆D．液氧4．某液体若是溶液，其必然是（  ）A．长期敞口放置不会析出沉淀B．一种固体溶解在一种液体里C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物5．下列说法正确的是（  ）A．溶液都是无色、澄清、透明的B．固体物质的水溶液下层比上层密度大C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液6．蔗糖水是溶液的原因是（  ）A．它由蔗糖和水两种物质组成B．它是无色透明、澄清的液体C．加热煮沸它也不分解D．蔗糖分子均一地分散到了水分子中间7．下列实验中，能得到溶液的是（  ）A．把少量的食盐固体和煤油混合振荡B．把少量泥土粉末放到水中用力振荡C．把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡D．把磨的很细的木炭粉放进水中振荡8．下列各溶液中，溶质是液体的是（  ）A．碘酒B．医用酒精C．蔗糖水溶液D．食盐水溶液9．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（  ）A．澄清石灰水、二氧化碳B．干冰、汽水C．液氧、稀硫酸D．冰醋酸、冰水混合物10．下列溶液中溶剂不是水的是（  ）A．碘酒B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸铜溶液11．下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（  ）A．稀硫酸B．泥水C．碘的酒精溶液D．牛奶12．下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（  ）A．生石灰、石灰水B．酒精、酒精的水溶液C．氯化氢、盐酸D．二氧化碳、碳酸溶液13．锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（  ）A．乳浊液、溶液B．溶液、乳浊液C．悬浊液、乳浊液D．溶液、悬浊液14．(2002，贵州)下列各组物质混合后能形成溶液的是（  ）A．碘与酒精B．碳酸钙与水C．菜油与水D．氢氧化铁与水15．下列属于溶液的是（  ）A．把泥沙放入水中B．澄清的石灰水露置在空气中一段时间C．医疗上用的葡萄糖溶液D．治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀16．(2002，湖南)组成溶液的溶质（  ）A．只能是气体B．只能是液体C．只能是固体D．可能是气体、液体或固体17．现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（  ）A．两种固体混合B．一种固体和另一种物质的溶液相混合C．两种物质的溶液混合D．两种粉末混合18．(2000，北京)下列关于溶液的叙述正确的是（  ）A．溶液都是无色透明的B．溶液不一定是混合物C．溶液都是纯净物D．溶液一定是混合物19．(2000，甘肃)一杯溶液中各部分的性质（  ）A．上面跟下面不相同B．完全相同C．完全不同D．不一定相同20．(2001，黑龙江)下列关于溶液的叙述正确的是（  ）A．溶液都是无色B．浓溶液一定是饱和溶液C．溶液都是混合物D．溶液各部分的性质不相同21．(2000，四川)向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（  ）A．1种B．4种C．2种D．3种22．向澄清的石灰水中连续通入CO₂，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（  ）A．溶液→乳浊液→溶液B．溶液→悬浊液→乳浊液C．悬浊液→乳浊液→溶液D．溶液→悬浊液→溶液23．(2002，福建)下列关于溶液的说法，正确的是（  ）A．只有水才可以作溶剂B．一瓶溶液里各部分的性质都相同C．饱和溶液一定是浓溶液D．凡是无色透明的液体都是溶液24．(2003，南宁，2分)下列关于溶液的说法：①无色  ②混合物  ③化合物  ④均一  ⑤稳定  ⑥各部分性质相同，其中正确的是（  ）A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥25．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。氯化钠溶液中分散着的溶质微粒是   ，糖水溶液中分散着的微粒是   ，悬浊液中分散着的是   小颗粒，乳浊液中分散着的是   小颗粒，乳浊液中分散着的是   。参考答案1．D 2．B  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B  9．B  10．A  11．C  12．BC  13．D 14．A  15．C  16．D  17．C  18．D 19．B  20．C  21．C 22．D  23．B  24．B25．钠离子和氯离子  糖分子  固体  小液滴溶液的形成  习题精选（三）例：下列关于溶液的说法正确的是（  ）A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．饱和溶液都是浓溶液D．均一、稳定的液体都是溶液剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。答案：B练习1．下列物质中，属于纯净物的是（  ）A．豆浆B．酒精C．食醋D．牛奶2．下列物质中，不属于溶液的是（  ）A．啤酒B．矿泉水C．汽水D．液氧3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（  ）A．蒸馏水B．医用酒精C．汽油D．生理盐水4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（  ）A．氧化铁加入水中B．汽油加入水中C．硫酸铜加入水中D．花生油加入水中5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（  ）A．碳酸钙加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植物油加入水中6．下列物质中，不属于溶液的是（  ）A．自来水B．葡萄糖注射液C．液态空气D．蒸馏水7．下列叙述中，正确的是（  ）A．矿泉水是溶液B．无色透明的液体属于溶液C．最常用的溶剂是水D．酒精只能溶解碘8．下列“水”中，属于纯净物的是（  ）A．清纯的井水B．淡化的海水C．净化的河水D．实验室配制试剂用的水9．将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（  ）A．蒸馏水B．澄清石灰水C．氢氧化钠溶液D．汽水10．下列气体通入水中，能得到溶液的是（  ）A．二氧化碳B．氮气　C．一氧化碳D．甲烷11．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（　）A．锌B．硫酸C．硫酸锌D．硫酸铜12．铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（  ）A．只有硫酸亚铁B．只有铁C．只有硫酸铁D．有硫酸亚铁和硫酸13．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（  ）A．木炭粉B．铜粉C．大理石粉D．银粉14．在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到    色的溶液，其中的溶质是    ，溶剂是    。15．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是    ，溶剂是    ，这种溶液叫    溶液，常用作    液。16．分别将NaCl、NH₄NO₃、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是    ，明显降低的是    。17．液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是    ，主要的溶质是    。18．在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是    液；汽油中加入植物油，充分振荡后，得到的是    液。19．在蔗糖水中，溶质的小微粒是    ，在碘酒中，溶质的小微粒是    ，在食盐水中，溶质的小微粒是    。20．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是    ，溶剂是    ，这种溶液叫溶液    ，俗称    ，常用于检验    气体。21．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是    ，溶剂是    。参考答案：1．B2．D3．B4．C5．D6．D7．AC8．D9．B10．A11．C12．D13．C14．紫红  高锰酸钾  水15．碘  酒精  碘的酒精  消毒16．NaOH    NH₄NO₃17．N₂  O₂18．悬浊液  溶液19．蔗糖  碘  食盐20．氢氧化钙  水  氢氧化钙的水溶液  石灰水  二氧化碳21．硫酸锌  水溶解度 习题精选（一）例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变  D．溶质质量分数减小剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案 D例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H₂O==Ca（OH）₂，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。答案 C例3：下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是          ℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t₃ ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。答案：（1）t₂  （2）a＞b＞c。练习1．要使溶解度增大采用的方法是（   ）A．增加水B．增加KNO₃C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（   ）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（   ）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（   ）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO₃溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（   ）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（   ）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的KNO₃饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（   ）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（   ）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，100gKNO₃溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO₃晶体，则下列说法正确的是（   ）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO₃的溶解度为50gC．60℃时KNO₃的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份KNO₃溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（   ）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大CO₂在水中的溶解度，可采用的方法是（   ）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（   ）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（   ）A．CaCO₃为0.0013gB．食盐为36gC．熟石灰为0.17gD．KClO₃为7.4g14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（   ）A．4gB．6gC．10gD．15g答案：1．D    2．A、D    3．D    4．B    5．C    6．B    7．A    8．C　9．D    10．C    11．A    12．A、C    13．D    14．B溶解度 习题精选（二）1．下列叙述正确的是（  ）A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变C．10℃时，100g水中最多能溶解, 20.9g硝酸钾，则10℃时硝酸钾在水中的溶解度是20.9gD．在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来2．下列说法正确的是（  ）A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B．浓溶液一定是饱和溶液C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40gD．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液3．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法正确的是（  ）A．杯中固体甲和固体乙都减少B．杯中固体甲减少、固体乙增多C．溶液中甲、乙溶液都减少D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多4．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（  ）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了5．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（  ）A．是无色溶液B．是不饱和溶液C．是碱性溶液D．是饱和溶液6．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t₁℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为   ；（2）t₂℃时A和B两种物质的   相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是   。7．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1） t₂℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是   ；（2）将三种饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为   。8．小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：（1）30℃时，甲物质的溶解度为   ；（2）由上图还可获得的信息有   ；   ；……参考答案1．C  [点拨：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。]2．D  [点拨：浓蔗糖水不一定是饱和溶液。]3．D  [点拨：温度降低，乙物质的溶解度增大]4．C  [点拨；溶剂减少了，NaCl析出来了。]5．B  [点拨：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的质量不超过1g。]6．（1）B>C>A；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）7．甲；乙>甲＝丙。8．30g；甲物质的溶解度随温度升高而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度升高变化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）；20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，可采用冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质．可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质……溶解度 习题精选（三）1．下列说法中正确的是（  ）A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D．20℃时100g水里溶解了30gKNO₃，所以KNO₃的溶解度是30g2．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（  ）A．随压强的增大而增大B．随压强的减小而减小C．随温度的升高而升高D．随温度的降低而减小3．60℃时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（  ）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定4．现有a、b两种物质在t₁℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t₂℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（  ）5．20℃时50g水中最多溶解10gX，40℃时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（  ）A．X＜Y B．X＞YC．X=YD．无法比较6．25℃时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25℃。现烧杯中析出m₁g KNO₃晶体，乙烧杯中析出m₂g KNO₃晶体。则m₁与m₂的大小关系是（  ）A．m₁=m₂B．m₁＞m₂C．m₁＜m₂D．m₁=2m₂7．“20℃时KClO₃的溶解度为7.4g”，它表示（  ）A．20℃时100g KClO₃饱和溶液中含KClO₃7.4gB．20℃时，KClO₃在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C．100g水最多溶解7.4g KClO₃D．20℃时，100g水溶解7.4g KClO₃时，溶液达到饱和状态8．20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（  ）A．70gB．69gC．68gD．67g 9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是   。（2）35℃时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是   ，最少的是   ，没有晶体析出的是   。（3）30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是   。参考答案1．C  提示：A中没有指明温度，B中个别物质的溶解度随温度升高而减小，D中没有指明是否饱和。2．B  提示：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3．D  提示：物质的溶解性是以20℃时溶解度大小来确定的。4．B  提示：A中的溶解度随温度升高而降低，B中的溶解度随温度的升高而增大。5．D  提示：不是在相同温度下，无法比较。6．A  提示：蒸发的水分都是10g。7．D  提示：A中不是100g水，B中没指明多少克水，C中没指明温度。8．C  提示：20℃时50g水中最多只能溶解18g食盐。9．（1）S（A）=S（B）＞S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。溶质的质量分数  习题精选（一）1．现有20℃时NH₄Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（  ）A．保持温度不变，蒸发掉20g水B．保持温度不变，加入20gNH₄Cl固体C．保持温度不变，取出20g溶液D．保持温度不变，加入20g水2．用溶质的质量分数为98％的H₂SO₄（密度为1.84g／cm³）来配制44mL 20％的H₂SO₄ （密度为1.14g／cm³），需要98％H₂SO₄的体积是（  ）A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL3．把70％的硝酸（密度为1.44g／cm³）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（  ）A．等于35％B．小于35％C．大于35％D．无法确定4．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO₃溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（  ）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO₃晶体C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20％的NaNO₃溶液30g5．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（  ）A．13％B．12％C．11％D．16％6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（  ）A．a的溶解度大于b的溶解度B．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．当a中混有少量b时，可用结晶法提纯D．a、b都属于易溶物质7．将质量各为mg的Na₂O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（  ）A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gB．a、b两种溶液中溶质的质量分数相同C．a比b溶液中溶质的质量分数大D．a、b两种溶液的质量相等8．20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（  ）A．10％B．13.4％C．15％D．15.5％9．下列四种KNO₃溶液中溶质的质量分数最大的是（  ）A．15g KNO₃溶于85g水中B．85g KNO₃溶液中含有15g KNO₃C．150g水中溶解30g KNO₃D．一定质量KNO₃溶于80g水中配成100g℃溶液10．mg KNO₃不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO₃溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（  ）11．t℃时KNO₃的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO₃晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（  ）A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％12．20℃时某物质M的溶解度为36g，20℃时M的饱和溶液跟水以1∶5的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（  ）A．22％B．4.4％C．3.0％D．0.6％13．40g20％的NaOH溶液与60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（  ）A．25％B．30％C．32％D．40％14．用14％的NaOH溶液和7％的NaOH溶液来配制11％的NaOH溶液，配制时需要14％和7％的NaOH溶液的质量比为   。15．要配制50g溶质的质量分数为20％的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40％的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：   配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量） 方案一   方案二   方案三   16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问： 密度（g／cm³） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质的质量分数 20% 40% 60% 80% 98% （1）10mL98％的硫酸溶液中含纯H₂SO₄   g。（2）配制20％的硫酸溶液450g，需要60％的硫酸溶液   mL。17．在0℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则0℃时NaCl的溶解度是   ；20℃时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是   。18．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO₂。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19．t℃时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20．向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1．D  提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。2．B  提示：1.84V·98%=44×1.14×20%。3．C  提示：设70%HNO₃和水各以100mL混合，则100×1.14×70%=（100×1.14+100×1）×a%。4．C  提示：加入NaNO₃：x+60g×10%=（60g+x）×20%；蒸发水分：60g×10%=（60g－y）×20%。5．C  提示：80g×10%+20g×15%=（80+20）g×x%。6．A  提示：A没给出温度，无法确定其溶解度。7．CD  提示：Na₂O+H₂O==2NaOH。8．B  提示：20℃时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。9．D  提示：。10．C  提示：由不饱和→饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。11．A  提示：t℃时50g水最多溶解23gKNO₃达到饱和，，或。12．B  提示：t℃时M饱和溶液；加水后：1×26.5%+5×0%=（1+5）×x%。13．C  提示：40g×20%+60g×40%=（40+60）g×x%。14．4∶3  提示：x·14%+y·7%=（x+y）×11%。15．方案一：需10g食盐和40g水（即40mL水）。    方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。    方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。16．（1）18；（2）100。17．35.9g；25.4%  提示：。18．解：设石灰石样品中含CaCO₃的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl₂的质量为z，，答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl₂溶液中溶质的质量分数为15.4%。19．解：（1）设15gCaCO₃消耗HCl的质量为x，生成CaCl₂的质量为y，生成CO₂的质量为z，，反应后所得CaCl₂饱和溶液的质量为16.65g÷25%=66.6g盐酸的质量为66.6g+6.6g－15g=58.2g（2）设t℃时CaCl₂的溶解度为S，答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t℃时CaCl₂的溶解度为33.3g。20．解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na₂SO₄的质量为y，答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数为14.7%。溶质的质量分数  习题精选（二）1．配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（  ）A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③2．在一定的温度下，向不饱和的NaNO₃溶液中，逐渐加入NaNO₃晶体，下列图像中符合加入NaNO₃晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（  ）3．下图为KNO₃的溶解度曲线。将一份30℃时的KNO₃饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是（  ）A．KNO₃的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中溶剂的质量4．用密度为1.84g／cm³的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g／cm³，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（  ）A．大于1.08g／cm³B．小于1.08g／cm³C．1.08g／cm³D．数据不全，不能确定5．有40g质量分数为5％的CaCl₂溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（  ）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl₂溶液C．把溶剂蒸发掉20gD．加入2g CaCl₂固体6．下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（  ）①15％的氢氧化钠溶液200mL②10％的氯化钾溶液300mL③3％的蔗糖溶液400mL④0.9％的生理盐水500mLA．①②③④B．④③②①C．②①④③D．①③④②7．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（  ）A．50％B．25％C．46％D．33．3％8．实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（  ）A．95gB．10gC．50gD．100g9．过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为   ；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸   mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm³）。10．2003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2％的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2％的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10％的过氧乙酸溶液   kg，加水   kg。11．在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g／cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL（密度为1g／cm³）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1）20mL15％过氧乙酸原液的质量是多少克?其中含过氧乙酸多少克?（2）配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少?12．乙酸的分子式为C₂H₄O₂，通常食醋中约含3％一5％的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很广泛，如春天家庭常用醋酸蒸气对空气进行消毒。（1）计算乙酸的相对分子质量。（2）计算溶质的质量分数为3％的食醋20g中含乙酸的质量。13．今年春天，非典型性肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严峻，为了预防非典型性肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃。（1）过氧乙酸的相对分子质量为   ，碳、氢、氧三种元素的质量比为   。（2）用含溶质的质量分数为20％的过氧乙酸溶液（密度为1.1g／cm³）配制溶质的质量分数为0.4％的消毒液（密度为1.0g／cm³）15L，需要20％的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后保留一位小数）？14．“烟台苹果’’享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的，一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液30kg、蓝矾（CuSO₄·5H₂O）10kg，每亩地需要用150kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要?（已知：蓝矾中CuSO₄的质量分数为64％）15．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数？16．过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20％的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2％的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克?根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么?17．一定质量10％的A溶液和一定质量10％的CaCl₂溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl₂==B↓+2NaCl（已配平）（1）A物质必定含有的金属元素是   ，A和B的相对分子质量之差为   ；（2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。参考答案1．D  提示：先应取药品、称量药品2．C  提示：当溶液达到饱和时，再加KNO₃固体，其质量分数不变。3．D  提示：溶液温度降低，KNO₃的溶解度变小。4．C  提示：溶液具有均一性。5．B、C  提示：三种方法①蒸发溶剂；②加溶质；③加质量分数高的溶液6．B  提示：明确题目的要求是离子、分子的总数7．C  提示：乙醇的化学式为C₂H₅OH，水的化学式为H₂O，根据题意，即3个水分子含有一个乙醇分子，其质量分数为：8．C  提示：稀释前后溶质的质量不变。9．6∶1∶12；5010．1；49  提示：稀释前后溶质的质量不变11．解：（1）20mLl5％的过氧乙酸原液质量为：20cm³×l.15g／cm³＝23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15％=3.45g（2）1000mL过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：答：（略）12．（1）C₂H₄O₂的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；（2）乙酸的质量为20g×3％=6g13．（1）76，6∶1∶12 （2）14．解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30kg×8％+10kg×64％=8.8kg5亩果园需硫酸铜的质量为：150kg×l％× 5=7.5kg因为8.8kg大于7.5kg，所以现有的硫酸铜药品能够满足需要。15．解：设混合物中Na₂CO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y。根据题意，反应后生成CO₂的质量为：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g   x=10.6g  x=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15％。16．解：设需20％的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000×0.2%需要水的质量：1000g－10g＝990g  答：略17．（1）钠（或Na）；6（2）解：由题意判断：B是CaCO₃，A是Na₂CO₃。设生成CaCO₃的质量为w，Na₂CO₃溶液的质量为x，CaCl₂溶液的质量为y，生成NaCl的质量为z360docimg_501_360docimg_502_NaCl溶液中溶质的质量分数为360docimg_503_答：（略）溶质的质量分数 习题精选（三）一、选择题1．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（  ）A．石灰水与CO₂B．KMnO₄与水C．豆浆与水D．面粉与水2．t℃时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是（  ）A．100gB．20gC．40gD．1g3．下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（  ）A．增加溶质B．增加溶剂C．升高温度D．搅拌4．除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（  ） A．NaCl中含KNO₃B．CaCO₃中含NaCl C．NaCl中含泥沙D．铜粉中含铁粉5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是（  ）A．量筒、烧瓶、玻璃棒、蒸发皿B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒C．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管D．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿6．20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（  ）        A．A＞B＞CB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．B＞A＞C7．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（  ）A．加速溶解B．使液体沿玻璃棒流入C．加快蒸发D．防止液体溅出8．欲使50g质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是（  ）A．蒸发22.5g水B．蒸发25g水C．加入5gKNO₃D．加入10gKNO₃9．将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是（  ）A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶液浓度10．恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（  ）A．质量分数B．溶液质量C．溶质质量D．溶剂质量11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（  ）A．28.6%B．25.7%C．26.5%D．29.4%12．配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步骤依次是（  ）A．溶解,计算,称量B．计算,溶解,称量C．计算,称量,溶解D．称量,计算,溶解13．将浓度为38%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（  ）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．量筒、托盘天平、烧杯C．量筒、烧杯、玻璃棒D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒14．用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为（  ）A．2︰1B．1︰2C．3︰1D．1︰315.下列说法正确的是（  ）A．50mL98%硫酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸B．10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液C．100g10%食盐水和100g10%食盐水混合，可得200g20%食盐水D．5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为5%二、填空题16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：360docimg_504_⑴t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是        。⑵温度由t₃℃降至t₂℃，溶解度减少最显著的是          。⑶t₃℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是A        ，B        ，C       。⑷N点表示          。17．碘酒中的溶质是     ，溶剂是    ；医用酒精中的溶质是     ，溶剂是     ；铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是     ，溶剂是     。18．自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出。可见，气体溶解度随着     而减小，随着     而增大。19．将100g酒精与100g水混合后，质量    200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积     200mL。（填：“＞”、“＝”或“＜”）三、实验题20．某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌。其错误是：⑴                      ，⑵                      ，⑶                      。21．回答粗盐提纯过程的实验问题：360docimg_505_⑴粗盐溶解时，必须用玻璃棒搅拌，目的是        ；⑵若用右图的装置进行过滤，指出错误之处：①      ，②      ，③      。⑶蒸发滤液时，必须用玻璃棒不断搅拌，目的是     ，当蒸发皿中      就应停止加热，以免固体烧焦。22．食盐和纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）的溶解度如表：   0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 Na₂CO₃·10H₂O/g 7 12.5 21.6 38.8 从表中数据分析，分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是     ℃；若将含少量食盐的纯碱晶体制成较高温度下的饱和溶液，当调节到最佳温度时，结晶出来的晶体主要是      ；为了提高晶体纯度，应将过滤出的晶体用     （“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。四、计算题23．25℃时，某溶液中含有10g溶质，蒸发掉12.5g水后得到质量分数为20％的饱和溶液。计算原溶液的质量分数。24．32.5g锌与密度为1.30g/cm³硫酸溶液100mL恰好完全反应。求：①可制得氢气多少g？②此硫酸溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？参考答案1．B  2．A  3．C  4．C  5．B  6．B  7．C  8．B  9．B  10．A  11．C  12．C  13．C  14．D  15．D  16．⑴A>B>C；⑵A；⑶降温结晶法，蒸发溶剂法，升温结晶法；⑷t₁℃时A、B的溶解度相等。17．碘，酒精；酒精，水；氯化亚铁，水。18．温度升高，压强增大。19．＝，＜。20．⑴氢氧化钠放在右盘，应放在左盘；⑵水的量100mL，应为90mL；⑶放在量筒里溶解，应放在烧杯里溶解。21．⑴加快溶解；⑵滤纸边缘高于漏斗边缘，没有用玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁；⑶防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时。22．0；纯碱；热。23．解：设原溶液的质量为X，360docimg_506_答：略24．解：设可制得氢气的质量为X，硫酸溶液中溶质的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z，360docimg_507_答：略溶质的质量分数 习题精选（四）例1（2003年云南昆明）配制90 g 10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（ ）A．19％B．10％C．9％ D．无法计算剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO₃和 K₂SO₄），因此溶液质量=90 g＋10 g=100 g，所得溶液中硝酸钠的质量分数360docimg_508_答案 C例2（2003年四川江油）把200 g 30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（ ）A．100 gB．200 gC．300 gD．400 g剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。设需加水的质量为x。200 g×30％=（200 g＋x）×20％x=100 g答案 A例3（2003年云南曲靖）在t ℃时，将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。剖析：解答此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为 10 g，溶质的质量分数:360docimg_509_×100％=10％。②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于 10 g，因此溶质的质量分数大于 10％。③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于 10 g，而溶剂质量大于90 g，溶质的质量分数小于 10％。答案：可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于 10％，如 10 g NaCl溶于 90 g水中；（2）可能大于 10％，如 10 g SO₃溶于 90 g水与水反应生成的溶质 H₂SO₄的质量大于 10 g；（3）可能小于 10％，如 10 g Na₂CO₃·10H₂O溶于水中，溶质 Na₂CO₃质量小于 10 g。例4（2003年山东菏泽）在 100 g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为 112.6 g。求有多少克锌参加了反应？剖析：本题已知：硫酸溶液 100 g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量 112.6 g；二者恰好完全反应。求参加反应的锌质量。解题思路：ZnSO₄溶液质量= H₂SO₄溶液质量+Zn质量- H₂质量解：设参加反应的锌质量为x，生成H₂质量为y。Zn + H₂SO₄==ZnSO₄ + H₂↑65                                  2x                                   y     x=13.0 g答：有13.0 g锌参加了反应。练习：1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（    ）A．大于S%B．等于S%C．小于S%D．无法判断2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（    ）A．24.5%B．26.5%C．28.5%D．无法计算3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（    ）A．5%B．6%C．3%D．2%4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（    ）A．100克B．200克C．400克D．800克5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（    ）A．28.6%B．26.5%C．40%D．30%6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（    ）A．am／b  gB．m（a－b）／b  gC．a／mb  gD．（a－b）／m  g7．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（    ）A．加入一倍的溶剂B．加入的溶剂C．加入2xg5%A溶液D．加入xg20%A溶液8．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（    ）A．甲—16.7%  乙—35.9% B．甲—20%  乙—35.9%C．甲—20%  乙—26.5%D．甲—16.7%  乙—26.5%9．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（    ）A．13.4gB．15.5gC．16.7gD．无法计算10．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（    ）A．2%B．4%C．8%D．10%11．现有40℃时KNO₃的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO₃的溶解度是（    ）A．32gB．64gC．40.5gD．21.5g12．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是（    ）A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液,浓度不变D．有晶体析出,溶剂质量不变13．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（    ）A．30%B．360docimg_510_C．26.5%D．360docimg_511_14． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（    ）A．c=2b-aB．c=a+bC．c=a+2bD．c=2a+b答案1．C   2．B   3．B   4．C  5．B 6．B   7．C  8．D  9．B   10．B 11．B   12．B  13．C  14．A  （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g；第三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a  ） 常见的酸和碱  习题精选（二）1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（  ）A．酚酞试液B．氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（  ）360docimg_512_则A可能是（  ）A．CuOB．CO₂C．MgOD．Na₂O3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（  ）A．O₂B．COC．SO₂D．N₂4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白： 实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式 ①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌   说明此溶液是一种酸 ②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为______。 6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。360docimg_513_7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO₃）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K₂CO₃）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。 实验步骤 实现现象 实验结论       参考答案1．D点拨：AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃2．AC点拨：如CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O，CuCl₂+2NaOH==Cu（OH）­₂↓+2NaOH，360docimg_514_3．C点拨：酸雨主要是SO₂与水作用生成H₂SO₃或H₂SO₄，H₂SO₃、H₂SO₄对大理石有腐蚀作用4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H₂SO₄反应生成微溶的CaSO₄覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。5．①有气泡产生。②BaCl₂（或Ba（NO₃）₂）；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。7.（1）分解反应（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂化合反应（3）Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH复分解反应8.（1）可能含有NaCl和Na₂CO₃（2）见下表 实验步骤 实验现象 实验结论 把固体烧碱溶于水     取少量溶液，滴入稀酸 有气体逸出 有Na₂CO₃ 取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸） 先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出） 有NaCl 常见的酸和碱  习题精选（三）一、选择题1．下列物质属于碱类的是（   ）A．纯碱 B．熟石灰C．生石灰D．石灰石2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（   ）A．氢氧化钾B．石灰水C．食盐水D．溶有CO₂的水3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（   ）A． NaCl、HCl、NaOHB． NaOH、NaCl、HClC． HCl、NaOH、NaClD． HCl、NaCl、NaOH4．下列物质中，能够吸收空气中的CO₂的是（   ）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰水5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（   ）A．固体食盐B．固体火碱C．浓硫酸D．浓盐酸6．下列物质中，可以敞口放置的是（   ）A．大理石B．消石灰C．浓硫酸D．苛性钠7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（   ）A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液8．下列化学方程式中，错误的是（   ）A． Ca（OH）₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂OB． KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂OC． 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu（OH）₂↓D． Ca（OH）₂ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（   ）A．硫酸钠和氢氧化钠B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾D．碳酸钠和氢氧化钙10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（   ）A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸C．氧化铜和D．氢氧化铜和稀硫酸11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（   ）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（   ）A．与木炭混合后加热B．与稀硫酸混合后加热C．通入氢气后加热D．通入一氧化碳后加热13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（   ）A． Ca（OH）₂、Na₂CO₃、HClB． AgNO₃、FeCl₃、HNO₃C． BaCl₂、K₂CO₃、H₂SO₄D． BaCl₂、KOH、HNO₃14．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H₂SO₄中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（   ）A． NaOH、NaCl、H₂SO₄B． NaCl、NaOH、H₂SO₄C． NaOH、H₂SO₄、NaClD． H₂SO₄、NaOH、NaCl15．将17.1克10%的 Ba（OH）₂溶液跟10克10%的 H₂SO₄溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（   ）A．水B．含少量 H₂SO₄的水溶液C．含少量 Ba（OH）₂的水溶液D． BaSO₄的不饱和溶液二、填空题1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO₂）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。5．填表 名称 氢氧化钠 俗称 盐酸 生石灰 化学式 Ca（OH）₂ NaCl 三、简答题写出化学方程式1．写出下列转化的化学方程式：360docimg_515_2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。四、计算题73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。参考答案：一、1 B  2 AB  3 D  4 CD  5 BC  6 A  7 C  8 BD  9 C  10 BD  11 C  12 B  13 AD  14 A  15 B二、1．CO₂   2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O   盐酸   气泡    Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 密封2．盐酸  CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂↑3． Ca（OH）_2­ + CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O4． 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O5． 名称 氢氯酸 氢氧化钙 氧化钙 氯化钠 俗称 熟石灰、消石灰 火碱、烧碱、苛性钠 食盐 化学式 HCl CaO NaOH 三、1．① _{360docimg_516_}360docimg_517__{360docimg_518_}② 360docimg_519_360docimg_520__{360docimg_521_}③ CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O④ CuSO₄ + 2NaOH = Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄⑤ Cu（OH）₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O2．① _{360docimg_522_}360docimg_523__{360docimg_524_}② CaO + H₂O = Ca（OH）₂③ Ca（OH）₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH四、解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为 y360docimg_525_ 酸和碱会发生什么反应  习题精选（二）1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH： 物质 醋 肥皂水 食盐水 牙膏 pH 3 10 7 9 （1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。2．洗涤有油污的物品，Na₂CO₃溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na₂CO₃溶液；第二步__________；第三步：________；第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。（1）二氧化硫主要来自__________。    （2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________a．使用脱硫煤  b．加高工厂的烟囱    c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H₂SeO₄。（1）这种酸应读作__________。 （2）H₂SeO₄的相对分子质量是__________。（3）H₂SeO₄中Se元素的化合价为__________。5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO₃），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质） 物质 需加入的试剂 有关化学方程式 ①HNO₃（H₂SO₄）     ②Cu粉（Zn粉）     ③AgNO₃（Ag₂CO_3）     ④NaCl（Na₂CO₃）     7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用360docimg_526_试纸测得360docimg_527_；②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。根据上述提供的资料，回答下列问题： （1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。A．酚酞指示剂检验    B．中和滴定    C．紫色石蕊指示剂检验（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×10⁶kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）₂反应]，至少需多少千克Ca（OH）₂才能完全中和? 参考答案1．  （1）肥皂水  牙膏 （2）牙膏或肥皂水  牙膏或肥皂水显碱性，它能中和蜂毒中的酸性物质。2．  （1）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比（2）第二步：在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pH（3）第三步：对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH3．  （1）含硫燃料的大量燃烧。 （2）pH    （3）a、c4．  （1）硒酸  （2）145  （3）+65．  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑6．  ①Ba（NO）₃溶液； H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃②稀H₂SO₄； Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑③稀HNO₃； Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑④稀HCl； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑7． （1）直接 （2）B （3）设中和1.0×10⁶kg污水需要氢氧化钙的质量为360docimg_528_。盐酸的质量=1.0×10⁶kg×0.00365%=36.5kg360docimg_529_ 酸和碱能发生哪些反应  习题精选（三）一、选择题（共50分）1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（  ）A．FeCl₃B．AlCl₃C．CuCl₂D．AgCl2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（  ）A．Fe→FeSO₄B．CuO→CuCl₂C．CaCO₃→CO₂D．AgNO₃→AgCl3．要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，应选用下列试剂中的（  ）A．HClB．CaCl₂C．Cu（OH）₂D．Ca（OH）₂4．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（  ）A．石蕊试液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（  ）A．H₂B．CO₂C．SO₂D．HCl6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（  ）A．稀硫酸B．AgClC．ZnSO₄D．AgNO₃溶液7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（  ）A．KCl溶液B．Na₂CO₃溶液C．石蕊试液D．CuCl₂溶液8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（  ）A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤9．要将Na₂CO₃，AgNO₃，H₂SO₄三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（  ）A． Ba（NO₃）₂溶液B． Na₂SO₄溶液C．KCl溶液D．稀盐酸10．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（  ）A．pH=3    pH=4B．pH=11   pH=7C．pH=6    pH=8D．pH=0    pH=511．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（  ）A． CuSO₄、H₂SO₄、NaClB． KOH、FeCl₃、CuSO₄C． KOH、NaCl、H₂SO₄D． HCl、HNO₃、AgNO₃12．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（  ）A． NaOH中混有少量Na₂CO₃B． Na₂SO₄中混有少量CaCO₃C．铜粉中混有少量铁屑D． KNO₃中混有少量KOH13．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（  ）A． Fe+H₂SO₄B． Fe（OH）₂+H₂SO₄C． FeCl₃+Na₂SO₄D． Fe₂O₃+H₂SO₄14．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（  ）A． MgB． MgOC． Mg（OH）₂D． MgCO₃15．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（  ）A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝16．向NaCl，NaOH， Na₂CO₃和Na₂SO₄四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（  ）A． Ca（NO₃）₂B． NaNO₃C． HNO₃D． Ba（NO₃）₂17．下列转化能一步完成的是（  ）①Ba（OH）₂→NaOH  ②CuO→Cu（OH）₂③HNO₃→HCl      ④SO₂→Na₂SO₃A．①④B．②③C．③④D．只有④18．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（  ）A．石灰石B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸19．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（  ）A． NaCl、AgNO₃、K₂SO₄B． KOH、NaNO₃、H₂SO₄C． Ba（OH）₂、NaCl、CuSO₄D． KNO₃、MgCl₂、ZnSO₄20．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（  ）A．大于0．2gB．等于0．2gC．小于0．2gD．无法确定21．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（  ）360docimg_530_A．1︰1B．24︰65C．65︰24D．无法确定22．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（  ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应23．要除去CaCl₂溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（  ）A． CaCO₃B． Ca（OH）₂C． CaOD． AgNO₃24．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（  ）A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．酚酞试液25．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（  ）A．氢氧化钠B．银片C．锌粒D．无水硫酸铜二、填空题（共22分）26．（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。27．（本题1分）有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。28．（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。360docimg_531_29．（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：360docimg_532_A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；B瓶中的石灰水的作用是____________；D瓶中出现的现象是______________。30．（本题5分，每个化学方程式1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH， Cu（OH）₂，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）（1）制NaOH___________________；（2）制Cu（OH）₂______________。31．（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO₃， KMnO₄， BaCl₂， KCl， Na₂CO₃中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。32．（本题3分，每空1分）有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳（2）A+C→盐↓+碱（3）B+C→盐↓+水反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是______、_______、____。三、实验简答题（本题22分）33．（本题6分，（1）题每空1分，（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。34．（本题16分，（1）题每空1分；（2）题第一空1分，第二空3分；（3）题每一空1分，第二空3分；（4）题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：方案一：360docimg_533_方案二：360docimg_534_（1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。方案一_________，__________；方案二_________，__________。（2）两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是_______________。（4）方案一应选用下图中的（填序号）______装置。对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。360docimg_535_四、计算题（本题6分）35．51．20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80．5g，同时生成氢气0．4g。试计算：（1）样品中锌的质量分数。（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。答案：一、选择题1．B  2．B  3．D  4．A  5．A  6．D  7．B  8．D  9．D  10．C  11．C  12．C  13．D  14．C  15．C  16．B  17．A  18．D  19．D  20．C  21．C  22．A  23．A  24．D  25．C二、填空题26． Fe，Cu  FeCl₂27．Y＞X＞Z28．浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。29．除去空气中的二氧化碳检验空气中的二氧化碳是否被除净澄清的石灰水变浑浊呼吸作用30．（1）360docimg_536_360docimg_537_360docimg_538_（2）360docimg_539_ 360docimg_540_31．（2）Na₂CO₃，CaCO₃  KMnO₄  BaCl₂，KCl32．碳酸钠  硫酸  氢氧化钡三、实验简答题33．（1）石蕊试液  酚酞试液  pH试纸（2）取两种溶液少量分别放入两支试管中，分别滴入几滴石蕊试液，使石蕊试液变红的是稀硫酸，使石蕊试液变蓝的是石灰水34．（1）360docimg_541_360docimg_542_360docimg_543_360docimg_544_（2）方案二不需加热，操作方便安全，且节省原料（3）氧化铜根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失（4）B，D氢气的纯度C，E稀硫酸四、计算题35．（1）25.4%（2）40%  生活中常见的盐  习题精选（一）一、选择题1．下列各组物质，属于同一种物质的是（    ）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（    ）A．FeCl₃和NaOH溶液B．CuSO₄和KOH溶液C．Na₂CO₃和Ca（OH）₂溶液D．NaCl和 AgNO₃溶液3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（    ）A．K₂SO₄溶液和Ba（OH）₂溶液混合     B．KCl 溶液和Cu（NO₃）₂溶液混合C．CuSO₄溶液和­NaOH溶液混合D．CaCO₃和HCl溶液4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（    ）A．NaOH、Mg（OH）₂、Fe（OH）₃      B．K₂CO₃、Na₂CO₃、CaCO₃C．CuSO₄、Fe₂（SO₄）_3­、BaSO₄      D．AgNO₃、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（    ）A．CuO、Fe₂O₃B．AgCl、BaSO₄C．Cu（OH）₂、Fe（OH）₃ D．CaCO₃、BaCO₃6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（    ）z + ySO₄  → zSO₄ + yx + ySO₄ → xSO₄ + yx + z（NO₃）₂ → x（NO₃）₂ + zA．x＞y＞zB．z＞x＞yC．z＞y＞xD．x＞z＞y7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（    ）A．CO₂B．Ba（NO₃）₂ 溶液C．FeCl₃ 溶液D．MgSO₄ 溶液8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（    ）A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中9．用一种试剂便可将 AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃溶液区分开，该试剂是（    ）A．CaCl₂溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO₃溶液10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na⁺和Cl^-的一组是（    ）A．BaCl₂和Na₂CO₃溶液 B．AgNO₃和NaCl溶液C．CuCl₂和Na₂SO₄溶液D．Na₂CO₃和稀硫酸二、填空题1．用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是              ，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒       （填“能”或“不能”），原因是            、               。（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是                ，其反应的化学方程式为：               。2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：               ，（2）有气体生成的复分解反应：               ，（3）有气体生成的置换反应：                  ，（4）有固体生成的置换反应：                  ，（5）中和反应：                                        ，（6）化合反应：                                        ，（7）分解反应：                                         。3．如图所示， MgCl₂、Mg（OH）₂、MgCO₃、MgSO₄都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为          ，并写出反应①～④的化学方程式：360docimg_545_①                                 ②                                 ③                                 ④                                 三、计算题1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？2．氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。四、实验题1．某固体混合物可能由 Na₂CO₃、Ba（NO₃）_2­、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的两种或几种物质组成，现做如下实验：①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解③过滤，往滤液中加入AgNO₃溶液，又生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有         ，肯定不存在的物质有          。2．NaCl溶液中含有少量的Na₂SO₄和MgCl₂杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为        溶液（填化学式）。参考答案：　　一、1．C    2．B   3．B    4．D    5．B    6．D    7．B    8．D   9．B  10．A二、1．（1） BaCl₂+Na₂CO₃=BaSO₄↓+2NaCl不能 BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl由于BaSO₄不溶于酸，但BaCO₃易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时BaCO₃溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba²⁺有剧毒。（2）白色沉淀 AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃2．（1） CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（2） CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O＋CO₂↑（3） Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（4） Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（5） CaO+H₂O=Ca（OH）₂（6） _{360docimg_546_}360docimg_547__{360docimg_548_}3． MgCO₃MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg（NO₃）₂ + 2AgCl↓Mg（OH）₂ + 2HNO₃ = Mg（NO₃）₂ + 2H₂OMgCO₃ + 2HNO₃ = Mg（NO₃）₂ + H₂O + CO₂↑MgSO₄ + Ba（NO₃）₂ = Mg（NO₃）₂ + BaSO₄↓三、1．16%提示360docimg_549_     2．3.65%提示：（32.33克＋20克）－50克＝2.33克  为生成沉淀BaSO₄的质量。解：设生成HCl的质量为x360docimg_550_滤液中HCl的质量分数为：　　       _{360docimg_551_}四、1． BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃    CuSO₄2． Ba（OH）₂生活中常见的盐  习题精选（二）1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（  ）。A．醋   B．生石灰C．纯碱D．烧碱2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（  ）。A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打3．下列与生活相关的说法中错误的是（  ）。A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用C．碳酸钙可以用作补钙剂D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（  ）。A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（  ）。A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发6．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（  ）。A．石灰水B．氯化钾溶液C．盐酸D．氯化钙溶液7．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（  ）。A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）。A．HCl和Ca（OH）₂B．H₂SO₄和Na₂CO₃C．AgNO₃ 和 BaCl₂D．KCl和CuSO₄9．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：360docimg_552_（1）写出标号的仪器名称：①                ，②              。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）         于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。10．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃）。计算：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。（2）若成人每天食用3.5 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？11．10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）反应后生成二氧化碳的质量。参考答案：1．C  2．A  3．A  4．B  5．D  6．CD  7．AD  8．D9．（1）烧杯；漏斗  （2）低  （3）防止液体受热不匀而飞溅；较多固体；坩埚钳10．（1）59.3%  （2）42.9mg11．（1）9.8%  （2）4.4g生活中常见的盐  习题精选（三）1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（  ）。A．NaOHB．Na₂CO₃C．CaOD．NaCl2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（  ）。A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．与大理石块反应制取二氧化碳D．与碱反应3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K₂CO₃），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（  ）。A．1个B．2个C．3个D．4个4．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO₃）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（1）分解反应                                  ，（2）化合反应                                  ，（3）复分解反应                              。6．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：360docimg_553_（1）为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用          ，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应            ，验证MgCl₂己完全转化为Mg（OH）₂的方法是        。（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是          。（3）试剂②可以选用                 。（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式                  。7．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4 g全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。（1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）求滤液中氯化钠的质量分数。8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。参考答案：1．B  2．C  3．B 4．取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰石。  5．（1）360docimg_554_  （2）CaO+H₂O==Ca（OH）₂   （3）Ca（OH）₂+K₂CO₃==2KOH+CaCO₃↓  6．（1）NaOH；过量；向溶液中加酚酞，若变为红色则说明MgCl₂已完全转变为Mg（OH）₂  （2）过滤  （3）盐酸  （4）360docimg_555_  7．（1）21.2g  （2）5. 1%  8．（1）可能含有NaCl、Na₂CO₃ （2）（此题还有其他答案） 实验步骤 实验现象 实验结论 把固体烧碱溶于水制成稀溶液 放热 氢氧化钠溶于水放热 取少量溶液，滴入过量稀硝酸 有气体放出 有碳酸钠 向上述溶液中滴入硝酸银溶液 有白色沉淀生成 含有氯化钠  生活中常见的盐  习题精选（四）1．胆矾为      色晶体，其化学式为       ，结晶水的质量分数为      。把它放在干燥的试管中加热能失去结晶水变为      色粉沫。把胆矾溶解制成溶液，其中的溶质是      。2．碳酸钠晶体的化学式为      。在常温下碳酸钠晶体在干燥空气中能逐渐失去      而成为白色粉末，这种现象叫做      。3．含有      的物质叫做晶体水合物。      、      是结晶水合物。4．碳酸钠溶液显碱性，它能使无色酚酞试液变为      色故碳酸钠俗称纯碱。5．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是       ，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反映的化学方程式是      。6．生石灰是由煅烧石灰石而制得的。现用实验方法检验生石灰中有没有未分解的石灰石，使用的试剂是      ，若含有石灰石，被检验的生石灰样品加到这种试剂里，发生反应的化学方程式有：有（1）      ；（2）      。7．下列物质中，属于混合物的是（    ）A．氯化钠固体B．胆矾晶体C．纯碱晶体D．盐酸溶液8．下列物质放在敞口的容器中，质量会增大并且颜色发生变化的是（     ）A．熟石灰B．碳酸钠晶体C．浓盐酸D．无水硫酸铜9．下列物质溶解于水中，制成的溶液的pH最大的是（      ）A．食盐B．氯化氢C．碳酸钠D．二氧化碳 10．下列物质中，既能跟氯化钡溶液反应，又能跟盐酸反应的是（      ）A．Na₂SO₄B．Na₂CO₃C．NaNO₃D．NaCl11．现有AgNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂三种溶液，用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是（   ）A．NaOHB．CaCl₂C．HCl D．HNO₃12．下列说法中，错误的是（   ）A．纯碱不是碱B．干冰不是冰C．食盐不是盐D．钢铁不是纯铁13．下列变化中，属于物理变化的是（     ）A．纯碱风华B．胆矾受热失去结晶水C．海水晒盐D．无水硫酸铜吸水14．实验室用碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液反应制取少量360docimg_556_固体，试回答：（1）另一饱和溶液是       。（2）主要操作过程如下图所示：①在A项操作中，碳酸钠的浓溶液和另一饱和溶液但反应化学方程式是：     。②B项操作的名称叫      ，操作时，漏斗下端必须靠拢紧承接滤液的烧杯内壁是为了防止        。③在C项操作中，当蒸发皿里出现      时应停止加热。360docimg_557_15．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中容积由大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试说明理由：      。16．碳酸钠加热可发生如下反应：360docimg_558_ 试回答：（1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？（2）NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.36g 充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应。求：①混合物中NaHCO₃的质量分数。②加盐酸后生成的CO₂的质量。答案：1．蓝  CuSO₄·5H₂O  36%  白色  CuSO₄  2．Na₂CO₃·10H₂O 结晶水  风化3．结晶水   Na₂CO₃·10H₂O   CuSO₄·5H₂O4．红 5．360docimg_559_ 360docimg_560_ 6．稀盐酸（1）360docimg_561_（2）360docimg_562_ 7．D   8．D   9．C  10．B  11．C   12．C   13．C14．（1）石灰水或Ba（OH）₂溶液（2）360docimg_563_或 360docimg_564_过滤  液体溅出   较多固体15．由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而减小，故冬天盐湖中分析出Na₂CO₃·10H₂O晶体，夏天水分的蒸发而分析NaCl晶体。16．（1）x=2、y=1、z=1、u=1（2） 设 3.36g混合物中含NaHCO₃的质量为x，则含Na₂CO₃的质量为（3.36-x）；NaHCO₃分解反应生成Na₂CO₃的质量为y：360docimg_565_ 化学肥料  习题精选（一）1．尿素[CO（NH₂）₂]是一种高效化肥，它属于（  ）。A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料2．在①NH₄Cl、②NH₄NO₃、③CO（NH₂）₂三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ）。A．①、②、③B．③、②、①C．③、①、②D．②、③、①3．下列化肥不溶于水的是（ ）。A．碳酸氢铵B．氯化铵C．磷矿粉D．硫酸钾4．下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到氨气味的是（ ）。A．氯化钾B．硫酸钾C．过磷酸钙D．硫酸铵5．分别向下列化肥中加入稀盐酸，有气体生成的是（ ）。A．NH₄HCO₃B．Ca₃（PO₄）₂C．K₂SO₄D．KC16．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（  ）。A．氯化钾B．过磷酸钙C．硫酸钾D．尿素7．造成水体污染的主要原因是（ ）。①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放③农业生产中化肥、农药的使用不当④城市生活污水的大量排放A．①②B．①③C．②③D．②③④8．高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH₄NO₃=2N₂↑+O₂↑+4X，则X的化学式是            。9．某学生家乡的水稻出现倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺少        肥（填元素名称），建议农民适量施用草木灰或者       （填化学式）。并指出过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显      性，不利于水稻的生长。10．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，但必须合理使用化肥。不合理的使用会带来哪些环境问题？参考答案：1．A  2．A  3．C  4．D  5．A  6．D  7．D  8．D  9．钾  KCl  碱10．一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和一些放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域或氮磷含量升高、氮化物或硫化物气体（N₂O、NH₃、H₂S等）排放等，造成土壤退化和水、大气环境污染。化学肥料  习题精选（二）1．人尿中氮元素的质量分数为0.91％，假定人尿中不含其他含氮物质，则人尿中含尿素[CO（NH₂）₂]的质量分数为（  ）。A．0.91％B．1.95%C．23％D．46%2．下述氮肥的市场价格如下：CO（NH₂）₂ 1 080元／吨，（NH₄）₂SO₄ 450元／吨，NH₄NO₃ 810元／吨，NH₄HCO₃ 330元／吨。现分别用M元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是（  ）。A．CO（NH₂）₂B．NH₄HCO₃C．NH₄NO₃D．（NH₄）₂SO₄ 3．实验测得某化肥硫酸铵样品中氮的质量分数为20％，则该化肥中可能混入的一种氮肥是（  ）。A．NH₄HCO₃B．CO（NH₂）₂C．NH₄NO₃D．NH₄Cl4．水利部门引长江水入太湖以治理污染。专家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须靠全社会的重视。下列措施：①工矿企业排放的水要达标；②加快城市污水处理系统的建设；③减少化肥和农药的使用量；④提倡节约用水；⑤禁用含磷洗涤剂。其中能改善太湖水质的是（  ）。A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部5．已知某藻类的化学式为C₁₀₆H₂₆₃N₁₆P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是（  ）。A．该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长C．向河水中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法。6．在农作物的生长过程中使用化肥碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是        。铵态氮肥（成分是铵盐）不能跟草木灰混合使用，其原因是           。7．磷酸二氢铵是一种含有        、         两种营养元素的复合化肥，熟石灰常用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试说明原因：             ，并写出有关反应的化学方程式：8．商店中现有碳铵（NH₄HCO₃ ）、尿素（CO（NH₂）₂）两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元／千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？9．针对农业的高投入（主要指化肥生产）、高产出和破坏地力、影响环境现象的出现，国际上掀起了以施用化肥、农药保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。请你结合我国的实际情况，对我国持续农业运动提出自己的建议。10．人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如以植物性食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的1／2，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应。若生产每吨粮食需提供0.1 t氮元素，试计算：（1）假如需要的氮元素都由尿素[CO（NH₂）₂]这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素        亿吨。（结果取两位小数）（2）尿素生产原理为：CO₂+NH₃==CO（NH₂）₂＋H₂O。根据计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产20万吨的合成氨（NH₃）工厂几座。（列式计算，工厂数取整数）参考答案：1．B  2．D  3．A  4．D  5．D6．碳酸氢铵性质很不稳定，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快。NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑，使氨气逸出降低肥效；碱性的草木灰跟铵态氮肥混合使用后，会产生氨气，氨气易挥发，也会降低肥效。7．N、P，2NH₄H₂PO₄+3Ca（OH）₂=Ca₃（PO₄）₂↓+2NH₃↑+6H₂O。磷酸二氢铵与熟石灰会发生化学反应8．买尿素合算   9．合理使用农药和化肥，以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质。10．（1）0.35   （2）99化学肥料  习题精选（四）一、选择题（下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内；共30分，每小题2分）1．下列肥料不属于复合肥料的是（  ）A．硝酸钾B．磷酸氢二铵C．碳酸钾D．磷酸二氢钾2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（  ）A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出C．开始冒气泡，后出现白色沉淀D．开始出现白色沉淀，后冒气泡3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（  ）A．氯化铜溶液B．食盐溶液C．氯化钙溶液D．碳酸钠溶液4．下列关于盐的说法中，正确的是（  ）A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C．盐的水溶液一定呈中性D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（  ）A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热D．待滤液完全蒸干时，才停止加热6．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（  ）A．碳酸氢钠B．氢氧化钠C．轻质碳酸钙D．氢氧化铝乳液7．检验碳酸盐的正确方法是（  ）A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8．某溶液中存在着360docimg_566_、K⁺、Na⁺、H⁺、Cl^－，则溶于水的盐至少有（  ）A．一种B．两种C．三种D．四种9．下列说法中正确的是（  ）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应D．当溶液pH=7时，溶液呈中性10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是（  ）A．Fe（OH）₂+CuSO₄B．BaCO₃+NaClC．AgNO₃+BaCl₂D．Na₂SO₄+HCl11．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（  ）A．①②B．④⑤C．③④⑤D．只有④12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（  ）A．2Zn+O₂===2ZnO   ZnO+H₂O===Zn（OH）₂↓B．Zn+稀H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑   ZnSO₄+Ba（OH）₂===Zn（OH）₂↓+BaSO₄↓C．Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑   ZnCl₂+2KOH===Zn（OH）₂↓+2KClD．Zn+Cl₂===ZnCl₂   ZnCl₂+Mg（OH）₂===Zn（OH）₂↓+MgCl₂13．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D不可能是（  ）A．酸和碱的反应B．盐和盐的反应C．碱和盐的反应D．金属氧化物和盐的反应14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（  ）A．H₂SO₄和Ba（OH）₂B．（NH₄）₂SO₄和Ba（OH）₂C．Ba（OH）₂和CuSO₄D．NH₄HCO₃和H₂SO₄15．现有H₂SO₄、NaOH、CuO、Na₂CO₃四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（  ）A．CO₂B．H₂OC．NaClD．BaSO₄二、选择题（下列各题有1个或2个正确选项，将正确选项的序号填入题后括号内；共20分，每小题4分）16．酸、碱、盐三类物质的共同点是（  ）A．都含有氧元素B．都是化合物C．都能溶于水D．一定条件下都能解离17．下列叙述正确的是（  ）①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。A．①⑥⑦B．①③⑦C．①③⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了（  ）A．碳铵B．尿素C, ．硝铵D．氯化铵19．对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是（  ）A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（  ）A．1个B．2个C．3个D．4个三、填空题（共28分，每空1分）21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是______，用量最多的盐酸盐是____；食醋的主要成分是____；锅炉水垢的主要成分是____，可用___除去。22．拟用实验方法除去下列（1）~（4）中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；（2）铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；（3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。（1）BaCl₂、KCl（        ）（2）Ca（OH）₂、NaOH（        ）（3）NaOH、Na₂CO₃（        ）（4）NaCl、Na₂SO₄（        ）（5）HCl、NaCl、NaOH（        ）（6）HCl、BaCl₂、NaCl（        ）24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：________________、_____________、____________。25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。360docimg_567_（1）写出①②③④的化学式：①___________________________________②___________________________________③___________________________________④___________________________________（2）写出连线（2）（3）的化学方程式：______________________________________________________________________26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式。（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（    ）（用序号回答）A．生产过程中部分产品作为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需加热D．副产品不会造成环境污染四、实验题（共14分，每空1分）27．白色固体碳酸氢铵（NH₄HCO₃）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。360docimg_568_（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_________中。（填标号）（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_________进行检验，所观察到的现象是_________。（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_______。（假设已除去另两种产物）（4）产物之三是氨气（NH₃），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_______。（填“酸性”“碱性”“中性”）（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_______。28．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。（1）称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向______移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_______盘上。（2）溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_________。（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是______________。（4）蒸发。加热蒸发滤液操作应在_______ （填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____________。（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为_________。五、计算题（共8分）29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________。（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案一、1．C  2．C  3．A  4．B  5．C  6．B  7．D  8．B  9．D  10．C  11．B  12．C  13．D  14．B  15．B二、16．BD  17．A  18．BC  19．D  20．B三、21．碳酸钠  氯化钠  醋酸  碳酸钙盐酸22．（1）C  （2）B  （3）A  （4）D23．（1）H₂SO₄  （2）Na₂CO₃  （3）HCl  （4）BaCl₂  （5）石蕊  （6）Na₂CO₃24．（1）360docimg_569_    CuO+2HCl===CuCl₂+H₂O  CuCl₂+Ca（OH）₂===CaCl₂+Cu（OH）₂↓25．（1）①Ba（OH）₂  ②H₂SO₄  ③BaCl₂  ④Na₂CO₃（2）Ba（OH）₂+Na₂CO₃===BaCO₃↓+2NaOHH₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl26．（1）NH₃·H₂O  CO₂  NaCl（2）Na₂CO₃  NH₄Cl（3）置换反应（4）A、B、D四、27．（1）B  （2）C  无水硫酸铜变成蓝色  （3）CO₂  （4）碱性（5）360docimg_570_28．（1）右  左  （2）烧杯  加快粗盐溶解（3）引流  （4）蒸发皿  防止局部过热而使液体飞溅（5） 360docimg_571_五、29．解：（1）10 g                                                       （2分）（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。360docimg_572_                         （1分）_{360docimg_573_}           x=11．1 g                                       （1分）_{360docimg_574_}              y=11．7 g                                       （1分）原混合物中含氯化钠的质量为：14 g－11．1 g=2．9 g                （1分）（3）所得滤液中溶质的质量分数为：     360docimg_575_   （2分）答：略。 人类重要的营养物质  习题精选（一）1．下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（  ）A．二氧化碳B．醋酸C．一氧化碳D．食盐2．已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲症？（  ） A．维生素AB．维生素BC．维生素CD．维生素D3．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（  ）A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖4．吸烟对人类有着严重的危害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，它是          。世界卫生组织把每年的        （填日期）定为世界无烟日。5．维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于       、      中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家发现维生素C有防癌作用。6．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（  ）A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染7．现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（  ）A．大米B．海带C．食醋D．食盐8．下列说法中，在科学上没有错误的是（  ）A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质C．水可以变为油D．保护环境就是保护人类自己9．在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（  ）A．葡萄糖是人体必需食用的营养素B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多10．1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（  ）A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用D．高温及紫外线照射会降低酶的活性参考答案1．C  2．A  3．C  4．CO  5月31日5．蔬菜、水果等6．D  7．A  8．D  9．C  10．C人类重要的营养物质  习题精选（二）1．有人用铅锡合金制的酒壶盛放了变酸的老酒煮热后喝，结果中毒了。原因是什么？2．健康的鸡所产的蛋有害细菌很少，一般是在贮藏、加功中受到污染，微生物通过气孔或孔隙进入蛋内，而导致鸡蛋腐败变质。鸡蛋的贮存方法有多种，其中一种就是石灰水浸泡法。请你说明原理，并写出有关反应的化学方程式。3．维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素压碎，溶于10 mL水中，然后过滤，取少量滤液，做了以下几个实验：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用pH试纸测得维生素C溶液的pH在1～2之间。说明维生素C的水溶液具有          性。（2）把滤液加热煮沸5 s～10 s再重复做上述实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100 ℃以下不会发生分解。这说明维生素C的性能比较                 。4．某医生在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签，误将酒精当作葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。以此为鉴，我们在做化学实验时，应该注意什么？否则可能会造成什么后果？参考答案1．老酒变酸产生酸（CH₃COOH等），且又加热，促使Pb与酸反应生成了可溶性铅盐，人喝了以后就会发生重金属离子中毒。2．Ca（OH）₂ + CO₂ == CaCO₃↓+ H₂O3．酸，稳定4．实验时要认真核对药品标签，以免取错药品。实验时应严格按操作规程进行操作。可能造成的后果：实验失败，发生事故。人类重要的营养物质  习题精选（三）1．下列物质中，不含蛋白质的是（  ）A．淀粉B．肉类C．鱼D．牛奶2．下列物质中，属于碳水化合物的是（  ）A．油脂B．醋酸C．葡萄糖D．食盐3．下列物质不含淀粉的是（  ）A．面粉B．玉米C．豆浆D．土豆4．下列物质不含油脂的是（  ）A．砂糖B．玉米C．花生D．猪肉5．蛋白质中不含有的元素是（  ）A．碳B．硫C．氖D．氮6．下列物质中含有蛋白质的是（  ）A．水B．无机盐C．皮肤D．糖类7．下列关于蛋白质的叙述错误的（  ）A．是构成细胞和生物体的基本物质B．相对分子质量从几万到几百万C．是人体的惟一供能物质D．是人体的重要营养物质8．下列关于糖类的说法中，错误的是（  ）A．糖类由C、H、O三种元素组成B．糖类是人体必需食用的营养元素C．在人类食物提供的总能量中有60％一70％来自糖类D．食物淀粉在人体内酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖9．下列与人的生理活动有关的叙述中，错误的是：（  ）  A．人体从食物中获得蛋白质后，在胃肠道中与水发生反应，生成氨基酸B．剧烈运动时人体代谢加快．代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化食物D．我们每天吃的米饭必须靠酶的催化作用转化成葡萄糖才能被人体吸收10．血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151000。已知该分子中铜的质量分数为0.34％．则平均每个铜蓝蛋白质分子中铜原子数为：（  ）A．8B．7C．6D．311．营养素包括   、   、   、   、   和   六大类。12．蛋白质是构成    的基本物质，是机体   及   主要原料，是由多种    构成的极为复杂的化合物。13．植物油呈液态，称为    ；动物油成固态，称为    。二者合称    。14．已知蛋白质在灼烧时有一股烧焦羽毛味。根据这一信息，请设计一个实验来鉴定小红妈妈买的一块布料是真丝还是人造丝。             。15．随着生活水平的提高，我国肥胖特别是青少年肥胖人数不断增多。脂肪在人们心中的地位每况日下，甚至达到“痰脂色变”。有人不断做抽脂手术，要求医生将身体上的脂肪尽量抽尽，你认为这种行为科学吗？为什么？参考答案1．A  2．C  3．C  4．A  5．C  6．C  7．C  8．D  9．B  10．A11．蛋白质  糖类  油脂  维生素  无机盐  水12．细胞  生长  修补受损组织  氨基酸13．油  脂肪  油脂14．各剪一小块布料，点火燃烧它们，如有烧焦羽毛气味产生，即为、真丝。15．不科学  脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体健康提供能量，在正常情况下，每日摄取50—60 g油脂，它能提供人体日需能量的20％一25％。是重要的供能物质。同时它又能促进脂溶性维生素吸收，起到保护人体内脏器官的作用。因此应每天吃些含脂肪的物质，否则会对身体造成很大的危害。 化学元素与人体健康  习题精选（一）1．人体细胞中含量最多的元素是（   ）。A．CaB．CC．OD．N2．下列物质中，对人体无毒的是（   ）。A．氯化钠B．亚硝酸钠C．甲醇D．一氧化碳3．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府即将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指（  ）。A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁4．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（  ）。A．CaB．MgC．FeD．Cu5．为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加一定量的（  ）。A．葡萄糖B．碘酸钾C．碳酸钠D．氯化钾6．某药品说明书上标明：每1 000 mg本品含碘 15 mg、钙65 mg、铜2 mg、锌1.5 mg，这里碘、钙、铜、锌所指的主要是（ ）。A．分子B．原子C．离子D．元素7．在一个大萝卜中间挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水。过一段时间，将孔中的食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和（设温度不变），则食盐水的质量（  ）。A．减小B．增大C．不变D．无法判断增减8．人体缺钙时易产生“骨质疏松症”，一体重为60 kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需从药物中补钙0.5 g,若医生确定此人每天吃钙片6.25 g，且知钙片中有效成分为葡萄糖酸钙。试求钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。葡萄糖酸钙的化学式为(C₆H₁₁O₇)₂Ca］。参考答案1．C  2．A  3．A  4．A  5．B  6．D  7．B8．6.25g×x×40/430=0.5g     x=86%化学元素与人体健康  习题精选（二）1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（  ）。①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④明矾净水  ⑤明矾与苏打制食品膨松剂  ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片  ⑦易拉罐  ⑧包装糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（C₆H₅K₃O₇·H₂O）。下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是（  ）。A．该物质每个分子中含25个原子B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8C．该物质是由原子直接构成的D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的3．食品卫生与健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是：①用石灰水保存鲜蛋  ②为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱  ④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）伺养生猪（  ）。A．①②B．①③C．②③D．②④4．成人体内约含钙1.2 kg，其中99％存在         和         中。幼儿正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人         的钙。5．王明同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他的体内缺乏维生素        ；吕静同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋自质和含       丰富的无机盐。6．某贫血患者共需补充1.4 g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）多少克？参考答案1．D  2．D  3．D  4．骨骼、牙齿，更多  5．A，铁6．FeSO₄·7H₂O的相对分子质量为：56+32+16×4+18×7=278解：设硫酸亚铁晶体的质量为xx×56/278×100%=1.4gx=6.95g化学元素与人体健康  习题精选（三）1．下列物质中，对人体无害的是（    ）A．甲醛B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．氯化钠2．人体中的常量元素主要以无机盐形式存在。这些无机盐的摄入主要靠（    ）A．人体自身合成 B．食品添加剂予以补充C．保健药剂予以补充D．食物摄入3．国际互联网上报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的铁指的是（    ）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．三氧化二铁4．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝在下列应用时应加控制的是（    ）①制铝合金窗  ②制铝锅  ③制电线  ④银色漆颜料  ⑤铝制易拉罐  ⑥包装糖果和小食品。A．⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．全部5．下列补钙的途径不正确的是（    ）A．经常晒太阳B．经常饮用钙离子含量高的硬水C经常饮用牛奶D．适量补充维生素D6．人体中含量最多的化学元素是（    ）A．碳B．氢C．氧D．氮7．下列说法正确的是（    ）A．人体缺少必需的微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂B．人体中含量较多的化学元素都是以无机盐的形式存在C．微量元素摄入不足、过量均不利于人体健康D．人体中的无机盐主要靠食品添加剂来摄入8．下列广告用语在科学上没有错误的是（    ）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种水中含有大量微量元素，对身体绝对有益C．这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命9．克山病是首先在我国黑龙江省克山县发现的一种病因不明的心脏病。克山病几乎全部发生在低硒地带的居民中。病人的头发、血液中硒元素的含量明显低于非病区居民。已知硒（Se）与硫的化学性质相似，下列说法中不合理的是（    ）A．克山病可能是人体中硒元素缺乏所致B．病区居民口服Na₂SeO₄一定可能预防克山病C．H₂SeO₄，读作硒酸D．H₂SeO₄中硒元素的化合价+610．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据下表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题： 配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO₃） 含碘量 20~40 mg／kg 储藏方法 密封，避光，防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 （1）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（    ）A．性激素B．甲状腺激素C．胰岛激素D．胃肠激素（2）成年人体内缺碘易产生的病症是（    ）A．甲状腺机能亢进B．地方性呆小症C．侏儒症D．地方性甲状腺肿大（3）碘酸钾属于哪类化合物（    ）A．酸D．碱C．盐D．含氧化合物11．人的胃液是一种酸性的液体，其中含有少量盐酸。问：（1）胃液中含有盐酸的意义是        。（2）现有一严重胃溃疡患者，因胃酸过多可选以下胃药中的    来治疗较好。①小苏打片（主要成分NaHCO₃），②胃舒[主要成分Al（OH）₃]③镁乳[主要成分Mg（OH）₂]。写出镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式：     ，     。 你不选择其他胃药的理由是什么？请分别说明。（3）三硅酸镁晶体（Mg₂Si₃O₈·nH₂O）也是一种常见的治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，服用后能中和胃酸作用持久，生成氯化镁、二氧化硅和水。写出该药物中和胃酸的化学反应方程式：        。12.（1）人体中的钙99％存在于    和    中。幼儿正处于生长发育阶段，如果钙缺少会患    病，老年人缺钙则会患    病。（2）钙在血液中主要以    （填序号）形式存在。A．Ca²⁺ B．CaCO₃C．Ca（OH）₂ D．Ca（3）小明的奶奶近来经常出现腿抽搐现象。请你帮助诊断一下，可能是什么原因造成的。（4）现有一体重为60 kg的缺钙病人，若医生规定他每天需吃钙片6.25 g以补充0.5 g的钙，且知此钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[化学式为（C₆H₁₇O₇）₂Ca]，试求这种钙片中葡萄糖酸钙的质量分数。13．某贫血患者，经检验共需补充1.4 g铁元素，在服用的药物中相当于硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）多少克？14．为了进一步了解血糖调节机能，某校自然科学兴趣小组的同学，测定了一正常人在不同时期的血糖浓度（在测定期间被测人只在实验室内轻度活动）。下表中最有可能表示测定记录的选项是（    ）   空腹 食用100 g葡萄糖后半小时 食用100g葡萄糖后2小时 A 0.1％ 0.08％ 0.14％ B 0.14％ 0.1％ 0.08％ C 0.08％ 0.1％ 0.14％ D 0.1％ 0.14％ 0.1％ 10．化学物质及其变化同日常生活密切相关。（1）检验市场上销售的食盐中是否有碘元素（元素符号为I）的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO₃+5X+6HCl==6KCl+3I₂+3H₂O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试纸变蓝的碘单质。这种试剂X是   。（2）按下表中浸液配方可制无泥皮蛋。配制浸液时，是否可以用生石灰和纯碱（Na₂CO₃）代替氢氧化钠和氢氧化钙？请用化学方程式说明理由。 浸液配方（可浸泡4只鸭蛋） NaOH             6g NaCl              10g Ca（OH）₂           59g 茶叶              5g H₂O              210mL （3）调味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其组成），可用来浸泡除去壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。写出有关反应的化学方程式。参考答案1．D  2．D  3．A  4．C  5．B  6．C  7．C  8．D  9．B  10．（1）B  （2）D  （3）C11．（1）进一步帮助食物消化（2）③Mg（OH）₂+HCl==MgCl₂+2H₂ONaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑不选用NaHCO₃，是因为反应速率较快且生成较多的CO₂气体，可能会造成胃穿孔；不选用Al（OH）₃，是因为生成被人体吸收的Al³⁺，而铝被世界卫生组织列为食品污染源之一。（3）Mg₂Si₃O₈·nH₂O+4HCl==2MgCl₂+3SiO₂+（n+2）H₂O12．（1）骨骼  牙齿  佝偻  骨质疏松症  （2）A  （3）缺钙造成的  （4）88.4％13．6.95 g14．D15．（1）KI（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH  （3）CaCO₃+2HAc==Ca（Ac）_2­+CO₂↑+H₂OMg（OH）₂+2HAc==Mg（Ac）₂+2H₂O 有机合成材料  习题精选（一）1．依据物质的性质特点，判断下列物质属于链状结构的是（  ）。A．有机玻璃B．电木 C．大棚薄膜塑料D．锅把的隔热塑料外壳2．下列物质所用的高分子材料，你认为具有热固性的是（  ）。A．塑料凉鞋B．自行车内胎C．电线外面的塑料护套D．电熨斗的塑料部件3．下列对有机高分子化合物的认识不正确的是（  ）。A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子聚合而成的B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而，其结构都很复杂C．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类D．高分子材料的强度一般都比较大。4．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（  ）。A．将废弃物焚烧 B．将废弃物倾倒在海洋中C．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中5．你认为“白色污染”会造成哪些主要危害？6．电工在连接电线的时候，需将电线要连接的一端的外皮（塑料护套）去掉。在身边没有小刀的情况下，你认为最快捷的方法                  。请你实际操作一下，该实验说明用于导线护套的塑料具有哪些性质。7．调查你周围的生活环境中“白色污染”情况，分析产生的主要原因，寻找解决的途径。参考答案1．C  2．D  3．B  4．C5．由于混在垃圾中的塑料物品是一种不能被微生物分解的材料，埋在土里经久不烂，长期下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水；焚烧废弃塑料，会产生有害气体污染大气；向海洋倾倒的塑料垃圾不仅会危及海洋生物的生存，而且还因缠绕在海轮的螺旋桨上酿成海滩事故。6．用火焰（打火机或火柴）将要去掉的部位烧软至快要熔化，然后用手（带防护手套，以免烫伤）或钳子迅速拽下即可。该实验说明用于电线护套的塑料具有易熔化、可燃烧、热塑性好等性质。7．略。 有机合成材料  习题精选（二）1．化合物主要有两大类：        和      。     都含有碳元素，比如         、       等。2．有机高分子化合物是指              很大的有机物，简称有机高分子。3．在甲烷、乙醇、碳酸、醋酸四种物质中，不属于有机物的是              。4．高分子化合物按其来源可分为              和              两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于      ，塑料、合成纤维等属于              。5．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指         、         和       。6．链状结构的高分子材料具有              性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有              性。7．下列不属于高分子化合物的是（   ）。A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯8．下列物质中，不属于合成材料的是（  ）。A．的确良B．尼龙C．真丝D．腈纶9．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（  ）。A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料参考答案1．无机化合物，有机化合物。有机化合物，甲烷、酒精（离子不限）2．相对分子质量3．碳酸（虽然含有碳元素，但化学性质和无机物相似）4．天然高分子化合物，合成高分子化合物；天然高分子材料，合成高分子材料5．塑料、合成纤维、合成橡胶6．热塑，热固7．B  8．C  9．C